金属和金属材料易错大盘点(word)

金属和金属材料易错大盘点（word）
一、金属和金属材料选择题
1．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是。

A．Fe、Cu、H2SO4溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故错误；
B、分别把Cu、Ag铜放入FeSO4溶液中，都不反应，无法验证Cu、Ag的金属活动性顺序，故错误；
C、分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液，Fe能与CuSO4溶液反应，Ag不能与CuSO4溶液反应，能验证三种金属活动性顺序，故正确；
D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故错误。

故选：C。

2．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（）A．滤渣是Ag、Cu、Zn B．滤渣是Ag、Cu、Mg
C．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
【答案】B
【解析】
【详解】
A、将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明锌过量，滤渣中含有锌，同时含有锌和硝酸铜、硝酸银反应生成的铜和银，该选项说法正确；
B、镁比锌活泼，因此锌不能和硝酸镁反应，滤渣中不含有镁，该选项说法不正确；
C、滤液中含有反应生成的锌离子和没有反应的镁离子，同时含有硝酸根离子，该选项说法正确；
D、金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg，该选项说法正确．
故选B．
3．下列金属中，金属活动性最强的是
A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu
【答案】A
【解析】
试题分析：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。

选A。

考点：金属活动性顺序。

点评：识记金属活动性顺序，位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。

在金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

4．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
A．向一定量的稀硫酸中加入锌粒
B．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C．向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液
D．加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变缓，选项A不正确；
B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH值应由大逐渐变小，选项B不正确；
C、向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，沉淀质量不断增大至一定值，选项C正确；
D、加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2，反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余，选项D不正确；
故选C。

5．4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g 氢气。

向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液，恰好使上述产生的 MgCl2 和AlCl3 完全转化为沉淀，则生成 NaCl 的质量为（）
A．23.4g B．29.25g C．11.7g D．5.85g
【答案】A
【解析】
【详解】
根据H~HCl~NaCl，则设生成NaCl的质量为x。

~~
H HCl NaCl
158.5
0.4g x
10.4g
=
58.5x
则x=23.4g，
故生成NaCl 的质量为23.4g。

故选A。

【点睛】
解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题。

6．自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身价飞涨。

一个很重要的原因是，“菊花1角”材质特殊导致日渐稀少，其使用了铝锌材质。

铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是()
A．铝比锌的金属活泼性更弱
B．相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多
C．锌原子的最外层电子数比铝多17
D．铝的相对原子质量为
【答案】B
【解析】
【详解】
A、铝比锌的金属活泼性更强，故A错误；
B、由产生氢气的质量=，可知，相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多，故B正确；
C、由于最外层电子数不超过8个，锌原子的核外电子数比铝多17，不是最外层电子数比铝多17，故C错误；
D、由元素周期表中一个格的含义可知，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，故D错误。

故选：B。

7．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。

下列判断中，错误的是（）
A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序
B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序
C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱
【答案】B
【解析】
【分析】
在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

【详解】
①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸银反应，说明铜比银的活动性强；③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。

故选B。

8．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
A．水的电解
B．木炭在密闭的容器内燃烧
C．加热一定量的高锰酸钾制氧气
D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
【答案】D
【解析】
【分析】
A.根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比分析；
B.根据木炭燃烧时生成的二氧化碳与时间的关系分析；
C.根据加热一定量的高锰酸钾时生成的氧气与时间的关系分析；
D.根据等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应时，生成的氢气与时间的关系分析．
【详解】
A.电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，图中是质量比，故A选项说法不正确。

B.木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是由零增加到一定值，故B选项说法不正确。

C.加热一定量的高锰酸钾制氧气时氧气的质量是不断增加的，当高锰酸钾完全反应后氧气的质量不再增加，故C选项说法不正确。

D.锌的活泼性大于铁与酸反应产生的氢气的速率快，等质量的锌和铁与酸反应，铁产生的氢气多。

故D选项说法正确。

故选D。

【点睛】
掌握电解水的实验、质量守恒定律、金属与酸反应的性质是正确解答本题的关键。

9．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）
A．测定两金属的密度
B．铜片放入硝酸银溶液中
C．将两种金属相互刻画
D．铜片、银片分别放入稀硫酸中
【答案】B
【解析】
试题分析：比较金属活动性强弱要通过化学变化且出明显现象才能表现出来，A．测定两金属的密度，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；B．铜片放入硝酸银溶液中能比较出铜和银的金属活动性强弱，因为金属铜能置换出金属银；C．将两种金属相互刻画不能比较出铜和银的金属活动性强弱；D．铜片、银片分别放入稀硫酸中，二者多无明显现象，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；故答案选择B
考点：金属活动性顺序
10．向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤。

关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有（）
①滤渣的组成有三种可能②滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3
③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生④反应前后溶液的质量可能相等
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】C
【解析】
【详解】
锌的金属活动性比铜、银强，比铝弱，不能与硝酸铝溶液反应；向Cu(NO3)2、AgNO3、
Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌首先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜；
①滤渣的组成有三种可能，可能只含有银，也可能含有银和铜，也可能是银、铜和过量的锌，故①正确；
②硝酸铝没有参加反应，反应后生成硝酸锌，滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3，故②正确；
③向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，滤渣中可能不含锌，故③错误；
④锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+
Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu，根据化学方程式可知，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，反应后溶液质量减小；每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，反应后溶液质量增大；所以反应前后溶液的质量可能相等，故④正确。

正确的是①②④有3个。

故选C。

【点睛】
用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。

本题要考虑锌的质量对反应后的溶质成分、过滤后的滤渣成分的影响。

11．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。

下列说法正确的是
A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z
【答案】D
【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z 活泼。

A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，故D正确。

点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。

12．甲、乙、丙、丁四种金属。

甲即使在高温时也不与氧气反应。

乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。

丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲>乙>丁>丙
B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲
D．乙>丁>丙>甲
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
由甲即使在高温下也不与氧气反应知，甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知，乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：乙＞丁＞丙＞甲；故选D。

13．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）
A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu
【答案】A
【解析】
试题分析：X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢；
②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z。

A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确。

B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误。

C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误。

D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误。

故选A。

考点：金属活动性顺序及其应用
14．某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是
A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中
B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】
根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序。

【详解】
A、铁、铜都能与AgNO3溶液反应，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
B、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
C、铁与CuSO4、AgNO3溶液反应，说明了活动性铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银，由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案能达到目的。

故选D。

【点睛】
要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。

氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。

15．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）
A．B．
C ．
D ．
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、稀硫酸为酸性溶液，开始时其pH 小于7，反应后溶液呈中性，故A 错误；
B 、烧杯中有稀硫酸，所以开始质量不能为零，故B 错误；
C 、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气，直至将稀硫酸消耗完全，生成氢气的质量不再改变，起点应从零点开始，故C 错误；
D 、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸锌，直至将稀硫酸消耗完全，生成硫酸锌的质量不再改变，故D 正确。

故选D 。

16．由两种金属组成的混合物共40g ，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g 氢气。

则原混合物的组成不可能是（ ）
A ．Zn 和Fe
B ．Fe 和Mg
C ．Zn 和Mg
D ．Al 和Cu 【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了2g 氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=22g 56g 56÷
=；需要金属锌的质量=22g 65g 65÷
=；需要金属镁的质量=22g 24g 24÷=；需要金属铝的质量=32g 18g 27
÷=；铜不与稀硫酸反应。

根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物40g 与足量稀盐酸反应后生成了2 g 氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn 和Mg 、Fe 和Mg 、Al 和Cu 等的组合，而Zn 和Fe 、所组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。

故选A
【点睛】 利用一定质量金属完全反应放出=⨯金属化合价氢气质量金属质量金属的相对原子质量
，计算
生成2g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物40g，与足量稀盐酸反应后生成了l2g氢气，推断出两种金属混合物的可能组成。

17．将一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物加到一定质量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。

根据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是
A．滤渣N中一定含有Fe和Cu
B．滤渣N的质量可能等于原混合物的质量
C．滤液M的颜色可能是浅绿色
D．滤液M中最多含3种金属阳离子
【答案】A
【解析】
【详解】
A、铜一定会被锌或铁置换出来，因为硫酸铜溶液质量未知，锌和铁有可能被硫酸铜反应完了，故滤渣N中一定有铜，可能有锌、铁，选项错误；
B、锌一定与硫酸铜反应，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，65份的锌置换出64份质量的铜，滤渣质量会减少；铁是否与硫酸铜反应及反应的程度未知，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，56份质量的铁置换出64份的铜，滤渣质量会增大，因此滤渣N质量可能等于原固体粉末质量，故选项正确；
C、如果铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁，则滤液M显浅绿色，故选项正确；
D、如果硫酸铜溶液过量，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，此时滤液M中有铜离子、锌离子、亚铁离子，故选项正确。

故选A。

18．“金银铜铁锡”俗称五金。

在这五种金属中，金属活动性最弱的是（）
A．铁B．银C．金D．铜
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
根据金属活动性顺序表（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金），越靠前的金属化学性质就越活泼，活动性就越强，越靠后的金属化学性质就越不活泼，活动性就越弱，故选C。

19．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是
A．化学反应分类B．物质分类C．地壳中元素含量D．金属的化学性质
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故正确；
B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故错误；
C、地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；
D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，故错误。

故选A。

20．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观
示意图。

下列有关说法中，正确的是（）。

A．该反应属于置换反应B．反应前后分子和原子的种类及个数均不变C．反应物均为氧化物D．参加反应的和质量之比为1∶1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由微观示意图可知，反应物中没有单质参加反应，故不可能是置换反应，错误；
B、在化学变化中，分子的种类一定发生变化，错误；
C、由图可知，反应物是一氧化碳和一氧化氮，它们由两种元素组成，且一种元素是氧元
素，故都是氧化物，正确；
D、有图可知，2个一氧化氮分子与2个一氧化碳分子反应生成了1个氮气分子和2个二氧
化碳分子，故参加反应的一氧化碳和一氧化氮分子个数比为1∶1，质量之比不可能为
1∶1，错误。

故选C。