中考化学专题复习练习： 金属的化学性质练习卷

金属的化学性质
1．下列金属中，金属活动性最弱的是
A．金B．银C．铜D．铁
2．铁、铝、铜都具有的性质是
①有银白色的光泽②导热性③与稀硫酸反应④与氧气反应⑤与硝酸银溶液反应
A．②④⑤B．①③C．①②④D．①②③④⑤
3．有甲、乙、丙三种金属分别与空气和稀硫酸反应，现象如表所示：
根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．甲、乙、丙B．甲、丙、乙
C．乙、丙、甲D．丙、乙、甲
4．根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是
A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化
B．常温下，铝能和稀盐酸反应，而银不能
C．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈
D．将铜丝插入硝酸银溶液中，不能反应得到金属银
5．下列可用于验证Mg、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是
A．Mg、Ag、CuSO4溶液
B．Cu、Ag、MgSO4溶液
C．Mg、Cu、H2SO4溶液
D．Ag、MgSO4溶液、CuSO4溶液
6．我国第四套人民币硬币中含有金属镍（Ni），金属镍投入稀盐酸中可看到冒气泡。

下列关于金属镍的叙述正确的是
A．镍在与稀盐酸反应前后化合价不变
B．金属镍一定能与氯化镁溶液反应
C．金属镍能与硫酸铜溶液发生置换反应
D．金属镍在潮湿的空气中容易完全锈蚀
7．现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B．相对原子质量：乙＞丙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
8．现有A、B、C三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．B、A、C B．B、C、A
C．C、A、B D．C、B、A
9．在试管放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；
②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；
对于上述实验现象的分析错误的是
A．镁能从硝酸银溶液中置换出银
B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg Mg（NO3）2+2Ag
D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强
10．在金属化学性质的实验中，下列操作不能达成实验目的的是
选项实验目的实验操作
A 研究金属是否都能与盐酸反应将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中
B 证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同将铜和银分别放入稀盐酸中
C 证明铁的活动性比铜强将铁放入硫酸铜溶液中
D 比较锌和铜的金属活动性将锌和铜分别放入稀硫酸中
11．（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有____________________（至少答两点）。

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是______________________________。

（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是__________。

A、陶瓷碗
B、不锈钢炊具
C、橡胶手套
D、铜质水龙头
（4）钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_________________________。

12．“厉害了，我的国”国人为之骄傲的第一艘国产航母于2017 年4 月26 日在大连下水。

5月5 日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了重大突破。

结合所学知识回答下列问题：（1）铜运用于航母的电力系统是利用了铜的_____________________。

（2）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，钛合金属于___________（填“纯净物”或“混合物"）。

（3）铝比铁的金属活动性___________（填“强“或“弱”）。

在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_____________________________________________________________（用文字叙述）。

（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿石来炼铁的化学方程式为_____________________________________。

（5）“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，其原理是___________________________________。

（6）比较Mn、Pd（钯）、Cu 三种金属的活动性顺序。

①将Mn片、Pd片、Cu片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片和Cu片没有变化。

根据上述
实验现象，得出的结论是_______________________________。

②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到_________溶液中，观察现象。

参考答案
1．【答案】A
【解析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：铁＞铜＞银＞金，所以金属活动性最弱的是金。

故选A。

2．【答案】A
【解析】①铜为紫红色金属，错误；②铁、铝、铜三种金属都有导热性，正确；③铜不能和稀硫酸反应，错误；
④在一定条件下，铁、铝、铜能和氧气反应，正确；⑤铁、铝、铜的金属活动性都比银强，都能与硝酸银溶液
反应。

故选A。

3．【答案】B
【解析】根据信息可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，乙、丙只是变黑可知，甲的活动性最强；丙能与稀硫酸生成气体，乙不反应，说明了丙的活动性比乙强，综上分析可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。

故选B。

4．【答案】D
5．【答案】A
【解析】A、分别把Mg、Ag放入CuSO4溶液中，镁表面有红色金属铜生成，银无明显现象，可验证三种金属活动性顺序，正确；B、分别把Cu、Ag放入MgSO4溶液，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，错误；
C、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，错误；
D、把Ag分别放入MgSO4
溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象，说明镁、铜的活动性大于银，但不能比较镁、铜的活动性强弱，不可以验证三种金属活动性顺序，错误。

故选A。

6．【答案】C
【解析】A、金属镍投入稀盐酸中可看到冒气泡，说明镍能与稀盐酸发生置换反应，镍元素由单质转化为化合物，化合价发生了改变，故选项说法错误；B、镍的金属活动性比氢强，但镍的金属活动性不一定比镁强，金属镍不一定能与氯化镁溶液反应，故选项说法错误；C、镍的金属活动性比氢强，则镍的金属活动性比铜强，金属镍能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项说法正确；D、尽管镍的金属活动性比氢强，但金属镍在潮湿的空气中不一定能完全锈蚀，故选项说法错误。

故选C。

7．【答案】B
8．【答案】C
【解析】现有A、B、C三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，A能与盐溶液反应生成B，说明A的活动性比B强；C能与盐溶液反应生成A，说明C的活动性比A强；C能与盐溶液反应生成B，说明C的活动性比B强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是C、A、B。

故选C。

9．【答案】C
【解析】A、由题给信息可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，正确；B、由题给信息可知，镁也能跟硝酸银溶液反应会生成氢气，正确；C、由题给信息可知，镁既会置换出硝酸银中的银，也能和硝酸银溶液反应生成氢气，错误；D、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据该实验可判断镁比银化学活动性强，正确。

故选C。

10．【答案】B
【解析】A、将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中，能研究金属是否都能与盐酸反应，不符合题意；B、将铜和银分别放入稀盐酸中，都不反应，无法比较不同金属与酸反应的剧烈程度不同，符合题意；C、将铁放入硫酸铜溶液中，铁能将铜置换出来，证明铁的活动性比铜强，不符合题意；D、将锌和铜分别放入稀硫酸中，锌能反应，铜不反应，能比较锌和铜的金属活动性，不符合题意。

故选B。

11．【答案】（1）导电性、导热性
（2）含碳量不同
（3）BD
（4）钙、锌、铁、铜
12．【答案】（1）导电性
（2）混合物
（3）强常温下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜
（4）3CO+Fe2O2Fe+3CO2
（5）隔绝空气和水
（6）Mn比Pd和Cu都活泼CuCl2或CuSO4或Cu(NO3)2
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．用“”和“”代表两种不的单质分子，它们在一定条件下能发生化学应，反应前后的模拟模型如图所示，下列说法正确（）
A．参加反应的“”和
“”分子的个数比是2：1
B．该反应是化合反应
C．反应前后分子、原子的个数及种类均未发生改变
D．该反应不遵循质量守恒定律
2．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一项思维方法，以下类推结果与实际相符的是（）
①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物
②同一种元素的粒子质子数相同质子数相同的粒子一定属于同种元素
③氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
⑤收集比空气轻的气体可用向下排气法能用向下排气法收集的气体一定比空气轻．
A．②③⑤B．③⑤ C．只有③D．②③④⑤
3．生活生产中处处离不开化学知识，下列说法中，正确的是（）
A．煤矿矿井中要严禁烟火，防止爆炸的发生
B．用甲醛浸泡海产品可保鲜
C．煤炉上方放一盆水可防止煤气中毒
D．随意丢弃废旧电池不会污染环境
4．有Mg、Al、Fe、Zn的混合物共3.6g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（）
A．0.02g B．0.3g C．0.4g D．0.5g
5．下列各组离子在pH=3溶液中能大量共存的一组是
A．Na+、 Fe3+、OH-B．Ba2+、 SO42-、Zn2+
C．K+、CO32-、NO3-D．H+、Mg2+、Cl-
6．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（）
A．①单质、③氧化物 B．①化合物、③氧化物
C．①化合物、③含氧化合物D．①单质、③含氧化合物
7．除去物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是
A．Cu(C)：在氧气流中加热B．CaO(CaCO3)：加水溶解、过滤、蒸发
C．CO2(CO)：点燃D．MnO2(KCl)：加水溶解、过滤、洗涤
8．如图是初中化学中几个重要实验，有关该几个实验的说法错误的是()
A．实验中热水的作用是隔绝氧气和提供热量
B．实验中左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，可证明铁生锈的条件之一是与氧气接触
C．实验可证明分子是不断运动的
D．实验中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧，也不能支持燃烧9．下列反应既属于氧化反应，又属于化合反应的是
A．氧化汞汞+氧气
B．乙炔+氧气二氧化碳+水C．一氧化碳+氧气二氧化碳
D．水氢气+氧气
10．下列有关物质的鉴别不能实现的是( )
A．用观察颜色的方法区别淀粉和葡萄糖
B．用肥皂水区分硬水和软水
C．用水能区分食盐、硝酸铵固体和氢氧化钠固体
D．用灼烧闻气味的方法区分棉线和羊毛线
11．下列实验现象描述正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾及黄色火焰，放热
B．黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅
C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．氯化铵与熟石灰混合研磨，白色固体中产生刺激性气味的气体
12．实验室常用2KClO32KCl+3O2↑来制取O2，下列说法错误的是
A．MnO2加快了反应速率
B．该反应属于分解反应
C．固体减少的质量等于生成O2的质量
D．反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价
13．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。

下列说法错误的是（）
A．t℃在60℃到80℃之间，且甲表示KNO3的溶解度曲线
B．t℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相等
C．把60℃时的105g KNO3饱和液降温至20℃，能析出晶体78.4g
D．两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较
14．下列各组物质中，甲、乙、丙能实现如下图所示的转化关系的是(注：“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)( )
A．①④ B．②③ C．①② D．①②③④
15．下列理解正确的是
A．钻石恒久远，一颗永流传：是指金刚石是天然物质中最硬的 B．0.9%的生理盐水：是指 100g 水中溶解了 0.9g 的氯化钠
C．真金不怕火炼：金的熔点很高D．古代的“五金”：是指金、银、铜、铁、锡
二、填空题
16．请写出三种鉴别稀盐酸与氢氧化钙钠溶液的方法，填在横线上。

① ____ ② ____ ③_____
17．油菜花开，满野金黄，温暖馨香。

（1）用分子观点解释闻到油菜花香的原因是_________。

（2）油菜花粉含有对人体健康有益的钙、锌、铁，这里的钙、锌、铁指的是________(填“元素”“原子”或“单质”)，其中缺乏______易导致骨质疏松。

（3）油菜种植需要磷肥，下列属于磷肥的是______。

A KNO3
B Ca(H2PO4)2
C CO(NH2)2
D NH4HCO3
（4）选取优良种子，是油菜籽丰收的基本保证。

农业上通常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选取种子。

现要配制100 kg这种溶液，需要水________kg。

18．化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合,形成新分子的过程。

如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。

据图回答:
(1)参加反应的“”与
“”的分子个数比为_________。

(2)该反应的基本反应类型是________。

三、简答题
19．2017年《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。

口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，氯化钠
再次析出。

（1）钠原子转化为钠离子，其核外电子数__________（填“变大”或“变小”），常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为__________（已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g）。

（2）构成氯化钠的阳离子符号为__________，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数__________（填“改变”或“不变”）。

20．我国最新版《生活饮用水卫生标准》规定：饮用水质消毒可用二氧化氯、臭氧替代氯气等传统消毒剂，氯气常用电解饱和食盐水制备，该反应的化学方程式为：
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

现需要71Kg氯气用于自来水消毒，
则理论上需要含杂质10%的粗盐多少千克？
四、实验题
21．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．小林将两种碱的溶液分别装入试管A、B 中，进行如下实验．
（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成色．
（2）实验2中，若B盛装的是氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式是．
（3）实验3中，小林向两支试管中吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式是．B中无现象，为探究吹气后B中溶质的成分，小林进行如下探究：
（提出猜想）猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
（实验和结论）
（反思与评价）老师评价小林得出的结论不正确，是因为．
如果要验证猜想3成立，你的改进意见是．
五、流程题
22．化石燃料燃烧可产生SO2，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的一条途径，也是工业上生产硫酸的一种方法：
（1）我们把pH____5.6（填“＞”“＜”或“＝”）的降雨称为酸雨。

（2）为减少酸雨危害，下列措施合理的有____。

A 减少汽车尾气排放
B 禁止使用化石燃料
C 将燃煤锅炉烟囱加高
D 开发风能、太阳能等新能源
（3）用氢氧化钠溶液与三氧化硫反应，该反应的化学方程式为__________。

（4）某硫酸厂化验室用10%的氢氧化钠溶液测定某产品中硫酸的质量，共消耗氢氧化钠溶液80g，得到中性溶液，求该产品中硫酸的质量______。

（根据化学方程式计算，在答题纸上写出计算过程）
六、计算题
23．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0g制取氧气。

加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g ，将剩余固体全部倒入大烧杯，并加水充分溶解，烧杯内物质总质量150.5g，过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液（假设溶液无损失）。

请计算：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）所得不饱和滤液中溶质的质量分数？
24．某化合物16g在纯氧气中燃烧，只生成36g水和44g二氧化碳，通过计算说明：该化合物中是否含有氧元素___________？
七、探究题
25．草酸存在于自然界的植物中。

草酸晶体( H2C2O4•2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀。

请回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，仪器a的名称是___。

装置B的主要作用是___。

装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有___。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置( 可以重复选用)进行实验。

(氢氧化钠溶液能吸收CO2，浓硫酸能吸水)
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为：A→B→（__）→（___）→（___）→I→D→H．H装置的作用是___。

②如果有CO气体，则装置I中盛有的氧化铁颜色由___变为___，反应的方程式为___。

欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，第一次使用现象是___、第二次使用现象是___。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．取少量两份溶液，分别加入石蕊试液，变红的是稀盐酸，变蓝的为氢氧化钙取少量两份溶液，分别加入酚酞试剂，变红的是氢氧化钙，不变的是稀盐酸取少量两份溶液，分别加入少量铁粉，有气泡生成的是稀盐酸，无现象的是氢氧化钙
17．分子在不断地运动元素钙 B 84
18．:1；化合反应
三、简答题
19．变小 9：25 Na+改变
20．解：设理论上需要含杂质10%的粗盐的质量为X，则氯化钠的质量为(1-10%)X=90%X
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
117 71
90%x 71kg
=则x="130kg"
答：理论上需要含杂质10%的粗盐的质量为130 kg
四、实验题
21．（1）红（2）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O;将氢氧化钙溶液换成氯化钙
溶液
五、流程题
22．＜ AD 2NaOH+SO3 =Na2SO4+ H2O 9.8g
六、计算题
23．（1）9.6g（2）10%
24．反应的氧气质量为：，
化合物中氧元素质量为：，即化合物中不含有氧元素。

故答案为：化合物中不含有氧元素。

七、探究题
25．酒精灯冷却草酸蒸气，防止与澄清石灰水反应生成白色沉淀，干扰二氧化碳的检验二氧化碳 F D
G 收集尾气红棕色黑色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2澄清石灰水不变浑浊澄清石灰水变浑浊。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。

某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）
A．④③②① B．②③④① C．③④①② D．①②④③
2．下列物质分类正确的是（）
A．合金：生铁、氧化铜B．碱：纯碱、氢氧化钠
C．导体：铁丝、酒精溶液 D．晶体：食盐、铁
3．化学中有很多“一定”、“不一定”，下列符合事实的是
A．硫酸铜、硝酸银、氯化钠等属于盐类物质，所以盐中一定含有金属离子
B．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D．化合反应中不一定有元素化合价的改变,分解反应中一定有元素化合价的改变
4．概念之间存在交叉、并列或包含关系。

若有关概念之间存在如下图所示的关系，则下列选项中的概念符合图中所示关系的是( )
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法正确的是
A．NH4HCO3是一种复合肥
B．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素
C．空气中臭氧含量越高越有利于人体健康
D．用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”
6．用石英沙(主要成分为SO2)生产高纯硅的流程如图，整个制备过程必须达到无水、无氧气。

下列说法中，不正确的是( )
A．M的化学式是HCl
B．制备过程无氧气，可以防止爆炸的发生
C．为了达到绿色化学的目的，可重复利用的物质是C和HCl
D．制备过程无水，可能是防止制备过程中某些物质与水反应
7．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是
A．物质a是生成物B．x=5.2
C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了
8．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中正确的是
A．氧化物：生石灰、赤铁矿、石灰石B．合金：生铁、锌、焊锡
C．单质：金刚石、液氧、铜粉 D．合成材料：合成纤维、合金钢、聚乙烯
9．如图是A、B、C三中物质的溶解曲线。

下列说法不正确的是
A．A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1 ℃时，B和C的饱和溶液中的溶质的质量分数相等
C．t2 ℃时，A和C的溶解度相同
D．A和C的饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃时，溶液都有晶体析出
10．依题意书写化学方程式及反应基本类型，其中正确的是( )
A．正常雨水的pH约为5.6的原因： CO2+H2O==H2CO3化合反应
B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸： Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O 复分解反应
C．焦炭能还原赤铁矿炼铁： 4C+Fe3O43Fe+4CO2↑置
换反应
D．钟乳石的形成： Ca(HCO3)2 === CaCO3+CO2+H2O 分解反应
11．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．A B．B C．C D．D
12．类推是化学学习中常用的思维方法。

现有的类推结果正确的是( )
A．碱溶液pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
B．自燃是由缓慢氧化引起的，则缓缓氧化一定引起自燃
C．原子在化学变化中不能再分，则化学变化中最小的微粒一定是原子
D．化合物中的元素以化合态存在，则元素以化合态存在的物质一定是化合物
13．属于有机化合物的是
A．碳酸钠B．二氧化碳 C．蔗糖 D．石墨
14．据报道，各种型号的染发剂均含有对苯二胺[C6H4（NH2）2]，对苯二胺是一种致癌物质。

关于对苯二胺的说法不正确的是（）
A．对苯二胺属于有机物
B．一个对苯二胺分子是由16个原子构成的
C．对苯二胺的相对分子质量为108g
D．对苯二胺由三种元素组成
15．下列离子能大量共存的是
A．K+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣B．NH4+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣
C．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、H+D．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
二、填空题
16．化学与人类生活、生产息息相关。

请回答下列问题。

（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是_____。

（2）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有_____作用。

（3）利用高温可以给餐具杀菌消毒，其中的化学原理是_____。

（4）工业炼铁的主要设备的名称是_____。

（5）活性炭可以除去水中的部分杂质，这是因为活性炭具有_____性。

17．水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。

请回答下列有关问题：
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_____来区分硬水和软水；
（2）下列是一些净水的方法，其中可使硬水变成软水的是：_____（填序号）。

①过滤②蒸馏③沉淀④煮沸
（3）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。

下列行为属于浪费水的是_____（填字母编号）；
A 洗手擦香皂时不关上水龙头
B 用洗菜水浇花
C 用洗衣水冲厕所
D 用自来水不断为西瓜冲水降温
（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答：
①t2℃时，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_____；
②将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____；
③在t3℃要配成等质量的甲、丙两种饱和溶液需要甲和丙的质量为甲_____丙（填＜＞＝）
18．图中A﹣G是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cu中的一种或几种元素组成．A、C为单质；
B、D、E由两种元素组成，其中E中两种元素质量比为1：8；F、G、H由三种元素组成，H可用于含铅蓄电池中．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．
（1）写出化学式：E_____．
（2）写出B物质的一种用途：_____．
（3）写出H和D反应的化学方程式_____．
（4）写出E→C反应的化学方程式_____．
三、简答题
19．请从不同角度分别指出H2、CO、O2、CO2与另三种气体的不同
．．之处。

H2：_______________________________________________________________；
O2：_______________________________________________________________；
CO：______________________________________________________________；
CO2：______________________________________________________________。

20．一瓶H2O和H2O2的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为1：12，混合物中H2O和H2O2的质量比____________，H2O和H2O2的分子数比为____________。

四、实验题
21．亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味，外形与食盐相似。

人若误食会引起中毒NaNO2、NaCl 的溶解度曲线如图所示。

请回答下列问题：。