2021年广西壮族自治区南宁市北高中学高二化学上学期期末试题含解析

2021年广西壮族自治区南宁市北高中学高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）
A．醋可同时用做防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可能致癌
C．我国应该禁止使用味精D．苯甲酸钠可用做食品的防腐剂
参考答案：
C
考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．.
专题：有机化合物的获得与应用．
分析：A．醋酸是乙酸，既具有酸性，又具有酸味；
B．亚硝酸钠过量，会产生致癌物质亚硝酸胺；
C．味精是一种安全调味剂；
D．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂．
解答：A．醋具有酸性，可作防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，故A正确；
B．亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故B正确；
C．味精是谷氨酸的一种钠盐，为有鲜味的物质，学名叫谷氨酸钠，亦称味素．味精鸡精要合理使用味精是一种增鲜味的调料，炒菜、做馅、拌凉菜、做汤等都可使用，是一种安全调味剂，故C错误；D．苯甲酸钠（化学式：C6H5CO2Na），是苯甲酸的钠盐．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用．故D正确；
故选C．
点评：本题考查了常见食品添加剂的组成、性质和作用，题目难度不大，平时注意知识的积累，题目较简单．
2. 某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－、⑥SO42－离子中若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A.肯定含有的离子是①④⑤
B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①⑥
D.不能确定的离子是③⑤
参考答案：
A
略
3. 下列物质中不能为人类补充能量的是
A．糖类B．水C．蛋白质 D．油脂
参考答案：
B
略
4. 下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是
A．①③⑤⑦ B．①④⑥ C．②③④⑦ D．②③④⑤⑥
参考答案：
C
5. 下列说法中，不正确的是
A．用NaOH、AgNO3两种溶液即可验证溴乙烷中溴元素的存在
B．往蛋白质溶液里加入饱和CuSO4溶液会产生沉淀，再加水稀释，沉淀不溶解
C．乙烯经过四步反应可获得乙酸乙酯
D．盛装苯酚后的试管用氢氧化钠洗涤
参考答案：
A
6. 在正常情况下，人体血液的pH保持
A．弱碱性 B．弱酸性 C．强碱性 D．强酸性参考答案：
A
略
7. 关于丙烯醛（CH2＝CH－CHO）的下列叙述中，正确的是
A．在丙烯醛分子中，仅含有一种官能团
B．丙烯醛既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．丙烯醛能发生加聚反应，生成高聚物
D．等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗等物质的量的O2
参考答案：
BC
8. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是
A．乙基（—CH2CH3） B．碳正离子[(CH3)3C⊕]
C．乙醛 (CH3CHO) D．碳烯 (CH2)
参考答案：
C
9. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，
MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 ( )
A
10. 下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
参考答案：
BC
11. 下列实验操作或装置中正确的是
A．萃取碘水中碘 B．收集氢气 C．稀释浓硫酸 D．向试管中加液体
参考答案：
C
略
12. 醋酸电离要吸收热量，分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量 ( )
A.相等
B.前者大于后者
C.前者小于后者
D.无法判断
参考答案：
B
略
13. 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 ( )
A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液
参考答案：
略
14. 为了使带Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是
A、适量的盐酸
B、适量的NaOH溶液
C、适量的FeCl2溶液
D、适量的Na2S固体
参考答案：
D
略
15. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．14g聚乙烯中所含原子数为3N A
B．48g 甲硫醇（CH4S）中含有C﹣H键数目为4N A
C．标准状况下，11.2 L氯仿所含分子数为0.5 N A D．0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4N A
参考答案：
A
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、聚乙烯的最简式为CH2；
B、求出甲硫醇（CH4S）的物质的量，然后根据甲硫醇（CH4S）的结构简式为CH3SH来分析；
C、标况下，氯仿为液体；
D、苯环不是单双键交替的结构．
解答：解：A、聚乙烯的最简式为CH2，故14g聚乙烯中含有的CH2的物质的量为=1mol，故含有3N A个原子，故A正确；
B、48g甲硫醇（CH4S）的物质的量为1mol，而甲硫醇（CH4S）的结构简式为CH3SH，故1mol甲硫醇中含3molC﹣H键即3N A条，故B错误；
C、标况下，氯仿为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、苯环不是单双键交替的结构，故苯乙烯中含1条碳碳双键，故0.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的个数为0.1N A，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。

请回答下列问题：
（1）装置a的作用是，仪器A的名
称。

（2）装置b的作用是，装置c中应盛放。

（3）实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作方可进行后续的实验，该必要的操作
是。

（4）实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。

取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。

过滤，得到澄清的滤液。

将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热有刺激性气味的气体生成。

则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式
为。

（5）往（4）所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。

再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。

试写出钠与二氧化碳反应的化学方程
式：。

参考答案：
（1）制取CO2长颈漏斗（2分）
（2）除去HCl气体浓硫酸（2分）
（3）排尽装置内的空气（2分）
（4）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O （3分）
（5）4Na+3CO22Na2CO3+C （3分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有0.2mol某有机物和0.4mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得产物为CO2、CO、H2O （气），产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了10.8g，再通过炽热的氧化铜时，氧化铜质量减轻了3.2g，最后通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。

求有机物的分子式。

若0.2 mol该有机物A与过量金属钠反应后放出4.48 L H2(标准状况下)，试确定该有机物的结构简式。

参考答案：
解析：A的分子式为C2H6O2。

略
18. 某气态烃含C 85.7％，含H 14.3％，在标准状况下的密度是2．5g／L。

该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。

求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。

参考答案：
该烃的化学式为C4H8
CH3—CH2—CH＝CH2；CH3—CH=CH—CH3；CH3—C（CH3）=CH2
略
19. 某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。

取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。

试求该有机物的分子式。

参考答案：
已知m(H)=1.08g×2÷18=0.12g,m(C)=2.64g×12÷44=0.72g,
则m(O)=1.8g―0.12g―0.72g=0.96g;
则n(C)∶n(H)∶n(O)=0.72÷12∶0.12÷1∶0.96÷16=1∶2∶1,则其实验式为CH2O；
故可设其分子式为 (CH2O)n，则有30n=90,解之得：n=3,故分子式为C3H6O3。