郑州市高一上学期期中化学试卷(II)卷

郑州市高一上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 碳的一种同位素可用于考古断代．下列关于说法正确的是（）
A . 质子数为14
B . 中子数为8
C . 质量数为6
D . 核外电子数为8
2. （2分）下列实验可行的是（）
A . 用酒精萃取碘水中的碘
B . 加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质
C . 加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨
D . 在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
3. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 溶液和胶体的本质区别在于（）
A . 分散质微粒直径大小不同
B . 是否均一、稳定
C . 是否能发生丁达尔效应
D . 是否透明
4. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）
A . 将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）
B . 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）
C . 使红色布条退色（HCl）
D . 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
5. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列变化必须加入某种还原剂才能实现的是（）
A . H2O2→H2O
B . H2→HCl
C . CaCl2→CaCO3
D . CO2→CO
6. （2分） (2018高二下·广州期末) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）
A . 1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NA
B . 60 g丙醇中含有的共价键总数为11NA
C . 标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NA
D . 16 g甲烷与足量Cl2在光照条件下反应，生成四氯甲烷的分子数为NA
7. （2分）欲配制1mol•L﹣1溶液250mL，需质量分数为98%密度为1.84g•mL﹣1的浓H2SO4的体积约为（）
A . 13.6mL
B . 1.36mL
C . 13.9mL
D . 1.39mL
8. （2分）下列物质属于具有固定熔沸点的是（）
A . C4H10
B . 石炭酸
C . 碱石灰
9. （2分）用98%的浓硫酸配制100毫升2mol/L的硫酸溶液，实验结果产生偏低影响的是（）
A . 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B . 用量筒取浓硫酸时仰视读数
C . 定容时仰视观察液面
D . 定容时俯视观察液面
10. （2分） (2016高一上·武城期中) 在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+ ，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）
A . 该溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1
B . 该溶液中含有58.5g NaCl
C . 配制100mL该溶液需用5.85g NaCl
D . 量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol
11. （2分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“NaHCO3”的分类不正确的是（）
A . 碳酸氢盐
B . 电解质
C . 钠盐
D . 碱性氧化物
12. （2分） (2016高一下·金溪月考) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）
A . 136
B . 50
C . 86
13. （2分） (2015高二上·怀化期末) 下列化学用语表达正确的是（）
A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B . 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）
C . 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
D . 亚硫酸的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣
14. （2分） (2016高一上·衡水期中) 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）
A . 4L 0.5mol/LNaCl溶液
B . 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液
C . 5L 0.4mol/LNaOH
D . 2L 0.15mol/LNa3PO4
15. （2分）下列说法中正确的是（）
A . Ag++Cl﹣=AgCl↓的反应属于化合反应
B . 按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液
C . 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
D . 晶体硅是制造光导纤维的原料
16. （2分）下列物质能使品红溶液褪色的是（）
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫．
A . ①③④
B . ②③④
C . ①②④
D . ①②③④
17. （2分）某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）
A . 一定含有SO42﹣
B . 一定含有Ag+
C . 可能含有SO42﹣或Ag+
D . 可能含有SO42﹣或Ag+或CO32﹣
18. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）
A . 0.1molNaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NA
B . 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4NA
C . 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1NA
D . 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12NA
19. （2分）已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为（）
A . 169
B . 457
C . 288
D . 119
20. （2分） (2016高一下·保康月考) 60mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和20mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）
A . 10.0 mol/L
B . 15 mol/L
C . 1.2 mol/L
D . 0.9 mol/L
21. （2分） (2018高一上·成都期中) 电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。

20℃时，饱和NaCl
溶液的密度为ρg·cm-3(ρ＞1g·cm-3)，物质的量浓度为C mol·L-1 ，溶质的质量分数w%，则下列说法中错误的是（）
A . 温度高于20℃时，饱和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3
B . 此溶液中NaCl的质量分数为58.5C/(1000ρ)%
C . 20℃时，浓度小于Cmol·L-1的NaCl溶液是不饱和溶液
D . 20℃时，取1L饱和NaCl溶液，加入等体积的水稀释，所得溶液的质量分数大于（w/2）%
22. （2分）下列叙述错误的是
A . 标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4
B . 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NA
C . 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D . 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:11
23. （2分） (2016高一上·孝感期中) 经测定一瓶气体中只含有C,O两种元素，这瓶气体不可能是（）
A . 一种化合物
B . 两种酸性氧化物
C . 两种化合物
D . 一种单质和一种化合物的混合物
24. （2分）实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液450mL配置时需选用的容量瓶的规格和秤取的NaCl的质量分别是（）
A . 450mL 52.65g
B . 500mL 58.5g
C . 500mL 52.65g
D . 任意规格 58.5g
25. （2分） (2019高一下·吉林月考) 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2
气体做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度之比为（）
A . 3∶3∶2
B . 2∶2∶3
C . 1∶1∶1
D . 无法确定
二、填空题 (共5题；共23分)
26. （2分）如图为五个椭圆交叉构成的团，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、Na2CO3五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题
（1）分类标准代号A表示________（可多项）
a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物
c．两物质部是含碳化合物d．两物质都是氧化物
（2）上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2，溶液中会有晶体析出．该反应的离子方程式为：________．
27. （4分） (2015高一上·定州开学考) A为含三种元素的钠盐，其水溶液显碱性．C为大理石的主要成分，请填空：
（1） C的化学式________．
（2） D中一定含有的溶质是________．理由是（用化学方程式表示）________．
（3） B用作食品干燥剂的原理：________．（用化学方程式表示）
28. （5分） (2016高一上·邵东期末) 某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L﹣1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________（选填序号），还缺少的仪器有________ （写仪器名称）．
（2）配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的________ mL（保留一位小数）．
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是．
A . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B . 未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C . 烧杯没有洗涤
D . 向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．
29. （6分）如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氯化亚铁溶液）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（紫色石蕊试液）、F（含酚酞的氢氧化钠溶液）．
（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为________．
（2） G中b瓶内宜加入的液体是________;
（3）实验开始后B中反应的离子方程式是________，
（4） C中的现象是________;
（5） E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：________．
（6） F中发生氧化还原反应的离子方程式：________．
30. （6分） (2018高三上·北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。

其工作流程如下：
提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O
（1）写出过程I中铝发生的离子方方程式________。

（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、 ________。

（3）过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是________。

（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理________。

②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是________。

（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。

不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：________，过滤得到K2Cr2O7粗品。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共23分) 26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、。