2020年广东省珠海市高考化学三模试卷(含答案解析)

2020年广东省珠海市高考化学三模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1.某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚(结构简式如图所示)，可以杀灭常见的病毒
与细菌．下面有关该物质的说法正确的是()
A. 该物质的分子式是C8H10ClO
B. 1 mol该物质最多可以与2 mol NaOH反应
C. 1 mol该物质可以与2 mol液溴发生取代反应
D. 该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应
2.化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是
()
A. 化合物X的分子式为C16H16O6
B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应
C. 1mol化合物X最多可与5mol NaOH、7molH2、4molBr2发生反应
D. 可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应
3.下列关于C、N、S元素及其化合物的说法中正确的是
A. 它们形成的常见单质中，碳单质不存在双原子分子，N、S均存在双原子分子
B. 它们的氧化物均易溶于水且能与水反应生成酸
C. 它们的氢化物溶于水均显酸性
D. 它们的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
4.实验室贮存下列试剂：①浓HNO3，②浓氨水，③浓H2SO4，④新制氯水．必须盛入棕色瓶中
保存的是()
A. ①④
B. 只有①
C. ①②③
D. ①②④
5.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是()
A. 1mol H2含有的分子数目为N A
B. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为N A
C. 1L 1mol⋅L−1CaCl2溶液中含有的Cl−离子数目为N A
D. 常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为N A
6.将0.1mol·L−1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()
A. CH3COOH电离程度变大
B. 溶液pH减小
C. 溶液的导电能力减弱
D. 溶液中[H+]减小
7.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实
现海水淡化。

现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。

下列说法错误的是()
A. 负极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+
B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1
二、填空题（本大题共1小题，共15.0分）
8.N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。

请回答下列问
题：
(1)第一电离能：N______ (填“>”或“<”，下同)O，电负性：S______Cl。

(2)H2O的沸点比H2S高的原因是______；SO3属于______ (填“极性”或“非极性”)分子，
1mol SO2Cl2含有π的键为______mol。

(3)SO3的空间构型是______，NH4+的中心原子的杂化方式为______。

(4)与NO3−互为等电子体的微粒有______ (任写两种)。

(5)Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。

该晶体的化学式为______。

已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为a cm，且恰好为，阿伏加德罗常数为N A，则该晶体的密度为______(只写计算式)g⋅cm−3。

体对角线的1
4
三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）
9.FeCl3在现代工业生产中应用广泛。

经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。

某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探
究实验：
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序为a→(用b、c…h表示)。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为。

(3)①写出装置A气密性的检验方法：。

②D中碱石灰的作用是。

(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形
瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
已知：红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2，其中试剂X为KSCN溶液。

该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

Ⅰ.取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；
第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀；
Ⅱ.另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

①写出淡黄色溶液加入试剂X变为淡红色的离子方程式：。

②实验①得出的结论是。

③实验②的设计目的是。

四、简答题（本大题共3小题，共33.0分）
10.四氯化钛是无色液体，沸点为136℃.它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”(TiCl4+
H2O=TiCl2+2HCl).TiCl4可由TiO2和Cl2发生置换反应而制得(TiO2和HCl不反应)，此反应在1000℃高温下进行的很慢，但有碳粉存在，只需要在650～850℃下即可顺利进行，下图是实验
室制备TiCl4的部分装置．
请回答：
(1)A装置中反应的化学方程式为______
(2)B装置中试剂为______，其作用是______．
(3)C装置中的反应方程式为______．
(4)D装置中冷凝水的方向为______进______出，该装置的作用为______．
(5)E装置中NaOH溶液的作用为______
(6)评价此装置的缺陷和不妥之处：
①______
②______．
11.应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源．甲醇是一种可再生的
清洁能源，具有广阔的开发和应用前景．回答下列问题：
(1)CO2与H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g).但是找到合适的催化剂是制约该
方法的瓶颈．目前主要使用贵金属催化剂，但是贵金属储量稀少，成本高昂，难以大规模应用，
且使用中存在环境污染的风险．最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO 2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示．
容易得到的副产物有CO 和CH 2O ，其中相对较多的副产物为________________；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中________(填字母)的能量变化．
A. ∗CO+∗OH →∗CO+∗H 2O B ． ∗CO →∗OCH
C. ∗OCH2→∗OCH 3 D ． ∗OCH3→∗CH 3OH
(2)恒压(容器的容积可变)下，0.2 molCO 2与0.6 molH 2在催化剂作用下发生反应CO 2(g)+3H 2(g)⇌CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH ，CO 2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①压强p 1________(填“<”或“>”)p 2．
②在p 1、100 ℃条件下，b 点时v 正________(填“<”或“>”)v 逆．
③已知：反应速率v =v 正−v 逆=k 正x CO 2⋅x H 23−k 逆x CH 3OH ⋅x H 2O ，k 正、k 逆分别为正、逆反应
速率常数，x 为物质的量分数，若b 点对应的坐标参数为(100,0.4)，计算b 处的v 正
v 逆=________(保留3位有效数字)．
(3)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应(Ⅰ)、(Ⅱ)的lgK p (K p 为以分压表示的平衡常数)与T 的关系如下图所示．
①反应(Ⅱ)的ΔH________(填“大于”“等于”或“小于”)0．
②c点时，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的K p=________(填数值)．
③在恒容密闭容器中充入0.5molCO、2molH2O(g)只发生反应(Ⅱ)，图中d点处达到平衡时，
CO的转化率为________；达到平衡时，向容器中再充入0.5molCO、2molH2O(g)，重新达到平衡时，CO的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)．
12.化合物甲的分子式为C18H17ClO2，其发生转化反应的过程如下图：
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为______；A分子中最多有______个原子处于同一平面上。

(2)C→F的反应类型为______；F中含氧官能团名称为______。

(3)化合物甲反应生成A、B的化学方程式为______。

(4)A有多种同分异构体，写出2种符合条件的同分异构体的结构简式
①能与溴发生加成反应
②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应
③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是______；
(5)是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线(其他试剂任选)______。

(6)立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则的聚合物顺式结构简式为______。

-------- 答案与解析 --------
1.答案：C
解析：解：A.该物质的分子式是C8H9ClO，故A错误；
B.含酚−OH，−Cl均与NaOH反应，且−Cl水解生成的酚−OH也反应，则1 mol该物质最多可以与
3 mol NaOH反应，故B错误；
C.只有酚−OH的邻、对位与溴水反应，则1 mol该物质可以与2 mol液溴发生取代反应，故C正确；
D.含苯环可发生加成反应，含−OH可发生取代、氧化反应，含−Cl可发生取代反应，该物质不能发生消去反应，故D错误；
故选：C。

由结构可知分子式，分子中含酚−OH，−Cl，结合酚、卤代烃的性质来解答．
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、卤代烃的性质及应用，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．2.答案：C
解析：解：A.由结构可知分子式为C16H14O6，故A错误；
B.含羰基、苯环可发生加成反应，−OH可发生取代反应，不能发生消去反应，故B错误；
C.酚−OH、−COOC−与NaOH反应，苯环、羰基与氢气反应，只有酚−OH的邻对位与溴取代，则1mol 化合物X最多可与5molNaOH、7molH2、4molBr2发生反应，故C正确；
D.含酚−OH，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生氧化反应，故D错误；
故选：C。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、酯的性质，题目难度不大。

3.答案：A
解析：
本题考查元素化合物的知识，涉及C、N、S元素及其化合物，难度不大。

A.它们形成的常见单质中，碳单质不存在双原子分子，N、S均存在双原子分子(N2、S2)，故A正确；
B.CO、NO均难溶于水且不与水反应，故B错误；
C.CO、NO均难溶于水且不与水反应，水溶液不显酸性，故C错误；
D.碳酸为弱酸，故D错误。

故选A。

4.答案：A
解析：解：①浓硝酸见光易分解，须存放在棕色试剂瓶中；②浓氨水易挥发，应密闭保存在无色试剂瓶中；③浓H2SO4具有吸水性，应应密闭保存在无色试剂瓶中，④氯水中含有次氯酸，见光会分解，应盛放在棕色瓶中，
故必须盛入棕色瓶中保存的是：①④，
故选A．
见光易分解的物质，须存放在棕色试剂瓶中．
本题考查药品的储存，难度不大．解题的关键是了解所储存物质的特性．
5.答案：A
解析：解：A、1mol氢气中的分子个数N=nN A=N A个，故A正确；
B、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2N A个电子，故B错误；
C、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，故含2N A个，故C错误；
D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于N A个，故D错误。

故选：A。

A、分子个数N=nN A；
B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
C、求出氯化钙的物质的量，然后根据1mol氯化钙中含2mol氯离子来分析；
D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol．
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
6.答案：D
解析：，当加水稀释时，都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，CH3COOH电离程度增大;当加入少量CH3COONa晶体时，[CH3COO−]增大，平衡左移，CH3COOH电离程度减小，[H+]减小，pH增大，导电能力增强。

7.答案：B
解析：【试题解析】
解：该装置为原电池，有机废水中的CH3COO−发生失电子的氧化反应生成CO2，则a极为负极，b极为正极，正极上H+得电子生成H2，反应式为2H++2e−=H2↑，
A、该原电池中a极为负极，b极为正极，有机废水中的CH3COO−在负极失电子生成CO2，电极反应式为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+，故A正确；
B、原电池工作时，阴离子移向负极、阳离子移向正极，即NaCl溶液中的Na+通过阳离子交换膜移向b极、Cl−通过阴离子交换膜移向a极，达到海水淡化目的，所以隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，故B错误；
C、由于电子与Na+、Cl−所带电荷数相等，所以路中转移1mol电子时，通过离子交换膜的Na+、Cl−物质的量均为1mol，质量为1mol×58.5g/mol=58.5g，即模拟海水理论上除盐58.5g，故C正确；
D、负极反应式为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+，正极反应式为2H++2e−=H2↑，转移8mole−电子时正极得到4molH2、负极得到2molCO2，即正、负极产生气体的物质的量之比为2：1，故D正确；
故选：B。

本题考查原电池工作原理及其应用，明确各个电极上发生的反应、交换膜作用是解本题关键，侧重考查基础知识灵活运用能力，注意结合电解质特点书写电极反应式，题目难度不大。

8.答案：(1)>；<；
(2)H2O分子间存在氢键，而H2S分子间没有氢键；非极性；2；
(3)平面正三角形；sp3；
(4)BF3、SO3；
(5)CuCl；4×99.5
(4a
√3
)3⋅N A 解析：
本题考查物质结构与性质，涉及电离能、电负性、空间构型、杂化方式、等电子体、晶体类型与性质、晶胞计算等，注意氢键对物质性质的影响，能用氢键解释一些问题，掌握均摊法进行晶胞有关计算。

(1)同周期元素第一电离能第ⅤA族大于第ⅥA族，则第一电离能：N>O，同周期主族元素随原子序数增大，电负性增大，则电负性：S<Cl；
(2)存在分子间氢键的物质沸点较高，所以H2O的沸点比H2S高的原因是H2O分子间存在氢键；对于SO3，根据VSEPR理论，价层电子对数=3+6−2×3
2
=3，则其构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，则分子为非极性分子；SO2Cl2的结构为：，则1mol分子含有π键为2mol；
(3)SO3为平面正三角形分子，对于NH4+，根据VSEPR理论，价层电子对数=4+5−1−1×4
2
=4，根据杂化轨道理论，中心N为sp3杂化；
(4)等电子体为原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，与NO3−互为等电子体的微粒有：BF3、SO3；
(5)晶胞中Cu原子处于晶胞内部，Cu原子数目为4，Cl原子处于晶胞顶点与面心，晶胞中Cl原子数
目=8×1
8+6×1
2
=4，故Cu、Cl原子数目之比为1：1，故化学式为CuCl，晶胞的质量=4×99.5
N A
g，
晶胞体对角线长度=4a cm，故晶胞棱长=
√3，则晶体密度=4×
99.5
N A
g÷(
√3
3=4×99.5
(4a
√3
)3×N A
g⋅
cm−3。

9.答案：(1)ghdebcf；
(2)MnO2+4H++2Cl=ΔMn2++Cl2↑+2H2O；
(3)①关闭分液漏斗活塞，将导管插入烧杯内水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，冷却后导管内有稳定水柱形成，说明装置A不漏气；
②吸收没有反应完的氯气，以防污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止生成的FeCl3潮解；
(4)①Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3；②SCN−发生了反应而不是Fe3+发生反应；H2O2将SCN−氧化成SO42−；③排除H2O2分解产生的O2氧化SCN−的可能。

解析：
本题通过探究氯气与铁反应，考查了物质性质实验方案的设计方法，题目难度稍大，注意掌握氯气与铁反应的现象、反应原理，明确物质性质实验方案的设计原则，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。

(1)浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a →g →h →d →e →b →c →f ，故答案为：ghdebcf ；
(2)实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学方程式为：
MnO 2+4HCl(浓)=ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，则离子方程式为MnO 2+4H ++2Cl =ΔMn 2++Cl 2↑
+2H 2O ，
故答案为：MnO 2+4H ++2Cl =ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2O ；
(3)①利用加热气体膨胀的原理进行装置气密性的检验，所以检验方法为：关闭分液漏斗活塞，将导管插入烧杯内水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，冷却后导管内有稳定水柱形成，说明装置A 不漏气；
故答案为：关闭分液漏斗活塞，将导管插入烧杯内水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，冷却后导管内有稳定水柱形成，说明装置A 不漏气；
②D 中碱石灰的作用是吸收多余污染气体，
防止空气中水蒸气进入装置B ，吸收没有反应完的氯气，以防污染空气，吸收空气中的水蒸气，防止生成的FeCl 3潮解，
故答案为：吸收没有反应完的氯气，以防污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止生成的FeCl 3潮解；
(4)①Fe 3+和KSCN 反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，反应方程式为Fe 3++3SCN −⇌Fe(SCN)3；故答案为：Fe 3++3SCN −⇌Fe(SCN)3；
②根据①滴加FeCl 3溶液无明显变化，说明SCN −发生了反应而不是Fe 3+发生反应，滴加稀HCl 和BaCl 2溶液，产生白色沉淀，说明生成了硫酸根；
故答案为：SCN −发生了反应而不是Fe 3+发生反应；H 2O 2将SCN −氧化成SO 42−；
③根据②另取同浓度的 FeCl 3溶液滴加2滴试剂X ，溶液变红，再通入O 2，无明显变化，说明O 2不能氧化SCN −，所以氧化SCN −的为双氧水；
故答案为：排除H 2O 2分解产生的O 2氧化SCN −的可能。

10.答案：MnO 2+4HCl(浓)
△ ̲̲̲̲̲̲ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；浓硫酸；干燥氯气；TiO 2+2Cl 2+2C 650−850℃ 
̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲ TiCl 4+2CO ；a ；b ；冷凝回流四氯化钛；吸收氯气；不能阻止E 装置的水汽进入D 装
置，而引起四氯化钛水解；由于氯化氢和氯气易溶于氢氧化钠溶液，E 装置会产生倒吸现象
解析：解：(1)装置中反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气的反应，反应的化学方程式为：MnO 2+4HCl(浓) △
̲̲̲̲̲̲ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，
故答案为：MnO 2+4HCl(浓) △
̲̲̲̲̲̲ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；
(2)因制备的氯气中含有杂质水蒸气，可用浓硫酸来除去，
故答案为：浓硫酸；干燥氯气；
(3)由于TiO 2、C 、Cl 2混合物在高温条件下制得TiCl 4和一种有毒气体，根据化学反应中元素种类不变的规律可知：该有毒气体含有碳、氧两种元素，由碳、氧两种元素组成的有毒气体只有一氧化碳；因此TiO 2、C 、Cl 2混合物在高温条件下反应生成TiCl 4和一氧化碳；
该反应的化学方程式为：TiO 2+2Cl 2+2C
 650−850℃ ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲ TiCl 4+2CO ， 故答案为：TiO 2+2Cl 2+2C 650−850℃ 
̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲ TiCl 4+2CO ；
(4)因根据冷凝管内的水流方向由下向上，即a 进b 出，因为这样可以提高冷凝效果；四氯化钛是无色液体，沸点为136℃较低，受热易挥发，所以冷凝管冷凝回收，故答案为：a ；b ；冷凝回流四氯化钛；
(5)E 中氢氧化钠用于吸收氯气，防止污染空气，故答案为：吸收氯气；
(6)因氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物得到的CO 气体有毒，缺少CO 的处理装置，所以由于CO 气体有毒，缺少CO 的处理装置．
故答案为：不能阻止E 装置的水汽进入D 装置，而引起四氯化钛水解；由于氯化氢和氯气易溶于氢氧化钠溶液，E 装置会产生倒吸现象．
装置A 是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气的发生在，通过装置B 中的浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通过装置C 和碳、二氧化钛加热反应生成四氯化钛蒸气，进入装置D 冷却，剩余的氯气最后用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，
(1)装置中反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气的反应；
(2)根据制备的氯气中含有杂质水蒸气；
(3)由于TiO 2、C 、Cl 2混合物在高温条件下制得TiCl 4和一种有毒气体，根据化学反应中元素种类不变的规律可知：该有毒气体含有碳、氧两种元素，由碳、氧两种元素组成的有毒气体只有一氧化碳；因此TiO 2、C 、Cl 2混合物在高温条件下反应生成TiCl 4和一氧化碳；
(4)根据冷凝管内的水流方向由下向上，因为这样可以提高冷凝效果；四氯化钛沸点低，易挥发，所以要用冷凝管冷凝回收；
(5)E中氢氧化钠用于吸收氯气，防止污染空气；
(6)①根据TiCl4遇空气中水蒸气发生水解；
②根据TiCl4水解产生的氯化氢极易溶于水；
③根据氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物得到的CO气体有毒．
本题考查物质的制备和性质探究，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验原理，题目难度中等．
11.答案：(1)CO；A；
(2)①<；②>；③2.85；
(3)①小于；②1；③80%；不变
解析：
本题考查能量变化关系图、反应速率的影响因素、平衡图像、平衡常数的计算及应用、转化率的计算等，解答这类问题应明确平衡的相关知识，试题具有一定的综合性，有利于考查学生分析问题和解决问题的能力，试题难度较大。

(1)由图可知生成副产物CH2O的能量变化大，即能垒高，反应进行难，生成的量少，所以其中相对较多的副产物为CO；由图可知生成甲醇的过程中，能垒最高的变化为∗CO+∗OH→∗CO+∗H2O，该反应速率最慢，所以要想提高整个反应速率，应该降低该反应的能垒，故选A；
故答案为：CO；A
(2)①因为该反应为气体分子数减小的反应，所以压强越大，二氧化碳的转化率越大，相同温度下，p2时CO2的转化率比p1时的大，所以压强p1<p2；
②在p1、100℃条件下，a点为平衡点，与a点相比，b点的二氧化碳转化率较低，此时正反应速率大于逆反应速率；
③根据三段式可求出a点平衡时各成分的量
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
开始/mol0.20.6 0 0
转化/mol0.10.30.10.1
平衡/mol0.10.30.10.1
故x(CO 2)=x(CH 3OH)=x(H 2O)=16，x(H 2)=12，此时v 正=v 逆，故k 正k 逆=x(CH 3OH)×x(H 2O)x(CO 2)×x 3(H 2)=16×1616×(12)3=4
3； b 点根据三段式可得：
CO 2(g)+3H 2(g)⇌CH 3OH(g)+H 2O(g)
开始/mol 0.2 0.6 0 0
转化/mol 0.08 0.24 0.08 0.08
平衡/mol 0.12 0.36 0.08 0.08
此时，v 正v 逆=k 正k 逆×x(CO 2)×x 3(H 2)x(CH 3OH)×x(H 2O)=43×0.120.64×(0.360.64)30.080.64×0.080.64≈2.85
故答案为：①<；②>；③2.85
(3)①反应(II)的lgK p 随温度的升高而减小，所以△H <0；
②c 点时，两者的平衡常数相等，即
p(CO)×p(H 2)p(H 2O)=p(CO 2)×p(H 2)p(CO)×p(H 2O)，化简可得p 2(CO)p(CO 2)=1，反应C(s)+CO 2(g)⇌2CO(g)的K p =p 2(CO)
p(CO 2)=1；
③d 点时，反应(II)的K p =1，
CO + H 2O ⇌CO 2+H 2
起始/mol 0.5 2 0 0
平衡/mol 0.5−x 2−x x x
xp 2.5×xp 2.50.5−x 2.5×p×2−x 2.5×p =1(p 表示容器内气体的总压强)，x 2=(0.5−x)×(2−x)，x =0.4，所以CO 的转化率
为0.4mol
0.5mol ×100％=80％，该反应反应前后气体分子数不变，再充入的气体在另一相同的容器中达到平衡后，压缩到前一容器中，过程中平衡不移动。

故答案为：①小于；②1；③80%；不变。

12.答案：苯丙烯酸 19 取代反应(水解) 羟基、醛
基
、
解析：解：(1)A为，A的化学名称为苯丙烯酸，其中苯环上的所有原子都可以共面，碳碳双键上的所有原子也可共面，单键可以转动，分子中所有的原子都可能处于同一平面上，共19个，
故答案为：苯丙烯酸；19；
(2)C发生水解反应生成F，也为取代反应，F含有的含氧官能团为羟基、醛基，
故答案为：取代反应(水解)；羟基、醛基；
(3)化合物甲反应生成A、B的化学方程式
为，故答案为：
(4)A为，根据条件：①能与溴发生加成反应，说明有碳碳双键，②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应，说明有酯基，③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2，则符合条件的A的同分异构体是、
，
故答案为：、等；
(5)以为原料合成的，可以用与溴发生加成反应，然后再在氢氧化钠醇溶液中发生消去、再酸化后与乙醇发生成酯化反应即可得产品，合
成的路线为，
故答案为：；(6)的聚合物顺式结构简式为，故答案为：。

根据G的结构简式结合信息②可知，F为，根据题中各物质的转化关系，甲在稀硫中水解得A和B，A经过两步氧化再消去酸化后得B，可知A和B中碳原子数相等，结合甲的化学式可知，甲应为含氯原子的酯，则甲的结构简式为，A为
，B为，B发生氧化得C为，C氧化得D为，D发生消去反应生成E为，E再酸化得A，C碱性水解得F，以此解答该题。

本题考查有机物的推断，为高考常见题型和高频考点，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析推理能力与知识迁移应用，难度中等，(5)中有机合成路线为易错点、难点。