山西省晋城市2016届高三上学期期末化学试卷 含解析

2015-2016学年山西省晋城市高三（上)期末化学试卷
一、选择题、
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（)
A．氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
2．向KI、Na2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的（NH4）2S2O8溶液并开始计时，t、s时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应：①2I﹣+S2O82﹣
=I2+2SO42﹣（慢），②I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣（快）下列说法正确的是（)
A．总反应速率由反应②决定
B．在（NH4)2S2O8消耗完后，溶液一定显蓝色
C．若能观察都蓝色出现，刚起始时，n(Na2S2O3）=n［（NH4)2S2O8］
D．升高温度，①、②的反应速率均加快
3．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()
A．将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
4．下列说法正确的是(）
A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
B．图Ⅱ装置可验证非金属性:Cl＞C＞Si
C．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中,所得溶液的pH变化
5．CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②＜③
D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
6．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（)
A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+
7．下列说法正确的是()
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
8．下列说法在一定条件下可以实现的是()
①酸性氧化物与碱反应
②弱酸与盐溶液反应可生成强酸
③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．
A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥
9．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O
B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣
10．用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）
选项①中物质②中物质预测中的现象
A 稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡
B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法错误的是（）
A．已烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．在一定条件下,苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．新型生物柴油和矿物油主要化学成分不相同
二、非选择题
12．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH2Cl）］的一种工艺如下：
(1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式
为；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是．
(2）“酸溶”时,Al2O3发生反应的离子方程为．
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为．
（4）“废渣”成分为（填化学式）．
（5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是．
（6）煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应是：4[NH4Al（SO4）212H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置．则
①集气瓶中收集到的气体是（填化学式）．
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g)外还有（填化学式）
13．二氧化氯(ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂,制备ClO2的方法有多种．
（1）工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2，其反应原理如下：
A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2；
①电解时发生反应的化学方程式为．
②溶液X中大量存在的阴离子有．
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号）．
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
（3)目前已发出电解法制取ClO2的新工艺．
①用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图所示)，写出阳极产生的ClO2的电极反应式：．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：．
③已知常温下K sp(AgCl）=1.8×10﹣10,K sp(AgBr）=5×10﹣13，用1LNaCl溶液将0。

01molAgBr 完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为molL﹣1（保留两位小数）．
14．己二酸二乙酯是乙酸纤维素、硝酸纤维素的增塑剂，实验室合成己二酸二乙酯的反应原理和有关数据如下：
+2C2H5OH+2H2O
相对分子质量密度/（gcm﹣3）沸点/℃水中溶解性
己二酸二乙酯202 1.01 245 不溶于水
己二酸146 1。

36 231.8 微溶
乙醇46 0.79 78。

4 混溶
甲苯92 0。

87 110。

6 不溶于水
实验步骤如下：
步骤1:在50mL圆底烧瓶中加入己二酸1。

8g（0.012mol）,乙醇4.4mL(0。

076mol）,甲苯5mL 和浓硫酸（1mL）,装置如图所示，小火加热回流40min．
步骤2：冷却，回流装置改为蒸馏装置，常压蒸馏，在120℃左右充分蒸馏．
步骤3：将步骤2的液体倒入克氏烧瓶，进行减压蒸馏,最后得己二酸二乙酯2。

2g．
（1)图中冷凝管中冷却水从(填“a”或“b”）口进,浓硫酸的主要作用
是．
（2)回流一段时间后,打开图中旋塞，流出的物质主要是．
（3）实验中加入过量的乙醇的目的是．
（4）步骤2实验已完成的标志是．
（5)本实验的产率为．
15．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2。

5（直径小于等于2。

5μm 的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2.5、SO2、NO2等你进行研究具有重要意义．请回答下列问题:
（1）对PM2。

5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣
浓度/molL﹣1 4×10﹣66×10﹣42×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断PM2。

5的酸碱性为,试样的PH值=．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g)+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241。

8kJ/mol﹣1
C（s）+O2（g)=CO（g）△H=﹣110。

5kJ/mol﹣1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是．
a．Ca（OH）2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0．
若1mol空气含0.8mol N2和0。

2mol O2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10﹣4mol，计算该温度下的平衡常数K=．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据:；
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为．
2015-2016学年山西省晋城市高三(上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题、
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是(）
A．氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机",向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
【考点】无机非金属材料;海水资源及其综合利用；二氧化硫的污染及治理；药物的主要成分和疗效．
【专题】元素及其化合物；化学计算．
【分析】A．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；
B．烟花是焰色反应;
C．向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质;
D．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生．
【解答】解:A．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故A正确；
B．烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素,燃烧时焰色反应发出各种颜色的光,故B正确；
C．向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质,不能减少盐的含量，不能使海水淡化，故C错误；
D．采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨,NO x的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查了无机非金属材料、焰色反应、海水淡化、环境污染等知识，题目难度不大，注意知识的积累．
2．向KI、Na2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的（NH4）2S2O8溶液并开始计时，t、s时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应:①2I﹣+S2O82﹣
=I2+2SO42﹣（慢），②I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣（快)下列说法正确的是（）
A．总反应速率由反应②决定
B．在（NH4）2S2O8消耗完后,溶液一定显蓝色
C．若能观察都蓝色出现，刚起始时，n(Na2S2O3)=n[（NH4）2S2O8］
D．升高温度,①、②的反应速率均加快
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的(NH4）2S2O8溶液，先发生S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2（慢）,后发生I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣（快），当S2O32﹣耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色，根据I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣(快）方程式知,I2与S2O32﹣的物质的量的关系为1:2，即1mol碘需2molS2O32﹣，根据方程式S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2知，生成1mol碘需为1molS2O82﹣，即n（S2O32﹣)：n（S2O82﹣）=2：1,为确保能观察到蓝色,碘需有剩余,即n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）＜2:1，据此分析解答．
【解答】解：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的（NH4)2S2O8溶液，先发生S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2（慢），后发生I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣（快），当S2O32﹣耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色，根据I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣（快）方程式知，I2与S2O32﹣的物质的量的关系为1:2，即1mol碘需2molS2O32﹣，根据方程式S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2知,生成1mol碘需为1molS2O82﹣，即n(S2O32﹣）：n（S2O82﹣）=2：1,为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即n(S2O32﹣）:n（S2O82﹣）＜2:1
A．总反应速率是由反应速率慢的反应决定，所以总反应速率由反应①决定，故A错误;
B．淀粉遇I2变蓝色，当（NH4）2S2O8消耗完后，如果I2没有剩余，则溶液不显蓝色,故B 错误；
C．为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）＜2：1，则n（Na2S2O3)＜2n［（NH4)2S2O8］,故C错误；
D．升高温度增大活化分子百分数，①、②的反应速率均加快，与反应原理中快慢无关，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学反应速率影响因素,为高频考点，侧重考查学生分析判断能力,明确实验原理及物质性质是解本题关键，知道总反应速率的决定因素,易错选项是A．
3．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(）
A．将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
【考点】真题集萃;过滤、分离与注入溶液的仪器；物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【专题】综合实验题．
【分析】检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化,然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤,可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，以此解答该题．
【解答】解：A．将茶叶灼烧灰化,应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨,必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；
C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；
D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中,用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．
故选B．
【点评】本题为2014年重庆高考题，侧重于物质的检验和鉴别的实验设计的考查,着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大．
4．下列说法正确的是()
A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
B．图Ⅱ装置可验证非金属性:Cl＞C＞Si
C．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中,所得溶液的pH变化
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．Cu和浓H2SO4反应需要加热;
B．盐酸易挥发，可知盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸，不能确定碳酸、硅酸的酸性，且不能利用无氧酸与含氧酸的酸性比较非金属性；
C．CO2、Cl2可利用向上排空气法收集，H2、NH3可利用向下排空气法收集;
D．溴水溶液显酸性,pH不会大于7．
【解答】解：A．Cu和浓H2SO4反应需要加热，则图中装置不能制取少量的SO2气体,故A 错误；
B．盐酸易挥发,可知盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸,不能确定碳酸、硅酸的酸性，且不能利用无氧酸与含氧酸的酸性比较非金属性，应利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，若将盐酸改为HClO4可完成实验，故B错误；
C．CO2、Cl2可利用向上排空气法收集，从长导管进气；H2、NH3可利用向下排空气法收集，从短导管进气，故C正确；
D．溴水溶液显酸性,pH不会大于7，将SO2气体通入溴水中生成硫酸和HBr,酸性增强，pH 减小,故D错误;
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制取、酸性及非金属性比较、气体的收集、氧化还原反应及pH等，侧重化学反应原理及实验技能的考查,注意实验的评价性、操作性分析,题目难度中等．
5．CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（)
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③
D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0。

1mol
【考点】制备实验方案的设计；铜金属及其重要化合物的主要性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】途径①涉及反应为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；
途径②涉及反应为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；
途径③涉及反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，
根据反应的离子方程式或化学方程式评价制备方案．
【解答】解：A．Cu与混酸反应,3Cu+8HNO3（稀)=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O，离子反应为:3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2，故A正确；
B．相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生,故B正确；
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量相等,而③生成SO2，消耗更多的硫酸,则①=②＜③，故C正确；
D．途径②中硫酸只表现为酸性,没有被还原，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查制备方案的评价，题目难度不大，注意根据反应途径写出相关反应的离子方程式或化学方程式，利用方程式进行判断较为简单．
6．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（)
A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+
【考点】原电池和电解池的工作原理;金属的电化学腐蚀与防护．
【专题】电化学专题．
【分析】根据压强与时间关系图知，pH=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大,
说明该反应发生析氢腐蚀，pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀,根据原电池原理来分析解答．
【解答】解：A．根据PH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀,则溶液pHpH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确;
B．pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小,说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故B正确；
C．根据压强与时间关系图知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长,说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故C错误;
D．两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了析氢腐蚀和吸氧腐蚀,根据压强与时间的关系分析吸氧腐蚀和析氢腐蚀、反应速率大小、电极反应等知识点，难度中等．
7．下列说法正确的是（）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
【考点】真题集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】A．同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱；
B．同周期随原子序数增大，元素非金属性增强,最高价含氧酸的酸性增强；
C．MgO不能与氢氧化钠溶液反应；
D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡．
【解答】解：A．I、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱,故I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱,故A错误；
B．Si、P同周期,随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确；
C．氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应,而MgO属于碱性氧化物,能与酸反应,不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3)2溶液可得到BaSO4，故D 错误,
故选B．
【点评】本题考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等，难度不大,D选项注意硝酸条件下，硝酸根具有强氧化性．
8．下列说法在一定条件下可以实现的是（)
①酸性氧化物与碱反应
②弱酸与盐溶液反应可生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．
A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件．
【专题】物质的分类专题．
【分析】①酸性氧化物和碱反应生成盐和水；
②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；
③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；
④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；
⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；
⑥根据元素和化合物性质知识来回答．
【解答】解:①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确;
②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确
③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应,HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确;
④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知,氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；
⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确;
⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．
故选A．
【点评】本题考查学生元素和化合物的综合知识,注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大．
9．能正确表示下列反应的离子方程式是(）
A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O
B．0.1mol/LNH4Al(SO4）2溶液与0。

2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣
+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．发生氧化还原反应,遵循电子、电荷守恒；
B．物质的量比为1:2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；
C．高锰酸钾能氧化HCl;
D．发生氧化还原反应生成硫酸钠．
【解答】解：A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O3+6H++2I﹣
═2Fe2++I2+3H2O，故A正确；
B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0。

2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合的离子反应为
2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故B错误；
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,因高锰酸钾氧化HCl，不能证明H2O2具有还原性，故C错误;
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClO﹣+SO2+H2O═2H++Cl﹣+SO42﹣,故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
10．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是（)
选项①中物质②中物质预测中的现象
A 稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡
B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．稀盐酸先和NaOH反应生成氯化钠和水，然后再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳；
B．常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；
C．NaOH过量，开始不生成沉淀；
D．发生氧化还原反应．
【解答】解：A．先发生盐酸与NaOH的反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，故A错误；
B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化,则不能观察到红棕色气体，现象不合理,故B错误；
C．NaOH过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象,故C错误;
D．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色,现象合理，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键,侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．
11．下列说法错误的是（）
A．已烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．在一定条件下,苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．新型生物柴油和矿物油主要化学成分不相同
【考点】有机化合物的异构现象；有机化学反应的综合应用．
【专题】有机反应．
【分析】A．己烷有五种同分异构体,同分异构体的物理性质不同；
B．有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应为取代反应;
C．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐；
D．生物柴油是生物质能的一种，它是生物质利用热裂解等技术得到的一种长链脂肪酸的单烷基酯，矿物油的成分为多种烃混合物．
【解答】解:A．己烷有五种同分异构体,其碳链结构分别为、、、、，己烷的同分异构体为不同物质，所以其熔沸点不同，且含
有支链越多其熔沸点越低，故A错误;
B．苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯，是苯中的氢原子被溴原子、硝基取代,所以都属于取代反应,故B正确;
C．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下，高级脂肪酸和碱反应生成高级脂肪酸盐和水，即油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，该反应为皂化反应，故C正确；。