高三化学二轮复习——基本概念、基本理论综合应用(有答案和详细解析)

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高考化学新课标二轮复习课件专题化学基本概念

考点1 考点2
精要研析触类旁通失误诊断析触类旁通失误诊断纠错训练
(2015四川卷)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
考点1 考点2
精要研析触类旁通失误诊断纠错训练
和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述正确的是 ()
A.氧化产物为 B.氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶8 3+和Fe2+分别属于反应物和生成物 D.若把该反应设计成原电池,则正极的电极反应式为Fe3++e- Fe2+ 解析:根据离子的氧化性和还原性强弱,可判断出氧化剂和还原剂分别为
B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2
C.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3
D.2Fe3++2I- 2Fe2++I2
解析:Co2O3的氧化性强于氯气的,即Co2O3能将Cl-氧化成Cl2,所以反应 Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+ 3H2O可以发生;I-的还原性强于Fe2+的还原性,所以 Cl2和FeI2反应时,首先氧化I-,反应Cl2+FeI2FeCl2+I2可以发生,而3Cl2+6 FeI2 2FeCl3+4 FeI3不可能发生;Fe3+的氧化性强于I2,Fe3+能把I-氧化生成I2,2Fe3++ 2I2Fe2++I2可以发生。
√
铁粉作食品袋内的脱氧剂,防止食品被氧化,故起到还原作用
答案:D
考点1 考点2

安徽省怀远县包集中学届高三化学二轮复习基本概念和基础理论

安徽省怀远县包集中学2013届高三二轮复习第二轮复习资料第一部分基本概念和基础理论[教材分析]化学基本概念和基础理论是化学知识的基础，是从大量的化学现象和化学事实中抽象概括出来的，是化学现象的本质，它对学习元素及化合物知识有重要的指导意义。

能否准确、深刻地理解基本概念和基础理论，注意分析这些内容之间的联系和区别，形成体系，并能灵活运用这些知识，是学好化学的一个重要标志。

第一部分基本概念和基础理论一、物质的组成和分类1.理解原子、分子、离子、元素等概念的涵义。

熟记常见的元素符号。

2.理解化合物的涵义，能根据化合价书写分子式，并能根据分子式判断元素的化合价。

3.理解单质和化合物、混合物和纯净物的概念，能判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物。

4.理解酸、碱、盐（正盐、酸式盐、碱式盐）氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物）的概念。

二、化学中常用的量1．理解原子量、分子量的涵义。

2．理解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。

三、物质的性质和变化1．理解物理变化、化学变化的涵义，能判断一些典型的、易分辨的物理变化和化学变化。

2．理解质量守恒定律的涵义，能正确书写化学方程式。

3．能判断化学反应的四种基本类型：化学反应、分解反应、置换反应、复分解反应（包括中和反应）。

能应用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。

4．理解离子方程式的涵义，掌握复分解反应的离子方程式的书写。

5．理解氧化——还原反应、氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。

能判断并配平氧化——还原反应的化学方程式。

6．理解反应热的概念及热化学方程式的写法。

四、物质结构、元素周期律1．了解原子的组成及同位素的概念，理解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的相互关系，以及质量数、中子数、质子数之间的相互关系。

2．理解离子键、共价键（极性键、非极性键）的涵义。

并能用电子式表示典型离子键、共价键的形成过程。

理解离子化合物、共价化合物的涵义。

2021届高三化学二轮复习——基本概念与基本理论综合检测(有答案和详细解析)

2021届高三化学二轮复习——基本概念与基本理论综合检测（有答案和详细解析）考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间90分钟，满分100分。

选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．新冠肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，体温计的化学组成成分水银属于()A．银溶液B．非金属单质C．金属单质D．液态银答案C解析水银是金属汞的俗名，故属于金属单质，C项正确。

2．食醋是厨房中重要的调味品，它的主要成分为CH3COOH，CH3COOH属于()A．氧化物B．酸C．碱D．盐答案B解析氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，故A错误；酸指在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，CH3COOH CH3COO－＋H＋，属于酸，故B 正确；碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH－的化合物，故C错误；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的，故D错误。

3．(2019·宁波高三诊断)人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的多种可能的形式之一。

目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”，可形成气凝胶。

下列有关说法正确的是()A．“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体B．“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质C．18 g“气态冰”的体积为22.4 LD．构成“气态冰”的分子中含有极性共价键答案D解析A项，“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式，状态不同，但是同一种物质，错误；物理性质不同，但化学性质相同，A 、B 错误；D 项，“气态冰”的分子是水分子，构成“气态冰”的分子中含有极性共价键，正确。

4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )A ．CO ＋H 2O =====高温CO 2＋H 2B ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OC ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2D ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO答案 A解析反应CO ＋H 2O =====高温CO 2＋H 2中，水中氢元素的化合价由＋1降低到0，水作氧化剂，故A 符合题意；反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 中，氢气中氢元素的化合价由0升高到＋1，氢气为还原剂，H 2O 为氧化产物，故B 不符合题意；反应2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2中，水中氧元素的化合价由－2升高到0，水作还原剂，故C 不符合题意；反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中，氮元素发生自身的氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D 不符合题意。

高三化学高考备考二轮复习：有机化学基础知识点整理

―浓―14―H02―S℃O―4→
＋H2O ；取代反应。
(7) ①与足量溴水反应：
②与足量 H2 反应：
；取代反应；加成反应
(8) ①2 分子间脱水生成环酯：
②生成聚酯
＋2H2O ；取代反应。＋（n－1）H2O ；缩聚反应。
有机反应方程式的书写要求 (1) 反应箭头和配平：书写有机反应方程式时应注意反应物和产物之间用 “―→”连接，有机物用结构简式(或用键线式，但不能用分子式)表示，并遵循原子守恒进行配平。 (2)反应条件：有机物反应条件不同，所得产物不同，故要指明具体的反应条件。 (3)有些有机物因结构复杂，不易书写，须用中文标明，如淀粉、麦芽糖的水解反应等。
有机化学基础知识点整理
[考纲要求]
1.有机化合物的组成与结构 (1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。 (2) 了解常见有机化合物的结构。了解有机化合物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。 (3)了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。 (4)能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。 (5)能够正确命名简单的有机化合物。 (6)了解有机分子中官能团之间的相互影响。
推断有机物的结构是解答上述问题的关键，解题时要善于利用题目提供的信息，这类信息一般包括两个方面：一是框图中物质的基本结构及转化条件，可以通过这些信息判断相关物质的结构简式；二是在框图之后题目提供的新信息，解题时需要对这些新信息进行加工，通过这些信息反映出反应的特点，分析框图中的反应过程并判断出反应物和生成物。充分利用题给信息，找到有机合成与推断的“题眼”，快速破题。

高三年级化学二轮复习知识点归纳

高三年级化学二轮复习知识点归纳化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是查字典化学网为大家整理的高三年级化学二轮复习知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即三同定一同。

2.推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

高三化学二轮复习总结-专题四、概念--1

专题三、化学基本概念（1）【主干知识整合】知识点1、物质的组成、分类与性质单质酸性氧化物等纯净物碱性氧化物等化合物Al2O3化合物过氧化物等①物质不成盐氧化物等有机化合物溶液浊液丁达尔效应：应用于、；混合物加入可溶性的；胶体加入胶体；化合物可以从不同角度分类，根据在水溶液或熔融状态能否导电分为，根据在氧化还原中的表现分为等等；即时训练1、关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④置换反应都属于离子反应。

其中正确的是（）A、①②B、①④C、②③D、③④知识点2、氧化还原反应及其应用①氧化还原特征：有无；本质：；②关系: 氧化剂—化合价—电子—反应—被—产物物质表现本质反应类型过程产物还原剂—化合价—电子—反应—被—产物即时训练2、下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应知识点3、离子反应①电解质与非电解质的区别：；强弱电解质的区别：；②离子反应：在水溶液中有的反应；③离子反应条件：、、；④常见离子的检验(简述试剂、操作、现象)NH4+SO42-Fe2+Al3+即时训练3、下列反应的离子方程式中正确的是（）A、甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池的负极反应：CH4+8OH- == CO2+6H2O+8e-B、在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- == BaSO4 ↓+2H2OC、氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3*H2O == [Al(OH)4]-+4NH4+D、碳酸氢根离子水解：HCO3-+H2O == H3O++CO32-【核心考点突破】考点一、物质组成、分类、变化例1、下列有关物质分类或归类正确的是（）A、混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银B、化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HDC、同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨D、天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、油脂例2、下列现象不是因为发生化学反应而产生的是（）A、皮肤不慎沾有浓硝酸呈黄色B、浓硝酸“发烟”C、盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色D、FeSO4溶液久置于空气中，溶液呈黄色考点二、分散系——胶体例3、下列叙述正确的是（）A、直径介于1-100nm之间的微粒称为胶体B、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C、利用电泳现象可以区别溶液与胶体D、胶体粒子很小，可以透过半透膜考点三、氧化还原反应的基本概念例4、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+Cl2↑。

高三化学第二轮复习基本概念专题复习

高三化学第二轮复习基本概念专题复习一、物质的组成、分类、性质和变化1．物质的组成和分类2．物质的性质和变化在物质的组成、分类、性质和变化这一知识块中，包含着大量的基本概念，是化学概念的主要集中营，也是高考命制概念型试题的“原料库”，复习中应充分了解概念的形成、内涵、适用条件、应用范围和不同概念之间的联系，运用抓“关键词”法、比较法、联系法等方法学好基本概念。

例如，学习中可以进行对“同类”概念抓“异”（不同点）的挖掘，对“对立”概念抓“同”（相同点）的开发。

所谓“同类”概念，即概念之间有某些相同的含义，如“同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同类物、同一物质”；“溶解平衡、化学平衡、水解平衡、电离平衡”；“加热、微热、高温、锻烧、灼烧、自燃”；“酸性的强弱、酸的强弱、酸的浓度、pH，酸的氧化性和氧化性酸”；“蒸馏、分馏”；“电离、电解、电镀、电泳、通电”；“水化、水解、水合”等等，对这些“同类”概念，可列表比较，分析异同，以便于理解记忆。

所谓“对立”概念，即概念之间有彼此相反而截然对立的概念，如“化合与分解”、“氧化与还原”、“中和与水解”、“溶解与结晶”、“加成与消去”、“电解池与原电池”、“电解质与非电解质”等，将它们联系对比，也是一种行之有效、深化并掌握概念的重要方法。

二、常用化学用语1．常用化学计量中学化学常用计量主要包括（平均）相对原子质量（Ar）、相对分子质量（Mr）、质量（m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）、体积（V）、摩尔体积（V m）、阿伏加德罗常数（N A）、粒子数目（N）等物理（或化学）量及质量守恒定律、阿伏加德罗定律等重要定律。

以物质的量为核心可构建各量之间的关系网络（如下图），由阿伏加德罗定律可推导气体的质量、物质的量、体积、密度、摩尔质量等量之间的比例关系。

2．重要的化学用语化学用语是最重要而富有特色的化学语言，是化学试题的组成部分，是多数非选择题的设问点和赋分点。

化学高考二轮知识点汇总

化学高考二轮知识点汇总化学作为一门重要的学科，在高考中有着举足轻重的地位。

在二轮考试中，化学知识点更是考察的重点内容之一。

下面将对化学高考二轮知识点进行汇总和归纳，以供化学考生备考使用。

一、元素和化合物1. 元素周期表：元素周期表是化学元素按照周期律排列成的表格。

需掌握元素的周期、族和轨道的基本概念，掌握元素周期表的结构和特点。

2. 元素的基本属性：包括元素的原子序数、相对原子质量、原子半径、电子亲和势、电离能等。

3. 化合物的命名和化学式：了解化合物的命名规则和化学式的表示方法。

二、化学方程式和化学反应1. 化学方程式的书写和平衡：了解化学方程式的书写规则，掌握如何平衡化学方程式。

2. 质量守恒定律和能量守恒定律：理解质量守恒定律和能量守恒定律在化学反应中的应用。

3. 反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应等。

4. 化学反应速率和化学平衡：理解化学反应速率和化学平衡的概念，掌握相关的计算方法。

三、酸碱和盐1. 酸碱的定义：了解酸碱的定义和性质，理解酸碱指示剂的原理。

2. 盐的命名和性质：掌握盐的命名规则和性质，了解盐的产生过程。

3. 酸碱溶液的中和反应：了解酸碱溶液的中和反应机制，理解中和滴定的基本原理。

四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：了解氧化还原反应的基本过程和特征。

2. 氧化数的计算和应用：掌握氧化数的计算方法和在化学方程式中的应用。

3. 电化学：了解电化学基本原理，包括电解质溶液、电解池和电池的构成和原理。

五、化学能量和化学键1. 化学能量的转化和计算：了解化学能量的基本概念和转化方式，掌握相关的计算方法。

2. 化学键的形成和性质：了解化学键的形成机制和性质，包括离子键、共价键和金属键等。

六、碳化合物和有机化学1. 碳的特殊性质：了解碳的特殊性质和与生命有关的重要化合物。

2. 碳的四价和它的化合物：理解碳的四价和有机化合物的基本特征，掌握有机化合物的命名和常见的有机反应。

高三化学二轮复习第1部分专题2化学基本理论突破点11化学基本理论综合应用

突破点11 化学基本理论综合应用[题型分析] 基本概念、基本理论综合类试题通常以组合题的形式呈现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，分别考查不同的知识点，其内容涉及基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识，具有一定的综合性。

这类试题一般篇幅较长，文字较多，且题目中穿插图形、图表等，有一定的难度，要求考生有一定的阅读能力和分析归纳能力。

[典型例题1] 许多含碳、含氢物质都是重要的化工原料。

(1)某新型储氢合金(化学式为Mg 17Al 12)的储氢原理为Mg 17Al 12＋17H 2===17MgH 2＋12Al ，该反应的氧化产物是a________。

(2)C 2O 3是一种无色无味的气体，可溶于水生成草酸(H 2C 2O 4)b ，写出它与足量NaOH 溶液反应的化学方程式：____________________________。

(3)已知：①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝－198 kJ·mol －1 ②CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2 ③CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 3＝－846.3 kJ·mol －1化学键C O O===O C===O 键能/(kJ·mol －1)958.5 497 745 CH 4(g)＋H 22(4)向容积为2 L 的某恒容密闭容器中充入3 mol CH 4(g)、4 mol H 2O(g)，测出t ℃时，容器内H 2的物质的量浓度随时间的变化如图中曲线Ⅱ所示。

图中曲线Ⅰ、Ⅲ分别表示相对于曲线Ⅱ改变反应条件后c (H 2)随时间的变化。

①若曲线Ⅰ代表的是仅改变一种条件后的情况，则改变的条件可能d 是________，a 、b 两点用CO 浓度变化值表示的反应速率e 关系为________。

②曲线Ⅱ对应反应的平衡常数⑥等于____________________________；该温度下，若将等物质的量浓度的CH 4、H 2O 、CO 、H 2混合在该容器中，则开始时H 2的生成速率________H 2的消耗速率(填“>”、“<”、“＝”或“无法确定”)。

高考化学全国版二轮专题复习：专题一化学基本概念第3讲 Word版含答案

第3讲化学常用计量及计算方法[最新考纲]1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。

2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

3.了解溶解度、饱和溶液的概念。

4.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

有关阿伏加德罗常数的多角度判断1．(课标全国Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是()A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A解析A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1N A，错误；B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2N A，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1N A，错误；D项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。

答案D2．(课标全国Ⅲ，10)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是() A．0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键解析A项，硼原子的质子数为5，11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6N A，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的个数，错误；C项，标准状况下苯为液体，故2.24 L(标准状况)苯的物质的量不为0.1 mol，生成的CO2分子也不是0.6N A，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的P－Cl键数目小于2N A，错误。