浙江省台州市高二上学期化学期中考试试卷D卷

浙江省台州市高二上学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共17题；共34分)
1. （2分）下列说法错误的是（）
A . 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B . 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
C . 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能
D . 非活化分子也有可能发生有效碰撞
2. （2分）下列物质反应后，固体质量减轻的是（）
A . 水蒸气通过灼热的铁粉
B . 二氧化碳通过Na2O2粉末
C . 将Zn片放入CuSO4溶液
D . 铝与MnO2发生铝热反应
3. （2分）阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法中正确的是（）
A . 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2 ，转移的电子数目为3.75NA
B . 常温常压下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为
C . 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
D . 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3NA
4. （2分） (2017高二上·广州期中) 对食物的酸、碱性判断正确的是（）
A . 西瓜是酸性食物
B . 猪肉、牛肉是碱性食物
C . 巧克力、奶油是酸性食物
D . 大米、面粉是碱性食物
5. （2分）常温下，下列溶液酸性最强的是（）
A . c（H+）=1×10－5mol/L
B . pH=3的溶液
C . c（OH－）=1×10－5mol/L
D . 0.1mol/L 的盐酸
6. （2分） (2018高二下·房山期中) 对一已经达到化学平衡的体系，下列说法符合题意的是（）
A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C . 正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大
D . 使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂
7. （2分）(2018·河西模拟) 元素R、X、T、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断错误的是（）
A . 非金属性:X<R
B . 简单离子半径:X2-<Q-
C . R与Q的原子序数相差16
D . 气态氢化物的稳定性:HT<HR
8. （2分）某温度下，反应 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
下列说法正确的是（）
A . CH3OH的起始浓度为1.04mol/L
B . 此时逆反应速率大于正反应速率
C . 平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/L
D . 平衡时CH3OH的转化率小于80%
9. （2分） (2016高二上·抚州期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A . 一个自发反应，反应物的总能量必须高于生成物的总能量
B . 在等温条件下，化学反应的热效应称为焓变
C . 化学反应中，发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2H Cl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
10. （2分）下列反应中，熵显著减少的反应是（）
A . CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）
B . CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
C . （NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）
D . 2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）
11. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（）
A . 质量是32 g
B . 体积是44.8 L
C . 分子数是1.204×1024
D . 原子数是2 mol
12. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分）(2016·分宜模拟) 关于反应CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（）
A . 该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料
B . 如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变
C . 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2O
D . 此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等
14. （2分）室温下，下列溶液中c（H+）最小的是（）
A . c（OH﹣）=1×10﹣11mol•L﹣1
B . pH=3的CH3COOH溶液
C . pH=4的H2SO4溶液
D . c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1
15. （2分） (2019高二上·达州期末) 在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1 ，当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是（）
A . 0.05mol·L－1
B . 0.20mol·L－1
C . 0.35mol·L－1
D . 0.40mol·L－1
16. （2分）(2020·肇庆模拟) 海水是十分重要的自然资源．如图是海水资源利用的部分过程，下列有关说
法不正确的是（）
A . 第①步除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子加入试剂顺序为：NaOH 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
B . 第②步由MgCl2•6H2O在空气中受热分解来制取无水MgCl2
C . 第③步可通入Cl2,第④⑤步的目的是富集溴元素
D . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离交换法
17. （2分） (2016高二上·保定期末) 反应I2+I﹣⇌I 达到平衡时c（I ）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 图中反应进行到状态D时，一定有v逆＞v正
B . A点和B点的化学平衡常数相同
C . 对B点溶液升高温度时，该反应△v正＞△v逆
D . 增大KI溶液浓度有利于I2的溶解
二、综合题 (共1题；共6分)
18. （6分）(2020·安康模拟) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

（1）已知：①N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol；
②CO的燃烧热为283.0kJ/mol。

则2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH＝________kJ/mol。

（2）在恒温、恒容条件下，将2.0mol NO和1.0mol CO充入一个容积为2L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量(n)变化如图所示。

①N2在0～9min内的平均反应速率v(N2)＝________mol/(L·min)；
②第9min时氮气的产率为________；
③第12min时改变的反应条件可能为________(填字母代号)；
A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．减小压强 E．降低温度
④若在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡________移动(填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。

（3）若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa，反应物加入的物质的量不变，达到平衡时CO的转化率为50%，该温度下此反应平衡常数Kp＝________。

三、实验题 (共2题；共15分)
19. （6分） (2019高二下·瓦房店期末) 某些资料认为NO不能与Na2O2反应。

有同学提出质疑，他认为NO 易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。

查阅资料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2
b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O
c．酸性条件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－
该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。

（1）装置连接的顺序为A→________，A中生成NO的化学方程式________；
（2）装置C的作用是________；
（3）装置E的作用是________，发生反应的离子方程式为________；
（4）充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是________。

20. （9分） (2018高一下·沈阳期中) 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有重要作用。

利用下图探究氨气的性质。

（1）收集气体，按下图玻璃装置进行实验。

先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是________(用化学方程式表示)；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是________。

（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式:________，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。

（3）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。

某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去):
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。

②C装置中发生反应的化学方程式为________。

③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是________，试设计实验证明这种离子的存在________。

④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用________ (填代号)。

四、填空题 (共1题；共8分)
21. （8分） (2016高二上·静宁期中) 在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=________．
（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=________，反应 CO2（g）+ H2（g）⇌ CO（g）+ H2O（g）的平衡常数K3=________．（3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）．（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A . 容器中压强不变
B . c（CO2）=c（CO）
C . 生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D . 混合气体的平均相对分子质量不变
（5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）________ v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________．
参考答案一、单选题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、综合题 (共1题；共6分)
18-1、
18-2、
18-3、
三、实验题 (共2题；共15分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
四、填空题 (共1题；共8分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、。