《溶液的浓度》PPT课件
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课题3 溶液的浓度
-.
导入新课
我们通常用什么表示溶 液的浓度呢？
讲授新课
学习目标 01 掌握溶液中溶质的质量分数的概念。 02 会计算有关溶质的质量分数。
01 溶液的浓度
实验 9 – 7 比较三种溶液 的浓度大小
有色溶液的判断
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
解： 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20%
需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。
溶液稀释前后， 溶质的质量不变。
小结
有关溶液稀释问题的计算： 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶 质质量分数为b%的溶液Bg。则有：
10%
20
80
氯化钠 溶解
20%
讨论
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠 饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？ 不对，质量分数= 36g × 100% =26.5%
100g+36g
饱和溶液的 溶质质量分数
=
溶解度 100g＋溶解度
×100%
练一练 填写下表空白，比一比，看谁计算得快。
×100 %
溶质质量 =
×100 %
溶质质量 + 溶剂质量
思考与交流 “5%的NaCl溶液”的含义
食盐的质量占整 个溶液质量的5%
100g食盐溶液中 含有食盐5g
每5g食盐溶于95g 水形成的溶液
m食盐：m水：m食盐溶液 =5：95：100
练一练
在实验9 – 7 中三种硫酸铜溶液的溶质的质量分数各是多少？把 计算结果填在表中。
Ag×a% = Bg×b% （稀释前） （稀释后）
课堂小结
溶质的质 量分数
概念 公式
溶质质量与溶液质量之比
溶质质量
溶质的质量分数=
×100% 溶液质量
简单计算
溶质质量分数的简单计算 溶液的稀释
随堂训练
1．下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是（ D ）
A．150g水溶解30g硝酸钾 B．15g硝酸钾溶解在85g水中 C．85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾 D．一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液
2．有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，
应采取的方法是（ C ）
A．把溶液的量倒掉一半 B．溶质的质量增大一倍 C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合 D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
3．在20℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后， 仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白： （1）所得溶液是20℃时硝酸钾的_饱__和__溶液（填“饱和”或“不 饱和”）； （2）20℃时硝酸钾的溶解度为_3_1_._6_g_； （3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为__2_4_%__。
4．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%， 该厂日产酱油15 t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的 质量。
解：15t×30×15%=67.5t， 15t×30×18%=81t。
答：该厂每月消耗67.5t~81t氯化钠。
烧杯编号
溶液颜色 比较
溶剂质量 /g
溶质质量 /g
溶液质量 /g
溶质的质 量分数
1
浅
20
0.1
20.1
0.05%
2
较深
20
0.5
20.5
2.44%
3
深
20
2
22
9.09%
实验 9 – 8 配制两种质量分数不 同的氯化钠溶液
溶质 质量/g
10
溶剂(水) 质量/g
90
现象
氯化钠 溶解
溶液中溶质 的质量分数
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶液中溶质的质量分数
A 20g
80g
100g
20%
B 10g
90g
100g
10%
C 40g
160g
200g
20%
D 15g
135g
150g
10%
02 溶质的质量分数的简单计算
例题1 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×
100%
溶质质量 =溶液质量 ×溶质的质量分数
=150kg ×16% =24kg
溶126kg
答：需要24kg氯化钠和126kg水。
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的
硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数
1
浅
20
0.1
20.1
2
较深
20
0.5
20.5
3
深
20
2
22
思考与交流
对于有色溶液来说，根据颜 色的深浅可以区分溶液是浓 还是稀。 无色溶液如何区分浓度呢？
1.溶液浓度表示法之一—溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质的质量分数的表达式
溶质质量 溶质的质量分数 = 溶液质量
-.
导入新课
我们通常用什么表示溶 液的浓度呢？
讲授新课
学习目标 01 掌握溶液中溶质的质量分数的概念。 02 会计算有关溶质的质量分数。
01 溶液的浓度
实验 9 – 7 比较三种溶液 的浓度大小
有色溶液的判断
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
解： 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20%
需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。
溶液稀释前后， 溶质的质量不变。
小结
有关溶液稀释问题的计算： 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶 质质量分数为b%的溶液Bg。则有：
10%
20
80
氯化钠 溶解
20%
讨论
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠 饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？ 不对，质量分数= 36g × 100% =26.5%
100g+36g
饱和溶液的 溶质质量分数
=
溶解度 100g＋溶解度
×100%
练一练 填写下表空白，比一比，看谁计算得快。
×100 %
溶质质量 =
×100 %
溶质质量 + 溶剂质量
思考与交流 “5%的NaCl溶液”的含义
食盐的质量占整 个溶液质量的5%
100g食盐溶液中 含有食盐5g
每5g食盐溶于95g 水形成的溶液
m食盐：m水：m食盐溶液 =5：95：100
练一练
在实验9 – 7 中三种硫酸铜溶液的溶质的质量分数各是多少？把 计算结果填在表中。
Ag×a% = Bg×b% （稀释前） （稀释后）
课堂小结
溶质的质 量分数
概念 公式
溶质质量与溶液质量之比
溶质质量
溶质的质量分数=
×100% 溶液质量
简单计算
溶质质量分数的简单计算 溶液的稀释
随堂训练
1．下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是（ D ）
A．150g水溶解30g硝酸钾 B．15g硝酸钾溶解在85g水中 C．85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾 D．一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液
2．有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，
应采取的方法是（ C ）
A．把溶液的量倒掉一半 B．溶质的质量增大一倍 C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合 D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
3．在20℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后， 仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白： （1）所得溶液是20℃时硝酸钾的_饱__和__溶液（填“饱和”或“不 饱和”）； （2）20℃时硝酸钾的溶解度为_3_1_._6_g_； （3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为__2_4_%__。
4．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%， 该厂日产酱油15 t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的 质量。
解：15t×30×15%=67.5t， 15t×30×18%=81t。
答：该厂每月消耗67.5t~81t氯化钠。
烧杯编号
溶液颜色 比较
溶剂质量 /g
溶质质量 /g
溶液质量 /g
溶质的质 量分数
1
浅
20
0.1
20.1
0.05%
2
较深
20
0.5
20.5
2.44%
3
深
20
2
22
9.09%
实验 9 – 8 配制两种质量分数不 同的氯化钠溶液
溶质 质量/g
10
溶剂(水) 质量/g
90
现象
氯化钠 溶解
溶液中溶质 的质量分数
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶液中溶质的质量分数
A 20g
80g
100g
20%
B 10g
90g
100g
10%
C 40g
160g
200g
20%
D 15g
135g
150g
10%
02 溶质的质量分数的简单计算
例题1 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×
100%
溶质质量 =溶液质量 ×溶质的质量分数
=150kg ×16% =24kg
溶126kg
答：需要24kg氯化钠和126kg水。
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的
硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数
1
浅
20
0.1
20.1
2
较深
20
0.5
20.5
3
深
20
2
22
思考与交流
对于有色溶液来说，根据颜 色的深浅可以区分溶液是浓 还是稀。 无色溶液如何区分浓度呢？
1.溶液浓度表示法之一—溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质的质量分数的表达式
溶质质量 溶质的质量分数 = 溶液质量