淮北市2015—2016学年高一上期末考试(教育局试卷)2016.1.7汇总

淮北市2015—2016学年度第一学期期末考试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137
考生注意：
1、本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

满分100分，考试时间90分钟；
2、本卷包括A类题、B类题。

A类题为省示范高中考生作答，B类题为普通高中考生
作答，其它每个试题每个考生都必须作答。

答案请写在答题卡上。

第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题(本题共15小题，每小题2分，满分30分。

每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与科学技术、社会生活、环境材料等密切相关。

下列有关说法中错误
．．的是A．因SO2是很好的抑菌剂，所以红酒中常加入微量的SO2
B．麦片中常加入微量铁粉，可以防止麦片被氧化而变质
C．“PM2.5”是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，其悬浮在空气中一定形成气溶胶
D．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
2. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A．有大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布捂口鼻，并迅速离开现场
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硝酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
3．下列根据实验事实得出的结论错误
．．的是
4.下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A.NaHCO3
B. NaHSO4
C. NH4Cl
D. AlCl3
5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1 N A
B．0.5 mol·L-1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N A
C．56g铁片投入足量的浓硫酸中生成1.5N A个SO2分子
D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5N A
6. 对物质进行科学分类，有利于把握物质本质属性和物质间内在联系。

以下关于物质的分类，正确的是
7. 许多化学反应都伴随着明显而美丽的颜色变化，给学习和生活带来无穷乐趣。

下列颜色
变化中，不属于
．．．化学变化的是
A．新制氯水使有色布条褪色B．过氧化钠使某些染料褪色
C．二氧化硫使溴水褪色D．活性炭使红墨水褪色
8．下列实验操作或原理中，正确的是
A. 定容
B. 稀释浓硫酸
C. 排水法收集NO
D. 实验室制氨气9．大枣等红色食物因富含铁，是很好的补铁食品，但因其中铁为Fe3+，很难被人体直接吸收，需要食用富含维生素C的食物，将其转化为Fe2+。

维生素C所具有的性质是A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
10．下列溶液中，与10mL 0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度相等的是A．1mL 2mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液
C．20mL 0.05mol·L-1的Na2SO4溶液D．10mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液
11．下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是
A．H+、Na+、Cl-、ClO- B．K+、NO3-、Cl-、CO32-
C．NH4+、Ca2+、OH-、HCO3- D．Al3+、NO3-、SO42-、MnO4-
12. 下列离子方程式正确的是
A．稀盐酸加入大理石中：CO32-+2H＋==H2O+CO2↑
B．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：SO42-+Ba2+== BaSO4↓
C．硫酸溶液加入Cu(OH)2中：2H++ Cu(OH)2==Cu2+ +2H2O
D．稀盐酸加入铁粉中：2Fe +6H+ ==2Fe3+ +3H2↑
13．蒸馒头时加一些纯碱或者小苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是
A .溶解度：碳酸氢钠>碳酸钠
B .热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠
C.等质量时与足量酸反应产气量：碳酸钠>碳酸氢钠
D .一定的条件下可以相互转化
14. 碳单质有多种同素异形体，下列有关叙述错误
．．的是
A．金刚石硬度很高，用于制作精美首饰
B．C60分子可镶入金属钾，用做高温超导体
C．石墨熔沸点高，用做飞船表面隔热材料
D．碳纳米管导电性好，用于制作大规模集成电路
15．提纯或分离下列混合物，所选用的试剂或方法不正确
．．．的是
A．分离汽油和氯化钾溶液的混合液，采用分液的方法
B．除去NaCl溶液中混有的I2，用酒精把NaCl溶液中的I2萃取出来
C．除去O2中混有的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶洗气
D．除去固体碘中混有的少量NaI，采用加热升华的方法
二、选择题(本题共5小题，每小题3分，满分15分。

每小题只有一个选项符合题意) 16．已知：①2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；③2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。

则下列判断正确的是
A．氧化性：MnO－4> Fe3＋> Cl2 > I2
B．还原性：Cl－> I－> Fe2＋
C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性
D．FeCl3能使淀粉碘化钾溶液变蓝
17．某课外实验小组设计的下列实验不合理
．．．的是
A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀 B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热C．丙可用于制备并收集少量NO2气体D．丁可用于实验室制备少量氨气
18. 下列操作过程中不能
．．出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是
①CaCl2溶液中通入CO2至过量
②澄清石灰水通入SO2至过量
③氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量
④FeCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
A．①③B．①④C．②③D．④
19．（A类）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

在酸性或碱性条件下，溶液中能大量存在的离子最多有
A．4种B．5种C．6种D．7种
（B类）实验室检验硫酸亚铁溶液是否变质，选择的试剂是
A．HCl B．AgNO3C．KSCN D．KCN
20.（A类）1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集
到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为
A．224mL B．336mL C．504mL D．168mL
（B类）铜与浓硝酸反应，产生气体通过排水法可以收集到的气体是
A．NO B．NO2C．N2D．N2O
第Ⅱ卷（选择题，共55分）
三、填空题：
21. （14分）某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表。

（1）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与HCl溶液反应的离子方程式是。

（2）中华透明牙膏摩擦剂与NaOH溶液反应的化学方程式是。

（3）利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，分离出C装置中沉淀，经洗涤干燥称重，即可测定珍珠防臭牙膏样品中碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
①试剂瓶D中碱石灰的作用是。

②C中反应生成BaCO3的离子方程式是_________________________________。

③下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。

a．经A装置通入空气排净装置内的CO2气体，并关闭止水夹
b．自分液漏斗滴加足量盐酸，滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
e．待B中无气泡冒出后，打开止水夹，经A装置继续通空气将装置中残余CO2排出④准确称取珍珠防臭牙膏样品8.00g进行实验，测得BaCO3质量为3.94g 。

则该样品中碳酸钙的质量分数为_________。

⑤有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是
_________________________。

22. （18分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程
之一。

请回答下列问题。

（1）下列有关说法正确的是________（填字母序号）。

a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2＋沉淀下来
d．步骤①除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－先后加入试剂NaOH、Na2CO3、BaCl2，充分反应后，过滤，在滤液中加入适量稀盐酸
（2）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3↓+ NH4Cl，分离出NaHCO3经洗涤灼烧生产纯碱。

某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。

实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。

乙装置中的试剂是；丙装置中采用冷却水的目的是_______________。

实验中分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有______________________。

经洗涤后晶体在_____中灼烧获得纯碱。

（3）工业上从含溴化钠母液中可以制得单质溴。

写出溴化钠溶液中通入氯气反应的离子方程式________。

工业生产设计④⑤的目的是使溴富集。

请写出溴水与SO2反应的离子方程式________，该反应中每1molSO2参加反应，转移电子______个。

23. （A类）（14分）下图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_______ mol·L-1。

（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.1 mol·L-1稀硫酸,该学生需要量取________mL上述浓硫酸进行配制。

（3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_____________。

A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用________加蒸馏水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1~2厘米处
（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是________。

A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切
B．量取浓硫酸时俯视读数
C．定容时仰视读数
D．在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶
E．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中
F．溶液没有恢复到室温就进行定容
（B类）（14分）实验室需要配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液500 mL，回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的
是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器
是、（填仪器名称）
（2）下列有关容量瓶用法的表述中正确的是（填序号）。

A．使用前需要检查瓶塞处是否漏液
B．洗净后需烘干备用
C．直接加入氢氧化钠固体加水溶解
（3）配制该氢氧化钠溶液，需要用托盘天平称取NaOH固体 g。

（4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____________、______________。

四、实验探究题
24. （9分）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的消毒剂、杀菌剂。

(1)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式。

(2)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中一定含有CaCl2、Ca(OH)2。

请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。

①提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，含；
假设2：该漂白粉全部变质，含CaCO3；
假设3：该漂白粉部分变质，则含有CaCO3和Ca(ClO)2。

③设计实验方案，进行实验，并完成实验报告。

高一化学答案
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
三、填空题：
21.（14分）
(1) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （2分）
(2) SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（2分）
(3) ①防止空气中的CO2气体进入装置C （2分）
②CO2＋Ba2++2OH-＝BaCO3↓＋H2O（2分）
③cd（2分）
④25%（2分）
⑤B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其它合理答案）（2分）
22.（18分，每空2分）
（1）c （2分）
（2）饱和NaHCO3溶液（2分）；降低NaHCO3的溶解程度（2分）；过滤（2分）；
玻璃棒、漏斗、烧杯（2分，答两种得1分）；坩埚（2分）。

（3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分）
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（2分）；1.204×1024（2分）
23.（A类）（14分）
（1）18.4 (3分)
（2）2.7 (3分)
（3）B C A F E D (3分) ；胶头滴管(2分)
（4）DEF(3分)
（B类）（14分，每空2分）
（1）B；烧杯、玻璃棒
（2）A
（3）2.0
（4）搅拌、引流
四、实验题：
24. （9分）
(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2分)
(2)①Ca(ClO)2(1分)；
②(共6分，每空2分)
澄清石灰水未见浑浊。

澄清石灰水变浑浊。

3。