九年级化学下册《第八单元金属和金属材料复习》导学案

一、复习目标：
1.金属活动性顺序。

2.金属锈蚀的条件的探究及防锈。

3.有关炼铁的实验和计算等。

4.金属资源的保护。

二、知识梳理
1.金属材料包括 和 。

2.金属的物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性
3.合金：由一种 跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

是混合物而不是铁的氧化物。

也不是合成材料。

4.一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
铁的合金：生铁，含碳量 ，钢，含碳量，0.03%～2% 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能。

5.金属的化学性质 6.金属 + 酸 → 盐 + H 2↑（条件位于
前面能和稀盐酸、稀硫酸反应 ） 锌和
稀硫
酸Zn +
H 2SO 4
=
ZnSO 4
+ H 2↑ 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑
铁与稀硫酸反应的现象是，铁钉表面有 ，无色溶液变成 。

镁和稀硫酸Mg + = MgSO 4 + H 2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = +3H 2↑ 锌和稀盐酸Zn + =ZnCl 2 + H 2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = + H 2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === + H 2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == + 3H 2↑ 7.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4
现象：铁条表面覆盖一层，溶液由色变成色。

铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu
现象：铝片表面覆盖一层色的物质，溶液由色变成色。

铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层的物质，溶液由变成。

铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
现象：铜片表面覆盖一层的物质，溶液由色变成色。

8.常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠，它的活动性就越强
（2）位于能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于的金属能把位于金属从它们的盐中置换出来。

（除K、Ca、Na）
9.铁的冶炼：
原理：在高温下，利用与反应生成的把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）
10.铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与、接触。

铁锈的主要成分是氧化铁（红棕色）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的。

②表面涂保护膜：如涂、刷电镀、烤蓝等。

③制成
（3）铁锈很，不能阻碍里层的继续与、反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应。

（4）而铝与氧气反应生成致密的，从而阻止铝进一步，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

（5）真金不怕火炼，是指即使在下，金也不和反应。

化学性质。

3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径：①防止金属
②废旧金属。

③矿物。

④寻找金属的。

意义：节约
金属资源，减少环境污染。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。

下列说法正确的是
A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11
C．丙的化学式为CH3O
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
2．下列四个实验方案设计不合理的是（）
A．A B．B C．C D．D
3．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是（）
A．滤液中可能含有Ag+
B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中一定含有Cu2+
D．滤渣中一定含有单质铜
4．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是（）
A．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为 1：8
B．打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，而打开浓硫酸瓶塞无明显现象
C．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
D．在氯化铜溶液中加入锡片，析出红色固体铜单质
5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

对下列事实或做法的解释正确的是（）
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．氧气能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变
D．用明矾净水﹣﹣明矾可降低水中钙、镁离子的含量
6．氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂．制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl．下列判断错误的是( )
A．①为置换反应
B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应
D．钴的金属活动性比铜的弱
7．下列实验方法能达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
8．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：
下列说法正确的是 ( )
A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10 D．b等于12
9．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
B．置换反应生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
10．如图中，“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙。

下列各组物质按照甲、乙、丙、丁的顺序符合要求的是（）
A．B．C．
D．
11．下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是
A．：“＋2”表示镁元素的化合价为＋2价B．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
C．2OH－：“2”表示两个氢氧根离子
D．2Na：“2”表示两个钠元素
12．下图所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是
A．排水法收集氧气时，由a口进气
B．排空气法收集氢气时，由b口进气
C．排水法收集氢气时，由b口进气
D．排空气法收集二氧化碳时，由a口进气
13．下列物质的用途中，只利用其物理性质的是（）
A．氧气炼钢 B．铜制作导线 C．硫酸除铁锈 D．二氧化碳制碳酸饮料
14．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（）
A．溶液：加入过量碳酸钙粉末并过滤
B．NaOH溶液：加入
溶液至不再产生沉淀为止、过滤
C．：加水溶解，过滤、洗涤、干燥
D．溶液：向溶液
中加入稍过量铁粉并过滤
15．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述正确的是( )
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
D．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温或加水的方法
二、填空题
16．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
（1）冶炼技术在中国有着悠久的历史．如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：
①根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？_____
a 地壳中金属元素的含量
b 金属的导电性
c 金属的活动性
d 金属的延展性
e 金属冶炼的难易程度
②常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_____；
③我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”．
a 用上述方法不能制得黄金是因为_____；
b 药金的主要成分是_____；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失．
①铁在地壳中的含量居所有金属元素的第_____位；
②铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_____ 等物质相互作用的结果．
③据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．
请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：
a _____；
b _____．
17．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是___________。

A 只有固体
B 只有液体
C 只有气体
D 气体、液体、固体都可以
（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为___________，水的体积为_________mL （水的密度近似看作lg/cm3）。

（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图.t1℃时，甲物质的溶解度是___________。

t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是___________ （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。

（4）下列说法正确的是___________。

A．将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B．将t2℃时甲、乙物质的溶液降温到t1℃，其溶液的质量一定相等
C．配制一定溶质质量分数的乙物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的乙溶液中溶质的质量分数将偏高
（5）按上图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。

则可能的组合是______________________。

18．家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。

(1)下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是______
填写字母序号，下同；属于有机合成材料的是______。

(2)家用天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为______。

(3)食用米饭和面食，主要为人体补充的营养素是______。

(4)洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______功能。

三、简答题
19．请根据如图装置回答问题：
（1）使用装置①进行实验时，将滴管中的氢氧化钠溶液加入到盛有二氧化碳的锥形瓶中，可观察到的现象是__________，原因是 _________________________。

（2）使用装置②进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来，请你推测锥形瓶中的物质可能是________，滴管中对应的物质可能是_______________。

20．星期日爸爸带小凯参观了科技馆，其中“物质之妙”展区蕴含着丰富的化学知识。

(1)A展示了金刚石的微观结构模型。

金刚石与石墨的物理性质差异性较大的原因是_______；
(2)B介绍了14C测年法。

14C是质子数为6，中子数为8的碳原子，该原子中核外电子数为____；
(3)C介绍了化学家门捷列夫及元素周期表。

下图是元素周期表中一部分和元素的原子结构示意图：
①表中X的值为________；
②钴原子的相对原子质量为_______。

③铁元素、钴元素化学性质相似的原因是___________；
四、实验题
21．学生在实验室中选用如图所示装置制取气体，请你根据所学的知识回答下列问题。

（1）写出图一中标号①的仪器名称：___________
（2）若用图一装置制取氧气,其试管口须略向下倾斜的原因是__________
（3）在实验室中，按图二所示装置制取CO2，并验证CO2的性质，写实验室制取CO2的化学方程式：____________；使装置中紫色石蕊溶液变红的物质为________；若要收集CO2采用________；原因是________
五、流程题
22．某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下．
请回答下列问题：
（1）石膏中S的化合价是．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2 ．
（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是．
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及（填字母序号），玻璃棒的作用
是．
（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是，浓氨水的作用是，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是．（5）该工艺可以循环利用的物质有（写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变色．
六、计算题
23．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。

如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：
(1)每克葡萄糖完全氧化约放出17.2kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液可放出_____kJ的能量。

(2)现要配制10kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖_____kg。

24．有人食用大樱桃时，不小心将樱桃核嚼碎并吞咽下去导致中毒，专家认为是樱桃核中含有的氰苷类的有毒物质所致，紫草氰苷（C14H19NO8）属于氰苷类物质，请计算：
（1）紫草氰苷分子中C、O两种元素的质量比为_____。

（2）紫草氰苷的相对分子质量为_____。

七、探究题
25．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：__________________。

【实验与探究】
(1)实验如下：
(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。

小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈________性(填“酸”或“碱”)，能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是______________________。

(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。

实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为(用含m和n的等式或不等式表示，下同)___________________；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为_________________________。

【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)：
__________________________________________________________。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．ce；常温下铝易和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜反应物中没有金元素Cu和Zn 2 氧气和水刷油漆涂油
17．D 16g 84mL 40g 乙 C AD
18．（1）C ， D
（2）CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O
（3）糖类（4）乳化
三、简答题
19．气球膨胀二氧化碳与氢氧化钠发生反应，使瓶内气体的量减少，压强减小碳酸钠稀盐酸（合理答案均可）
20．碳原子的排列方式不同 6 14 58.93 最外层电子数相同
四、实验题
21．铁架台防止加热时产生的冷凝水倒流使试管破裂. CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑； H2CO3(或碳酸)；向上排空气法收集； CO2的密度比空气大
五、流程题
22．（1）+6，CO2；（2）使原料充分反应，提高原料利用率；（3）ac，引流；（4）复分解，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发；（5）碳酸钙，蓝．
六、计算题
23．0.5
24．21：16 329
七、探究题
25． NaOH和Na2CO3Ⅰ白色沉淀 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 碱滴加过量的氯化钡溶液 n
=197m/106( 或n=1.86m或m=106n/197或m=0.54n) 0<n< 197m/106(或0<n< 1.86m) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是（）A．混合物：空气、石油、冰水共存物
B．碱：纯碱、熟石灰、氢氧化钾
C．氧化物：水、过氧化氢、二氧化碳
D．合成材料：塑料、锦纶、合金
2．下列实验操作正确的是（）
A．B．
C．D．
3．已知：20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。

上表是20℃时实验得出的数据，根据该数据，则下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是
A．溶质质量：②=④B．溶液质量：①<②
C．溶质质量分数：①=③D．⑤中溶质与溶剂的质量比为22:25
4．以下文字叙述与图象不相符的是（）
A．常温下向pH＝13的氢氧化钠溶液中加水稀释
B．向一定质量的硫酸铁和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸
5．硅是一种重要的工业原料，下图是制备高纯硅的工艺流程图，下列说法正确的是
A．流程图中可循环利用的物质是HCl B．反应I是化合反应，反应II是置换反应
C．操作I的名称是过滤，所得粗硅不需要用水洗涤D．反应II要在无氧气环境中进行，主要目的是防止硅被氧化
6．右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B．乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙
C．甲属于易溶物质
D．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
7．下图是关于氧气化学性质的部分知识网络，下列说法正确的是
A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同
C．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
8．下列说法不正确的是
A．普通玻璃是纯净物 B．农药波尔多液不宜装在铁桶内
C．氢能是一种无污染的能源 D．向煤炭中加人石灰石可减少SO2的排放
9．下列各组物质是按氧化物、单质、混合物进行分类的是（）
A．冰生铁矿石
B．干冰氢气矿泉水
C．甲烷生石灰过磷酸钙
D．四氧化三铁铁高锰酸钾
10．2017年6月5日是46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水和青山就是金山银山”。

下列做法与这一主题相符的是
A．工业燃煤用前进行脱硫处理 B．工业废水直接排入河流中
C．用燃烧的方法处理塑料垃圾 D．农业生产中大服使用化肥农药
11．已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。

根据以下信息：
（1）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
（2）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
（3）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙下列说法正确的是（）
A．曲线Y代表丙
B．t1℃时，三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙
C．t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小
12．下面对有关实验的设计与解释，不合理的是
A．A B．B C．C D．D
13．下列推理正确的是（）
A．向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性
B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨
C．某物质与熟石灰研磨，无刺激性气味，该物质一定不是氮肥D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应14．生活中一些物质的pH如图所示：以下有关说法中错误的是（）
A．西瓜汁呈酸性
B．胃酸过多的人不宜多吃橘子
C．肥皂水可以使石蕊溶液变红
D．草木灰可以改良酸性土壤
15．有关说法正确的是
A．无色酚酞试液能使氢氧化钠溶液变红色
B．盐中一定含有原子团
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．置换反应一定有单质生成
二、填空题
16．图是物质A、B、C的溶解度曲线，试根据图象回答问题．
(1)温度为t1℃时，三种物质溶解度大小关系是___．
(2)t3℃时，A物质50g放入50g水中，所得溶液是___(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，此时溶液的溶质质量分数___．(精确到0.1%)
17．某课外活动中，学生利用如图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。

（1）实验甲中，较长时间后，左边铁粉布包____________（填“上升”或“下降”），是因为铁粉与____________发生了反应。

（2）实验乙中，通入CO2一段时间，右边乒乓球下降。

原因是_____________。

18．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属于_______种元素的粒子；
（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_________（填序号）；
（3）D中x＝________；
（4）A与C形成化合物的化学式是___________。

三、简答题
19．2019年3月30日四川凉山发生森林火灾，经调查确认，火灾由雷击引起。

请回答下列问题
(1)在这场火灾中，雷击起到了____作用？
(2)扑灭森林火灾时，可采用____方法？
20．20．用如图所示装置完成二氧化碳的性质实验，甲中的液体具有吸水作用。

步骤及现象：
（1）关闭Ⅰ、打开Ⅱ，乙中现象：_____。

（2）关闭Ⅱ、打开Ⅰ，乙中小花变红。

通过以上实验，可以得出的结论是：__________。

四、实验题
21．根据如图所示A、B、C三个实验回答问题
（1）A实验中，下层的蜡烛先熄灭上层的蜡烛后熄灭。

说明CO2的性质是_____；
（2）B实验中，除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制_____相同；
（3）C实验中，通电一段时间后玻璃管A、B所收集的气体体积比为________该实验说明水是由_____组成。

五、流程题
22．下面是制备高纯氧化锌的流程图，根据流程图回答下列问题：
(1)反应①的基本反应类型是_________；
(2)写出反应②的化学方程式_____________________________________；
(3)过滤得到的NH4Cl溶液仍有浑浊，原因可能是____________(写出一种即可)；
(4)草酸锌受热分解的化学方程式为：ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑，从
环保角度看，反应后的气体，排放前的处理方法是___________________。

六、计算题
23．实验室中常需要使用硫酸。

（1）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是_____ （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先_____，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液
（3）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。

配制该溶液的步骤：计算、_____、混匀、装瓶贴标签；浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_____，
24．为了测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质），兴趣小组进行了如下图所示的是实验，请你分析并计算：
（1）恰好完成反应时可观察到的现象；
（2）样品中碳酸钠的质量分数.
七、探究题
25．某同学发现许多的食品包装袋中都有脱氧剂，他在老师的帮助下对某铁系脱氧剂展开了探究：打开脱氧剂，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，还有少量红色粉末和白色粉末。

（提出问题）该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末和白色粉末分别是什么？
（查阅资料）
（1）铁系脱氧剂的主要成分是铁粉，还含有活性炭及少量氯化钠。

铁系脱氧剂的作用原理是铁消耗包装袋内的氧气而变成铁锈。

（2）氯化钠与铁粉不反应，但能够加快反应速率。

（猜想与假设）
猜想一：黑色粉末是氧化铜，红色粉末是铜，白色粉末是氯化钠；
猜想二：黑色粉末是铁，红色粉末是氧化铁，白色粉末是氯化钠。

小明认为猜想一不正确，理由是_____。

（实验探究）
写出实验②中发生反应的化学方程式：_____。

（实验结论）猜想二正确。

（拓展延伸）氯化钠能够加快铁生锈，请设计实验证明_____。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．B>A=C 饱和溶液 44.4%
17．下降氧气和水 CO2密度比空气大左侧乒乓球的浮力增大
18．（1）3；（2）B;(3)8;(4)MgCl2
三、简答题
19．使可燃物温度达到着火点砍伐隔离带
20．小花不变色二氧化碳与水反应
四、实验题
21．不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大澄清石灰水的体积 1:2 氢元素和氧元素
五、流程题
22．置换反应 ZnCl2+（NH4）2C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）将CO点燃
六、计算题
23．浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热用大量的水冲洗（没有大量不给分）量取浓硫酸
24．（1）溶液由红色变成无色；（2）84.8％
七、探究题
25．脱氧剂成分中没有含铜元素的物质黄氧化铁、炭粉 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 实验步骤；取两个相同的铁钉分别放入两支试管中，分别加入相同体积的蒸馏水，使铁钉一半浸没水中，向其中一支试管中加入适量氯化钠。

实验现象：加入氯化钠的试管中的铁钉先生锈，没有加入氯化钠的铁钉后生锈。

实验结论：氯化钠能够加快铁生锈的速率。