高考化学总复习(JS版)专题质量检测7(含详解)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．(天津2011届高三联考)下列有关反应限度的叙述正确的是( )
A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行
C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深
解析：B项NH4HCO3受热分解是因为熵增加的原因，吸热不利于自发进行，B错。

C项，催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，但不能改变反应限度，C项错。

D项，KCl并没有参与化学反应。

答案：A
2．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)。

2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。

下列判断错误的是( )
A．x＝1
B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1
C．B的转化率为40%
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态
解析：由于容积固定，气体的密度始终不变，D项错误。

答案：D
3．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A∶B∶C＝2∶2∶1。

保持温度不变，再以2∶2∶1的体积比充入A、B和C，则( )
A．平衡逆向移动B．平衡不移动
C．C的百分含量增大 D．C的百分含量可能减小
答案：C
4．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、
物质
物质的量
CO2H2CO H2O
实验
甲a mol a mol 0 mol 0 mol
乙2a mol a mol 0 mol 0 mol
丙0 mol 0 mol a mol a mol
丁a mol 0 mol a mol a mol
A．乙＝丁>丙＝甲 B．乙>丁>甲>丙
C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲
解析：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
甲：a mol a mol 0 mol 0 mol
乙： 2a mol a mol 0 mol 0 mol
等效后的丙：a mol a mol 0 mol 0 mol
等效后的丁： 2a mol a mol 0 mol 0 mol
答案：A
5．(广东六校2011届高三联考)设C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH1>0 反应速率为v1；设N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0 反应速率为v2。

对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为( )
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
解析：解题过程中，要明确温度对化学反应速率的影响：温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减慢，B项正确。

答案：B
6．某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1]。

然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]。

A B C
浓度1 0.05 mol·L－1a mol·L－10.05 mol·L－1
浓度2 0.078 mol·L－10.078 mol·L－10.122 mol·L－1
浓度3 0.06 mol·L－10.06 mol·L－10.04 mol·L－1
浓度4 0.07 mol·L－10.07 mol·L－10.098 mol·L－1
中错误的是( )
A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应
B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度
C．[浓度1]中a＝0.05
D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。

与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差
解析：B项，若只改变温度，A增加的浓度为0.078 mol·L－1－0.05 mol·L－1＝0.028 mol·L－1，则C的浓度应为0.05 mol·L－1－0.028 mol·L－1＝0.022 mol·L－1<0.122 mol·L －1，显然还增加了压强。

答案：B
7．(2010年衡水调研)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
解析：B项，催化剂同等程度改变正、逆反应速率，但不影响平衡。

SO2的转化率应该相等，所以B项正确。

答案：B
8．如图所示，不同温度和压强下，在固定容积的密闭容器中对
可逆反应4 L(g)2M(g)＋N(g) ΔH>0平衡状态的影响(p1>p2)，
图中Y轴可以表示的涵义是( )
A．体系中物质L的百分含量
B．体系中总的气体分子数目
C．气体混合物的平均相对分子质量
D．气体混合物的密度
解析：C 项M ＝m n
，m 不变，增大压强，升高温度，平衡向右移动，n 减小，导致M 增大，C 项正确。

答案：C
9．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO 2，发生如下反应：2NO 2(g) N 2O 4(g) ΔH <0。

达平衡后再向容器中充入a mol NO 2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是( )
A ．相对平均分子质量增大
B ．NO 2的转化率提高
C ．NO 2的质量分数增大
D ．反应放出的总热量大于原来的2倍
答案：C
10．取五等份NO 2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH <0，反应相同时间后，分别测定体系中NO 2的百分量(NO 2%)，并作出其随反应温度(T )变化的关系图。

下列示意图中，可能与实验结果相符的是( )
解析：若5个容器在反应相同时间时，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动程度越大，NO 2的百分含量随温度升高而升高，所以B 错误。

若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO 2转化得快，导致NO 2的百分含量少的情况，在D 图中转折点为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态，D 正确。

答案：D
11．(2011年东北三校联考)设反应①Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g)；ΔH ＝a kJ/mol ，反应②Fe(s)＋H 2O(g)FeO(s)＋H 2(g)；ΔH ＝b kJ/mol ，以上两反应的平衡常数分别为K 1和K 2T /K K 1 K 2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
下列有关叙述正确的是( A ．b >0
B ．在973 K 下增大压强，K 2增大
C ．a >b
D ．在常温下反应①一定能自发进行
解析：根据温度升高时反应②的K 值减小，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，b <0，A 错；平衡常数只与温度有关，故在973 K 下增大压强，K 2不变，B 错；由题中信息可判断a>0，b<0，C 对；根据温度升高时反应①的K 值增大，说明温度升高平衡向正方向移动，故正反应为吸热反应，因此在常温下不能自发进行，D 错。

答案：C
12．对达到平衡状态的可逆反应X ＋Y Z ＋W ，在其他条件不
变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( )
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
解析：增大压强，加快了正、逆反应，但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，由此而导致平衡向逆反应方向移动。

而压强的改变，只影响气体反应的速率，选项B 所言的X、Y皆非气体即其正反应速率不受影响，故正确答案为A。

答案：A
13．一定条件下溴化银发生下列反应：2AgBr2Ag＋Br2；ΔH>0，在生产一种特种玻璃时，需要在玻璃中加入微量的AgBr和CuO。

下列说法正确的是( )
A．温度升高，平衡向左移动
B．光照条件下，特种玻璃中的AgBr分解，将溴蒸气释放出来，对环境造成危害
C．CuO在特种玻璃生产中作催化剂
D．用这种特种玻璃可以生产变色眼镜
解析：正反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，A错；AgBr被封闭在玻璃中，分解产生的Br2不会进入大气，B错；CuO在特种玻璃中作Ag与溴合成AgBr的催化剂，而不是制备玻璃的催化剂，C错。

答案：D
14．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为( ) A．等于p% B．大于p%
C．小于p% D．无法判断
解析：根据题意，甲、乙两容器可设为如图所示装置。

2SO2＋O22SO3是一气体总物质的量减少的反应。

甲容器保持体积不变，压强变小；乙容器保持压强不变，体积减小，达到平衡状态时转化为状态丙。

假设乙中的活塞不移动，由于甲、乙两个容器的体积、温度相同，达到平衡时甲、乙两容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO2的转化率也相等。

对于乙和丙两个状态，乙中压强小于丙中压强，因此丙中SO2的转化率大于乙中SO2转化率。

由此可以判断出丙中SO2的转化率也大于甲中SO2的转化率。

所以正确答案为B。

答案：B
15．对于平衡体系：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(s)；ΔH<0，下列判断中不正确的是( )
A．若(a＋b)<(c＋d)，则反应一定能自发向右进行
B．若起始时A、B的物质的量之比为a∶b，则平衡时A、B的转化率之比为1∶1
C．若a＋b＝c＋d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量小于(m＋n) mol
D．若a＋b＝c，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大
解析：因为D是固体，所以该反应不一定是熵增的放热反应，反应不一定能自发向右进行。

向平衡体系中充入n mol气体B，则平衡向右移动，气体的物质的量减少。

答案：A
16．温度为t℃时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol/L。

涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：
①H2(g)＋I2(g)2HI(g)
②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)
下列说法正确的是( )
A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008 mol/(L·min)
B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同
D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动
解析：H 2(g) ＋I2(g)2HI(g)
初始浓度 0.100 mol/L 0.100 mol/L 0
平衡浓度 0.020 mol/L 0.020 mol/L 0.160 mol/L
所以，v(HI)＝0.160 mol/L÷20 min＝0.008 mol/(L·min)，A正确。

K①＝
c2HI
c H2·c I2＝64，而K②＝
c4HI
c2H2·c2I2
＝K①2＝642＝4096，故选项B错。

两个化
学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C错。

两个反应相同，只是表达形式不同，压强大小对平衡的移动没有影响，D错。

答案：A
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、(本题包括5小题，共52分)
17．(8分)(原创题)温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。

目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是________。

A．ΔH>0，ΔS>0
B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS<0
D．ΔH<0，ΔS>0
(2)该反应平衡常数K的表达式为________。

(3)温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)________mol·L－1·min－1。

(5)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________(填写序号字母)：
a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
b．容器内压强保持不变
c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
d ．容器内的密度保持不变
(6)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母)。

a ．及时分离出CH 3OH 气体
b ．适当升高温度
c ．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO 2和3 mol H 2
d ．选择高效的催化剂
答案：(1)C (2)c CH 3OH ·c H 2O c CO 2·c 3H 2
(3)增大 (4)0.225 (5)bc (6)c
18．(2011年安徽省江南十校高三联考)(14分)将煤气化转化成合成气，然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域，具有广阔的前景，在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域。

除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H 2,15～18%的CO,11～13%的CO 2，少量的H 2S 、CH 4，除去H 2S 后，可采用催化或非催化转化技术，将CH 4转化成CO ，得到CO 、CO 2和H 2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。

(1)制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)，此反应是吸热反应。

①此反应的化学平衡常数表达式为___________________________________________； ②下列能增大碳的转化率的措施是___________________________________________；
A ．加入C(s)
B ．加入H 2O(g)
C ．升高温度
D ．增大压强
(2)将CH 4转化成CO ，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH 4(g)＋3/2O 2(g)CO(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－519kJ/mol 。

工业上要选择合适的催化剂，分别对X 、Y 、Z 三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)
①X 在T 1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y 在T 2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z 在T 3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍。

已知：T 1>T 2>T 3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________(填“X”或“Y”或“Z”)，选择的理由是______________________________________。

(3)合成气经压缩升温后进入10m 3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要
反应如下：
2H 2(g)＋CO(g)CH 3OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol －1，T 4℃下此反应的平衡常数为160。

物质 H 2 CO CH 3OH
浓度/(mol·L －1) 0.2 0.1 0.4
V 正V 逆
②若加入CO 、H 2后，在T 5℃反应10 min 达到平衡，c (H 2)＝0.4 mol·L －1，则该时间内
反应速率v (CH 3OH)＝________mol －1·(Lmin)－1。

(4)生产过程中，合成气要进行循环，其目的是_________________________________。

解析：(1)依据化学反应方程式C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)
平衡常数k ＝C CO ·C H 2C H 2O
加入H 2O(g)平衡向正反应方向移动，碳的转化率增大；正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，碳的转化率增大；正反应为气体体积缩小的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，碳的转化率减小。

增大碳的转化率的措施是B 、C 。

(2)因为与X 在T 1℃和Y 在T 2℃时相比，Z 在T 3℃时，催化活性高，反应速率快，且温度低产率高，所以Z 为适宜催化剂。

(3)①C CH 3OH C 2H 2·C CO ＝0.40.22×0.1
＝100<160，此时反应未达平衡，反应向正向进行V 正>V 逆
② 2H 2(g) ＋ CO(g) CH 3OH(g)
起始浓度 0.2mol·L －1 0.1mol·L －1 0.4mol·L －1
变化浓度 2x x x
平衡浓度 0.4mol·L －1 (0.1＋x)mol·L －1 (0.4－x)mol·L －1
0．2mol·L －1＋2x ＝0.4mol·L －1 x ＝0.1mol·L －1
V(CH 3OH)＝0.1mol·L －110min
＝0.01mol·(Lmin)－1 (4)在生产过程中，合成气的循环利用有利于提高原料的利用率，提高产量。

答案：(1)①K＝C CO ·C H 2C H 2O
②BC
(2)Z 催化效率高且活性温度低(或催化活性高速度快，反应温度低产率高)
(3)①> ②0.01
(4)提高原料利用率(或提高产量、产率亦可)
19．(8分)在体积为1 L 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)，化学平衡常数K 与温度T 的关系如下表：
T /℃ 700 800 850 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A ．c (CO 2)＝c (CO)
B ．K 不变
C ．容器中的压强不变
D ．v 正(H 2)＝V 正(CO 2)
E ．c (H 2)保持不变
(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c (CO 2)·c (H 2)＝c (CO)·c (H 2O)，此时的温度为________；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO 2、1.2 mol H 2、0.75 mol CO 、1.5 mol H 2O ，则此时反应所处的状态为________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。

解析：(1)由表格数据，随着温度升高，平衡常数增大，说明化学平衡向正反应方向移动；(2)A 项，达平衡时c (CO 2)不一定等于c (CO)，反之相等时也不一定处于平衡状态；B 项，温度不变K 不变，不正确；C 项，此反应不论是否平衡，压强均不改变，故不正确；D 项，v 正(CO 2)与v 正(H 2)表示的反应方向一致，故不能判断是否达到平衡；E 项，达到平衡时，各种反应物、生成物的浓度保持不变。

(3)由c (CO 2)·c (H 2)＝c (CO)·c (H 2O)，则计算出K ＝1.0，
即此时温度为850℃，此温度下c CO ×c H 2O c CO 2×c H 2＝0.75×1.51×1.2
<1，故反应向正反应方向进行中。

答案：(1)正反应 (2)E (3)850 ℃ 向正反应方向进行中
20．(12分)(2010年全国理综Ⅱ)向2 L 密闭容器中通入a mol 气体A 和b mol 气体B ，在一定条件下发生反应：
x A(g)＋y B(g)p C(g)＋q D(g)
已知：平均反应速率v C ＝12v A ；反应2 min 时，A 的浓度减少了13，B 的物质的量减少了a 2
mol 有a mol D 生成。

回答下列问题： (1)反应2 min 内，v A ＝______________，v B ＝______________；
(2)化学方程式中，x ＝________、y ＝________、p ＝________、q ＝________；
(3)反应平衡时，D 为2a mol ，则B 的转化率为________；
(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D 为 1.5a mol ，则该反应的ΔH ________0(填“>”、“<”或“＝”)；
(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L ，进行同样的实验，则与上述反应比较： ①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________________________________________________________；
②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是____________________________。

解析：本题考查化学反应速率计算以及影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，意在考查考生的计算能力和分析解决问题的能力。

(1)根据化学反应速率定义：
v (A)＝Δc (A)/Δt ＝13a /(2×2)＝112
a mol/(L·min)， v (B)＝Δc (B)/Δt ＝12a /(2×2)＝18
a mol/(L·min)。

(2)可以求出v (C)＝124a mol/(L·min)，v (D)＝14
a mol/(L ·min)，根据速率之比等于反应方程式中计量数之比，x y p q ＝112∶18∶124∶14
，则x ＝2；y ＝3；p ＝1；q ＝6。

(3) 2A(g)＋3B(g) C(g)＋6D(g)
起始/mol a b 0
变化/mol a 2a
平衡/mol 2a
B 的转化率＝a b ×100%。

(4)其他条件不变，升高温度，平衡时D 的量减少，说明升高温度平衡向左移动，即正反应为放热反应。

(5)其他条件不变缩小体积，浓度增大，所以反应速率增大；该反应是气体体积增大的反应，缩小体积，平衡将向体积缩小的方向移动，即向左移动，所以反应物的转化率减小。

答案：(1)a 12 mol/(L·min) a 8
mol/(L·min) (2)2 3 1 6 (3)a b
×100% (4)<
(5)①增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
②减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小
21．(10分)对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响，减轻温室效应。

请回答下列问题：
(1)25°C 时，石墨和CO 的燃烧热分别为：393.5kJ/mol 、283.0kJ/mol 。

请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式____________________________。

(2)25°C 时，反应2CO 2(g) 2CO(g)＋O 2(g)的平衡常数K ＝2.96×10－92。

在一个体
积可变的密闭容器(起始时的容器体积为1L)中充入一定量CO 2、CO 、O 2的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO 2分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是__________。

(3)当该反应在25°C 时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K 随温度(T)、压强(p )变化而变化的示意图：
(4)以CO 和O 2为电极燃料，以熔融K 2CO 3的电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式__________________________________________。

解析：(1)根据燃烧热的定义，分别写出表示石墨和CO 燃烧热的热化学方程式：C(石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5kJ/mol ①
CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0kJ/mol ② 根据盖斯定律，①－②得：C(石墨)＋12
O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5kJ/mol ＋283.0kJ/mol ＝－110.5kJ/mol 。

(2)要使反应开始时平衡向CO 2分解的方向进行，则Q c <K c ，即：c 2CO ·c O 2c 2CO 2
<2.96×10－92。

(3)由(1)中反应CO(g)＋12
O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0kJ/mol 可知，2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g)的ΔH >0，升高温度，平衡向右移动，平衡常数K 增大。

增大压强，平衡移动，但平衡常数受温度的影响，与压强无关，K 不变。

(4)由总反应：2CO ＋O 2===2CO 2，根据氧化还原反应的概念，可知CO 发生氧化反应，在
反应中失去电子，1mol CO 失去2mol 电子，结合电解质，可写出负极反应式：CO －2e －＋CO 3
2－===2CO 2。

答案：(1)C(石墨)＋12
O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5kJ/mol (2)c 2CO ·c O 2c 2CO 2
<2.96×10－92 (3)
(4)CO －2e －＋CO 32－===2CO 2。