陕西省汉中市泾洋中学高一化学模拟试题含解析

陕西省汉中市泾洋中学高一化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) ? C(g)＋D(g)已达到平衡状态()
①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量
A．②③⑤ B．①②③
C．②③④⑤ D．①③④⑤
参考答案：
A
略
2. 下列属于取代反应的
是
（）
A．苯与浓硝酸反应 B．乙烯生成聚乙烯
C．乙醇转化成乙醛 D．甲烷燃烧
参考答案：
A
略
3. 下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存的是：
A．H+、Na+、Cl-、SO B．K+、Na+、SO、CO
C．Cu2+、K+、Cl-、S2- D．Ba2+、K+、CO、HCO
参考答案：B
略
4. 将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为( ) A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L
参考答案：
B
考点：物质的量浓度．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度．从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度．
解答：解令稀释后盐酸物质量浓度为c，则
10mL×5mol/L=200mL×c
解得c=0.25mol/L．
由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L．
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变
5. 下列实验操作中错误的是( )
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
参考答案：
D
略
6. 将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的( )
参考答案：
B
7. 证明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是（）
① 加少许酸化的KMnO4溶液② 加少许氯水③ 滴几滴KSCN溶液A．③①② B．②③ C．①②③
参考答案：
D
8. 下列物质的分类正确的是（）
D
略
9. 如图所示是Zn
和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如
下，则卡片上的描述合理的是
实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生
0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu－2e－===Cu2+，发生氧化
反应
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤
参考答案：
B
略
10. 已知在25℃，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(g) ΔH= ? 48.40KJ/mol
B．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(g) ΔH= ? 5518KJ/mol
C．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= +5518KJ/mol
D．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 48.40KJ/mol
参考答案：
B
略
11. 无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是
A．K+、CO32?、Ag+、SO42? B．Na+、Cu2+、SO42?、Cl?
C．NO3?、Na+、Cl?、K+ D．Ca2+、K+、CO32?、NO3?
参考答案：
C
略
12. 关于Fe(OH)3胶体的下列说法正确的是（）
A.分散质微粒能透过半透膜
B.是不稳定的分散系
C.该胶体带电，带正电荷
D.滴加入盐酸至过量，先产生红褐色沉淀，然后溶解
参考答案：
D
略
13. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）
A. H、D、T互为同素异形体
B. 质量数为31的磷原子：P
C. 次氯酸的电子式：
D. 乙烯的结构简式是：CH2CH2
参考答案：
B
H、D、T互为同位素，故A错误；质量数为31的磷原子：，故B正确；次氯酸的电子式：
，故C错误；乙烯的结构简式是：CH2=CH2，故D错误。

14. 下列电子式中正确的是（）
参考答案：
D
略
15. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝[Al（OH）4]
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某实验小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）仪器a的名称是____。

（2）利用图中A装置进行实验室制备SO2的化学方程式是____。

（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色。

停止通气后，给B、D两支试管中的液体加热，试管中现象是：B__；D___。

据此，说明SO2的漂白特点是_____。

（4）装置C的作用是_______。

（5）将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，所得水溶液没有漂白性的原因是（用离子方程式表示）________。

要检验此时溶液中生成的负一价阴离子，方法是_____（要求答出具体实验操作、现象及结论）。

参考答案：
(1)分液漏斗(2) Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4 +SO2↑＋H2O (3)恢复红色仍为无色可逆性（受热可复原）(4)吸收多余SO2、Cl2，防止污染空气(5)SO2+Cl2＋
2H2O=4H++SO42－+2Cl－取样，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有Cl－
【详解】（1）根据仪器的构造可知仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。

（2）实验室中常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫，反应的化学方程式是
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑＋H2O，故答案为：Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4 +SO2↑＋H2O。

（3）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，故答案为：恢复红色，仍为无色，可逆性（受热可复原）。

（4）氯气和二氧化硫均是大气污染物，需要尾气处理，则装置C的作用是吸收多余SO2、Cl2，防止污染空气，故答案为：吸收多余SO2、Cl2，防止污染空气。

（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应的离子方程式为SO2+Cl2＋2H2O=4H++SO42－+2Cl－；溶液中生成的负一价阴离子为Cl-，检验Cl-的方法为：取样，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有Cl－，故答案为：SO2+Cl2＋2H2O=4H++SO42－+2Cl－；取样，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有Cl－。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。

将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是，一定存在的阳离子是，一定不存在的离子是________，无法确定的离子是。

（2）写出实验2中发生反应的离子方程
式。

参考答案：
（1）SO、CO ， K＋、NH， Ba2＋、Mg2＋，Cl－，（各1分）（2） NH4++OH- NH3↑+H2O（2分）
18. 用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？
国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。

你怎样理解这一说法？
参考答案：
煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。

氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。

19. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。

其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。

请填写下列空白：
（1）物质X的化学式是，
G的名称是。

（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式
是。

（3）C→E的化学反应方程式
是。

（4）G与Cu反应的离子方程式
是。

参考答案：
（1） NH4HCO3稀硝酸（2） HCO + H+ === CO2↑+ H2O
（3） 4NH3 + 5O2 4NO+ 6H2O
（4） 3Cu + 8H+ +2 NO === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。