【班主任支招】中考化学核心考点：溶解度曲线及其应用

【班主任⽀招】中考化学核⼼考点：溶解度曲线及其应⽤⼀、近年中考溶解度曲线考查⽅式：
(固体物质)溶解度曲线属于中考的必考内容。

考查⽅式：⼀线型、⼆线型、三线型、四线型、实验与曲线融合型等。

要明确：
①各物质溶解度曲线的由来：⽤纵坐标表⽰溶解度，横坐标表⽰温度，许多点组成的⼀条光滑曲
线，反过来讲：纵坐标表⽰溶解度，横坐标表⽰相应的温度;
②会看图中各类曲线的⾛势，明确其中的含义;
③知道各类曲线的交点的含义：在该温度下两类物质的溶解度相同;
④会通过⽐对坐标图中纵截距的长短，来判断温度变化引起各饱和溶液析出的晶体多少;
⑤根据曲线的⾛势，会采取⼀定⽅法(改变温度、溶剂量等)实现该溶质的溶液饱和溶液变与不饱
和溶液相互转化;
⑥会⽐较某⼀温度下，不同溶质的溶解度的⼤⼩等;
⑦知道氢氧化钙的溶解度曲线以其溶解度 “反常” 的特性;
⑧会判断“线外点”所对应的溶液的状态。

⼆、知识梳理与答题指导
★★★点的意义
1.溶解度曲线上的点表⽰物质在该点所⽰温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。

2.溶解度曲线下⾯的⾯积上的点，表⽰溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对
应湿度时的不饱和溶液。

3.溶解度曲线上⾯的⾯积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩
余。

4.两条溶解度曲线的交点，表⽰在该点所⽰的温度下，两种物质的溶解度相等。

★★★变化规律
1.⼤多数固体物质的溶解度随湿度升⾼⽽增⼤，曲线为"陡升型，如硝酸钾。

2.少数固体物质的溶解度受湿度的影响很⼩，曲线为"缓升型，如氯化钠。

3.极少数固体物质的溶解度随湿度的升⾼⽽减⼩，曲线为"下降型，如氢氧化钙。

4.⽓体物质的溶解度均随湿度的升⾼⽽减⼩(纵坐标表⽰体积)，曲线也为"下降型，如氧⽓。

★★★应⽤
1.查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。

2.⽐较相同湿度时(或⼀定湿度范围内)不同物质溶解度的⼤⼩。

3.⽐较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的⽅法。

例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合
采⽤降温结晶法。

某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采⽤蒸发溶剂法。

4.确定溶液的状态(饱和与不饱和)
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