人教版高中化学选修四高二下期第15周周考试题

高中化学学习材料
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成都龙泉第一中学高2014级高二下期第15周周考试题
化学
（考试时间：40分钟满分：100分）
一、选择题（每小题5分，共60分）
1．下列实验可实现鉴别目的的是( C)
A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液2．下列实验能达到目的的是( D)
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
3．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( A)
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制CO时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
4．下列除杂方案错误的是( B ) 选项
被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A.
CO(g) CO 2(g) NaOH 溶液、浓H 2SO 4 洗气 B.
NH 4Cl(aq) Fe 3＋(aq) NaOH 溶液 过滤 C.
Cl 2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H 2SO 4 洗气 D. Na 2CO 3(s) NaHCO 3(s) — 灼烧
5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ D ）
A ． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C ． Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应
D ．分别充满HCl 、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( D )
A ．①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2
B ．②除去Cl 2中的HCl
C ．③实验室制氨气
D ．④排水法收集NO
7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( B )
A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A
B ．常温常压下，4.4 g CO 2与N 2O 的混合气体中含有的原子总数为0.3N A
C ．80 mL 10 mol·L －1
盐酸与足量MnO 2加热反应，产生的Cl 2分子数为0.2N A
D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成56g N 2时，转移的电子数目为7N A
8．能正确表示下列反应的离子方程式的是( D )
A ．Cl 2通入NaOH 溶液： Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O
B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸： CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3： 3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是( D)
A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
10.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( D)
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
11．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（ C）
选项实验操作及现象实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有CO32-
向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色
C
该溶液中一定含有NH4+石蕊试纸变蓝
D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐12．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度
均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、
KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液
变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如上图。

据图分析，下列判断不正确的是(B)
A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1
D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
二、非选择题（共40分）
13. (16分)某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：
已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2，F与足量B反应生成G。

Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。

(1)A 、D分子所含的官能团的名称依次是、。

（2）B可以发生的反应有（选填序号）。

①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应
(3)反应⑤的反应类型为。

(4)F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：
,J的名称
．．是。

(5)写出下列化学方程式：
②；
⑥；
(6) I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：
①分子中含有五元环结构；②1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1 mol CO2；
③1 mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H2；④环上的一氯代物只有三种。

则满足以上条件的两种有机物的结构简式为：
、
【答案】(1)碳碳双键、羧基（2）①②④ (3 酯化反应
（4）
聚对苯二甲酸乙二醇酯
（5）
（6）
14.(12分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·x Fe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ，加入MnSO4至紫红色消失，过滤； V．浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_______________________。

(2)将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
1MnO－4＋Fe2＋＋________===1Mn2＋＋Fe3＋＋________
(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________。

(4)已知：一定条件下，MnO－4可与Mn2＋反应生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是____________________________。

④Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________________。

【答案】(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)5 8H＋ 5 4H2O
(3)pH约为3时，Fe2＋和Al3＋不能形成沉淀，将Fe2＋氧化为Fe3＋，可使铁完全沉淀
(4)①生成黄绿色气体②除去过量的MnO－4
15.（12分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。

某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
(1)洗涤滤渣A的目的是除去________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是______________________________________________________________________________。

(2)第②步反应的离子方程式是________________________________________________ ________________，滤渣B的主要成分是_______________________________________。

(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。

已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。

实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol·L－1 FeSO4
标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00 mL标准溶液。

该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。

【答案】：(1)Fe3＋取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；反之，未洗净(2)2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O SiO2(3)不能分液漏斗(4)97.0%。