2020-2021学年化学人教版选修3课件：课时作业 2-2-1 价层电子对互斥理论

3．下列分子中键角最大的是( B )
A．H2O
B．CO2
C．BF3
D．CH4
解析：四个选项中键角最大的为直线形的 CO2 分子，键角为 180°，其次为平面三角形分子 BF3，键角为 120°，再次为正四面 体形分子 CH4，键角为 109°28′，最小的是 V 形分子 H2O，由 于水分子中存在 2 对孤电子对，其对成键电子对的排斥作用较 强，键角被压缩到 104.5°。
课时作业7 价层电子对互斥理论
时间：45 分钟 满分：100 分 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)
1．下列有关描述正确的是( C )
A．NO－ 3 为 V 形微粒 B．ClO－ 3 的立体构型为平面三角形 C．NO－ 3 的 VSEPR 模型、立体构型均为平面三角形 D．ClO－ 3 的 VSEPR 模型、立体构型相同
10．下列对应关系不正确的是( B )
解析：当中心原子在ⅤA 族，AB3 分子应是三角锥形。当中 心原子在ⅣA 族，AB4 分子是正四面体形，AB2 分子是直线形。 当中心原子在ⅥA 族，AB2 分子是 V 形。
11．用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体构型，其中
正确的是( D )
A．H2O 与 BeCl2 为 V 形 B．CS2 与 SO2 为直线形 C．BF3 与 PCl3 为三角锥形 D．SO3 与 CO23－为平面三角形
解析：C 原子没有孤对电子，S 原子上有孤对电子；它们含 有的化学键都是极性键。
二、填空题(共 52 分) 13．(25 分)20 世纪 50 年代科学家提出价层电子对互斥理论(简 称 VSEPR 模型)，用于预测简单分子立体构型。其要点可以概括 为 Ⅰ.用 AXnEm 表示只含一个中心原子的分子组成，A 为中心原 子，X 为与中心原子相结合的原子，E 为中心原子最外层未参与 成键的电子对(称为孤电子对)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中 的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间； Ⅱ.分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括 中心原子未成键的孤电子对；
解析：A 项，BF3 的立体构型为平面三角形，错误；B 项， NH3 中 N 原子上的孤电子对数＝12×(5－3×1)＝1，BF3 中 B 原 子上的孤电子对数＝12×(3－3×1)＝0，正确；C 项，NH3·BF3 中 氢原子形成 2 电子稳定结构，错误；D 项，BF3 中 B 原子的价层 电子对数为 3＋0＝3，错误。
解析：NO－ 3 中 N 原子的价层电子对数＝3＋12×(5－2×3＋1) ＝3，没有孤电子对，故 A 项错误，C 项正确；ClO3－中氯原子的
价层电子对数＝3＋12×(7－3×2＋1)＝4，有 1 对孤电子对， VSEPR 模型为四面体形而立体构型为三角锥形，B、D 项错误。
2．用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不
解析：A 项，分子中都是 σ 键，无 π 键，错误；B 项，碳原 子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平 面；C 项，正确；D 项，一个分子中有 94 个电子，错误。
5．下列说法中正确的是( C )
A．BF3 分子中各原子都满足 8 电子稳定结构 B．PH3 和 CH4 都是正四面体形分子且键角都为 109°28′ C．NH3 分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的 排斥作用较强
①CH4 ②NH3 ③CF4 ④SiH4 ⑤C2H4 ⑥CO2
A．①②③
B．①③④
C．①③⑤
D．②④⑤
解析：CH4、CF4、SiH4 分子的空间构型都是正四面体形， 而 NH3 是三角锥形，CO2 是直线形，C2H4 是平面形分子。
8．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是
( B)
A．CO2 和 SO3 B．CH4 和 SiH4 C．BF3 和 PH3 D．HCl 和 NH4Cl
解析：NH4Cl 中存在离子键，其余分子内均为共价键，CO2 为直线形，SO3、BF3 为平面三角形，PH3 为三角锥形，CH4 和 SiH4 为正四面体形。
9．下列有关 NH3 和 BF3 的说法正确的是( B )
A．NH3 和 BF3 的立体构型都是三角锥形 B．NH3 中 N 原子上有 1 对孤电子对，BF3 中 B 原子上无孤 电子对 C．NH3 和 BF3 形成的化合物 NH3·BF3 中各原子都达到 8 电 子稳定结构 D．NH3 和 BF3 的中心原子的价层电子对数均为 4
D．NH＋ 4 的电子式为
，离子是平面正方形结构
解析：BF3 分子中，B 位于第ⅢA 族，则 3＋3＝6，所以不 满足 8 电子稳定结构，故 A 项错误；PH3 和 NH3 的结构相似， 为三角锥形，故 B 项错误；C 项正确；NH＋ 4 和甲烷分子结构相似， 都是正四面体结构，故 D 项错误。
6．下列分子或离子中，中心原子未用来成键的电子对最多的
解析：H2O 为 V 形，而 BeCl2 为直线形，A 项错误；CS2 为 直线形，而 SO2 为 V 形，B 项错误；BF3 为平面三角形，PCl3 为三角锥形，C 项错误；SO3 与 CO23－为平面三角形，D 项正确。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
12．对 CO2 和 SO2 的说法正确的是( C )
A．都是 AB2 型，所以都是直线形 B．C 原子和 S 原子上都没有孤对电子 C．CO2 是直线形结构，SO2 是 V 形结构 D．都含有极性共价键和非极性共价键
4．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体 SF5—CF3，虽 然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于
SF5—CF3 的说法正确的是( C )
A．分子中有 σ 键也有 π 键 B．所有原子在同一平面内 C．CF4 与 CH4 都是正四面体结构 D．0.1 mol SF5—CF3 分子中电子数为 8 mol
是( C )
A．NH＋ 4
B．NH3
C．H2O
D．BCl3
解析：NH＋ 4 中各原子的最外层电子全部参与成键，NH3 中 N 原子上有一对电子对未参与成键，H2O 中 O 原子上有 2 对电子 对未参与成键，BCl3 的中心原子为 B，其最外层电子全部参与成 键。
7．下列分子的空间构型是正四面体形的是( B )
正确的是( C )
A．NH＋ 4 为正四面体形 B．CS2 为直线形
C．HCN 为 V 形
D．PCl3 为三角锥形
解析：NH＋ 4 、CS2、HCN 中心原子上的价电子都用于形成共 价键，没有孤电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、 直线形；PCl3 中心 P 原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键， 其空间构型为三角锥形。