郧西县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

郧西县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油
D．化肥的大量使用不会造成环境污染
2．下列对反应热的描述中，正确的是（）
A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =－890.3 kJ·mol-1
B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =－2a kJ·mol-1
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O （l）=2H2（g）+O2（g）△H =+571.6 kJ·mol-1
D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ
3．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是
A．物质的量浓度：c甲=2c乙
B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙
D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1
4．下列叙述正确的是（）
A．常温下由水电离的c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸
B．pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大
C．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等
D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小
5．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是
A．化合反应 B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应
6．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是
A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中
C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧
7．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L
B．醋酸能与水以任何比例互溶
C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应
D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
8．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是
A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷
9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N A
B．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N A
C．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣
D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A
10．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其
pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中不正确的是
A．由题可知HA为弱酸
B．滴定终点位于c和d之间
C．滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）－n（OH－）+ n（HA）=0.002 mol
D．滴定到d点时：c（OH－）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（H+）
11．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）　ΔH<0，下列叙述正确的是
A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）
D．平衡常数K值越大，X的转化率越大
12．有关硫及其化合物说法正确的是
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
13．下列关于SO2的叙述中不正确的是
A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等
C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应
14．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是
A．Cl2溶解于水 B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水
15．下列有关图示实验的说法正确的是（）
A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝
B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连
C. ③装置中电子由b极流向a极
D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
16．N
O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H
＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s050010001500
c（N2O5）/mol/L 5.0 3.5 2.5 2.5
下列说法正确的是
A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）
B．该温度下的平衡常数K＝125
C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L
17．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
18．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N A
B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 N A
C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N A
D．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N A
二、填空题
19．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。

其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。

Ⅰ.氮氧化物
（1）已知：N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如下
①2NO（g）N 2（g）+O2（g）△H=
②你认为该反应能否自发，并说明理由
（2）
（g）+O2（g）来消除NO的污染。

科学家利用2NO（g）N
1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。

在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入
0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。

Ⅱ.亚硝酸盐
（1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应。

-
20．如表所示是不同温度下水的离子积数据：
温度（℃）25t1t2
水的离子积常数1×10−14α1×10−12
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α______（填“＜”“＞”或“=”）1×10−14，作出此判断的理由是________________。

（2）25℃时，某硫酸钠溶液中c ()=5×10−4 mol ·L −1，取1 mL 该溶液，加水稀释至10 mL ，则稀释后的24
SO
溶液中c (Na +)：c (OH −)=______________。

郧西县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910
答案B C D B C D A B B D
题号1112131415161718
答案D D C A D B C C
二、填空题
19．
Ⅰ.（1）①－180kJ/mol 1分②该反应△H＜0，若△S＞0则反应一定自发；若△S＜0则反应在低温下自发。

2分（分△S＞0和△S＜0讨论，各1分）
（2）2分（分段计分，
改变容积图像1分，
充入NO图像1分）
Ⅱ.（1）2FeO+NaNO3Fe2O3+NaNO2（将Fe2O3写成Fe3O4等其它符合价态变化的合理答案也给分）
（2）A 1分2NO2－+6e－+4H2O=N2↑+8OH－2分（NaNO2溶液显碱性，写成2NO2－+6e－+8H+=N2↑+4H2O不得分）
20．（1）＞温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
（2）1000∶1。