苏教版高中化学必修一3.1.1从铝土矿中提取铝练习.docx

高中化学学习材料
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第一单元第一课时从铝土矿中提取铝
一、选择题
1．若1.8 g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24 L H2(标准状况)，则该金属是()
A．Al B．Mg
C．Fe D．Zn
【解析】本题解决的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由H2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题。

由此我们假设金属为R，化合价分别为＋1、＋2、＋3，当化合价为＋1时，M(R)＝9 g·mol－1；当化合价为＋2时，M(R)＝18 g·mol－1；当化合价为＋3时，M(R)＝27 g·mol－1，综合考查，正确的只有当化合价为＋3时，R为Al时合适，故选A。

【答案】 A
2．已知铍(Be)原子与镁原子最外层电子数都为2，而铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。

下列关于铍的化合物的推断中正确的是()
A．氯化铍的化学式为BeCl3
B．氯化铍的化学式为BeCl2
C．氧化铍只能与强酸反应，不能与强碱反应
D．氧化铍既能与强酸反应，又能与强碱反应
【解析】铍最外层2个电子，与Mg具有相同化合价，氯化铍应为BeCl2。

又因其性质与铝类似，具有一定两性，故既能与酸反应，又能与强碱反应。

【答案】BD
3．下列关于氧化铝的说法中，不正确的是()
A．氧化铝熔点高、硬度大，是一种耐火材料
B．氧化铝是铝元素在自然界的唯一存在形式
C．红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝
D．氧化铝为两性氧化物，能溶于盐酸和氢氧化钠溶液
【答案】 B
4.
日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是()
A．铝很不活泼，不易与其他物质反应
B．铝虽然很活泼，但是只有在高温下才能与其他物质反应
C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用
D．铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝制品
【解析】铝很活泼，常温下能与氧气反应生成一层致密坚硬的氧化物薄膜，能阻止铝继续被氧化，故铝有一定的抗腐蚀能力。

【答案】 C
5．下列说法正确的是()
A．所有不锈钢都只含有金属元素
B．我国流通的硬币材质是金属单质
C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
【解析】不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，其中还含有碳、硅等非金属元素，故A项错误；我国流通的硬币材质是合金的，故B项错误；广东正在打捞的明代沉船上存在大量陶瓷餐具，故C项错误；合金的性能(如硬度和强度)
优于其成分金属，故D 项正确。

【答案】 D
6．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A ．Na 与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋H 2↑＋2OH －
B ．电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －
＋H 2↑＋Cl 2↑
C ．NaAlO 2溶液中通入足量的CO 2：
2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 32－ D ．Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO 2－
＋H 2O
【解析】 A 项中电荷不守恒，错误；C 项中通入过量CO 2后会生成HCO 3－，故错误；B 、D 项中离子方程式书写正确。

【答案】 BD
7． 由Al 3＋→Al(OH)3→AlO 2－→ →Al 3＋系列变化中， 中应填写的是( ) A ．Al(OH)3 B ．AlCl 3 C ．HCl D ．NaOH
【解析】 由Al 3＋转变为Al(OH)3，再转变为AlO 2－，是通过加入OH －
实现的，故由AlO －再转变为Al 3＋，应加入H ＋，AlO 2－首先转化为Al(OH)3，然后转化为Al 3＋
，A 项符合题意。

【答案】 A
8． 要除去Fe 2O 3中混有的Al 2O 3，最好的方法是( )
A ．用盐酸洗涤过滤
B ．加热用H 2还原
C ．加热用CO 还原
D ．用NaOH 洗涤、过滤
【解析】 Fe 2O 3、Al 2O 3都能与酸反应，故要除去Al 2O 3选用NaOH 溶液为好，利用Al 2O 3两性的特点。

【答案】 D
二 非选择题
9． (1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。

A ．质轻
B ．延展性好
C ．易传热
D ．易导电
E ．氧化时放热
①太阳能热水器：________；②飞机：________；③焊接铁轨：________；④电缆：________；⑤铝箔________。

(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。

铝合金材料属于________(填“纯净物”“混合物”或“单质”)。

【解析】(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。

铝合金硬度大质轻，是制造飞机的良好材料，铝被氧化时放热可作铝热剂，因而可用来焊接铁轨。

铝用做电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性。

(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性
的物质，因此肯定是混合物。

【答案】(1)①C②A③E④D⑤B(2)混合物
10．阅读材料，回答下列问题。

材料近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。

它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5克/厘米3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。

(1)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质()
A．金属光泽B．延展性C．导电性D．导热性
(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化
膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
其与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________________。

与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________________。

【答案】(1)B(2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
11．在含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋四种离子的溶液中，逐一加入有关物质，填写下列空白：
(1)往混合溶液中加入盐酸，生成________沉淀，反应的离子方程式是：
_______________________________________。

(2)把(1)中所得的物质过滤，往滤液中加入氨水，使溶液呈碱性，又出现________
色沉淀，是__________________(写名称)，反应的离子方程式是：
_________________________________________________。

(3)把(2)中所得的物质过滤，往滤液中加入碳酸钠溶液，又出现________色沉淀，反应的
离子方程式是：__________________________________________。

(4)向(2)中所得的沉淀中加入过量的NaOH溶液，所观察到的现象是______________，
反应的离子方程式是：________________________，不溶的物质是________。

【解析】弄清楚Mg2＋、Al3＋共存的环境与条件是解题的关键。

正确的思路是Mg2＋、Al3＋都不能在碱性条件下共存，且Al(OH)3只溶于强碱和强酸，Mg(OH)2只溶于酸。

【答案】(1)AgCl Ag＋＋Cl－===AgCl↓(2)白氢氧化镁、氢氧化铝Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4＋，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
(3)白Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓
(4)部分沉淀溶解Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O Mg(OH)2
12 (能力提高)某校化学兴趣小组用下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并
尽可能减少AlCl3的损失。

请回答下列问题：
(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_
__________________________________、____________________________。

(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？
________________________________________________________________________ ________________________________________。

(3)溶液a中存在的离子有
_________________________________________________________；
在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？
________________________________________________________________________
_______________________________________________；
为此，改进方法是
_______________________________________________________________。

【答案】(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
(2)不能，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而
不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开
(3)Cl－、K＋、AlO2－、H＋、OH－、Na＋因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸
沉淀AlO2－时，需要控制盐酸的量，以防止部分铝转化成Al3＋通入过量二氧化碳气体。