专题二 化学基本理论综合测试

专题二化学基本理论综合测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1．(2013·高考命题研究专家原创卷)下列有关化学用语的表示正确的是()A．NH4Br的电子式：B．S2－的结构示意图：C．原子核内有18个中子的氯分子：3517Cl2D．CS2分子的结构式：S—C—S解析：A项中Br－的电子式书写错误；B中S2－的最外层电子为8个；D中CS2分子的结构式应为CSS。

答案：C点拨：本题考查化学用语，意在考查考生对物质结构的掌握情况和知识迁移能力。

2．(2013·高考命题研究专家原创卷)据媒体报道，日本食品巨头明治公司生产的“明治STEP”奶粉中检测出含量超标的放射性元素铯(Cs)。

铯较为稳定的核素有13355Cs、13455Cs、13555Cs、13755Cs。

下列判断不正确的是()A.13355Cs、13455Cs、13555Cs、13755Cs互为同位素B.13355Cs、13455Cs、13555Cs、13755Cs的核外电子排布相同C.13355Cs、13455Cs、13555Cs、13755Cs的性质和用途相同D.13355Cs、13455Cs、13555Cs、13755Cs的质量数和中子数均不同解析：选项A，相同元素的不同核素互为同位素，A正确。

选项B，这四种核素是相同的元素，核外电子数相同，B正确。

选项C，不同核素的性质有差异，用途也不同，C错。

选项D，相同元素的不同核素，其质子数、核外电子数均相同，但中子数、质量数均不同，D正确。

答案：C点拨：本题考查同位素、核素及原子结构知识，意在考查考生的知识迁移能力。

3．(2013·高考命题研究专家原创卷)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子也不容易失去电子，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是海水矿物质中的主要成分。

下列说法正确的是() A．离子半径：E>B>CB．熔点：CE<DE4C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析：A是碳，B是氧，C是钠，D是硅，E是氯。

熔点：NaCl＞SiCl4，B错。

Na2O与Na2O2中含有的化学键类型不完全相同，C 错。

选项D中的顺序应为D、A、E，D错。

答案：A点拨：本题考查元素“位、构、性”三者之间的关系，意在考查考生的分析推理能力。

4．(2013·高考命题研究专家原创卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。

X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Z 的氧化物排放到空气中会形成酸雨。

下列说法正确的是() A．四种元素中，元素Z的非金属性最强B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物C．Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y) D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构解析：X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，说明X 一定为H元素，W为第三周期元素；Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨，Z可能是N元素或S元素。

由于Y与Z位于相邻周期且Y 的原子序数小于Z，则Y为第二周期元素，所以Z为S元素，W就是Cl元素；由各原子的最外层电子数之和为19，可确定Y是N元素。

答案：D点拨：本题考查元素周期表与元素周期律，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。

5．(2013·高考命题研究专家原创卷)控制适合的条件，将反应Fe3＋＋Ag Fe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。

已知接通后观察到电流计指针向右偏转。

下列判断正确的是()A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B．盐桥中的K＋移向乙烧杯C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转解析：由题给原电池反应原理可知，石墨电极为正极，Fe3＋得电子，发生还原反应，银电极为负极，Ag失电子，发生氧化反应，因此在外电路中，电子应从银电极流向石墨电极，A错误；盐桥中的阳离子应移向正极处的FeCl3溶液，以保证两电解质溶液均保持电中性，B错误；一段时间后，原电池反应结束，电流计指针将指向0刻度，C错误。

答案：D点拨：本题考查电化学理论，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。

6．(2013·高考命题研究专家原创卷)常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：则下列说法不正确的是()A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O解析：A项，相同条件下，酸的电离常数越小，越难电离出H＋，酸(或酸根)越弱，对应的盐越易水解，由此可比较钠盐溶液的酸碱性，正确；B项，硫化铜溶度积很小，能形成沉淀且不溶于酸，正确；C项，除水垢时，通常是先加入碳酸钠溶液，使微溶的硫酸钙转化成难溶的碳酸钙(由题给数据可得知)，再用酸液处理除去，错误；D 项，从数据表看，氢氧化镁(难溶)的溶解度小于碳酸镁(微溶)，碳酸钙(难溶)的溶解度小于氢氧化钙(微溶)，碳酸氢镁溶液与氢氧化钙溶液反应生成溶解度较小的物质，故生成氢氧化镁，而不是碳酸镁，正确。

答案：C点拨：本题考查电解质溶液理论，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。

7．(2013·高考命题研究专家原创卷)LiAlH 4是重要的储氢材料，其组成类似于Na 3AlF 6。

常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH 4=====△2LiH ＋2Al ＋3H 2↑②LiAlH 4＋2H 2O===LiAlO 2＋4H 2↑下列说法正确的是( )A ．LiAlH 4是共价化合物，LiH 是离子化合物B ．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为C ．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH ＋H 2O===LiOH ＋H 2↑D ．若反应①中生成3.36 L 氢气，则一定有2.7 g 铝生成解析：A 项，LiAlH 4由Li ＋、AlH －4构成，它是离子化合物，错误；B 项，反应①中生成3 mol 氢气时，转移6 mol 电子，反应②中生成4 mol氢气时，转移4 mol电子，生成等量氢气时转移电子数之比为，错误；C项，氢化锂具有强还原性，与水发生归中反应生成氢气，正确；D项，氢气所处温度和压强不确定，不一定是标准状况，所以无法计算铝的质量，错误。

答案：C点拨：本题考查化合物的分类、氧化还原反应原理及简单计算等，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。

8．(2013·高考命题专家原创卷)下列电化学实验装置正确的是()解析：粗铜精炼时，应让粗铜作阳极，故A错误。

电解饱和氯化钠溶液时，碳棒作阳极产生氯气，可用淀粉KI溶液检验，铁棒作阴极，产生氢气，收集后可利用爆鸣实验检验，B 正确。

在铁制品上镀铜时，应使铁制品作阴极，故C 错误。

若Fe 与FeCl 3的反应构成原电池反应，则两者不能直接接触，将装置中的FeCl 2溶液与FeCl 3溶液互换即可达到目的，故D 错误。

答案：B点拨：本题考查电解精炼、电镀等电化学知识，意在考查考生运用电化学理论知识解决实际问题的能力。

9．(2013·高考命题研究专家原创卷)用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。

欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入( )A ．0.1 mol CuOB ．0.1 mol CuCO 3C ．0.1 mol Cu(OH)2D ．0.05 mol Cu 2(OH)2CO 3 解析：观察图像中曲线的斜率可知，OP 段和PQ 段气体的成分不同。

由于阳极始终是OH －放电，所以可以推断出，OP 段只有阳极产生O 2(阴极无气体生成)，PQ 段阴、阳两极都产生气体。

因此，整个过程发生的反应为①2CuSO 4＋2H 2O=====通电2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑和②2H 2O=====通电H 2↑＋O 2↑。

结合图像中转移电子的物质的量，可计算出反应①析出0.1 mol Cu 和0.05 mol O 2，反应②消耗0.05 mol H 2O 。

根据“出什么加什么，出多少加多少”的原则，欲使溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入0.1 mol CuO 和0.05 mol H 2O 。

而0.05 mol Cu 2(OH)2CO 3恰好相当于0.1 mol CuO 和0.05 mol H 2O(生成0.05 mol CO 2无影响)，故D 正确。

答案：D点拨：本题考查图像分析与相关计算，意在考查考生通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

10．(2013·郑州市第二次质检·10)25℃时，将a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后测得溶液pH ＝7，则下列关系一定不正确的是( )A ．a ＝bB ．a ＞bC ．c (A －)＝c (Na ＋)D ．c (A －)＜c (Na ＋)解析：若HA 为强酸，则a ＝b ；若HA 为弱酸，则该中性溶液中溶质为NaA 与HA ，故a ＞b ；C 项，利用电荷守恒可知溶液中存在：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)，由pH ＝7可知溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，故一定存在c (Na ＋)＝c (A －)。

答案：D点拨：本题考查弱电解质的电离与溶液酸碱性，考查考生的综合思维能力。

难度中等。

11．(2013·河南省适应测试(二)·13)能说明0.1 mol·L－1的NaHA 溶液一定呈酸性的是()①稀释时，溶液中c(OH－)增大②溶液的pH＜7③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应A．①②③④B．①③④C．①③D．②④解析：①分析知NaHA溶液不可能呈中性，溶液呈碱性(或酸性)，稀释时溶液的碱性(或酸性)都应该减弱，现溶液中c(OH－)增大，则溶液中c(H＋)减小，酸性减弱，故溶液呈酸性；②因温度不确定，故pH<7的溶液不一定呈酸性；③溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，现c(Na＋)＝c(A2－)，故c(H＋)＝c(OH －)＋c(HA－)＋c(A2－)，所以溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；④NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，两者能恰好反应，但并不能确定NaHA溶液呈酸性还是碱性。