2019-2020学年湖北省沙市中学高二上学期期中考试化学(学考)试题

2019-2020学年湖北省沙市中学高二上学期期中考试
化学（学考）试题
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Ｃu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题共60分）
本大题共40小题，前20题每题1分，后20题每题2分，每小题只有一个选项符合题意1.下图化学仪器名称正确的是( )
2.下列实验装置可用于分离酒精与水的是( )
A. B． C． D．
3.下列气体中，不会造成空气污染的是( )
Ａ． N2 B．NO C．NO2 D．SO2 4.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是( )
A ．
B ．
C ．
D ．
5. 下列元素不属于第三周期元素的是( )
A ．磷
B ．硫
C ．溴
D ．钠
6. 碘元素的一种核素
I 12553
可用于治疗肿瘤，下列有关I 12553的说法中正确的是( )
A ．质子数为53
B ．中子数为125
C ．电子数为72
D ．质量数为72
7. 下列有关物质分类或归类正确的是( )
A ．液氯是化合物
B ．碱石灰是混合物
C ．铜是电解质
D ．Na 2O 是钠盐
8. 实验室检验某FeCl 2溶液是否含有FeCl 3，可向溶液中加入( )
A. NaOH 溶液 B ．KSCN 溶液 C ．氯气 D ．锌片
9. 下列说法正确的是( )
A. 甲烷不能发生氧化反应
B. 甲烷点燃前不需要验纯
C. 二氯甲烷有2种同分异构体
D. 甲烷和异丁烷互为同系物
10. 下列物质属于电解质并且能导电的是( )
A ．Na 2CO 3·10H 2O 晶体
B ．熔融的Al 2O 3
C ．稀硫酸
D ．蔗糖
11. 下列反应中，盐酸只作氧化剂的是( )
A ．Zn+2HCl = ZnCl 2+H 2↑
B ．MnO 2+4HCl(浓) △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
C ．Cl 2+H 2O = H +
+Cl –
+HClO D ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 12. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的( )
A ．电子层数
B ．核电荷数
C ．核外电子数
D ．最外层电子数
13. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A ．NaOH 溶液
B ．Fe(OH)3胶体
C ．稀硫酸
D ．新制Cu(OH)2悬浊液
14. 吸进人体内的氧有2％转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为
“生命杀手”。

中国科学家尝试用Na 2SeO 3清除人体内的活性氧，Na 2SeO 3的作用是( ) A ．还原剂
B ．氧化剂
C ．既是氧化剂又是还原剂
D ．既不是氧化剂又不是还原剂
15.对化学反应限度的叙述错误的是( )
A.任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度是不可改变的 D．化学反应的限度与时间的长短无关
16.下列化学用语正确的是( )
A．氮气的电子式：B．CO2的结构式为O—C—O
C．乙酸的分子式：C2H4O2D．乙烯的结构简式：CH2CH2
17.下列不能使有色布条褪色的是( )
A．氯水B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液18.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是( )
A．Na+、Mg2+、Al3+ B．HCl、H2S、Ar
C．H2O 、OH—、Na+ D．NH4+、Na+、F–
19.以下微粒通常只具有氧化性的是( )
A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．H2
20.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是( )
A．使用分液漏斗前要先检漏
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小
C．碘的四氯化碳溶液在下层
D．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出
21.下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是( )
A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．MgCl2
22.下列原子半径最大的是( )
A．O B．F C．Na D．S
23.下列金属中，工业上常用热分解法冶炼的是 ( )
A．镁B．钾 C．铁D．银
24.下列气体的收集方法正确的是( )
A．Cl2（既能用排饱和食盐水法收集也能用向上排空气法收集）
B．NO（既能用排水法收集也能用向上排空气法收集）
C．SO2（既能用排水法收集也能用向上排空气法收集）
D．O2（既能用排水法收集也能用向下排空气法收集）
25.下列有关物质性质的叙述正确的( )
A．Fe在少量氯气中点燃可生成FeCl2 B．Na在空气中加热生成淡黄色固体C．次氯酸见光分解生成Cl2 D．Cu与稀H2SO4加热可生成SO2
26.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．石灰石与稀醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO—+CO2↑+H2O
B．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH—=Fe(OH)3↓+3Cl–
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42–=BaSO4↓
D．钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
27.下列有机反应属于取代反应的是( )
A． B．
C． D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl 28.下列物质中，含有共价键的离子化合物是( )
A．MgCl2B．NaOH C．Na2O D．H2S
29.下列反应是吸热反应的是( )
A．NaOH和HCl反应B．Zn和HCl反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．CO燃烧
30.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L H2O 中含有的氧原子数为0.5N A
B．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
C．16 g O2与16 g O3含有的氧原子数目相等
D．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N A
31.如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不
正确的是( )
A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性
C. 氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化
D. 形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
32.一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：
N2+3H22NH3（正反应是放热反应）。

下列有关说法正确的是( )
A. 降低温度可以加快反应速率
B. 达到化学反应限度时，生成2 mol NH3
C. 向容器中再加入N2，可以加快反应速率
D. 1 mol N2和3 mol H2的总能量低于2 mol NH3的总能量
33.如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。

下列说法中错误的是( )
A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1
B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
34.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。

下列实验能达到目的的是
( )
A．A B．B C．C D．D
35.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A．H+、K+、SO42–、OH–B．H+、K+、S2–、CO32–
C．K+、NH4+、Cl–、SO42–D．Na+、Ca2+、CO32–、NO3–
36.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气常温中充分反应，则下
列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大
37.将20mL 5 mol/L NaCl溶液加水稀释至1000 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
( )
A． 0.01 mol/L B．0.02 mol/L C．0.1 mol/L D． 0.2 mol/L
38.下列有关性质的比较，错误的是( )
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．沸点：H2S > H2O
C．热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 D．碱性：NaOH > Mg(OH)2
39.下列装置中能构成原电池的是( )
A． B． C．D．
40.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。

若Y原子的最外层
电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > W
C．4种元素的单质中Z单质的熔、沸点最低
D．W单质能与水反应生成一种具有漂白性的物质
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
41.依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。

请回答下列
问题：
（1）电极X的材料是______；
（2）X电极发生的电极反应式为______；银电极上发生的电极反应为
______填“氧化”或“还原”反应。

（3）外电路中的电子______填“流出”或“流向”）Ag电极。

（4）当有3.2g铜溶解时，银电极增重______g。

42.下表是元素周期表的一部分，根据在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回
答下列问题：
族
（1）上表中元素金属性最强的是______填元素符号,
（2）写出D的原子结构示意图：______。

（3）B与C的原子半径比较：B______C 填“”或“”。

G与H
的非金属性比较：
G______填“”或“”。

（4）A与H形成化合物的电子式：______。

（5）写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：。

43.已知：从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家
的石油化工发展水平；②。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所
示。

回答下列问题：
（1）写出A的结构简式______。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是______、______。

（3）写出下列反应的反应类型：______,______。

（4）写出反应的化学方程式：。

44.某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的
变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为______。

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______。

平衡时X的转化率为 ______。

（3）2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______填“大”、
“小”或“相等”，下同，混合气体密度比起始时______。

（4）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是填序号______。

A．Y的体积分数不再变化B．容器内气体压强不再变化
C．υ(X) :υ(Y) = 3:1 D．单位时间内消耗3n mol X 同时生成2n mol Z
高二年级期中考试化学答案（学考）
选择题：
填空题：
41．（10分）（1）或铜（2）还原（3）流向（4）
42．（10分）（1）Na （2）（3）（4）（5）
43．（10分）（1）（2）羟基羧基（3）加成反应氧化反应
（4）
44．（10分）（1）（2）（3）大相等（4）
AB。