江苏省2020年高一上学期化学12月月考试卷

江苏省2020年高一上学期化学12月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共30分)
1. （3分）每年3月22日是世界水日，联合国确定的2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。

下列有关说法或做法不符合这一主题的是（）
A . 科学使用农药、化肥，减少水体污染
B . 工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放
C . 为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游
D . 合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济
2. （3分）下列化学用语正确的是（）
A . 乙烯的结构简式：CH2CH2
B . 氟原子的结构示意图：
C . 甲烷的电子式：
D . 磷酸钠的电离方程式：Na3PO4=Na33++PO43﹣
3. （3分）通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是（）
A . 氮分子是双原子分子
B . 氮元素的非金属性很强
C . 氮原子的半径较小
D . 氮分子中的化学键很难破坏
4. （3分）实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（）
A . 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏
B . 苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液
C . CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管
D . 乙烷（乙烯）：催化加氢
5. （3分） (2018高一上·霞浦期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Na+ 、K+、SO42－、CO32－
B . Al3+、K+、SO42－、OH-
C . Na+、 K+、Cl-、 NO3-
D . K+、Fe3+、MnO4-、I-
6. （3分） (2016高三上·滕州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A . 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁
B . 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
C . Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料
D . 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br﹣
7. （3分） (2017高二上·昆明期末) 分离下列物质时可用重结晶法的是（）
A . 蔗糖中含有泥沙
B . 汽油中含有水
C . 氯化钠和硝酸钾混合物
D . 硫粉和铁粉
8. （3分） (2015高一上·永昌期末) 下列有关硅元素的叙述中，正确的是（）
A . SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
B . SiO2是良好的半导体材料
C . 硅是地壳中含量最多的元素
D . 水玻璃可用作木材防火剂
9. （3分） (2017高一上·临川期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+ H2O
B . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C . 氧化镁与稀硫酸：MgO + 2H＋ = Mg2＋ + H2O
D . 常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
10. （3分） (2017高一上·合肥期中) 下列关于化学反应的说法正确的是（）
A . 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应
B . 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
C . 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂
D . 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应
二、不定项选择题 (共5题；共20分)
11. （4分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述错误的是（）
A . 水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂
B . 在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀
C . 煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D . 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气可提取出海水中的溴
12. （4分） (2020高一上·如东月考) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ，现取三份100mL溶液进行如下实验：
⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）
A . K+一定存在
B . 100mL溶液中含0.01 mol CO32-
C . Cl-可能存在
D . Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
13. （4分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列仪器对应名称不正确的是（）
A . 蒸馏烧瓶
B . 冷凝管
C . 蒸发皿
D . 分液漏斗
14. （4分） (2016高三上·长沙期中) （多选）为实现下列实验目的，依据如表提供的主要仪器、所用试剂不合理的是（）
选项实验目的主要仪器试剂
分液漏斗、烧杯Br2和CCl4的混合物、蒸馏水A分离Br2和CCl4的混
合物
B制备Fe（OH）3胶体烧杯、玻璃棒、酒精灯 1.0mol/L FeCl3溶液、蒸馏水
C实验室制取NH3试管、带导管的橡皮塞浓氨水、生石灰
D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.100 0mol/L盐酸、酚酞溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （4分） (2015高二上·沈阳月考) 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO +2I﹣+2H+⇌AsO
+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是（）
A . 甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转
B . 甲组操作时，溶液颜色变深
C . 乙组操作时，C2做正极
D . 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e﹣═2I﹣
三、非选择题(共60分) (共5题；共50分)
16. （10分） (2018高二上·北京期末) 书写下列化学用语：
（1）氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式________。

（2）泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理________。

（3）向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因________。

（4）以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式________，正极反应式________。

（5）用惰性电极电解溶融Al2O3可以获得活泼金属Al，写出阳极的电极反应式________，总反应的化学方程式________。

17. （10.0分）(2018·成都模拟) 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。

以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）Na2B4O7·10H2O中B的化合价为________。

（2） Na2B4O7易溶于水，也易发生水解：B4O72-+7H2O 4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。

写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：________。

（3）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式________。

（4）加入MgO的目的是________。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为________。

（6）硼砂也能在工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”。

①写出NaBH4的电子式：________。

②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2
的还原能力。

NaBH4的有效氢含量为________（保留两位小数）。

③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：________。

18. （10分） (2017高二上·鸡西期末) 五种固体物质 A、B、C、D、E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；
④B 溶液与 D 溶液混合后无现象；
⑤将 38.4g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6mol/L 稀 H2SO4 ， Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断 A 的化学式为：A________；B________
（2）写出过量 C 与 D 发生反应的离子方程式________．
（3） B 溶液中滴入石蕊试液，现象是________，原因是________（用离子方程式说明）
19. （12分） (2016高一上·北京期中) 写出下列反应的离子方程式
（1）石灰石溶于稀盐酸________；
（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应________；
（3）铝与氯化铜溶液反应________；
（4）氢氧化铁与稀硫酸反应________；
（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳________．
20. （8分） (2018高一上·包头期中)
（1）Ⅰ．现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；
⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

a.按物质的树状分类法填写表格的空白处：
分类标准金属单质氧化物溶液胶体
属于该类的物质②________⑧⑨________
b.上述物质中属于非电解质的有________；上述物质中能与盐酸反应的电解质有________。

（2）Ⅱ.a.在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是________，还原产物是________，氧化产物与还原产物的质量比是________。

b.在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移电子的数目为________。

（3） Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：
将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________+ ________+ ________ ________+ ________+H2O
参考答案一、单项选择题 (共10题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共20分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、非选择题(共60分) (共5题；共50分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
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