高考化学考前训练每天7道题第257天

高考化学考前训练每天7道题第257天 2020
1,将总物质的量为n mol 的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L 。

下列关系式中正确的是
A ．x ＝n V
2.11 B ．0<x ≤0.5
C ．V=33.6n(1-x)
D ．11.2n<V ≤22.4n
2,某活动课程小组拟用50mLNaOH 溶液吸收CO 2气体，制备Na 2CO 3溶液。

为了防止通入的CO 2气体过量生成NaHCO 3，设计了如下实验步骤： a.取25 mL NaOH 溶液吸收过量的CO 2气体，至CO 2气体不再溶解； b.小火煮沸溶液1～2 min ；
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH 溶液，使其充分混合反应。

(1)此方案能制得较纯净的Na 2CO 3，写出a 、c 两步的化学反应方程式 ____________________、____________________________。

此方案第一步的实验装置如下图所示：
(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性________________________________________。

(3)装置B 中盛放的试剂是______________，作用是_______________________________。

(4)在实验室通常制法中，装置A 还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。

①CH 2==CH 2 ②H 2S ③CH 4 ④CH ≡CH ⑤H 2
(5)实验室制取下列气体：①NH 3，②Cl 2，③HCl ，④H 2S ，⑤CH 4， ⑥CO ，⑦CO 2，⑧O 2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理
的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。

(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。

3,有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。

甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。

甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
（1）写出C元素的简单离子的核外电子排布式_______ ______，写出丁的电子式____________、
戊的化学式_________________；
（2）用有关化学用语解释：
乙溶液呈酸性的原因_________________ _________；
丙溶液呈碱性的原因_____ __________；
（3）写出有关反应的离子方程式：
①乙溶液＋丙溶液→丁__________ ____________________；
②己溶液＋丙溶液→丁_________________ _____________。

4,2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。

资料显示，A
气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A
不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。

粉末状的KSCN与浓硫酸
在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为
1∶1∶1
（1）试推测火星大气层的温度，简述你的理由。

（2）试确定A的化学式。

（3）写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程
式。

（4）A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学反应方程
式。

5,将5.6g铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应，求所生成硫酸亚铁的物质的量和所生成铜的质量。

6,(1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。

例如：
①光导纤维的主要成分是；
②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是。

(2)氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。

粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。

但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。

①经过热处理的Si3N4，其晶体类型为；
②写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式；
③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成物质。

热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是。

7,不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。

研究人员在长约10-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充人液态的金属镓。

当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。

这种温度计测量的范围可从18℃到490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面。

根据以上信息判断下列推测中不正确的
是。

A．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不
计
B．金属镓的熔点很低，沸点很高
C．金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化比较均匀
D．金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
答案
1, D
2, (1) 2NaOH + CO2 == NaHCO3 NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O (2)方法①：用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加
水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。

然后检
查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广
口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装
置不漏气。

方法②：也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹
夹住。

然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置
不漏气。

(3) 饱和酸氢钠溶液吸收HCl气体
(4) ②④⑤ (5) ①③②④ (6) 7.2 mol/L
3, （1）1s22s22p6 3s22p6︰O︰︰C︰︰O︰Na2O2
（2）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子
使溶液呈酸性
CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ CO32－水解使溶液呈碱性
（3）2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑；
2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
【解析】由题意知：A、B、C分别是C、Al、S，甲中含B元素，溶液pH>7，是NaAlO2。

乙中含C元素，溶液pH<7，是NaHSO4。

丙是Na2CO3。

丁为气体，
是CO2，戊为淡黄色固体，是Na2O2，己是Al2(SO4)3，推出上述物质后，其余问题即可迎刃而解。

4, 1）火星表面温度低理由：若较高，COS会分解
（2）COS或SOC或CSO等（只要元素及原子个数正确即可）
（3）KSCN+2H2SO4（浓）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑（4）COS ＝S +CO
5, 解析：这道题目是关于化学反应的计算，已知反应物的量求生成物的量.可首先写出反应的化学方程式，然后根据化学方程式所反映出的量的关系进行计算。

与初中不同的是,若求某物质的质量,其基准值可设为质量;若求某物质的物质的量,其基准值可设为物质的量,从而直接列比例计算。

同时要注意，反应中各物质之间的单位要左右呼应，同一种物质的单位要上下相同。

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
56 g 1 mol 64 g
5.6 g n(FeSO4) m(Cu)
56g / 5.6g = 1mol / n(FeSO4)
n(FeSO4) = 5.6 g × 1mol / 56g = 0.1mol
56g / 5.6g = 64g / m(Cu)
m(Cu) = 5.6g × 64g / 56g = 6.4g
6, (1)①SiO2 ②Si
(2)①原子晶体②3SiCl4+4NH3= Si3N4+12HCl ③SiO2(或MgSiO3) 加足量稀盐酸过滤
7, D。