人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含三套题)

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人教版2021--2022学年上学期期末考试卷
高三 化学
（满分：100分 时间： 90分钟）
题号
一 二 总分 得分
一、选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个选项符合
题意，每小题2分，共44分）．
1．（2分）目前，我国上海、北京等各大城市已实行垃圾分类，下列垃圾可以置于第④个垃圾桶的是（ ）
A ．水果皮
B ．残破瓷砖
C ．牛奶包装纸盒
D ．废电池 2．（2分）化学与生活、环境密切相关。

下列说法正确的是（ ） A ．明矾在水中生成的Al （OH ）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒
B ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C ．氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常
用作制冷剂
D ．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质 3．（2分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH
C 17H 35COOC 2H 5+H 218O
B ．常温时，0.1mol ⋅L ﹣
1氨水的pH ＝11.1：NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH ﹣
C ．次氯酸的结构式为：H ﹣O ﹣Cl
D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e ﹣
═Cu 4．（2分）下列实验合理的是（ ）
图1
图2
图3
图4
A ．用图1所示装置证明非金属性强弱：Cl ＞C ＞Si
B ．用图2所示装置吸收氨气，并防止倒吸
C ．用图3所示装置制备并收集少量NO 2气体
D ．用图4所示装置制备少量氧气
5．（2分）下列物质的分类合理的是（ ） A ．强电解质：BaSO 4、乙醇、CO 2、Fe B ．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
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C ．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体
D ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、MgO 、Al 2O 3 6．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．在含大量Ba 2+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl ﹣
、OH ﹣
B ．在无色透明溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42﹣、CO 32﹣
C ．在强碱性溶液中：Na +、K +、SO 42﹣
、HCO 3﹣
D.常温下，＝1×1010的溶液中：K +、Na +、Cl ﹣
、NO 3
7．（2分）某些化学问题可用相似的示意图来表示。

下列说法不正确的是（ ）
选项 横坐标 纵坐标
研究对象
A 反应时间 溶液温度 足量镁条放在1mol/LH 2SO 4溶液中
B 反应温度 反应速率 酶催化反应
C
盐酸体积
沉淀质量 0.1mol/L 盐酸滴加到同浓度AgNO 3溶液
中
D 反应过程 能量 NH 4Cl 和Ba （OH ）2⋅8H 2O 反应
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
8．（2分）阿伏加德罗常数的值为N A ．下列说法正确的是（ ） A ．1 L 0.1 mol•L ﹣1
NH 4Cl 溶液中，NH 4+
的数量为0.1N A
B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N A
C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N A
D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分
子总数为0.2N A
9．（2分）中国女药学家屠呦呦因成功提取青离素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于青
蒿素的推断，不合理的是（ ）
A ．青蒿素的分子式是C 15H 22O 5
B ．青蒿素在碱性条件下不能稳定存在
C ．青蒿素所有碳原子均在同一平面上
D ．青蒿素可以发生氧化反应 10．（2分）下列说法正确的是（ ） A ．核外电子排布相同的微粒化学性质相同 B ．将FeCl 3溶液加热蒸干，可以制备无水FeCl 3 C ．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
D ．甲烷中混有乙烯，用高锰酸钾溶液除杂，可以得到纯净的甲烷
11．（2分）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如
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图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂
B ．电解饱和食盐水的阳极产物是H 2
C ．图示转化反应都是氧化还原反应
D ．Cl 2与过量的铁反应生成FeCl 2
12．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．钠与水反应：Na+2H 2O═Na ++2OH ﹣
+H 2↑ B ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++4Br ﹣
+3Cl 2═2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣
C ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3•H 2O═AlO 2﹣
+4NH 4++2H 2O
D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3﹣
+OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O
13．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A ．S
SO 3
H 2SO 4
B ．NH 3 NO HNO 3
C ．NaHCO 3（s ） Na 2CO 3（s ）NaOH （aq ）
D ．Al （s ）
NaAlO 2（aq ）
Al （OH ）3（s ）
14．（2分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe 2O 3（s ）+CO （g ）⇌Fe （s ）+CO 2（g ）△H ＜0，欲提高上述反应CO 的
平衡转化率，可采取的措施是（ ） A ．提高反应温度 B ．移出部分CO 2 C ．加入合适的催化剂
D ．减小容器的容积
15．（2分）一种新型漂白剂（如图）可用于漂白羊毛等，其中W 、Y 、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，W 、Y 、Z 的最外层电子数之和等于X 的核外电子数，W 、X 对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述正确的是（ ）
A ．工业上通过电解熔融的WX 来制得W
B ．W 、X 对应的简单离子半径顺序为：W ＞X
C ．Y 的最高价氧化物对应水化物为强酸
D ．该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构
16．（2分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS 2+O 2 Cu 2S+2FeS+SO 2．下列说法不正确的是（ ）
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A ．O 2只作氧化剂
B ．SO 2既是氧化产物又是还原产物
C ．CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂
D ．若有1 mol O 2参加反应，则反应中共有4 mol 电子转移
17．（2分）下列图示与对应叙述相符的是（ ）
A ．图①表示向20 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入0.1 mol/L 醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化
B ．图②表示压强对可逆反应A （g ）+2B （g ）⇌3
C （g ）+
D （s ）的影响，乙的压强比甲的压强大
C ．图③中曲线表示反应3A （g ）+B （g ）⇌2C （g ）△H ＜0，正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化
D ．据图④，若要除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可加入NaOH 溶液至pH 在4左右
18．（2分）某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH 4Fe （SO 4）
2⋅6H 2O]的一种方案如图：下列说法不正确的是（
）
A ．滤渣A 的主要成分是CaSO 4
B ．“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低
C ．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干
燥等
D ．相同条件下，NH 4Fe （SO 4）2•6H 2O 净水能力比FeCl 3
强
19．（2分）一定温度时，向2.0L 恒容密闭容器中充入2molSO 2
和1molO 2，发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）。

经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（ ）
t/s
2
4
6
8
n （SO 3）/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8
A ．反应在前2s 的平均速率v （O 2）＝0.4mol•L ﹣
1•s ﹣
1 B ．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L ，平衡常数将增大
C ．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO 3，达到平衡
时，SO 3的转化率等于10%
D ．保持温度不变，向该容器中再充入2molSO 2、1molO 2，
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反应达到新平衡时
增大
20．（2分）如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K +通过，该电池充放电的化学方程
式为2K 2S 2+KI 3K 2S 4+3KI ；装置（Ⅰ）为电解池的示意
图，当闭合开关K 时，X 附近溶液先变红。

则下列说法正确的是（ ）
A ．闭合K 时，K +从左到右通过离子交换膜
B ．闭合K 时，电极X 是阳极
C ．闭合K 时，电极A 的反应式为3I ﹣
﹣2e ﹣
═I 3﹣
D ．闭合K 时，当有0.1mol K +
通过离子交换膜，X 电极上产生气体2.24L
21．（2分）25Ⅰ时，H 2CO 3的K a1＝4.2×10﹣7
，K a2＝5.6×10﹣11
，
室温下向10mL 0.1mol ⋅L ﹣1
Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol•L ﹣
1HCl 溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH 降低而变化的图象（CO 2因有逸出未画出）。

下列说法错误的是（ ）
A ．A 点所示溶液的pH ＜11
B ．B 点所示溶液：c （Na +）＝c （HCO 3﹣
）+c （CO 32﹣
）+c （H 2CO 3）
C ．A 点→B 点发生反应的离子方程式为CO 32﹣
+H +═HCO 3﹣
D ．Na 2CO 3溶液中，c （Na +）+c （H +）═2C （CO 32﹣）+c （HCO 3﹣
）+c （OH ﹣
）
22．（2分）将Mg 和Cu 的合金1.52 g 投入稀HNO 3中反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO ，体积为0.448L （标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH 溶液，使金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为（ ） A ．2.15 g
B ．2.54 g
C ．4.17 g
D ．5.26 g
二、非选择题（本题包括4个小题，共56分）． 23．（11分）某实验小组学习了反应CO 2+2Mg
2MgO+C
的相关知识后，欲探究镁是否与SO 2气体反应，设计了下列实验装置图（注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应）。

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请回答下列问题：
（1）仪器a 的名称是 。

（2）若A 中可供选择固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠
固体，则装置A 中发生反应的化学方程式为 。

（3）实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气体，则镁与SO 2除发生SO 2+2Mg 2MgO+S 反应外，还
可能发生的反应是 。

（4）在装置C 、D 间插入如图所示装置E ，可以获得亚硫酸（H 2SO 3）溶液。

①实验完毕后，通过 （实验操作名称）可以将E 中上、下两层液体分开。

②向亚硫酸溶液中通入空气，溶液的pH 会 （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是 （用化学方程式表示）。

24．（15分）硼（B ）及其化合物在化学工业中有诸多用途。

请回答下列问题：
（1）硼氢化钠（NaBH 4）是硼的重要化合物。

①NaBH 4中B
元素的化合价为 。

②工业上可利用硼酸甲酯[B （OCH 3）3]与氢化钠（NaH ）反应制备NaBH 4，反应的另一种产物为甲醇钠（CH 3ONa ），该反应的化学方程式为 。

③NaBH 4与水反应生成NaBO 2和H 2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

（2）工业上以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5•H 2O ，还有少量Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等）为原料制备单质B 的工艺流程如图所示：
已知：
金属离子
Fe 3+ Al 3+ 开始沉淀的pH 2.7 3.1 沉淀完全的pH
3.7
4.9
①“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为 。

②滤渣1的主要成分为 。

③“净化除杂”时需先加H 2O 2溶液，其目的为 ，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是 。

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④制得的粗硼在一定条件下能生成BI 3，BI 3加热分解可以得
到纯净的单质硼。

现将0.025g 粗硼制成的BI 3完全分解，生成的I 2用0.30 mol•L ﹣
1 Na 2S 2O 3溶液滴定（I 2+2S 2O 32﹣
═2I
﹣
+S 4O 62﹣
）至终点，消耗18.00mL Na 2S 2O 3溶液。

盛装Na 2S 2O 3
溶液应用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，该粗硼样品的纯度为 。

25．（15分）据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。

汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳是许多城市大气污染的主要污染物。

氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

Ⅰ:（1）以CO 2与NH 3为原料合成化肥尿素的主要反应如下： ①2NH 3（g ）+CO 2（g ）═NH 2CO 2NH 4（s ）；△H 1＝﹣159.47 kJ•mol ﹣
1
②NH 2CO 2NH 4（s ）═CO （NH 2）2（s ）+H 2O （g ）；△H 2＝a kJ•mol ﹣
1
③2NH 3（g ）+CO 2（g ）═CO （NH 2）2（s ）+H 2O （g ）；△H 3＝﹣86.98 kJ•mol ﹣
1 则a 为 。

（2）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO+NO 2+H 2O═2HNO 2； 2HNO 2+CO （NH 2）
2═2N 2↑+CO 2↑+3H 2O 。

①当烟气中NO 、NO 2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。

若烟气中V （NO ）：V （NO 2）＝5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V （空气）：V （NO ）＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②如图1表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约
为 %．
（3）图2表示使用新型电极材料，以N 2、H 2为电极反应物，以HCl ﹣NH 4Cl 为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。

请写出该电池的正极反应式 ，生产中可分离出的物质A 的化学式为 。

Ⅰ：向容积为2L 的密闭容器中加入活性炭（足量）和NO ，发生反应：C （s ）+2NO （g ）⇌N 2（g ）+CO 2（g ）△H ＜0，NO 和N 2的物质的量变化如表所示。

物质的量/mol T 1/℃
T 2/℃
5min 10min 15min 20min 25min 30min
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NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 N 2
0.42 0.60
0.60 0.75
0.80
0.80
（1）T 1Ⅰ温度下，反应进行了5min ，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率ʋ＝ 。

已知：气体分压（p 分）＝气体总压（P 总）×体积分数。

T 1时用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数K p ＝ 。

（2）第15min 后，温度调整到T 2，数据变化如表所示，则T 1 T 2（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）若30min 时，保持T 2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol ，则此时反应 移动（填“正向”“逆向”或“不”）。

26．（15分）高分子化合物G 是一种聚酯材料，其一种合成路线如图：
回答下列问题：（1）A 的名称是 ，C 含有的官能团
名称是 。

（2）反应④的反应类型是 。

（3）反应⑥的化学方程式为 。

（4）反应③〜⑤中引入﹣SO 3H 的作用是 。

（5）满足下列条件的C 的同分异构体共有 种（不含立体异构）。

①能使FeCl 3溶液显紫色；能与NaHCO 3发生反应。

②苯环上有两个取代基。

其中核磁共振氢谱显示为6组峰，峰面积之比为1：2：2：2：2：1，该有机物的结构简式是 。

（6）参照上述合成路线，以CH 3CH 2CH 2OH 为原料，设计
制备 的合成路线 。

参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）．
1．（2分）目前，我国上海、北京等各大城市已实行垃圾分类，下列垃圾可以置于第④个垃圾桶的是（ ）
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A ．水果皮
B ．残破瓷砖
C ．牛奶包装纸盒
D ．废电池
【答案】C
【分析】根据可回收物为可回收再利用的垃圾分析判断。

【解答】解：A ．水果皮为无毒无害物质，为湿垃圾，可作
肥料使用；
B ．残破瓷砖为无毒无害物质，为干垃圾；
C ．牛奶包装纸盒可回收再利用，则属于可回收物；
D ．废电池为重金属污染，为有害垃圾； 所以可以置于第④个垃圾桶的是C ； 故选：C 。

【点评】本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、垃圾的分类及再利用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

2．（2分）化学与生活、环境密切相关。

下列说法正确的是（ ） A ．明矾在水中生成的Al （OH ）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒
B ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C ．氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
D ．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
【答案】C
【分析】A ．氢氧化铝胶体能净水但不能消毒；
B ．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳；
C ．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低；
D ．碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO 3）； 【解答】解：A ．氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，起到净水的作用，没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故A 错误；
B ．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO 后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故B 错误；
C ．氨气沸点高很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故C 正确；
D ．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘酸钾（KIO 3），不是碘单质，故D 错误；故选：C 。

【点评】本题主要考查生活环境与污染，运用化学知识解释生产生活现象，难度不大。

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3．（2分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH
C 17H 35COOC 2H 5+H 218O
B ．常温时，0.1mol ⋅L ﹣
1氨水的pH ＝11.1：NH 3•H 2O ⇌
NH 4++OH ﹣
C ．次氯酸的结构式为：H ﹣O ﹣Cl
D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e ﹣
═Cu 【答案】A
【分析】A ．酯化反应原理为“酸脱羟基醇脱氢”； B ．一水合氨为弱电解质，在溶液部分电离； C ．次氯酸分子的中心原子为O ；
D ．电解精炼铜过程中，阴极铜离子得到电子生成铜单质。

【解答】解：A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应生成C 17H 35CO 18
OC 2H 5和水，正确的化学方程式为：C 17H 35COOH+C 2H 518
OH C 17H 35CO 18
OC 2H 5+H 2O ，故A
错误；
B ．常温时，0.1mol ⋅L ﹣1
氨水的pH ＝11.1，说明一水合氨部分电离出氢氧根离子，其电离方程式为：NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH
﹣
，故B 正确；
C ．次氯酸为共价化合物，分子中含有1个H ﹣O 键和1个O ﹣Cl 键，其结构式为H ﹣O ﹣Cl ，故C 正确；
D ．电解精炼铜时，阳极粗铜放电，阴极铜离子放电，其阴极反应为：Cu 2++2e ﹣
═Cu ，故D 正确；故选：A 。

【点评】本题考查较为综合，涉及电解原理、酯化反应、弱
电解质的电离等知识，题目难度不大，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。

4．（2分）下列实验合理的是（ ）
图1
图2
图3
图4
A ．用图1所示装置证明非金属性强弱：Cl ＞C ＞Si
B ．用图2所示装置吸收氨气，并防止倒吸
C ．用图3所示装置制备并收集少量NO 2气体
D ．用图4所示装置制备少量氧气 【答案】B
【分析】A ．稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸；
B ．四氯化碳可隔绝气体与水；
C ．Cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应；
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D ．过氧化钠为粉末，与水接触后不能分离。

【解答】解：A ．稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，则不能比较非金属性，故A 错误；
B ．四氯化碳可隔绝气体与水，图中装置可吸收氨气，并防
止倒吸，故B 正确；
C ．Cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应，不
能排水法收集，故C 错误；
D ．过氧化钠为粉末，与水接触后不能分离，不能制备少量氧气，故D 错误；故选：B 。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、非金属性比较、气体的制备和收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

5．（2分）下列物质的分类合理的是（ ） A ．强电解质：BaSO 4、乙醇、CO 2、Fe B ．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C ．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体
D ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、MgO 、Al 2O 3 【答案】C
【分析】A 、强电解质是指在水溶液里能够完全电离的化合物，包括强酸、强碱和大部分盐；
B 、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
C 、由两种或以上物质构成的是混合物；
D 、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。

【解答】解：A 、乙醇、CO 2非电解质，Fe 既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；
B 、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故B 错误；
C 、由两种或以上物质构成的是混合物，盐酸是HCl 的水溶液，是混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；水煤气是CO 和氢气的混合物；氢氧化铁胶体是分散系，是混合物，故C 正确；
D 、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物，故D 错误。

故选：C 。

【点评】本题考查了强电解质、碱性氧化物、碱和混合物的概念，把握概念的要点是解题关键，难度不大。

6．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．在含大量Ba 2+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl ﹣
、OH ﹣
B ．在无色透明溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42﹣
、CO 32﹣
C ．在强碱性溶液中：Na +、K +、SO 42﹣
、HCO 3﹣
密
线
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密 封 线 内 不 得 答 题
D ．常温下，
＝1×1010的溶液中：K +、Na +、Cl ﹣
、NO 3
【答案】D
【分析】A ．离子之间不反应且能和Ba 2+反应的离子不能大
量共存；
B ．无色溶液中不含有色离子；
C ．强碱性溶液中含有大量氢氧根离子；
D.＝1×1010
的溶液呈酸性。

【解答】解：A ．离子之间不反应且能和Ba 2+反应的离子不能大量共存，NH 4+、OH ﹣
生成一水合氨而不能大量共存，故A 错误；
B ．无色溶液中不含有色离子，Fe 2+
呈浅绿色而不符合无色条件，Fe 2+、CO 32﹣
生成碳酸亚铁沉淀而不能大量共存，故B 错误；
C ．强碱性溶液中含有大量氢氧根离子，HCO 3﹣
和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存，故C 错误； D.
＝1×1010的溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且
和氢离子不反应，所以能大量共存，故D 正确；故选：D 。

【点评】本题考查离子共存，侧重考查复分解反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意题干中限制性条
件及可能发生的反应，题目难度不大。

7．（2分）某些化学问题可用相似的示意图来表示。

下列说法不正确的是（ ）
选项 横坐标 纵坐标
研究对象
A 反应时间 溶液温度 足量镁条放在1mol/LH 2SO 4溶液中
B 反应温度 反应速率 酶催化反应
C
盐酸体积
沉淀质量 0.1mol/L 盐酸滴加到同浓度AgNO 3溶液
中
D 反应过程 能量 NH 4Cl 和Ba （OH ）2⋅8H 2O 反应
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】C
【分析】A 、镁条与H 2SO 4溶液为放热反应；
B 、酶在适当的温度下温度越高催化效果越好，但温度过高可使酶中毒；
C 、0.1mol/L 盐酸滴加到同浓度AgNO 3溶液中，沉淀逐渐增多，后不变；
D 、NH 4Cl 和Ba （OH ）2•8H 2O 反应为吸热反应。

【解答】解：A 、镁条与H 2SO 4溶液为放热反应，所以随着
密 线
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密 封 线 内 不 得 答 题
反应的进行，溶液温度会升高，当反应结束，溶液温度又会
降低，图象符合，故A 不选；
B 、酶在适当的温度下温度越高催化效果越好，但温度过高可使酶中毒，所以随着温度的升高，反应速率先增大后减小，
图象符合，故B 不选；
C 、0.1mol/L 盐酸滴加到同浓度AgNO 3溶液中，沉淀逐渐增
多，后不变，则图象不符合，故C 选；
D 、NH 4Cl 和Ba （OH ）2•8H 2O 反应为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，图象符合，故D 不选； 故选：C 。

【点评】本题考查反应能量、速率、沉淀质量等随反应进行的变化判断，注意从反应的过程去分析判断，题目难度中等。

8．（2分）阿伏加德罗常数的值为N A ．下列说法正确的是（ ） A ．1 L 0.1 mol•L ﹣
1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1N A B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N A C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N A
D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 【答案】D
【分析】A 、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
B 、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
C 、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数N ＝nN A 来计算；
D 、氢气和碘蒸气的反应为分子个数不变的反应．
【解答】解：A 、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子个数小于0.1N A 个，故A 错误； B 、2.4g 镁的物质的量为0.1mol ，而镁反应后变为+2价，故0.1mol 镁反应后转移0.2N A 个电子，故B 错误；
C 、标况下2.24L 混合气体的物质的量为0.1mol ，故分子个数N ＝nN A ＝0.1N A 个，故C 错误；
D 、氢气和碘蒸气的反应虽然是可逆反应，但由于此反应同时为分子个数不变的反应，故无论反应进行程度如何，容器中的分子个数就为0.2N A 个，故D 正确。

故选：D 。

【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握物质的结构和公式的运用是解题关键． 9．（2分）中国女药学家屠呦呦因成功提取青离素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的推断，不合理的是（ ）
密 线
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密 封 线 内 不 得 答 题
A ．青蒿素的分子式是C 15H 22O 5
B ．青蒿素在碱性条件下不能稳定存在
C ．青蒿素所有碳原子均在同一平面上
D ．青蒿素可以发生氧化反应
【答案】C
【分析】A ．由结构可知青蒿素的分子式；
B ．酯基在碱性条件下能发生水解反应；
C ．青蒿素中有较多的四面体C ，四面体最多三原子工平面，所有碳原子不可能在同一平面上；
D ．该物质中含有过氧键，具有过氧化物性质，同时可以燃烧，能发生氧化反应．
【解答】解：A ．由结构简式可知青蒿素的分子式为C 15H 22O 5，故A 正确；
B ．酯基能发生水解反应，该物质中含有酯基，所以碱性条件下能发生水解反应，故B 正确；
C ．青蒿素中有较多的四面体C ，四面体最多三原子工平面，所有碳原子不可能在同一平面上，故C 错误；
D ．该物质中含有过氧键，具有过氧化物性质，具有强氧化性，同时可以燃烧，能发生氧化反应，故D 正确；故选：C 。

【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯和过氧化物性
质，易错选项是C ．
10．（2分）下列说法正确的是（ ） A ．核外电子排布相同的微粒化学性质相同 B ．将FeCl 3溶液加热蒸干，可以制备无水FeCl 3 C ．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
D ．甲烷中混有乙烯，用高锰酸钾溶液除杂，可以得到纯净的甲烷 【答案】C
【分析】A ．核外电子排布相同的微粒，可能为原子、阴离子或阳离子；
B ．加热促进水解，生成的HCl 易挥发；
C ．浓硝酸不稳定，见光容易分解，需要避光保存；
D ．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。

【解答】解：A ．核外电子排布相同的微粒，可能为原子、阴离子或阳离子，化学性质不一定相同，如钠离子、氧离子，故A 错误；
B ．氯化铁溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铁溶液，Fe 3++3H 2O ⇌Fe （OH ）3+3H +，水解生成的氯化氢挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铁，故B 错误；
C ．浓硝酸见光容易分解，需要避光保存，可以保存在棕色试剂瓶，故C 正确；
密 线
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D ．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能
除杂，故D 错误；故选：C 。

【点评】本题考查微粒性质、化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析
与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大。

11．（2分）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如
图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂
B ．电解饱和食盐水的阳极产物是H 2
C ．图示转化反应都是氧化还原反应
D ．Cl 2与过量的铁反应生成FeCl 2 【答案】A
【分析】A ．反应中氯元素化合价既升高又降低； B ．电解饱和食盐水的阳极氯离子失电子放出氯气； C ．生成纯碱的反应不是氧化还原反应； D ．氯气在点燃条件下可与铁反应。

【解答】解：A ．石灰乳与Cl 2的反应生成CaCl 2、Ca （Cl0）2和水，
反应中氯元素化合价既升高又降低，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂，故A 正确；
B ．电解饱和食盐水的阳极氯离子失电子放出氯气，则阳极产物是Cl 2，故B 错误；
C ．生成纯碱的反应不是氧化还原反应，元素的化合价都不变化，故C 错误；
D ．氯气在点燃条件下可与铁反应，Cl 2与过量的铁反应生成FeCl 3，故D 错误。

故选：A 。

【点评】本题以氯化钠的性质和用途为载体综合考查物质的性质、氧化还原反应等知识，侧重于学生的分析能力和基本
概念的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。

12．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．钠与水反应：Na+2H 2O═Na ++2OH ﹣
+H 2↑ B ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++4Br ﹣
+3Cl 2═2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣
C ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3•H 2O═AlO 2﹣
+4NH 4++2H 2O
D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3﹣
+OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O 【答案】B。