高一化学铝的氧化物与氢氧化物.doc

第二单元从铝土矿到铝合金
第二课时铝的氧化物与氢氧化物
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●学习目标：
一、知识与技能
(1)掌握氧化铝和氢氧化铝的性质。

(2)了解氧化铝和氢氧化铝的是典型的两性氧化物和两性氢氧化物。

(3)掌握氢氧化铝的制备方法。

(4)了解明矾净水原理和用途。

二、过程与方法
初步了解实验方案的设计，通过实验探索，体验实验和探究的乐趣。

●重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。

●难点：氢氧化铝的两性。

学习过程
【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么？
一、Al2O3
1、存在：
2、物理性质：
色固体，溶于水，硬度，熔点、沸点，可用作耐火材料。

3、化学性质：
(1)与酸反应：Al2O3 + HCl ===
改写成离子方程式：
(2)与碱反应：Al2O3 + NaOH ===
改写成离子方程式：
(3)电解：Al2O3通电
两性氧化物：
[补充]NaAlO2
名称：类别：水溶性：
(1)与少量CO2反应
NaAlO2 + CO2 + H2O ===
与过量CO2反应
NaAlO2 + CO2 + H2O ===
(2)与少量HCl反应
NaAlO2 + HCl + H2O ===
与过量HCl 反应
NaAlO 2 + HCl + H 2O === [思考]
（1）怎样除去Fe 2O 3中少量的Al 2O 3？ （2）如何分离Fe 2O 3 和Al 2O 3的混合物？
二、Al(OH)3
1.物理性质
色、 状、 溶于水的固体。

(1)与强酸反应：Al(OH)3 + HCl === 改写成离子方程式： (2)与强碱反应：Al(OH)3 + NaOH === 改写成离子方程式：
(3)加热分解： Al(OH)3 △ 两性氢氧化物：
A1O －2
Al （OH ）3
Al 3＋
3.制备方法
(1)向偏铝酸钠溶液中通入CO 2
(2)向偏铝酸钠溶液中加入盐酸（控制盐酸的量）
(3)向AlCl 3溶液中加入氨水
(4) 向AlCl 3溶液中加入氢氧化钠溶液（控制氢氧化钠的量）
【思考】用哪种方法制备Al(OH)3较好？为什么要控制强酸和强碱的量？
4.氢氧化铝沉淀的图象分析
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量：
A→B AlCl3＋3NaOH Al（OH）3↓＋3NaCl
B→C NaOH＋Al（OH）3NaAlO2＋2H2O
②NaAlO2溶液滴加HCl至过量：
A→B：NaA1O2＋HCl＋H2O NaCl＋Al（OH）3↓
B→C：Al（OH）3＋3HCl AlCl3＋3H2O
③等物质的量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH直至过量：
A→B MgCl2＋2NaOH Mg（OH）2↓＋2NaCl
AlCl3＋3NaOH Al（OH）3↓＋3NaCl
B→C Al（OH）3＋NaOH NaAlO2＋2H2O
一、明矾
复盐：
净水原理：
【课后巩固】
1.物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO
3 ②Al
2
O
3
③Al(OH)
3
④NaAlO
2
⑤Al
A．②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．全部
2.下列各组反应中，最后得到Al(OH)
3
沉淀的是 ( )
A．将Al
2O
3
固体粉末加到沸水中
B．将CO
2气体通入NaAlO
2
溶液中
C．将过量氨水加入到AlCl
3
溶液中
D．向200毫升1摩/升NaOH溶液中加入50毫升1摩/升的AlCl
3
溶液
3.将Mg2+中的Al3+全部除去,可以使用的试剂是（） A．氢氧化钠溶液 B．氨水 C．浓硫酸 D．氢氧化钾溶液
4.将金属钠投入氯化铝溶液中，下列有关叙述一定正确的是 ( )
A.一定无沉淀生成
B.最后一定有沉淀生成，且有气体放出
C.一定有金属铝生成
D.溶液最后不一定澄清，但有气体放出
5．已知明矾的化学式KAl(SO
4)
2
·12H
2
O,请设计使用证明明矾中含有K+、Al3+和SO
4
2-,
写出实验步骤及结论。

6.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上可以得到金属铝多少克？需氧化铝多少克？。