黄梅县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

黄梅县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．在一定温度下，溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）
的是（溶液体积变化忽略不计）
下列叙述不正确
．．．
A. 的平均反应速率：
B. 的平均反应速率：
C. 反应到时，
D. 反应到时，分解了50%
的是
2．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确
．．．
A．物质的量浓度：c甲=2c乙
B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙
D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1
3．下列有关甲烷的说法中错误的是
A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的
B．天然气的主要成分是甲烷
C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂
4．下列关于SO2的叙述中不正确的是
A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等
C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应
5．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

关于原溶液组成的结论，不正确
的是
．．．
A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种
B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C．c（HCO3-）=0.05mol/L
D．4.88g沉淀中含有3种成分
6．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
7．下列电离方程式中，正确的是
A.
B.
C.
D.
8．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
9．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。

x、y的正确答案组合为
A. 3＜x＜5、0.2
B. 3＜x＜5、0.1
C. 3、0.1
D. 5、0.2
的是
10．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确
．．．
A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡
B. 酸性氧化物：、、、
C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D. 同素异形体：、、金刚石
11．仪器名称为“蒸发皿”的是
A．B．C．D．
12．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）
A. a3>a1>a5>a2>a4
B. a4>a2>a5>a1>a3
C. a4>a2>a5>a3>a1
D. a1>a3>a5>a2>a4
13．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
14．下列变化过程，属于放热反应的是（）
①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释
A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦
15．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。

将的KI溶
液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡
“”的是
滴入
滴入
A. ①
B. ②和④
C. ③和④
D. ①和② 16．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A ．pH=1的NaHSO 4溶液：c （H +）=c （SO 42-）十c （OH -）
B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c （Ag +）>c （C1-）=c （I -）
C ．CO 2的水溶液：c （H +）>c （HCO 3-）=2c （CO 32-）
D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c （Na +）=2[c （HC 2O 4-）+ c （C 2O 42-）+c （H 2C 2O 4）] 17．下列离子方程式正确的是
A ．NaHSO 4溶液中加入Ba （OH ）2溶液至沉淀完全：SO 42﹣+ H ++ Ba 2++ OH ﹣═ BaSO 4↓+ H 2O
B ．NaHCO 3溶液中加入过量石灰水：2HCO 3﹣+ Ca 2++ 2OH ﹣═ CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32﹣
C ．NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：AlO 2﹣+ CO 2 + 2H 2O ═ Al （OH ）3↓ + HCO 3﹣
D ．Na 2CO 3溶液与醋酸溶液混合：2H + + CO 32﹣═ CO 2↑ +H 2O 18．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）
A ．FeCl 2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe 2+
B ．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊
C ．某温度下，向AgCl 饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl 的溶解度、Ksp 均增大
D ．处理含有Hg 2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg 2+离子转化为HgS 沉淀
二、填空题
19．为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设
计了如右图所示的装置。

（1）装置A 的名称是 。

（2）该实验装置检查气密性的方法是 。

（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L 的盐酸混合加热， 充分反应后收集到的氯气少于0.06mol ，其可能原因有 c ．烧瓶中残留有氯气 d ．装置B 中液面高于A a ．加热使浓盐酸挥发出大量HCl b ．盐酸变稀后不发生该反应
20．一定温度下，在三个体积均为2.0L 的恒容密闭容器中分别加入一定量的X ，发生反应：pX （g ） Y
（g ）+Z （g ），相关数据如下表所示：
A
B
回答下列问题：
（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v（Y）=___________。

容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v（X）Ⅰ___________v（X）Ⅱ（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）已知该正反应为放热反应，则T___________387（填“大于”或“小于”），判断理由是___________。

（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。

若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ （填“正”或“逆”）反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。

黄梅县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
19．
（1）（球形）干燥管1分（2）关闭分液漏斗旋塞，向B中加水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性好。

2分（3）abd 3分（少选一个扣1分，多选、错选不得分）
20．（1）. 0.0040mol/（L·min）（2）. 小于（3）. 小于（4）. 相对于容器Ⅰ，容器Ⅲ平衡向正反应方向移动，即降低温度（或正反应为放热反应，平衡向放热反应方向移动，故温度降低）（5）.
2 （6）. 80% （7）. 正（8）. 根据容器Ⅰ中数据可计算得到387℃该反应的平衡常数为4，
= 1.5<4，所以反应向正反应方向进行。