九年级上科学几种重要的盐-PPT完美课件浙教版
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28
2.氯化钠——用途
1.食盐是生理活动不可缺少的,可用于食用调味(加碘盐)和防腐(腌菜. 肉) 2.制生理盐水（0.9%） 3.重要的化工原料---制取钠、氯气、盐酸、烧碱、纯碱等
29
2.氯化钠——用途
你知道为什么0.9%的氯化钠溶液被称为生理盐水吗？
30
2.氯化钠——用途
你知道为什么0.9%的氯化钠溶液被称为生理盐水吗？
0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆 中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水。
31
2.氯化钠——用途
日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗?
32
2.氯化钠——用途
日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗? 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌 作用
D点所得溶液的成分除 H2O外还有_________________________。 ②BC 段发生的化学方程式主要有_________________________。
7
解析
1.C 2.D【解析】A、氢氧化钠加入硫酸和硫酸铁的混合溶液中，氢氧化钠首先与硫酸反应，故开始时溶液的酸性减 弱；pH逐渐增大，错误；
22
2.氯化钠
NaCl
氯化钠俗称食盐,白色固体.易溶于水
23
2.氯化钠
氯化钠在自然界分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外,盐湖、 盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。
茶卡盐湖
24
2.氯化钠
思考一下：生活中的盐大部分是怎么来的？
25
2.氯化钠
为什么不宜采取 降温的方法呢？
海水
蒸发结晶
玻璃棒分别有何作用？
3
课前检测（15分钟，20分）
2. （2分）向一定量硫酸和硫酸铁的混合溶液中,逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,直至 过量。某同学依据实验事实绘制了如右图所示的曲线。下列说法正确的是( ) A. a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B. b点对应溶液中的溶质为硫酸钠 C. b至c段有Fe(OH)2沉淀生成 D. c至d段硫酸钠的质量保持不变
15
1.盐
1、定义：盐是电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 2、盐是酸碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而 成的 3、盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
16
1.盐
盐是由阳离子和阴离子组成的，在盐 的组成中，所含的阳离子不一定都是 金属离子，也可以是由多种元素组成 的复杂阳离子，如NH4+
9
二、盐
思考与讨论
什么是盐？ 食盐？？？
厨房调味品？？？
11
思考与讨论
12
回顾一下
【回顾】盐酸和氢氧化钠反应生成什么？
13
回顾一下
【回顾】盐酸和氢氧化钠反应生成什么？
HCl
H+ Cl-
NaOH
Na+ OH-
生成水的同时，溶液 里剩下酸根Cl-和金属 Na+，通过蒸发溶液， 这两种离子就会结晶 析出晶体，也就是食 盐晶体。就是一种盐。
4
课前检测（15分钟，20分）
3.（8分）【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水；吸收 CO2用浓NaOH溶液． 【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中， 分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。 实验装置和现象如右图所示。
【现象结论】甲装置中产生的实验现象_________________，通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原 因___________________________；乙装置中的实验现象是____________________，吸收CO2较多的装置是 ____________________，所以吸收CO2用浓NaOH溶液。
（1）光武奇之，禹亦称有将帅节，于是署复破虏将军督盗贼。
（每小点2分B，、共计b点6分时。氢） 氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质是生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铁，错误；
【解析】【分析】（1）在s-t图像中，两个图像的交点，说明二者到起点的距离相同，运动的时间相同；
二、文艺复兴C的、代b表至人c物段：有Fe（OH）3沉淀生成，不是氢氧化亚铁，错误；
H2O
NaCl
HCl + NaOH = NaCl + H2O
14
回顾一下
再看硫酸和氢氧化钙的反应
H2SO4
H+ SO24-
Ca(OH)2
Ca2+ OH-
生成水的同时，溶液里剩 下酸根SO4 2- 和金属Ca 2+，这两种离子就会结合 成硫酸钙。硫酸钙也是一 种盐。
H2O
CaSO4
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2 ,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
【得出结论】由以上探究可得出结论是__________________________。
（3）该兴趣小组在老师指导下，用 PH 传感器测得图 1烧杯中溶液的 pH 随通入时间的变化曲线如图3。
①AB 段 PH 值不变的可能原因是_________________________；
6
课前检测（15分钟，20分）
【设计实验】为除去 CO2中的 HCl，小华在图 1中甲、乙装置之间增加图2装置， 装置的连接顺序是甲→______ → ______ →乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理是__________填选项序号）。
A. 浓硫酸
B.NaOH 溶液
C. 饱和Na2CO3溶液
D. 饱和NaHCO3溶液
（2）三国协约（协约国）：英国（核心国）、法国、俄国。 成员国：中国、美国、日本等
例如：不爱珍D器、重c宝至肥d饶段之时地。没有反应发生，故硫酸钠的质量保持不变，正确；
（1）三国同盟（同盟国）：德国（核心国）、奥匈帝国、意大利（望风使舵，后来参加到协约国方面作战）。 【意大利背信弃义反映的实质问题：列强之间的关系以自身利益为
溶解.过滤. 蒸发.洗涤 粗盐提纯
粗盐
精盐
结晶时应
停止加热
26
2.氯化钠
无色透明晶体，有咸味，易溶于水，但溶解度随温度变化不明显
27
2.氯化钠
化学方程式：HCl + AgNO3==AgCl ↓ + HNO3
那么，我们如何鉴别氯离子呢？ 用硝酸银溶液和稀硝酸
滴加AgNO3溶液,如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀,则该物质中含 有Cl－
NaNO3 Cu(OH)2
H2SO4 HCl
NaOH HNO3
NaCl Na2SO4
18
1.盐
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽
硝酸钾晶体
重铬酸钾晶体
19
1.盐
硝酸钾晶体的晶体吗？与我们生活中最紧密的盐是长什么样子 呢？
21
1.盐
你还见过其他盐的晶体吗？与我们生活中最紧密的盐是长什么样子 呢？
转移。】 3.故答案为：产生白色沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应现象明显，与氢氧化钠反应没有明显现象，气球胀大，乙。
5、此文为作者遭贬之后所作，作者此时心情应抑郁才对，可作者却“欣然起行”，不但措绘了月景，还自诩“闲人”。对于作者这种做法，你怎样看待？结合实际谈谈。
【5、翻译】听到氢伯农氧夷作、物化柳种钙下植和惠、那家二样畜氧的饲化品养格的碳和出反操现应守以，及的百聚化代落学之、后磨方的制程人工式也具能的为奋发：发展C，，O更是2何原+C况始a受农(O到业H熏兴)陶起2═的和C人发a呢展C？ 的O重3↓要标+H志2。O,通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2 13.张（仲20景17，·全东国的汉卷末原Ⅲ年）因名章是医惇，：为是相C中O，医2与与临蔡床石卞理同灰论肆水体罗系作织的，用开贬有创谪者明元，显祐被诸实尊臣称验，为现奏“医发象圣司，”马。与光他墓写N。成aO哲《H宗伤作以寒问杂用（病无许论明）》将，显，这现对部象曰著：作，“发发乙展人装了之中置墓医，中的非的理盛论实德和事验治。现疗”知方象颖法是昌，府：提，出气移要球大辨名体证。分积析增病大情，，对症治疗；还 提出了“治末病溶”理液论不。变浑浊，由气球膨胀的程度可以推知，氢氧化钠吸收的二氧化碳较多。
17
1.盐
区分一下下列中的酸、碱、盐
酸：______________________________________________
碱：______________________________________________
盐：______________________________________________
36
3.碳酸钠
常见的结晶水合物: CuSO4.5H2O Na2CO3·10H2O 结晶水
结晶水合物是纯净物,化学式中的“·”表示化合.
37
3.碳酸钠
硫酸铜晶体不易风化,加热才分解。 CuSO4.5H2O == CuSO4 + 5H2O
碳酸钠晶体在干燥空气中易风化，露置空气中质量减少且变质。 Na2CO3·10H2O == Na2CO3+10H2O
几种重要的盐（一）
一、课前检测
课前检测（15分钟，20分）
1.（2分）下列反应属于中和反应的是（ ） A．2HCl+CuO===CuCl2+H2O B．2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O C．2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O D．CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
33
3.碳酸钠
碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱、苏打； 碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)俗称晶碱、天然碱； 它们都是白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
34
3.碳酸钠
碳酸钠≠碳酸钠晶体
35
3.碳酸钠
溶液中 结晶析出
干燥空气中 风化
碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）在干燥空气里，碳酸钠晶 体能逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末，此现象叫做风化
8
解析
4.【答案】1） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O； CaCO3；（2）【提出假设】 生成的 CO2 使混浊变澄清； 【设计实验】 b ， a ； D 【得出结论】 假设 2 成立： 通入 CO2， CaCO3 会进一步与 CO2 和 H2O 发生反应， 生成 Ca(HCO3)2（不是沉淀） （3）①一开始排出来的是空气，不与 CaCO3 反应变成 Ca(HCO3)2； HCl ②Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O 【解析】：（1）甲装置中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故石灰水“变浑浊”是因为生成了碳酸钙，其化学式为：CaCO3。 （2）【提出假设】由文献资料，碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成或可溶于水的碳酸氢钙，则可提出假设产生的二氧化碳使石灰水变澄清。 【设计实验】图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→b→a；其中 盛放的试剂合理的是碳酸氢钠，碳酸氢钠能与氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。 【得出结论】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清，而挥发出来的氯化氢使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清；二氧 化碳只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清。 （3）①刚开始排出的气体是空气，故AB段pH几乎不变。 D点溶液的pH小于5，所得澄清溶液的成分除H2O外，还有氯化氢气体溶于水生成的盐酸，氯化氢与氢氧化钙反应生成生成的氯化钙。 ②BC段，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式主要有CO2+Ca（OH） 2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
5
课前检测（15分钟，20分）
4.（8分）某兴趣小组用图1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。
（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式______________________________________ ；石灰水变浑浊是因为 生成了__________________。（填化学式） （2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动： 【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙(碳酸氢钠等) 【提出假设】假设 1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；假设 2：___________________________________ 。
2.氯化钠——用途
1.食盐是生理活动不可缺少的,可用于食用调味(加碘盐)和防腐(腌菜. 肉) 2.制生理盐水（0.9%） 3.重要的化工原料---制取钠、氯气、盐酸、烧碱、纯碱等
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2.氯化钠——用途
你知道为什么0.9%的氯化钠溶液被称为生理盐水吗？
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2.氯化钠——用途
你知道为什么0.9%的氯化钠溶液被称为生理盐水吗？
0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆 中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水。
31
2.氯化钠——用途
日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗?
32
2.氯化钠——用途
日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗? 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌 作用
D点所得溶液的成分除 H2O外还有_________________________。 ②BC 段发生的化学方程式主要有_________________________。
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解析
1.C 2.D【解析】A、氢氧化钠加入硫酸和硫酸铁的混合溶液中，氢氧化钠首先与硫酸反应，故开始时溶液的酸性减 弱；pH逐渐增大，错误；
22
2.氯化钠
NaCl
氯化钠俗称食盐,白色固体.易溶于水
23
2.氯化钠
氯化钠在自然界分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外,盐湖、 盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。
茶卡盐湖
24
2.氯化钠
思考一下：生活中的盐大部分是怎么来的？
25
2.氯化钠
为什么不宜采取 降温的方法呢？
海水
蒸发结晶
玻璃棒分别有何作用？
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课前检测（15分钟，20分）
2. （2分）向一定量硫酸和硫酸铁的混合溶液中,逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,直至 过量。某同学依据实验事实绘制了如右图所示的曲线。下列说法正确的是( ) A. a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B. b点对应溶液中的溶质为硫酸钠 C. b至c段有Fe(OH)2沉淀生成 D. c至d段硫酸钠的质量保持不变
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1.盐
1、定义：盐是电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 2、盐是酸碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而 成的 3、盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
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1.盐
盐是由阳离子和阴离子组成的，在盐 的组成中，所含的阳离子不一定都是 金属离子，也可以是由多种元素组成 的复杂阳离子，如NH4+
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二、盐
思考与讨论
什么是盐？ 食盐？？？
厨房调味品？？？
11
思考与讨论
12
回顾一下
【回顾】盐酸和氢氧化钠反应生成什么？
13
回顾一下
【回顾】盐酸和氢氧化钠反应生成什么？
HCl
H+ Cl-
NaOH
Na+ OH-
生成水的同时，溶液 里剩下酸根Cl-和金属 Na+，通过蒸发溶液， 这两种离子就会结晶 析出晶体，也就是食 盐晶体。就是一种盐。
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课前检测（15分钟，20分）
3.（8分）【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水；吸收 CO2用浓NaOH溶液． 【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中， 分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。 实验装置和现象如右图所示。
【现象结论】甲装置中产生的实验现象_________________，通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原 因___________________________；乙装置中的实验现象是____________________，吸收CO2较多的装置是 ____________________，所以吸收CO2用浓NaOH溶液。
（1）光武奇之，禹亦称有将帅节，于是署复破虏将军督盗贼。
（每小点2分B，、共计b点6分时。氢） 氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质是生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铁，错误；
【解析】【分析】（1）在s-t图像中，两个图像的交点，说明二者到起点的距离相同，运动的时间相同；
二、文艺复兴C的、代b表至人c物段：有Fe（OH）3沉淀生成，不是氢氧化亚铁，错误；
H2O
NaCl
HCl + NaOH = NaCl + H2O
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回顾一下
再看硫酸和氢氧化钙的反应
H2SO4
H+ SO24-
Ca(OH)2
Ca2+ OH-
生成水的同时，溶液里剩 下酸根SO4 2- 和金属Ca 2+，这两种离子就会结合 成硫酸钙。硫酸钙也是一 种盐。
H2O
CaSO4
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2 ,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
【得出结论】由以上探究可得出结论是__________________________。
（3）该兴趣小组在老师指导下，用 PH 传感器测得图 1烧杯中溶液的 pH 随通入时间的变化曲线如图3。
①AB 段 PH 值不变的可能原因是_________________________；
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课前检测（15分钟，20分）
【设计实验】为除去 CO2中的 HCl，小华在图 1中甲、乙装置之间增加图2装置， 装置的连接顺序是甲→______ → ______ →乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理是__________填选项序号）。
A. 浓硫酸
B.NaOH 溶液
C. 饱和Na2CO3溶液
D. 饱和NaHCO3溶液
（2）三国协约（协约国）：英国（核心国）、法国、俄国。 成员国：中国、美国、日本等
例如：不爱珍D器、重c宝至肥d饶段之时地。没有反应发生，故硫酸钠的质量保持不变，正确；
（1）三国同盟（同盟国）：德国（核心国）、奥匈帝国、意大利（望风使舵，后来参加到协约国方面作战）。 【意大利背信弃义反映的实质问题：列强之间的关系以自身利益为
溶解.过滤. 蒸发.洗涤 粗盐提纯
粗盐
精盐
结晶时应
停止加热
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2.氯化钠
无色透明晶体，有咸味，易溶于水，但溶解度随温度变化不明显
27
2.氯化钠
化学方程式：HCl + AgNO3==AgCl ↓ + HNO3
那么，我们如何鉴别氯离子呢？ 用硝酸银溶液和稀硝酸
滴加AgNO3溶液,如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀,则该物质中含 有Cl－
NaNO3 Cu(OH)2
H2SO4 HCl
NaOH HNO3
NaCl Na2SO4
18
1.盐
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽
硝酸钾晶体
重铬酸钾晶体
19
1.盐
硝酸钾晶体的晶体吗？与我们生活中最紧密的盐是长什么样子 呢？
21
1.盐
你还见过其他盐的晶体吗？与我们生活中最紧密的盐是长什么样子 呢？
转移。】 3.故答案为：产生白色沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应现象明显，与氢氧化钠反应没有明显现象，气球胀大，乙。
5、此文为作者遭贬之后所作，作者此时心情应抑郁才对，可作者却“欣然起行”，不但措绘了月景，还自诩“闲人”。对于作者这种做法，你怎样看待？结合实际谈谈。
【5、翻译】听到氢伯农氧夷作、物化柳种钙下植和惠、那家二样畜氧的饲化品养格的碳和出反操现应守以，及的百聚化代落学之、后磨方的制程人工式也具能的为奋发：发展C，，O更是2何原+C况始a受农(O到业H熏兴)陶起2═的和C人发a呢展C？ 的O重3↓要标+H志2。O,通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2 13.张（仲20景17，·全东国的汉卷末原Ⅲ年）因名章是医惇，：为是相C中O，医2与与临蔡床石卞理同灰论肆水体罗系作织的，用开贬有创谪者明元，显祐被诸实尊臣称验，为现奏“医发象圣司，”马。与光他墓写N。成aO哲《H宗伤作以寒问杂用（病无许论明）》将，显，这现对部象曰著：作，“发发乙展人装了之中置墓医，中的非的理盛论实德和事验治。现疗”知方象颖法是昌，府：提，出气移要球大辨名体证。分积析增病大情，，对症治疗；还 提出了“治末病溶”理液论不。变浑浊，由气球膨胀的程度可以推知，氢氧化钠吸收的二氧化碳较多。
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1.盐
区分一下下列中的酸、碱、盐
酸：______________________________________________
碱：______________________________________________
盐：______________________________________________
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3.碳酸钠
常见的结晶水合物: CuSO4.5H2O Na2CO3·10H2O 结晶水
结晶水合物是纯净物,化学式中的“·”表示化合.
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3.碳酸钠
硫酸铜晶体不易风化,加热才分解。 CuSO4.5H2O == CuSO4 + 5H2O
碳酸钠晶体在干燥空气中易风化，露置空气中质量减少且变质。 Na2CO3·10H2O == Na2CO3+10H2O
几种重要的盐（一）
一、课前检测
课前检测（15分钟，20分）
1.（2分）下列反应属于中和反应的是（ ） A．2HCl+CuO===CuCl2+H2O B．2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O C．2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O D．CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
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3.碳酸钠
碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱、苏打； 碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)俗称晶碱、天然碱； 它们都是白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
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3.碳酸钠
碳酸钠≠碳酸钠晶体
35
3.碳酸钠
溶液中 结晶析出
干燥空气中 风化
碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）在干燥空气里，碳酸钠晶 体能逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末，此现象叫做风化
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解析
4.【答案】1） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O； CaCO3；（2）【提出假设】 生成的 CO2 使混浊变澄清； 【设计实验】 b ， a ； D 【得出结论】 假设 2 成立： 通入 CO2， CaCO3 会进一步与 CO2 和 H2O 发生反应， 生成 Ca(HCO3)2（不是沉淀） （3）①一开始排出来的是空气，不与 CaCO3 反应变成 Ca(HCO3)2； HCl ②Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O 【解析】：（1）甲装置中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故石灰水“变浑浊”是因为生成了碳酸钙，其化学式为：CaCO3。 （2）【提出假设】由文献资料，碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成或可溶于水的碳酸氢钙，则可提出假设产生的二氧化碳使石灰水变澄清。 【设计实验】图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→b→a；其中 盛放的试剂合理的是碳酸氢钠，碳酸氢钠能与氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。 【得出结论】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清，而挥发出来的氯化氢使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清；二氧 化碳只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清。 （3）①刚开始排出的气体是空气，故AB段pH几乎不变。 D点溶液的pH小于5，所得澄清溶液的成分除H2O外，还有氯化氢气体溶于水生成的盐酸，氯化氢与氢氧化钙反应生成生成的氯化钙。 ②BC段，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式主要有CO2+Ca（OH） 2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
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课前检测（15分钟，20分）
4.（8分）某兴趣小组用图1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。
（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式______________________________________ ；石灰水变浑浊是因为 生成了__________________。（填化学式） （2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动： 【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙(碳酸氢钠等) 【提出假设】假设 1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；假设 2：___________________________________ 。