江西省奉新县第一中学2025届高二化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

江西省奉新县第一中学2025届高二化学第一学期期中教学质量检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、①丁烷，②2­甲基丙烷，③戊烷，④2­甲基丁烷，⑤2,2­二甲基丙烷等物质按沸点的顺序排列正确的是() A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①
C．③＞④＞⑤＞①＞②D．②＞①＞⑤＞④＞③
2、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）
A．CH3COOH B．Al2(SO4)3C．NaOH D．Na2CO3
3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．NH4＋、SO42－、NO3－B．Ba2＋、SO42－、NO3－
C．Na＋、H＋、HCO3－D．NH4＋、OH－、Cl－
4、下列属于取代反应的是
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B．C16H34C8H18＋C8H16
C．nCH2===CH2D．C2H6O ＋3O22CO2＋3H2O
5、下列说法正确的是
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡
B．溶度积K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大
C．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小
D．已知K sp(ZnS)>K sp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS 沉淀
6、下列说法错误的是
A．实验室制乙烯时加入碎瓷片防止暴沸
B．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出
C．用重结晶的方法提纯苯甲酸时，粗苯甲酸溶解后应趁热过滤
D．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处
7、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意如下：则下列说
法不正确的是（）
A．生成CH3COOH总反应是化合反应B．①→②吸收能量
C．CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂D．①→②过程形成了C-C键
8、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是
A．粉色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠
B．调味剂——亚硝酸钠、味精、食盐、糖
C．防腐剂——氯化钠、山梨酸钾、糖
D．营养强化剂——腌制肉类食品中加亚硝酸钠、粮食制品中加赖氨酸
9、下列说法正确的是
A．25℃时，已知K a(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、K a(C6H5OH)=1.0×10-10mo1·L–1、K a1(H2CO3)=4.2×10-7mo1·L–1、K a2(H2CO3)＝5.6×10-11mo1·L–1。

pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①B．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mo1·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液
C．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸）
D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）
10、在中和反应反应热的测定实验中，下列实验误差分析结论不正确的是
A．若将NaOH溶液分多次倒入盐酸中，测得温度计的最高读数偏小
B．若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，测得温度计的最高读数偏小
C．若将稀盐酸换成浓硫酸，测得的反应热ΔH偏大
D．若大小烧杯的烧杯口未对齐，测得的反应热ΔH偏大
11、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋Q(s) △H>0，下列叙述正确的是A．当容器中X与Y的物质的量之比满足1∶2时反应达到平衡
B．达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K为9/4
C．达到平衡后，反应速率2v正(Y)＝3v逆(Z)
D．达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动
12、以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：
CH3COOH H2S HClO
K1=1.3×10－7
K=4.69×10－11
K=1.8×10－5
K2=7.1×10－15
下列说法正确的是
A．可发生反应：H2S+ 2ClO－=S2－+ 2HClO
B．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS
C．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液
D．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH
13、下列装置中能构成原电池的是（）
A．B．C．D．
14、英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe（DMeOPrPE）2的新催化剂在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H22NH3。

下列有关说法正确的是
A．新法合成氨不需要在高温条件下进行，可节约大量能源
B．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
C．传统合成氨方法的ΔH＞0，新型合成氨方法的ΔH＜0
D．新催化剂提高了活化分子百分数，加快了化学反应速率，使平衡正向移动
15、升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率v B．水的离子积常数K w
C．化学平衡常数K D．氨水的电离平衡常数K a
16、下列说法中错误的是
A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放
C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料
D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源
二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________(填标号)。

a．HCl 溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH 溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。

(3)沉淀B 的化学式为______________________
II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O 的流程如下:
(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。

Ca2+Mg2+Fe3+
开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9
完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2
(5)滤渣Ⅱ中含(填化学式)。

加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________________________。

已知：Ksp(BaC2O4) =1.6×10-7， Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
18、有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
请回答下列问题：
（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲
分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。

（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体。

（3）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。

乙和丙的化学式分别是
________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。

19、某校课外实验小组同学设计如图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。

（1）该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及性质验证”实验。

①制取乙炔的化学方程式是_____。

②打开开关b将乙炔由c处导出，先通入_____溶液中除杂，后通入KMnO4酸性溶液，观察到的现象是_____，乙炔发生了_____反应；将除杂后的乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到现象是_____，乙炔发生了_____反应。

③为安全起见，点燃乙炔前应_____；在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是_____。

（2）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。

①反应前，先对量气管进行第一次读数。

反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。

读数时，应注意的操作是：_____，并使视线与凹液面最低处相平。

②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）
饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数
①0.62g 5.0g（足量）40mL 264mL
②0.31g 2.5g（足量）40mL 152mL
已知该饱和醇的相对分子质量为62，由上述数据推知该醇的结构简式为_____。

20、取等体积、等物质的量浓度H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对反应速率的影响。

条件
序号
温度/℃催化剂
1 40 FeCl3溶液
2 20 FeCl3溶液
3 20 MnO2
4 20 无
(1)实验1、2研究的是___________对H2O2分解速率的影响；实验3、4研究的是________对H2O2分解速率的影响。

(2)实验中可以判断该反应速率快慢的现象是__________。

(3)有同学认为，若把实验3中的催化剂改成CuSO4进行下图操作，看到反应速率为①>②，则一定可以说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好。

你认为此同学的结论是否正确？____(填“正确”或“不正确”)，理由是_____。

21、(1)某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：
①含有的官能团名称是_______；
②写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_______。

(2)四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。

①可以鉴别甲和乙的试剂为_________；
a.稀硫酸
b.溴的四氯化碳溶液
c.水
d.酸性高锰酸钾溶液
②上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名称），
③乙和丁的物质的量共1.5mol，完全燃烧需要的氧气的物质的量是_______。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】在有机物同系物中，随着碳原子数的增加，相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔沸点逐渐升高；分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。

①②均只有4个C原子，③④⑤均只有5个碳原子，①②的沸点小于③④⑤的沸点；②有1个支链，而①无，①>②；③无支链，④只有1个支链，⑤有2个支链，③>④>⑤，则沸点的顺序为
③>④>⑤>①>②，故选C。

2、B
【分析】
【详解】酸、碱对水的电离起抑制作用，因此A、C错误，盐类的水解促进水的电离，B、属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，故正确，D、Na2CO3属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故错误。

3、A
【解析】离子间若发生化学反应，就不能大量共存，反之可以大量共存。

B中可以生成硫酸钡沉淀，C中可以生成CO2气体，D中可以生成一水合氨，均不能大量共存。

所以正确的答案是A。

4、A
【分析】有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应。

【详解】A项、甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故A正确；
B项、C16H34催化裂化生成C8H18和C8H16，属于裂化反应，故B错误；
C项、乙烯聚合生成聚乙烯，属于加聚反应，故C错误；
D项、C2H6O在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故D错误。

故选A。

【点睛】
本题考查有机物的性质、有机反应类型，注意根据概念与反应前后有机物的结构理解，根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断是解答关键。

5、D
【解析】当易溶电解质过量变为饱和状态时，也存在沉淀溶解平衡，A错误；难溶电解质存在溶解平衡，有的为吸热反应，有的为放热反应，所以温度越高，溶度积不一定越大，B错误；只有相同类型的难溶电解质，才能满足Ksp越小则它的溶解度越小规律，如Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）> Ksp （AgI），不同类型难溶电解质，只能视情况而定，C
错误；在一定条件下，溶解度大的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，D 正确；正确选项D 。

6、B
【解析】A.实验室制取乙烯，用的是蒸馏实验装置，通常在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，防止液体爆沸，故A 正确；
B.分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗上口倒出，故B 错误；
C.用重结晶的方法提纯苯甲酸时，因为温度高时苯甲酸溶解度大，过滤后温度降低，苯甲酸才析出。

如果不趁热过滤，苯甲酸会直接析出，堵塞漏斗，故C 正确；
D.蒸馏实验中，温度计测量的是蒸汽的温度，而不是液体的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D 正确； 本题答案为B 。

【点睛】
蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的一种方法，在实验中温度计测量的是各成分蒸汽的温度，所以要求温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处。

7、B
【详解】A.根据图可知该过程中的最终产物只有CH 3COOH ，无其他产物，故CO 2和CH 4反应生成CH 3COOH 的化学方程式为：423CH +CO CH COOH →，该反应为化合反应，故 A 说法正确；
B.①→②的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，即反应过程中放出热量，故B 说法错误；
C.CH 4中含有四个C-H 化学键，CH 3COOH 中只含有三个C-H 化学键，因此423CH +CO CH COOH →的转化过程中，有C-H 化学键发生断裂，故C 说法正确；
D.①→②的反应中，反应物中不含有C-C 化学键，而生成物中含有C-C 化学键，因此反应过程中形成了C-C 化学键，故D 说法正确； 故答案为B 。

8、C
【解析】试题分析：A ．胡萝卜素是着色剂，但苯甲酸钠是防腐剂，故A 错误；B ．味精是调味剂，但亚硝酸钠是防腐剂，故B 错误；C ．氯化钠、山梨酸钾、糖可以做防腐剂，故C 正确；D ．亚硝酸钠为防腐剂，不是营养强化剂，故D 错误；故选C 。

考点：考查常见食品添加剂与类别的用途。

9、A
【解析】A 、酸越强对应的盐的水解能力越弱，盐溶液的碱性越弱，所以同浓度pH 的大小关系为：②＞③＞①，所以
pH相等的三种溶液，c（Na+）大小关系：②＜③＜①，故A正确；
B、某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mo1·L–1，若a＜7时，说明水的电离受促进，而NaHSO4溶液对水的电离起抑制作用，故B错误；
C、醋酸是弱酸，pH相同时醋酸的浓度最大，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸，醋酸中和碱的能力最强，所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＝V（盐酸）＜V（醋酸），故C错误；
D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明生成碳酸钡，因为此时的钡离子和碳酸根离子的乘积大于碳酸钡的溶度积常数，所以生成碳酸钡，常温下Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故D错误；
答案选A。

10、C
【分析】若将NaOH溶液分多次倒入盐酸中，造成大量热量损失；铜棒易导热，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，造成热量损失；浓硫酸溶于水放热；若大小烧杯的烧杯口未对齐，造成热量损失。

【详解】若将NaOH溶液分多次倒入盐酸中，造成大量热量损失，所以测得温度计的最高读数偏小，故A说法正确；铜棒易导热，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，造成热量损失，所以测得温度计的最高读数偏小，故B说法正确；浓硫酸溶于水放热，若将稀盐酸换成浓硫酸，放出热量偏大，测得的反应热ΔH偏小，故C说法错误；若大小烧杯的烧杯口未对齐，造成热量损失，测得的反应热ΔH偏大，故D说法正确。

选C。

11、B
【分析】A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡；
B、根据三行式，结合平衡常数表达式求解；
C、达到平衡后，反应速率3V正（Y）=2 V逆（Z）；
D、到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动．
【详解】A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡，故A错误；
B、设起始时X和Y的物质的量浓度都为1mol·L－1，则
X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）
初起量：1 1 1
变化量：1.25 1.5 1.75
状态1：1.75 1.5 1.75
K=1.753/（1.75×1．52）=9/4，所以平衡常数K值为9/4，故B正确；
C、达到平衡后，反应速率3V正（Y）=2 V逆（Z），而不是2V正（Y）=3 V逆（Z），故C错误；
D、到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动，故D错误；
故选B。

12、D
【详解】A、次氯酸具有强氧化性能氧化硫化氢或硫离子，故A错误；
B、根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH ＞H2S，因此CH3COOH溶液与Na2S溶液反应生成CH3COONa 和H2S，故B错误；
C、根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH ＞H2S＞ HClO ＞HS-，根据越弱越水解得到离子的水解能
力：CH3COO-＜HS-＜ ClO-＜S2-，所以同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，故C错误；
D、根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH ＞H2S＞ HClO ＞HS-，所以同物质的量浓度的H2S、HClO、
CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH，故D正确；
综上所述，本题正确答案为D。

13、C
【分析】构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，据此分析解答。

【详解】A．该装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A不选；
B．该装置中两根电极都是锌，活性相同，不能构成原电池，故B不选；
C．该装置存在两个活性不同的电极、可发生氧化还原反应、存在电解质溶液、形成闭合回路，可构成原电池，故C 选；
D．酒精为非电解质，不存在电解质溶液，不能构成原电池，故D不选；
故选C。

【点睛】
明确原电池的几个构成要素是解题的关键。

本题的易错点为D，要注意电解质和非电解质的判断。

14、A
【详解】A．新法合成氨使用新的催化剂，可以降低反应的活化能，故不需要在高温条件下进行，可节约大量能源，A 正确；
B．化学反应的本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，新法合成氨仍然需要断裂化学键，B错误；
C．催化剂只能改变反应的途径和反应所需要的活化能，但不能改变反应物和生成物的状态，故不能改变反应的热效应，新型合成氨方法的ΔH＜0，传统合成氨方法的ΔH＜0，C错误；
D．新催化剂通过降低反应所需要的活化能，而提高了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但由于催化剂能同等幅度地改变正逆反应速率，故平衡不移动，D错误；
故答案为：A。

15、C
【详解】A. 升高温度，化学反应速率v一定增大，A不符合题意；
B. 水电离过程是吸热过程，升高温度水的离子积常数K w一定增大，B不符合题意；
C. 可逆反应的正反应可能是放热反应，也可能是吸热反应，若正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小；若正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，所以升高温度，化学平衡常数K可能增大，也可能减小，C符合题意；
D. 氨水中的一水合氨电离过程吸收热量，升高温度，电离平衡正向移动，所以电离平衡常数K a增大，D不符合题意；故合理选项是C。

16、C
【详解】A、新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，因此推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，A正确；
B、发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可以结合SO2最终生成硫酸钙，所以可减少二氧化硫排放，B正确；
C、石油、煤、天然气均属于不可再生的化石燃料，C不正确；
D、新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，因此太阳能、氢能、风能属于清洁能源，D正确；答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、d 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接触面积从而使反应速率加快
Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4 过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少
【分析】本题主要考查物质的制备实验与化学工艺流程。

I.（1）由易拉罐制备明矾，则需要通过相应的操作除去Fe、Mg，根据金属单质的性质可选择强碱性溶液；
（2）根据（1）中选择的试剂写出相关化学方程式；
（3）Al在第一步反应中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促进AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；
II.浸取过程中碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，再加入NH3·H2O调节pH至8，由表中数据可知，滤渣I为Fe(OH)3，再将滤液调节pH至12.5，由表中数据可知，滤渣II为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再进行后续操作制备出BaCl2·2H2O，据此分析作答。

【详解】（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故选d项；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH4+和HCO3-均能促进AlO2-水解，反应式为NH4＋＋AlO2－
＋2H2O=Al(OH)3↓＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。

Ⅱ、（4）毒重石用盐酸浸取前研磨将块状固体变成粉末状，可以增大反应物的接触面积从而使反应速率加快；
（5）根据流程图和表中数据分析加入NH3·H2O调节pH至8，由表中数据可知，可除去Fe3+，滤渣I为Fe(OH)3，再将滤液调节pH至12.5，由表中数据可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+会沉淀，滤渣II为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入过量的H2C2O4，易发生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4↓＋2H＋产生BaC2O4沉淀，导致产品的产量减少。

18、5∶1 sp2共价原子C2H6H2O2< H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
【分析】根据核外电子排布规律分析解答；根据共价键的形成及分类分析解答；根据分子间作用力的综合利用分析解答；
【详解】根据题意已知，U是H元素；V元素三个能级，说明只有2个电子层，且每个能级中电子数相等，它的核外电子排布式为：1s22s22p2，即C元素；W在基态时，2p轨道处于半充满状态，所以它的核外电子排布式为：1s22s22p3，即N元素；X与W同周期，说明X处于第二周期，且X的第一电离能比W小，故X是O元素；
(1) 衡量石油化工发展水平的标志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳双键，双键中含有一个σ键和一个π键，两个碳氢共价键，即四个σ键，则甲分子中σ键和π键的个数比为：5∶1，其中心原子采取的是sp2杂化，体现平面结构；
(2) V3W4晶体是C3N4晶体，其硬度比金刚石大，说明晶体中含有共价键，是原子晶体；
(3) V的氢化物含有18个电子，该分子是C2H6，W的氢化物含有18个电子的分子是：H2O2，由于H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键，故沸点：C2H6<H2O2；
【点睛】
同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体。

同种原子形成共价键，叫做非极性键。

形成分子间氢键的分子熔点和沸点都会比同系列的化合物偏高，例如：H2O常温下为液态，而不是气态。

19、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C H≡CH↑硫酸铜紫色溶液逐渐褪色氧化溶液橙黄色褪去加成验纯火焰明亮并伴有浓烈黑烟上下移动B装置使A装置液面与B装置液面相平HOCH2CH2OH
【解析】（1）①实验室使用电石与水的反应制取乙炔；
②乙炔能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，能与溴发生加成反应；
③检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净；乙炔燃烧的现象：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
（2）①读数时，要保持装置A和装置B液面相平，这样得到的数据比较准确；
②根据醇与氢气的物质的量关系确定醇的种类。

【详解】（1）①实验室使用电石与水的反应制取乙炔，化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
②乙炔中含有硫化氢等杂质，杂质也能与酸性高锰酸钾溶液以及溴水反应，可以用硫酸铜溶液吸收硫化氢等杂质。

打开开关b将乙炔由c处导出，先通入硫酸铜溶液中除杂，后通入KMnO4酸性溶液，观察到的现象是紫色溶液逐渐褪色，乙炔发生了氧化反应；将除杂后的乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到现象是溶液橙黄色褪去，乙炔发生了加成反应；
③检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净；乙炔含碳量非常高，燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
(2)①读数时，上下移动B装置要保持装置A和装置B液面相平，保证了系统内外气压相同，这样得到的数据比较准确；
②两组数据中，钠的质量与生成氢气的体积之比相同，故可以取任意一组数据进行计算。

由实验1数据可知,△V(氢
气)=264-40= 224mL，n(氢气)=
3 22410
22.4/mol
L
L
-
⨯
=
0.01mol，已知该饱和醇的相对分子质量为62，n( 醇)=
0.62g
62/g mol
=0.01mol，故n(醇):n(氢气)=0.01:0.01=1:1，故该醇
含有两个羟基，为二元醇，由上述数据推知该醇的分子式为: C2H6O2，结构简式为HOCH2CH2OH。

20、温度催化剂产生气泡的快慢不正确因为实验可能受到阴离子的干扰
【详解】(1)影响化学反应速率的外界因素有温度、溶液的浓度和催化剂等，通过比较表格中的数据的异同点发现，实验1、2温度不同，实验1为40℃，实验2为20℃，实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；实验3、4的不同点是有无催化剂，所以实验3、4研究的是催化剂对H2O2分解速率的影响，故答案为：温度；催化剂；
(2) H2O2分解生成氧气，故可以根据氧气的气泡数可推测反应的速率，故答案为：产生气泡的快慢；
(3)若图所示实验中反应速率①>②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不能说明是Fe3+和Cu2+的影响，可能是硫酸根离子和氯离子的影响，故答案为：不正确；因为实验可能受到阴离子的干扰。

21、碳碳双键和羧基2CH2=CH-COOH+2Na→2CH2=CH- COONa+H2↑bd 苯 4.5mol
【分析】(1)根据价键规律和球棍模型，写出有机物的结构简式CH2=CHCOOH，据此写出其所含官能团名称；该有机物含有羧基，能够与钠反应放出氢气，据此写出方程式；
(2)甲、乙、丙为烃类，丁为烃的衍生物，据比例模型可知四种有机物：甲为甲烷、乙为乙烯、丙为苯、丁为乙醇；据以上物质的相关性质进行分析解答。

【详解】(1)①根据价键规律和球棍模型，该有机物的结构简式为：CH2=CHCOOH，含有的官能团为碳碳双键和羧基；综上所述，本题答案是：碳碳双键和羧基。

②CH2=CHCOOH与钠反应生成羧酸盐和氢气，化学方程式为：2CH2=CH-COOH+2Na→2CH2=CH-COONa+H2↑；综上所述，本题答案是：2CH2=CH-COOH+2Na→2CH2=CH-COONa+H2↑。