2022-2023学年北京市十一所学校化学高二第一学期期末教学质量检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是
A．△H > 0， m + n > x B．△H > 0， m + n < x
C．△H < 0， m + n < x D．△H < 0， m + n > x
2、电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（）
A．阴极 B．负极 C．铜电极D．石墨电极
3、下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出) （）
A．实验室制备及收集乙烯
B．石油分馏
C．实验室制硝基苯
D ．实验室制乙酸乙酯
4、—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO 2(g)+6H 2(g)C 2H 5OH(g)+3H 2O(g)达平衡，下列说法
正确的是( )
容器 温度/K 物质的起始浓度(mol/L)
物质的平衡浓度
(mol/L)
CO 2(g) H 2(g) C 2H 5OH(g) H 2O(g) C 2H 5OH(g) 甲 500 0.20 0.60 0 0 0.083 乙 500 0.40 1.20 0 0 丙
600
0.10
0.30
0.039
A ．该反应正反应为吸热反应
B ．达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO 2，甲)<c(CO 2，乙)
C ．达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大
D ．达平衡时，转化率：a(CO 2，甲)+a(C 2H 5OH ，丙)>1
5、“暖宝宝取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等它们组成一个原电池在反应时释放出热量,铁粉在原电池中充当
A ．正极
B ．负极
C ．阴极
D ．阳极
6、水垢的主要成分是CaCO 3、CaSO 4等。

分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解,则溶液中c(Ca 2+)最小的是 A ．100mL 0.01mol/L 盐酸 B ．50mL 0.01mol/L CaCl 2溶液 C ．40 mL 水 D ．10 mL 0.1mol/L Na 2CO 3溶液
7、在25 ℃时，向V mL pH=a 的盐酸中滴加pH=b 的NaOH 溶液10V mL ，所得混合溶液中c （Na +）= c （Cl -），则此时a+b 的值为（ ） A ．15
B ．14
C ．13
D ．不能确定
8、常温下，下列各组离子能大量共存的是 A ．pH=12的溶液中：K +、Na +、Br -、2AlO -
B ．无色溶液中：H +、K +、4MnO -
、224C O - C ．c(Fe 3+)=0.1mol·L -1的溶液中：K +、H +、SCN -、I -
D ．由水电离出的c(OH -)=1.0×10-13mol·L -1的溶液中：Na+、4NH +、24SO -、3HCO -
9、设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A ．1 L 0.1 mol/LNH 4Cl 溶液和2 L 0.05mol/LNH 4Cl 溶液含NH 4+数目相同，且都小于0.1N A
B ．常温常压下，46g 的NO 2和N 2O 4混合物中含有的原子数为2N A
C ．标准状况下，11.2 L 乙烯中含有共用电子对的数目为N A
D ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应共生成0.2molO 2，转移电子的数目为0.4N A
10、常温下，0.2 mol·L －1的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )
A ．HA 为强酸
B ．该混合液pH ＝7
C ．该混合溶液中：c(A －)＋c(Y)＝c(Na ＋)
D ．图中X 表示HA ，Y 表示OH －
，Z 表示H ＋
11、某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是
A ．该反应为放热反应
B ．催化剂能改变该反应的焓变
C ．催化剂能降低该反应的活化能
D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能
12、常温下0.1mol·L -1的H 2A 溶液中H 2A 、HA -、A 2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液pH 变化关系如图所示。

下列表述不正确的是
A．H2A H++HA- K=10-1.2
B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C．已知25℃时HF的K=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中发生反应：H2A+F- =HF+HA-
D．在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.l mol·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A2−)、c(HA−)、c(H2A)之和不变
13、相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，△H1>△H2的是
A．2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) △H1 C(s)+CO2(g)==2CO(g) △H2
B．S(s)+ O2(g)==SO2(g) △H1 S(g) + O2(g)==SO2(g) △H2
C．HCl(aq)+KOH(aq)==KCl(aq)+ H2O(l) △H1 HNO3(aq)+ NaOH(aq)==NaNO3(aq)+ H2O(1) △H2
D．C(S) + O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
14、将1 mol N2、3 mol H2放入恒温恒容的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

在t0时刻，再往容器中充入2 mol NH3，一定时间后重新达到平衡。

能正确表征上述过程的图象是（）
A．B．
C．D．
15、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。

下列有关说法中正确的是
A．该物质可以发生水解反应
B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键
C．1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1∶2
D．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应
16、如图为元素周期表短周期的一部分。

已知：Y元素的周期数等于其主族序数。

下列说法不正确
．．．的是
X
Y Z W
A．X、Y、W的简单离子半径大小：W＞X＞Y
B．晶体Z是一种重要的半导体材料，可用于制造集成电路
C．已知非金属性X＞W，则两者最高价氧化物的水化物的pH：W＞X
D．用两根玻璃棒分别蘸取X的气态氢化物和X最高价氧化物对应水化物的浓溶液，靠近时产生大量白烟
二、非选择题（本题包括5小题）
17、乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：
三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:
其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。

回答下列问题：乙炔的电子式为_______________________。

用电石制取乙炔的方程式为
_____________________________________________。

净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的
H2S、PH3等杂质气体。

B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________。

E的结构简式为_______________________________。

已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：
(也可表示为：)
有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式
____________________________（任写两种即可）。

18、12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。

测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：有机物A的分子式_______________________。

(写出计算过程)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。

已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。

19、某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：[实验内容及记录]
实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所
需时间/min
2mol/LH2C2O4溶液
H2O
0.05mol/L KMnO4
溶液
3 mol/L稀硫
酸
1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0
2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2
3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4
请回答：[实验原理] _________________________________________（写离子方程式）。

根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________。

该小组同学根据反应的数据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图。

①该实验过程中n(Mn2＋)开始变化缓慢，到一定时刻后反应快速加快，可能的原因是___________。

②请你根据分析的原因，填写表中空白。

实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加
入少量固体
室温下溶液颜色褪
至无色所需时间
/min
2mol/LH2C2O4溶液
H2O
0.05mol/L KMnO4
溶液
3 mol/L稀硫酸
4 3.0 1.0 4.0 2.0 ______ t
③根据分析的原因，实验4与实验1比较，可得出的结果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于” )
20、如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。

试回答：
如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。

若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。

21、请回答下列关于有机物的问题：下列有机物属于酯类的是_________（填正确答案编号）。

A． B． C． D．CH3CH2OH下列有机物不能发生水解反应的是__________（填正确答案编号）
A．油脂 B．葡萄糖 C．纤维素 D．蛋白质下列有机物属于芳香族化合物的是_______（填正确答案编号，下同），与环己烷互为同系物的是______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______；D和H2反应的化学方程式是______________。

A． B． C． D．
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、B
3、C
4、D
5、B
6、D
7、C
8、A
9、D
10、C
11、C
12、D
13、B
14、A
15、D
16、C
二、非选择题（本题包括5小题）
17、CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑CuSO4 溶液H2C＝CH—CCl＝CH2加成反应H2C＝CH—C ≡ C—CH＝CH2
18、C3H8O
260
22.41000
b
aρ
⨯
⨯或
3
560
b
aρ
19、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=== 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）MnSO4小于
20、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O无水CuSO4品红溶液足量的酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水检验SO2是否已被除尽防倒吸 2.408×1023
21、392C B BD A C—CH2CH3+3H2 CH2CH3。