初三化学酸碱盐学习难点突破

初三化学酸碱盐学习难点突破
一、熟练记忆规律是应用的前提
酸碱盐局部虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最根底的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。

通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。

对于这些化学性质必须加以加强记忆和灵敏记忆。

可采纳图表记忆法以及变式记忆法等。

如：将酸碱盐的化学性质浓缩为以以下图记忆较好〔图表记忆法〕
在此根底上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆〔变式记忆法〕。

如：
〔1〕生成盐和水的规律，肯定是中和反响吗？
〔2〕在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。

通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。

二、掌握“规矩〞，可成“方圆〞
记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。

在大量练习中同学们觉察以上规律中有很多是有“规矩〞有条件的。

因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。

比方：可依据不同反响类型来灵敏记忆有关反响的条件。

归纳如下：
例如：写出以下物质中两两之间能发生反响的化学方程式。

铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳
思路点拨：
此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反响规律和反响发生条件的较好范例。

解题时，为预防产生丢落现象，可采纳以铁为起点逐次向后延伸推断反响是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。

经推断共发生8个反响。

由以上可以看出：在推断的过程中，自
然加强了有关反响规律以及反响发生条件的记忆。

这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。

三、抓重点题型，学会以点带面
在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。

酸碱盐局部的题型虽形式多样，但万变不离其宗。

综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。

下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。

例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：
A、NaOH、NaCl溶液、稀HCl〔〕
B、Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液〔〕
C、K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液〔〕
D、NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl〔〕
E、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液〔〕
思路点拨：
鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，到达鉴别的目的。

所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用屡次鉴别。

所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。

所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。

如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。

解析：
A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。

B、通过观发觉察：Na2CO3遇酸〔H+〕产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而
KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。

C、由上可知：K2CO3遇酸〔H+〕产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl 溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl遇CO32-有气体，而NaOH遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。

E、观察可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba〔OH〕2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。

在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、屡次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，依据各自独有的特点，总结解题技巧，从而到达全面掌握不同鉴别类型的目的。

例二：选用适宜的方法除去以下物质中的少量杂质
〔1〕除去生石灰中的碳酸钙
〔2〕除去氯化钾晶体中的碳酸钾
〔3〕除去碳酸钙固体中的碳酸钠
〔4〕除去一氧化碳中的二氧化碳
〔5〕除去氯化钠溶液中的硫酸铜
〔6〕除去Cu粉中的Fe粉
思路点拨：
除杂的原则是：不增〔不增加新杂质〕、不减〔不减少原物质的量〕、不变〔不改变原物质状态〕、易分〔除杂后易于别离〕、先物后化〔物理方法优先，其次化学方法〕。

应用中有转化法、沉淀法、汲取法、过滤法、溶化法等多种除杂方法。

解析：〔1〕通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。

〔2〕可参加适量稀盐酸充分反清脆，再蒸发。

〔3〕可采纳先加适量水溶化，再过滤的方法。

〔4〕可采纳通过酷热的碳层或通过烧碱溶液的方法。

但显然通过烧碱溶液的方法具有汲取杂质彻底、操作简单快捷等优点。

〔5〕由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采纳同时沉淀法。

参加适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。

〔6〕由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可采纳参加足量稀盐酸或稀硫酸溶化并过滤的方法来完成。

也可采纳加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。

例三、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀局部溶化，则该混合物中肯定含有____________肯定不含有_______________可能含有_____________.
思路点拨：
推断题所用到的知识储藏有如下几点：〔1〕物质的特别色态、溶化性〔包含物质在水或酸中的溶化性〕。

如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。

蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。

初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。

〔2〕会推断物质之间能否发生反响。

〔3〕三种离子〔硫酸根、碳酸根、氯离子〕鉴定的正逆推理。

〔4〕对于重点词语的理解能力。

如：“全部溶〞、“局部溶〞、“全不溶〞等词的理解。

一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。

解析：推断题的解答依据是物质的特征反响和典型的实验现象。

此题由溶于水得到“无
色溶液〞可知：CuSO4〔蓝色溶液〕肯定不存在；同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。

由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生〞可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反响生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。

由“加足量的稀硝酸沉淀局部溶化〞可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。

因为K2CO3存在，所以CaCl2肯定不存在。

而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。

此题，在练习过程中，完全可以略加改动。

如：假设“沉淀全部溶化〞推断结果怎样？假设“沉淀全不溶〞推断结果又会怎样？……。

同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必定可以起到以点带面的辐射作用。

总之，酸碱盐局部的重点和难点是整个初中化学中消耗时间和精力最多的，只有足够的重视和进行必要的学习才能在马上到来的考试中做到成绩稳中有升。