九年级化学第十单元知识点

九年级化学第十单元知识点
第十单元《酸和碱》知识点
酸、碱、盐的组成：酸是由氢元素和酸根组成的化合物，例如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）和硝酸（HNO3）。

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，例如氢氧化钠、氢氧化钙和氨水（NH3·H2O）。

盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物，例如氯化钠和碳酸钠。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但整个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性。

一、酸碱指示剂
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

2、常用的指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

指示剂本身酸性溶液碱性溶液
石蕊溶液紫色变为红色变为蓝色
酚酞溶液无色无色变为红色
注意：①使酚酞不变色的可能是中性溶液，例如NaCl溶液。

②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液，例如NH4Cl是盐却显酸性，也可以是碱性的盐
溶液，例如NaHCO3和Na2CO3.
③酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢离子（H）。

-④碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢氧根离子（OH）。

二、酸的物理性质、特性、用途
颜色、状态气味用途
浓盐酸“纯净”：无色液体 3+工业用盐酸：黄色（含Fe）
有刺激性气味①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化
浓硫酸无色粘稠、油状液体无①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、农药、火药、燃料，精炼石油，冶炼金属
特性：酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H，阴离子为酸根离子）
1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能
使无色酚酞试液变色。

2）金属+酸→盐+氢气，反应类型为置换反应。

例如：
XXX→MgSO4+H2↑
2HCl+Mg→MgCl2+H2↑
3H2SO4+2Al→Al2(SO4)3+3H2↑
6HCl+2Al→2AlCl3+3H2↑
XXX→ZnSO4+H2↑
2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑
注意：酸性溶液具有酸相似化学性质，溶液中一定存在氢离子（H）；碱性溶液具有碱相似化学性质，溶液中一定存在氢氧根离子（OH）。

化学反应类型和注意事项
在化学中，有许多不同类型的反应。

以下是一些常见的反应类型及其示例：
1.同种元素的氧化反应
2Mg + O2 → 2MgO
2.金属与非金属的氧化反应
4Al + 3O2 → 2Al2O3
3.金属氧化物与酸的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
4.碱与酸的反应
HCl + NaOH → NaCl + H2O
5.盐与酸的反应
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
需要注意的是：
1.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸都应密封保存。

2.稀释浓硫酸时，应缓慢地将浓硫酸加入水中，并不断搅
拌以扩散产生的热量，不要将水直接倒入浓硫酸中，以免液体飞溅。

3.稀盐酸和稀硝酸不具有挥发性，而稀硫酸不具有吸水性。

4.浓盐酸长时间敞口放置后，溶质和溶液质量减少，但溶
剂质量不变，溶质质量分数减少；而浓硫酸长时间敞口放置后，溶质质量不变，但溶剂和溶液质量增加，溶质质量分数减少。

5.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布擦拭，
然后用水冲洗，并最后涂上3%至5%的碳酸氢钠溶液。

冷的浓硫酸和浓硝酸可以使铁和铝钝化，因此可以使用铁或铝的盛装浓硫酸或浓硝酸。

复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

以下是几种离子的检测方法及其现象：
Cl：先加AgNO3溶液，再加稀HNO3，产生白色沉淀。

SO42-：先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3，产生白色沉淀。

CO32-：先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中，
有无色气泡产生，石灰水变浑浊。

OH-：滴加无色酚酞试液，试液变红；滴加紫色石蕊试液，试液变红。

碱是指氢氧化钠和氢氧化钙。

氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，极易溶于水（溶解放热）。

氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末，微溶于水。

它们之间可以通过Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH的反应相互转化。

氢氧化钠固体可以作为某些气体干燥剂，也可以用于制造肥皂、造纸和清洁炉具等。

氢氧化钙可以用于制造漂白粉、改良酸性土壤以及作为建筑材料。

需要注意的是，氢氧化钠密封保存是因为它会吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时还会与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3.敞口放置在空气中也会与
二氧化碳反应生成碳酸钠。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，应该用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

CaO、Ca(OH)2、CaCO3
的俗名及相互转化关系为：
CaO：生石灰
Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
CaCO3：石灰石、大理石
它们之间可以通过CaO + H2O → Ca(OH)2，Ca(OH)2 + CO2 → HO + CaCO3的反应相互转化。

碱具有通性的原因是
离解时所生成的阴离子全部是OH。

碱溶液可以与酸碱指示剂
反应，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

非金属氧化物与碱的反应类型是复分解反应。

例如，2NaOH +
CO2 → Na2CO3 + H2O，2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O。

O2NaOH和SO3反应生成CuSO4和Na2SO4，同时释放
出H2O和CO2.这个反应是一种复分解反应，符合酸+碱→盐+水的反应类型。

当CaCO3和澄清石灰水反应时，会产生
Ca(OH)2和CO2.这个反应会导致石灰水变浑浊，因为
Ca(OH)2会沉淀下来。

当NaOH和CuSO4反应时，会产生Cu(OH)2和Na2SO4，同时释放出H2O。

这个反应会产生蓝色沉淀。

FeCl3和NaOH
反应时，会产生Fe(OH)3和NaCl，同时释放出H2O。

这个反
应会产生红褐色沉淀。

非金属氧化物大多数可以与水反应生成酸，例如CO2和
H2O反应生成H2CO3（碳酸）。

酸性氧化物和碱反应会产生
盐和水，例如CO2和Ca(OH)2反应会产生CaCO3和H2O。

金属氧化物少数可以与水反应生成碱，例如Na2O和H2O反
应会产生2NaOH。

碱性氧化物和酸反应会产生盐和水，例如
Fe2O3和HCl反应会产生FeCl3和H2O。

难溶性碱受热会分解，例如Cu(OH)2会分解成CuO和
H2O。

加热Fe(OH)3会分解成Fe2O3和H2O。

pH是一种表示溶液酸碱度的方法，它定义为负对数浓度
函数。

当pH值为7时，表示溶液为中性。

当pH值小于7时，表示溶液为酸性，当pH值大于7时，表示溶液为碱性。

中和和反应在许多方面都有应用。

首先，可以用熟石灰中和土壤的酸性，特别是在土壤显酸性的情况下。

其次，熟石灰也可以用于处理工厂的废水，尤其是硫酸厂的污水含有硫酸等杂质的情况下。

此外，医药领域也广泛应用中和反应。

例如，胃舒平（含氢氧化铝）可以用于治疗胃酸（盐酸）过多的情况。

如果不小心被黄蜂刺伤（毒液呈碱性），可以用食醋涂在皮肤上。

如果被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸），可以涂上一些含有碱性
物质（如氨水、肥皂）的药水。

在日常生活中，喷洒农药（部分显酸性）后要用肥皂（碱性）洗手洗脸。

在发酵馒头时，可以加入纯碱（Na2CO3）或小苏打（NaHCO3）进行中和。

吃
松花蛋（显碱性）时，加点醋（酸性）进行中和。

溶液酸碱度可以用pH值来表示。

pH值的范围是0到14.
在酸性溶液中，酸性越强，pH值越小，溶液中氢离子（H+）
浓度越大。

在碱性溶液中，碱性越强，pH值越大，溶液中氢
氧根离子（OH）浓度越大。

pH值与溶液酸碱性之间有着密切的关系。

当pH=7时，溶液呈中性，例如H2O、NaCl溶液、
Na2SO4溶液等部分盐溶液。

当pH7时，溶液呈碱性，pH越
大碱性越强，例如碱溶液和部分盐溶液。

需要注意的是，酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液（如盐溶液
NH4Cl却显酸性）；碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不
一定是碱溶液（如盐溶液Na2CO3却显碱性）；盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸等是酸溶液一定显酸性；氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等是碱溶液，一定显碱性。

pH值只能表示溶液的酸
性或碱性，不能确定是酸的溶液或碱的溶液。

测定pH值最简单的方法是使用pH试纸。

使用玻璃棒
（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标
准比色卡对照，读出溶液的pH值（读数为整数）。

需要注意
的是，用pH试纸测得的pH值只能为正整数，不能为小数及零；不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，会污染待测溶液液；用pH试纸测溶液的pH值时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。

若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果（使酸性溶液的pH值增大；使碱性溶液的pH值减小；中性溶液的pH值不变）。

检
验酸性或碱性气体时，可先将pH试纸用蒸馏水润湿。

酸碱度可以用指示剂来表示。

在酸性溶液中，紫色石蕊会变红色；在中性溶液中，无色酚酞是无色的；在碱性溶液中，无色酚酞会变红色。

改变溶液pH值的方法可以通过加入酸或
碱来实现。

酸性溶液的PH值会随着加水而逐渐增大，最终接近于7，但不会等于7.当加入碱性溶液进行中和时，溶液的PH值会继
续增大，最终超过7，呈现出显著的碱性。

相反，碱性溶液的PH值会随着加水而逐渐减小，最终接
近于7，但同样不会等于7.当加入酸性溶液进行中和时，溶液
的PH值会继续减小，最终小于7，呈现出显著的酸性。

酸雨是指PH值小于5.6的雨水，而正常雨水的PH值约
为5.6，因为其中溶解了二氧化碳。

干燥剂可以吸收气体中的水分。

酸性干燥剂，如浓硫酸，能够干燥酸性和中性气体，如二氧化碳、二氧化硫、氧气、一氧化碳、氮氧化物和氯化氢等，但不能干燥碱性气体，如氨和硫化氢，因为它们会被硫酸氧化。

中性干燥剂，如无水氯化钙，能够干燥二氧化碳、二氧化硫、氧气、一氧化碳、氯化氢、氮氧化物等，但不能干燥氨。

碱性干燥剂，如碱石灰或氢氧化钠，能够干燥碱性和中性气体，如氨、氧气、一氧化碳、氮氧化物等，但不能干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢、二氧化氮等。