2009～2010年度第二学期高一期中检测

2009～2010年度第二学期高一期中检测
化学试题 2010-4 （时间：75分钟 满分100分）
本卷可能用到的相对原子质量
H:1 C:12 O:16 S:32 Zn:65
一、单项选择题：（本题包括23小题，每题3分，共69分。

在每题的4个选项中，只有1个选项符合题意）
1．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 A. 第4周期 B. 第5周期 C. 第6周期 D. 第7周期 2．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是 A ．ⅠA 族元素 B ．第ⅦA 元素 C ．第3周期元素 D ．金属元素
3．有六种微粒，它们分别是：M 4019、N 4020、X 4018、Q 4019＋
、Y
40202＋
、Z 40
17－
，它们所属元素
的种类为
A. 3种
B. 4种
C. 5种
D. 6种 4．元素性质呈周期性变化的主要原因是 A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大
C. 核外电子排布周期性变化
D. 元素的化合价呈周期性变化 5．下列说法中正确的是
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB 族到IIB 族 10个纵行的元素都是金属元素
C.稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 6．元素R 的气态氢化物化学式为H 2R ，下列叙述不正确．．．
的是 A. 该元素的原子最外电子层上有6个电子 B. 该元素最高价氧化物的化学式为RO 2 C. 该元素是非金属元素
D. 该元素最高价含氧酸的化学式为H 2RO 4 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．
的是 A ．Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B ．第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强
C ．因为Na 比Mg 最外层电子数多，所以Na 比Mg 的还原性强
D ．O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强
8．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．水溶液能导电 B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电 D．可以溶于水并放出热量
9．下列叙述正确的是
A. 卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性
B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强
D. 同主族元素单质熔沸点从上到下依次升高
10．在下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是
A.H2O
B.PCl5
l4
D.NH3
11．下列叙述中正确的是
A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.具有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互吸引作用
12．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应生成盐和水的是A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA 族
C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色
13．下列比较中正确的是
A.离子半径：S2- > Cl- > Ca2+>K+
B.碱性：Ba(OH)2 > KOH > NaOH >Mg(OH)2
C.酸性：H2SO4 > HClO4 > H3PO4 >HNO3
D.非金属性：F > Cl > S > O
14．根据下表中短周期元素信息，判断以下叙述正确的是
A．氢化物的沸点为H2T<H2R
B．单质与盐酸反应的速率为：L<Q
C．M与T形成的化合物化学式：M2T3
D．L2+与R2-的核外电子数相等
15．下列说法正确的是
A. 凡是放热反应的发生均无需加热
B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
16．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2的反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
17．下列各个装置中能组成原电池的是
18．下列变化是因为原电池反应而引起的是
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜
B.常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜
C.在潮湿的空气中钢铁易生锈
D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质
19．一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的
A. NaOH固体
B. 水
C. CuSO4固体
D. 碳酸钠溶液20．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是
A. X、Y、Z的浓度相等
B. X的生成速率与Z的生成速率相等
C. X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
D. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
21．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A. A＞B＞C＞D
B. A＞C＞B＞D
C. A＞C＞D＞B
D. B＞D＞C＞A
22．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液。

电池总反应为： Zn + 2 MnO 2十H 2O == ZnO + 2MnO (OH)。

下列说法正确的是 A ．该电池的正极为锌
B ．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C ．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解．．质溶液．．．的电子个数为 1.204×l023
D ．电池正极反应式为： 2MnO 2 + 2e -＋2H 2O ==2MnO (OH)+2OH -
23．氢气是21世纪极有前途的新型能源。

氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。

以下研究方向中你认为最可行的是 A. 大量建设水电站,用电力分解水制取氢气 B. 设法将太阳能聚集,产生高温,使水分解产生氢气 C. 寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气 D. 寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气 二、非选择题（本题包括4小题，共31分）
24．（8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素是 。

（用元素符号或化学式表示，下同） （2）表中能形成两性氧化物的元素是 ，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。

（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式是 。

③⑥⑦三种元素原子半径由小到大．．．．的顺序是 。

（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。

（5）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

25．（6分）海洋中蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①2Cl C1+Cl →②2Cl+H HCl+H → ③2H+C1HCl+Cl → ……
反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。

(2)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。

下列有关说法正确的是 。

①卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 ②卤素单质的氧化性按按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序依次增强 ③卤化氢的稳定性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 ④卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次增强 (3)键能是指破坏1mol 共价健所需要的能量，键长是指成键原子核之间的距离。

已知，卤素单质的键能大小如右图。

由图推断： ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂 (填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为： 。

26.（7分） 利用实验室中或生活中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己
动手设计一个原电池。

请填写下列空白： （1）实验原理：Fe ＋2H ＋
＝Fe 2＋
＋H 2↑。

（2）实验用品：电极（铁钉、铜钉）、 （填写电解质溶液）、 （填写所缺的实验用品）、 耳机（或者电流计） （3）实验装置
（4）原电池设计及注意的问题
①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。

其原因是：在原电池中，由化学能转化为 ，在耳机中又由 转化为声音这种能量。

②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该为原电池 极，电极反应式是： ；若一段时间内有3.01×1023
个电子发生转移，则理论上生成标准状况下气体 L 。

27.（10分）在一定温度下，4L 密闭容器内某一反应中气体M 、气体N 的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）写出该反应的化学方程式为_______________________。

（2）比较2t 时刻，正逆反应速率大小V 正 V 逆。

（3）若2t =2min ，计算反应开始至2t 时刻，M 的平均 化学反应速率为：_________________________________。

（4）3t 时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为 。

（5）3t 时刻化学反应达到平衡，请写出两个可以提高此时该反应化学反应速率的方法_________ 。