高中化学会考模拟试题[1]
高中化学会考模拟测试及答案
高中化学会考模拟测试一第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．下列气体能做喷泉实验的是（）A．N2B．O2C．CO2D．HCl2．下列电子式书写正确的是（）3．下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸或浓硝酸的容器的是（）A．MgB．CuC．AlD．Zn4．含有极性键的非极性分子是（）A．CH4B．H2OC．H2D．NH4Cl5．下列气体不会造成空气污染的是（）A．N2B．SO2C．NOD．CO6．下列贮存物质的方法正确的是（）A．苯用带橡胶塞的试剂瓶贮存B．浓硝酸存放在无色试剂瓶中C．少量的钠存贮在酒精中D．少量的钠存贮在煤油中7．关于过氧化钠性质的叙述不正确的是（）A．是淡黄色的固体B．是碱性氧化物C．能跟水反应生成碱D．能跟CO2反应8．原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（）A．电子层数B．电子数C．原子半径D．化合价9．一支50 mL的酸式滴定管内盛有一定量的稀盐酸，其液面高度恰好在10 mL处，若将稀盐酸全部放入锥形瓶中，则锥形瓶内所含的溶液体积为（）A．等于10 mLB．大于10 mLC．等于40 mLD．大于40 mL10．下列溶液中通入CO2气体，不会产生浑浊现象的是（）A．CaCl2B．苯酚钠C．Ba(OH)2D．Na2SiO311．下列关于实验操作的叙述正确的是（）A．可燃性气体点燃之前必须验纯B．用托盘天平称量时，右盘放称量物，左盘放砝码C．在中和滴定过程中，目光应注视滴定管中的液面D．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中12．不属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B．2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2C．Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3D．CH3CHO+H2CH3CH2OH13．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42－、OH－B．Na+、Ca2+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、Cl－、SO32－D．NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－14．下列叙述中所描述的微粒一定是金属元素的是（）A．M电子层只有2个电子的原子B．易失去电子的离子C．最外电子层只有一个电子的原子D．具有金属光泽的单质15．下列方程式正确的是（）A．氨水中滴入氯化铝溶液：3NH3·H2O+Al3+==3NH4++Al(OH)3↓B．碳酸钡中滴入稀硫酸：BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2OC．铁片中滴入硝酸：Fe+NO3－+4H+==Fe2++NO↑+2H2OD．硫化钠溶液中滴入醋酸：S2－+2H+==H2S↑16．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般以有下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。
普通高中学业水平考试(会考)化学模拟卷(7份整理含答案)
普通高中学业水平考试(会考)化学模拟卷高二学业水平测试模拟卷(一)化学本卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16N 14Al 27Si 28Cl 35.5Fe 56Ba 137一、选择题(每小题只有1个选项符合要求，共23题，每题3分，共69分)。
1. 油脂是维持人体正常的生命活动不可缺少的一类物质，下列食品中富含油脂的是()A. 苹果B. 甘蔗C. 大豆D. 辣椒2. 复印机工作时会产生一种腥臭味的气体O3，该气体属于()A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 有机物3. 下列诗句涉及到化学变化的是()A. 不知湖面已成冰B. 爆竹声中一岁除C. 北风卷地百草折D. 雪花飞向钓鱼台4. 2211Na在临床医学上用于全身总水量测定，这里的“11”是指该原子的()A. 质量数B. 中子数C. 质子数D. 原子个数5. 下列物质中存在离子键的是()A. Cl2B. HClC. NH3D. CaO6. 纯碱是重要的化工原料，其化学式是()A. Na2CO3B. NaHCO3C. NaOHD. NaCl7. 下列化学用语表示正确的是()A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. 铝原子结构示意图：C. 氯化钠的电子式：D. 氢氧化钙的电离方程式：Ca(OH)2===Ca2＋＋2O2－＋2H＋8. 实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是()A. NOB. NO2C. NH3D. SO29. 用石灰石和盐酸反应可以生成CO 2。
下列措施可使反应速率加快的是( ) A. 向盐酸中加水 B. 粉碎石灰石 C. 增加石灰石的量 D. 降低反应温度10. 在含有大量的Ba 2＋、OH －、NO －3的溶液中，还可能大量存在的离子是( )A. H ＋B. NH ＋4C. Na ＋D. SO 2－411. 工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为： 4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋Ti 。
高中毕业会考化学模拟试题
科目化学年级高二文件 gaoer007.doc标题高中毕业会考化学模拟试题考试类型同步测试考试时间 2000关键词高中会考内容高中毕业会考化学模拟试题第I卷（选择题，共60分，请将答案写在答题表中。
）原子量：Mg 24; Fe 56; Na 23; Zn 65; Al 27; Cu 64; S 32; O 16; H 1; C 12;一、单项选择题（请将答案写在答题表中，每小题2分，共50分。
）1、“酸雨”的形成主要是由于（）A、森林遭到乱砍伐，破坏了生态平衡B、工业上大量燃烧含硫的燃料C、大气中CO2的含量增多D、汽车排出大量尾气2、下列物质的名称，不符合系统命名的是（）A、2，3–二甲基丁烷B、2–甲基–1–丁烯C、4–甲基–2–戊炔D、1，2–二甲基丁烷3、下列微粒的图式错误的是（）A、CO2的结构式：O=C=OB、甲苯的化学式：C7H8C、HCl的电子式：H+[ Cl ]–D、铝的原子结构示意图：4、下列原子或离子中，其核内中子数和核外电子数相等的是（）A、１１H B、2412Mg2+ C、3517Cl– D、2311Na5、下列元素组中，其原子半径依次递减的是（）A、锂、钠、钾B、氧、硫、硒C、氟、溴、氯D、钠、镁、铝6、下列化学式中，既含有共价键，又含有离子键的是（）A、NH3B、HClC、CH4D、Na2O27、下列各组物质中，互称为同素异形体的是（）A、126C和136C B、金刚石和石墨C、CH3CH=CH2和环丙烷D、丁烷和异丁烷8、配制一定体积、一定摩尔浓度的溶液时，下列情况对结果产生偏高影响的是（）A、容量瓶存在少量蒸馏水B、定容时观察液面仰视C、定容时观察液面俯视D、配制过程中所用烧杯没有洗涤9、关于氯水的叙述正确的是（）新制氯水中只含有Cl2分子和H2O分子B、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C、氯水呈碱性D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色10、要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A、加入过量的澄清石灰水B、加入适量的氢氧化钠溶液C、将溶液加热蒸干并灼烧D、通入足量的CO2气体11、下列有机物既能发生酯化反应，又能发生消去反应的是（）A、CH3OHB、CH3CH(OH)CH2CH3C、CH3COOHD、CH3CHO12、下列物质的比较正确的是（）A、稳定性:HF<H2OB、酸性:H2SO4<HClOC、碱性:NaOH<KOHD、氧化性:Br2>Cl213、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A、K+、MnO4–、Cl–、SO42–B、Na+、AlO2–、NO3–、CO32–C、Na+、H+、NO3–、SO42–D、Na+、Ag+、NO3–、I–14、N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A、标准状况下,22.4 L氯气中所含的氯原子数为N AB、16克氧气中所含的氧分子数为N AC、18克水中所含的电子数为N AD、1mol钠作还原剂可提供的电子数为N A15、下列物质(1)Al(OH)3; (2)Mg(OH)2; (3)Fe; (4)NaHCO3; (5)FeCl2,既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠反应的是（）A、(1) (2)B、(3) (5)C、(1) (5)D、(1) (4)16、下列有关单质硫的性质的叙述中，正确的是（）硫黄是淡黄色的晶体，属于原子晶体在空气中燃烧生成三氧化硫C、铜丝在硫蒸气中燃烧，生成硫化铜D、硫不溶于水，微溶液于酒精，易溶于二硫化碳17、下列离子方程式正确的是（）A、硫化氢通入硫酸铜溶液:Cu2++S2–==CuS↓B、碳酸钙和盐酸反应:CO32–+2H+==CO2↑+H2OC、硫酸和氢氧化钡反应：Ba2+ +SO42– ==BaSO4D、磷酸二氢钠加入过量的石灰水：2H2PO4– +3Ca2+ +4OH–==Ca3(PO4)2↓+4H2O18、从溴水中萃取溴，所用萃取剂应选用下列的（）A、酒精B、苯C、氯水D、饱和食盐水19、元素R的离子R n+核外共有x个电子，R原子的质量数是a，则R原子里的中子数为（）A、a–x+nB、a–x–nC、a+x–nD、a+x+n20、(1)乙烷; (2)乙烯; (3)乙炔; (4)苯四种有机物中，既能使KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的是（）A、(1)(2)B、(2)(4)C、(1)(3)D、(2)(3)21、下列反应中，A、B、C、D分别代表某元素：（1）2AC3 +2BD ==2AC2 +2BC+D2（2）2AC2 +C2 ==2AC3，据此，判断氧化能力由大到小的顺序正确的是（） A、A3+>C2>D2 B、C2>A3+>D2 C、D2>C2>A3+D、C2>D2>A3+22、工业上炼铁、制玻璃和水泥都需要下列物质中的（）A、生石灰B、石英C、纯碱D、石灰石23、下列有机物(1)CH3CH2OH; (2)HCOOCH3; (3)HCHO; (4)CH3COOH; (5)苯酚; (6)苯甲醛，能发生银镜反应的有（）A、（3）B、(1) (2) (3)C、(3) (4) (5)D、(2) (3) (6)24、下列判断正确的是（）A、离子晶体只含有离子键B、H+和OH–以离子键结合成水C、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，也是混合物D、酸酐不一定是非金属氧化物25、在等体积的FeCl3、MgCl2、NaCl三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度比为（）A、3:2:1B、1:2:3C、6:3:2D、2:3:6二、不定项选择题（请将答案写在答题表中，每小题2分，共10分。
高中化学会考模拟试卷及答案(五套)
普通高中学业水平化学考试模拟试卷（一）所需的相对原子质量：H l C l2N14O16Na23A127S32C135.5Cu64一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。
每小题只有一个选项符合题意，请将答案填入表中。
）1．下列做法利于环境保护的是A．淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村B．减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源C．工业废水直接排入河流中D．使用一次性塑料餐具和塑料袋2．下列元素不属于短周期元素的是A．Na B．Cl C．Fe D．He3．下列关于物质分类的叙述中，正确的是A．强酸都是离子化合物B．水玻璃是一种混合物C．含有金属元素的化合物均属于盐D．纯碱、烧碱均属于碱4．下列物质属于电解质的是A．铜单质B．蔗糖C．硝酸钾D．三氧化硫5．下列物质含有离子键的是A．Br2B．CO2C．H2O D．KOH6．下列物质的电子式书写正确的是7．下列实验操作中，不属于物质分离的是题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案题号2526272829303132333435答案8．下列过程属于物理变化的是A．乙烯聚合B．石油裂化C．石油分馏D．煤的干馏9．下列各组物质互为同分异构体的是A．CH3—CH3和CH3—CH2—CH3B．12C和14CC．CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH—CH3D．和10．下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A．Cl2B．N2C．SO2D．NH311．现有①A12O3②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．①②B．②④C．①③④D．①②③12．下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是A．N2→NH3B．Fe2+→Fe3+C．CaCO3→CO2D．Al→NaAlO213．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．乙烯B．乙醇C．甲烷D．苯14．下列物质可用来刻蚀玻璃的是A．盐酸B．氢氟酸C．氨水D．纯碱15．关于右图所示装置的说法中，不正确．．．的是A．铜片上发生氧化反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将化学能转化为电能D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn-2e-===Zn2+16．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是A．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为吸热反应D．铝热反应是放热反应17．下列叙述正确的是A．Na+有很强的还原性B．钠原子最外层有11个电子C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源18．下列说法正确的是A．碱金属的单质中，锂的还原性最强B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强D．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱19．下列物质用途的叙述不正确的是A．明矾可用作净水剂B．单质硅可用于制造光纤制品C．油脂可用于制肥皂D．氧化铝可用于制造耐火坩埚20．下列反应属于取代反应的是A．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应B．乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应C．在光照条件下甲烷和氯气的反应D．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应21．有关二氧化硅的叙述不正确．．．的是A．在一定条件下能与生石灰反应B．能与强碱反应C．属于酸性氧化物D．与所有的酸都反应22．在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
高中化学会考模拟试题
高中化学会考模拟试题1.碘缺乏会导致智力下降，最经济的消除方法是在食盐中加碘盐。
2.正确分类的物质是A.空气（混合物）和B.碘酒（单质）。
3.两种同位素的原子具有不同的质量数。
4.碳元素位于周期表中的第二周期IVA族。
5.判断错误的是D.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3O4.6.互为同系物的是A.6C12和6C13C。
7.在沥青公路上翻晒粮食不会对人体健康造成危害。
8.c(Cl-)最小的溶液是B.30 mL 1 mol/L KCl溶液。
9.只含共价键的是A.H2O。
10.错误的离子方程式是A.三氧化硫与水反应：SO3 +H2O → 2H+ + SO4.11.弱电解质是___。
1.COOH、NaCl2.选项A、坩埚3.选项C、将气体通入硝酸银溶液中4.没有明显有问题的段落5.选项B、热还原法6.选项C、MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O7.选项A、Mg、Na、Cl、OH8.选项A、苯9.选项B、乙炔10.选项D、乙醇11.选项B、乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应12.选项C、都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色13.选项A、饱和(NH4)2SO4溶液14.选项A、淀粉15.选项D、合成橡胶16.选项D、C3H817.选项B、与氢气加成只能生成丙醛18.选项B、3-乙基丁烷26.向乙醛溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热后应该能观察到产生蓝色沉淀。
27.下列各组物质中，互为同系物的是OHCH3和OHOHCH3.28.下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是乙醇(乙醛)——加水，振荡静置后分液。
29.下列物质不能与NaOH溶液反应的是己烷。
30.鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是新制Cu(OH)2悬浊液。
31.(1) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2；(2)CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O。
高中化学会考模拟试题(含解析)
高中化学会考模拟试题(含解析)work Information Technology Company.2020YEAR一、本卷共16小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．铝具有银白色的金属光泽B．铝表面形成致密的氧化物薄膜C．铝不与碱反应D．铝不与酸反应考点：铝的化学性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铝属于亲氧元素，极易被空气中氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，据此分析解答．解答：解：A．铝具有银白色的金属光泽与铝的抗腐蚀性能无关，故A错误；B．铝被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物，能阻止铝进一步被氧化，故B 正确；C．铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，故C错误；D．铝和酸反应生成铝盐和氢气，故D错误；故选B．点评：本题以铝的抗腐蚀性能为载体考查了铝的性质，铝是中学阶段学习的唯一一个能和酸、强碱反应的金属，常常在推断题中考查，明确铝比铁活泼，但铝比铁抗腐蚀性强的原因，题目难度不大．2．（3分）（•儋州模拟）除去混在HNO3中的少量盐酸，可加适量的（）A．N aOH B．B aCl2C．Z n D．A gNO3考点：物质的分离、提纯和除杂．.分析：根据硝酸中混有盐酸，要除去盐酸，可以使用银离子将氯离子沉淀，硝酸中含有硝酸根离子，故可以使用硝酸银进行解答．解答：解：硝酸中混有盐酸，要除去盐酸，可以使用银离子使氯离子沉淀，硝酸中含有硝酸根离子，故可以使用硝酸银除去HNO3中少量的盐酸．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．3．（3分）（•儋州模拟）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．蔗糖溶液B．淀粉胶体C．氯化钠溶液D．氢氧化钠溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．.分析：分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．解答：解：蔗糖溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液是溶液，淀粉胶体是胶体分散系，具有丁达尔效应．故选B．点评：本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目难度不大．4．（3分）（2013•沈阳学业考试）某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证．上述过程没有用到的科学探究方法是（）A．假设法B．观察法C．比较法D．实验法考点：科学探究方法．.专题：实验探究和数据处理题．分析：A、他认为该药品有可能是钠的化合物，所以用到了假设法；B、观察到该药品为白色固体，所以用到了观察法；C、没有和其它物质对比，所以没有比较法；D、需要用焰色反应来进一步验证，所以用到实验法．解答：解：A、他认为该药品有可能是钠的化合物，所以用到了假设法，故A不符合题意；B、观察到该药品为白色固体，所以用到了观察法，故B不符合题意；C、没有和其它物质对比，所以没有比较法，故C符合题意；D、需要用焰色反应来进一步验证，所以用到实验法，故D不符合题意；故选C．点评：本题考查了科学探究方法，根据题目中描述来分析，题目比较简单．5．（3分）（•儋州模拟）某酸性溶液中加入Ba2+ 后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有（）A．F e3+B．S O42﹣C．N O3﹣D．C l﹣考点：硫酸根离子的检验．.分析：某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，说明生成的难溶物不溶于酸，选项能够与钡离子反应生成不溶于酸的难溶物的离子为硫酸根离子，据此进行解答．解答：解：某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，说明生成的难溶物不溶于酸，选项能够与钡离子反应生成不溶于酸的难溶物的离子为硫酸根离子，所以一定含有SO42﹣，故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间，注意明确常见的难溶物、气体、弱电解质；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．6．（3分）（•儋州模拟）下列物质中属于碳酸盐的是（）A．K2CO3B．K2SO4C．K Cl D．K NO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.专题：物质的分类专题．分析：根据物质的组成和性质来分析物质的类别，根据碳酸盐为含碳酸根离子的盐判断．解答：解：A、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，属于碳酸盐，故A正确；B、硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子组成的化合物，属于硫酸盐，故B错误；C、氯化钾是由钾离子和氯离子组成的化合物，属于盐酸盐，故C错误；D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，属于硝酸盐，故D错误；故选：A．点评：本题主要考物质的分类，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据氧化物、酸、碱、盐的概念进行分析、判断．7．（3分）（•儋州模拟）把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是（）A．2 mol/L B．0.2 mol/L C．1 mol/L D．0.1mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．.分析：根据c=计算所得NaCl溶液物质的量浓度．解答：解：把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl 的物质的量浓度是=0.1mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度计算，侧重对物质的量浓度概念的考查，比较基础．8．（3分）（•儋州模拟）四种仪器中，不能用来加热的是（）A．烧杯B．容量瓶C．试管D．烧瓶考点：不能加热的仪器及使用方法．.专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答．解答：解：A、给烧杯中物质加热时，需要垫上石棉网，使其受热均匀，故A错误；B、容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能进行加热，故B正确；C、试管是可以直接加热的仪器，故C错误；D、圆底烧瓶可以加热，在加热时，需要垫上石棉网，故D错误；故选：B．点评：本题考查了常见的仪器结构及其使用方法，题目难度不大，试题侧重考查仪器能否用于加热，注意掌握常见的仪器构造、名称及其使用方法．9．（3分）（•儋州模拟）与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是（）A．C u B．M g C．F e D．A l考点：铝的化学性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：选项中的金属中，只有Al可与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气，以此来解答．解答：解：A．Cu与盐酸、氢氧化钠均不反应，故A不选；B．Mg与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，故B不选；C．Fe与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，故C不选；D．Al可与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气，故D选；故选D．点评：本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握金属的活泼性及Al的特性为解答的关键，注意常见金属中Al与碱反应，题目难度不大．10．（3分）（•儋州模拟）下列各组离子在水溶液中能发生反应的是（）A．A g+、Cl﹣B．H+、SO42﹣C．N a+、CO32﹣D．B a2+、Cl﹣考点：离子共存问题．.分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：B、C、D中离子之间均不反应，可大量共存，只有A中Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，能反应不能共存，故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．11．（3分）（•儋州模拟）下列能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应C．醋酸与氢氧化钾溶液反应D．盐酸与氢氧化铁反应考点：离子方程式的书写．.分析：H++OH﹣═H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，结合硫酸钡、醋酸、氢氧化铁在离子反应中保留化学式来解答．解答：解：A．硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则离子反应为SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；B．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为H++OH﹣=H2O，故B选；C．醋酸与氢氧化钾溶液反应的离子反应为HAc+OH﹣=H2O+Ac﹣，故C不选；D．氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O，故D不选；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．12．（3分）（•儋州模拟）下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．解答：解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大．13．（3分）（•儋州模拟）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是（）A．酱油B．纯碱C．食盐D．食醋考点：乙酸的化学性质．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：乙酸属于酸，电离产生氢离子，具有酸的通性，与CaCO3和Mg（OH）2）均能发生反应生成易溶性醋酸盐．解答：解：食醋中含有乙酸，乙酸属于酸具有酸的通性，能够与碳酸钙反应生成易溶性的醋酸钙，与氢氧化镁反应生成易溶性的醋酸镁，所以可以用乙酸除去热水瓶胆中的水垢，故选：D．点评：本题考查了乙酸的性质，题目简单，熟悉乙酸性质是即可解答本题．14．（3分）（•儋州模拟）Al（OH）3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于（）A．两性氧化物B．两性氢氧化物C．盐D．有机物考点：两性氧化物和两性氢氧化物．.分析：既能与酸反应生成盐与水又能与碱反应生成盐与水的氢氧化物属于两性氢氧化物．解答：解：A．氧化物含有2种元素，其中一种元素为氧元素，且必须负价，而氢氧化铝含有H元素，不属于氧化物，故A错误；B．Al（OH）3即能与酸起反应生成氯化铝与水，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于两性氢氧化物，故B正确；C．氢氧化铝属于碱，不属于盐，故C错误；D．氢氧化铝不含碳元素，属于无机物，故D错误，故选B．点评：本题考查物质分类，比较基础，注意理解中学常见既与酸又能与碱反应的物质．15．（3分）（•儋州模拟）16g氧气的物质的量的是（）A．0.1mol B．0.5mol C．1mol D．2mol考点：物质的量的相关计算．.分析：氧气的摩尔质量为32g/mol，根据n=计算．解答：解：氧气的摩尔质量为32g/mol，16g氧气的物质的量为=0.5mol，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．16．（3分）（•儋州模拟）下列物质中属于电解质的是（）A．硫酸铜B．氮气C．酒精D．蔗糖考点：电解质与非电解质．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据电解质的定义：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）化合物来解答此题．解答：解：根据电解质的定义可知，硫酸铜溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，故硫酸铜属于电解质；氮气是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质；蔗糖和酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质；故选A．点评：本题考查了电解质的概念，把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．二、非选择题（52分）17．（12分）（•儋州模拟）将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处①CO2②HCl ③NaOH ④Na2O2⑤Cu2（OH）2CO3⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2属于酸的是②⑨、属于含氧酸的是⑨、属于无氧酸的是②属于碱的是③⑥、属于盐的是⑤⑦⑧、属于碱式盐的是⑤属于镁盐的是⑧、属于碳酸盐的是⑤⑦、属于金属氧化物的是④⑩属于非金属氧化物的是①、属于强酸的是②⑨、属于铵盐的是⑦．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.分析：金属氧化物是金属元素和氧元素组成的氧化物；非金属氧化物是非金属元素和氧元素组成的氧化物；酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；酸分为强酸和弱酸；含有氧元素的酸称为含氧酸，不含氧元素的酸称为无氧酸；碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，铵盐例外；根据盐中的阳离子可以将盐分为钠盐、钾盐、镁盐，根据阴离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等，碱式盐是能电离出氢氧根离子的盐，解答：解：②⑨水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，其中⑨属于含氧酸；②属于无氧酸；③⑥水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；⑤⑦⑧是金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，其中的⑤是能电离出氢氧根离子的盐，属于碱式盐，其中的⑧是能电离出镁离子的盐，属于镁盐，其中的⑤⑦是能电离出碳酸根离子的盐，属于碳酸盐，④⑩是金属元素和氧元素组成的氧化物，属于金属氧化物，①是非金属元素和氧元素组成的氧化物，属于非金属氧化物，②盐酸⑨硫酸能完全电离，电离出的阳离子全部是氢离子，属于强酸；NH4HCO3是能电离出铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，属于铵盐，故答案为：②⑨；⑨；②；③⑥；⑤⑦⑧；⑤；⑧；⑤⑦；④⑩；①；②⑨；⑦．点本题考查了物质的分类，题目难度不大，注意掌握好概念、物质的分类依据是解题的评：关键，难度中等．18．（8分）（•儋州模拟）对于混合物的分离和提纯，常用方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等，下列各组混合物中分离和提纯应采取什么方法？（1）久置石灰水的液面中常浮有碳酸钙颗粒，可用过滤方法除去．（2）除去H2中的CO2可用洗气方法除去．（3）Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可用加热分解方法除去．（4）食盐溶液中提起NaCl固体，可采用蒸发方法．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.分析：（1）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水；（2）二氧化碳与NaOH溶液反应，而氢气不能；（3）NaHCO3加热分解生成碳酸钠；（4）NaCl溶于水，加热时水挥发．解答：解：（1）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：过滤；（2）二氧化碳与NaOH溶液反应，而氢气不能，则选择洗气法分离，故答案为：洗气；（3）NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可用加热分解方法除去，故答案为：加热分解；（4）NaCl溶于水，加热时水挥发，则选择蒸发分离提纯，故答案为：蒸发．点评：本题考查混合物分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．二、㈠《化学与生活》模块19．（16分）（•儋州模拟）化学无处不在，它渗透到我们的“衣、食、住、行”之中．（1）下列对于“塑料废弃物”的处理方法，最恰当的是DA．将废弃物焚烧B．将废弃物填埋于土壤中C．将废弃物倾倒在海洋中D．将废弃物加工成防水材料或汽油，变废为宝．（2）维生素C可溶于水，溶液呈酸性，有还原性，其结构如图所示．关于维生素C的叙述错误的是BA．维生素C是有机物B．在维生素C溶液中滴入石蕊试液显蓝色C．新鲜蔬菜比煮熟的维生素C含量多D．维生素C在溶液中或受热时容易被氧化（3）有关水在人体中的作用，正确的说法是AA．水是一种很好的溶剂B．水在人体内没有调节体温的作用C．饮用水越纯净越好D．没有污染的水就是纯净水（4）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．①引起温室效应的主要物质是CO2；②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是SO2．考点：常见的生活环境的污染及治理；有机物的结构和性质．.分析：（1）废弃塑料制品的处理，应遵循尽量节约资源、减少污染的原则，依据此原则进行解答；（2）由结构简式可知，含﹣OH、C=C、﹣COOC﹣，结合醇、烯烃、酯的性质及习题中的信息来解答；（3）A．水是一种很好的溶剂；B．水的比热大，蒸发1克水可带走0.5卡热量；C．人们身体所需要的很多元素，一部分就是从饮水中获得的；D．天然存在的水中往往溶解有这样那样的物质；（4）①CO2是引起温室效应的主要物质；②煤炭中的硫燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫气体生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨．解答：解：（1）A．将废弃物焚烧，会污染空气，方法不当，故A错误；B．将难降解的塑料废弃物填埋于土壤中，会污染地下水和土壤，方法不当，故B错误．C．将废弃物倾倒在海洋中，会污染海水，方法不当，故C错误；D．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油，即节约了资源又减小了污染，方法适当，故D正确；故选D．（2）A．含C、H、O元素，具有常见有机物的官能团，是有机物，故A正确；B．维生素C可溶于水，溶液呈酸性，则滴入石蕊试液显红色，故B错误；C．煮熟的维生素C发生氧化或水解反应，含量减少，则新鲜蔬菜比煮熟的维生素C含量多，故C正确；D．维生素C中含C=C、﹣OH，具有还原性，在溶液中或受热时容易被氧化，故D正确；故选B．（3）A．水是一种很好的溶剂，可溶解很多物质，故A正确；B．人是恒温动物，体内各种生理反应，各器官活动产生的热量必须及时散发．水的比热大，蒸发1克水可带走0.5卡热量，故B错误；C．因纯净水中缺少人体必需的矿物质，长期饮用不利于健康，故C错误；D．天然存在的水中往往溶解有这样那样的物质，即使不被污染也不叫纯净水，故D 错误．故选A．（4）①引起温室效应的主要物质是CO2，故答案为：CO2；②煤炭中的硫燃烧会生成二氧化硫，空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨，化学方程式为：2SO2+O2⇌2SO3、SO3+H2O=H2SO4，故答案为：SO2．点评：本题考查垃圾处理、有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、烯烃、酯性质的考查，注意官能团的判断和信息的应用，题目难度不大．20．（16分）（•儋州模拟）学好化学知识，享受健康生活．（1）走进厨房发现煤气泄漏，应当采取的措施或注意事项是（写2条）：关闭阀门、开窗通风．（2）今天是妈妈的生日，请你为妈妈准备晚餐．根据所学平衡膳食的知识，编制一张食谱（不多于5种食物）：馒头、红烧牛肉、炒油菜．食谱中，含有糖类的是馒头，含有丰富蛋白质的是红烧牛肉．（3）在厨房，某品牌酱油添加了微量元素铁，解决了广泛存在的缺铁性贫血问题；橱柜里食盐和小苏打没有标签，现有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物质，可选用食醋鉴别．（4）常用的铁制厨具、餐具等采取了防锈措施，请写出一种金属防护方法覆盖油脂．使用刀具时不小心割破了手指，在家庭小药箱里有风油精、速效感冒胶囊、板蓝根冲剂、创可贴、胃舒平、碘酒等，可用于处理伤口的是创可贴．考点：化学实验安全及事故处理；金属的电化学腐蚀与防护；微量元素对人体健康的重要作用；营养均衡与人体健康的关系．.专题：化学应用．分析：（1）煤气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸；（2）平衡膳食必须营养均衡，含有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐等；（3）酱油加铁可预防缺铁性贫血，小苏打遇酸反应生成气体；（4）隔绝氧气可防止铁生锈；创可贴可处理小伤口．解答：解：（1）煤气与空气混合遇明火等易发生爆炸，关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，故答案为：关闭阀门、开窗通风；（2）食谱：馒头、红烧牛肉、炒油菜；馒头富含糖类，红烧牛肉富含蛋白质，故答案为：馒头、红烧牛肉、炒油菜；馒头；红烧牛肉；（3）酱油加铁可预防缺铁性贫血，小苏打遇酸反应生成气体，醋酸显酸性，故答案为：铁；食醋；（4）覆盖油脂可防止与氧气接触；创可贴可处理小伤口，故答案为：覆盖油脂，创可贴．点评：本题考查化学与生活，涉及营养均衡、微量元素，金属腐蚀与防护等，注意知识的积累，题目难度不大．。
高中化学会考模拟试题
咼中化学会考试题第I 卷 （选择题 44 分）Na + [ : O : ]2 —Na +金刚石和石墨&A. 利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物B .误食入重金属盐者，立即喝足量牛奶或豆浆或鸡蛋清以紧急解毒C .金属钠着火时，立即用水浇灭D .将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 9.下列反应中H 2O 只作还原剂的是 A . 2F 2+ 2H 2O = = 4HF + O 2 B . CaO + H 2O = = Ca （OH ） 2 C . 2Na + 2H 2O == 2NaOH + H z f D . Cl 2+ H 2O = = HCl + HClO10 .选用一种试剂就能把浓度均为 1mol/L 的CuCl 2、Na 2SO 4、Na 2NO 3、AlCl 3溶液加以区别，这种试剂是 A . CaCl 2 B . AgNO 3 C . Ba （OH ） 2D . H 2SO 41. 2.、选择题（本大题共 22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案。
） 许多城市都限制燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种无色有刺激性 气味、有毒的气体，这种气体是 A . N 2B . SO 2下列物质中，含有离子键的是CO 2 D . Cl 2NH 3F 列物质所含分子数最多的是 H 23. A .标准状况下 11.2L Cl 2 C . 6.02 X 1023 个 CH 44. 下列物质的水溶液显碱性的是 A .食盐B .纯碱5. 不能与溴水反应的物质是 常温下1.5 mol SO 218gH 2O C .食醋（H 2O 的摩尔质量为 18g/mol ）D .白糖A . NaOH 溶液B . CH 三 6. 能大量共存于同一溶液的离子组是A . Ba 2+、Mg 2+ 2—C . 7. CHC . KI 溶液 、SO 4 NO 3-、OH —、H +、F 列各组物质互为同位素的是NH 4+、OH 、H + Ag +、NO 3-、Cl —1618 小8 O 与 8 OD . C 2H 6 与 C 3H 8CH 3COOH 与 HCOOCH 3 F 列应急措施不可以的是D .A . 2-甲基丙烷B . 1, 2-二甲基乙烷C •丁烷D . 3-甲基丙烷12. 下列离子方程式中，书写正确的是A .醋酸与烧碱混合： H ++0H -=== H 20B .碳酸钙中加入盐酸： CO 32-+2H +===C0 2 f +H 2OC .稀硫酸滴在铁片上： Fe+2H +===Fe 2++H 2fD .硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu 2++2OH -===Cu （OH ） 2J 13. 下列仪器可以直接加热的是16. 能将化学能转变成电能的装置是 A .太阳能热水器 B .木炭燃烧 C .水轮发电机 17. 对人体健康不会造成危害的事实是A .用工业酒精（含甲醇 CH 3OH ）兑制饮用白酒B .农贸市场上，用福尔马林（35%〜40%的甲醛水溶液）浸泡海产品进行防腐保鲜C .将碘（12）直接加入食盐中制成食用含碘盐D .肥皂中渗入少量苯酚制成肥皂18. 下列各组物质无论在何种条件下或以何种比例混合进行反应，其生成物都相同的是 A. NaOH 和 CO 2 B. H 2 和 Cl 2 C . Na 和 O 2D .乙醇和浓硫酸 19 .节约用水，保护水资源是每个公民应尽的义务，下列说法正确的是 A .沿海地区可以不考虑节约用水的问题B .既要预防和消除对水的污染，又要节约用水 C. 减少饮用水D .将工业废水直接排放到江河湖泊中20 .下列物质能用无色带玻璃塞的试剂瓶保存的是 A .浓硝酸 B .氯水 C .氢氧化钾溶液D . AgNO 311.右图是某烷烃的球棍模型, 该烷烃的名称是 短棍表示共价键。
高中化学会考模拟试卷一
高中化学模拟试卷一一、选择题（单选题，1～5每小题1分，6～25每小题2分，共45分）1、以下气体因与人体血液中的血红蛋白作用而使人中毒的是A、CO2B、NH3C、Cl2D、CO2、将一小粒钠投入以下物质中，能产生气体和沉淀的是A、CuCl2溶液B、NH4Cl溶液C、BaCl2溶液D、稀硫酸3、氧化还原反应的实质是A、是否有氧参加反应B、是否有化合反应C、是否有电子发生转移D、是否有得氧失氧4、下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、CO32－、SO42－②水电离产生的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、 HCO3-、C1-⑤c（H+）＜c（OH-）的溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A．①③④⑥⑦B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦5、取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是A．白、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．白、黑、白6、下列物质中，导电性能最差的是A、熔融氧化钠B、盐酸C、烧碱溶液D、液态氯化氢7、下列关于Na、K、Rb、Cs性质递变的规律，叙述错误的是A、氢氧化物碱性依次增强B、单质的熔、沸点依次降低C、离子的氧化性依次增强D、金属性依次增强8、下列反应的离子方程式正确的是A、铝片插入到硝酸汞熔液中：Al+Hg2+=Al3++HgB、纯碱溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓C、烧碱与碳酸氢钠溶液反应：OH-+H+=H2OD、氢氧化铁与稀醋酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O9、通过化学反应能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．苯B．乙炔C．乙烷D．乙酸10、铜粉和稀硫酸加热不反应，但再加入化合物X之后，加热，溶液逐渐变蓝，而且质量增加，还放出气体，则X可能是A．H2O2 B．KNO3 C．Na3PO4 D．Fe2(SO4)311、检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是，先取少量固体于试管中，然后A、加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验B、加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性C、加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D、加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验12、鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是A Na2CO3溶液B 汽油C 水D 新制Cu(OH)2悬浊液13、下列操作会使H2O的电离平衡向右移动，且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3 B．向水中加少量HCl C．向水中加少量NaHSO4 D．将纯水加热到90℃14、下列各组物质发生化学反应时，若反应物的量或反应条件发生变化时，可得到不同产物的是①Na、O2②CO2、Ca(OH)2③C、O2④H2SO4、NaOHA、①③B、①②③C、①③④D、全部15、已知X2、Y2、Z2、W2四种单质的氧化性W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应不能发生的是A、2W-+Z2═2Z-+W2B、2X-+Z2==2Z-+X2C、2Y-+W2==2W-+Y2D、2X-+Z2==2Z-+X216、把7.8gNa2O2加入92.2g水中，所得溶液的质量分数是A、7．8%B、8.0%C、8.13%D、16.26%17、某混合气体可能含有N2、HCl和CO。
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高中化学会考模拟试题(5)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137第I 卷（选择题共60 分）一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分。
）1．碘缺乏会使人的智力低下，消除碘缺乏最经济可行的方法是A．食盐中加碘盐B．服用含碘药片C．大量食用海带D．注射含碘药剂2．下列物质分类正确的是A．空气（混和物）B．碘酒（单质）C．硫酸（氧化物）D．葡萄糖（酸）3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数4．碳元素位于周期表中A．第三周期IV A 族B．第二周期IV A 族C．第三周期VIA 族D．第二周期VIA 族5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误．．的是A．原子序数：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞ZC．原子半径：X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH36．下列各组物质中，互为同系物的是A．612C和613C B．正丁烷和异丁烷C．CH4和C3H8D．金刚石和石墨7．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是A．在沥青公路上翻晒粮食B．肉类食品用福尔马林保鲜C．竹笋用二氧化硫气体漂白D．用小苏打做发酵粉8．下列溶液中，c (Cl—)最小的是A．20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液B．30 mL 1 mol/L KCl溶液C．7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液D．10 mL 3 mol/L NaCl溶液9．下列物质中，只含共价键的是A．H2O B．NaOHC．KBr D．NH4Cl10．下列反应的离子方程式，书写错误．．的是A．三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ＝2H+ + SO2—4B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H+＝Cu2+ + H2OD．碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + CO3 2－＝BaCO3↓11．下列物质中属于弱电解质的是A．KOH B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl12．下列化学实验仪器名称的书写正确的是A．坩埚B．溶量瓶C．长径漏斗D．椎形瓶13．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的蓝色布条B．用干燥的蓝色石蕊试纸C．将气体通人硝酸银溶液中D．用湿润的碘化钾淀粉试纸14．下列各项中表达正确的是15．在高温条件下，利用CO与铁矿石反应冶炼金属铁的方法属于A．热分解法B．热还原法C．电解法D．置换法16．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 17．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Mg2+、Na+、Cl—、OH—B．Na+、H+、OH—、SO2—3C．K+、Fe3+、OH—、SO42-D．K+、H+、SO42-、NO3-18、下列有机物属于烃的是A．苯B．乙酸C．乙酸乙酯D．乙醇19．通过化学反应能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．苯B．乙炔C．乙烷D．乙酸20．苯和乙炔相比较，下列叙述不正确．．．的是A．都能发生燃烧，生成二氧化碳和水B．乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应C．都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色D．相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同21．欲将蛋白质从水中析出而又不改变其性质，应加入的试剂是A．饱和(NH4)2SO4溶液B．浓硝酸C．75%酒精D．硫酸铜溶液22．下列物质中，属于天然高分子化合物的是A．淀粉B．聚乙烯C．油脂D．合成橡胶23．若1 mol 某气态烃C x H y完全燃烧，需用2 mol O2，则此气态烃的分子式为A．CH4B．C2H4C．C2H6 D．C3H824．关于丙烯醛（CH2＝CH－CHO ）的叙述中，不正确的是A．能发生银镜反应B．与氢气加成只能生成丙醛C．在一定条件下可氧化成酸D．可使溴水褪色25．某烷烃的结构简式为：CH3CH2CH2CH3CH3其系统命名正确的是A．2—乙基丁烷B．3—乙基丁烷C．3—甲基丁烷D．3—甲基戊烷26．向乙醛溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热后应该能观察到A．产生蓝色沉淀B．产生红色沉淀C．产生白色沉淀D．无明显变化27、下列各组物质中，互为同系物的是A．OH与CH2OHB．OH与CH3OHC．CH2OH与CH3OHD．OH CH3与OHCH328．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是A．乙醇(乙醛)——加水，振荡静置后分液B．乙酸乙酯(乙酸)——加乙酸、浓硫酸加热C．乙烯(乙炔)——将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶D．苯(苯酚)——加足量NaOH溶液，振荡静置后分液29．下列物质不能与NaOH 溶液反应的是A．己烷B．乙酸C．乙酸乙醋D．苯酚30、鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是A Na2CO3溶液B 汽油C 水D 新制Cu(OH)2悬浊液第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、填空题（本题包括3小题，共14分）31．（4分）（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气所发生反应的化学方程式；。
（2）实验室加热乙醇和浓硫酸的混合物制乙烯的发生反应的化学方程式32．（8分）A、B、C、D 四种元素都是短周期元素。
含有A 元素的物质，在火焰上灼烧产生黄色火焰；B2是自然界中最轻的气体，B2在D2中燃烧产生苍白色火焰；C 元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3 倍。
根据上述条件回（1）写出下列元素的元素符号：A ______________、C____________________ ;(2 ) A、C、B 三元素形成的化合物与B、D 两元素形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为_______________________ ;(3) 写出铁在D 2中燃烧的化学方程式。
。
33．（6分）某有机物A ，由碳、氢、氧三种元素组成，在一定条件下，由A~E 的转化关系如下图所示。
已知B 为烯烃，其气体密度是相同条件下氢气的14 倍。
(1）写出下列物质的结构简式：B_______________ , C_______________。
(2）写出实现下列转化的化学方程式：A + D E + H 2O ：_____________。
三、简答题（本题包括2小题，共12分）34、（4分）下列说法不正确的是（填写标号） 。
A ．用托盘天平进行称量，一般可准确到0.01gB ．容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水C ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸E ．先用水润湿pH 试纸，然后测定某溶液的pHF ．将硝酸银溶液盛放在棕色广口瓶里，并贮放在阴暗处 35．（8分）下图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置。
(l ) A 试管内发生反应的化学方程式是_______________。
(2）反应后A 试管中的液体用适量水稀释后显__________色；B 试管中品红溶液的颜色最后变为_________________(3)C 试管中氢氧化钠溶液的作用是________，离子反应方程式为 。
B C四、计算题（本题共6 分）36．( 10 分）取100 mL Na 2CO 3 和Na 2SO 4的混合溶液，加过量BaCl 2溶液后得到16.84g 白色沉淀，沉淀用过量稀HNO 3 处理质量减少到6.99g ，并有气体放出。
试计算： (1）原混合溶液中Na 2SO 4 的物质的量浓度； (2）产生的气体在标准状况下的体积。
A答题卷姓名班级得分一、选择题（本题有24小题，每小题2分，共48分二、选择题（本题有1O小题，每小题2分，共20分。
请选择各题中1个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）三、填空题（本题包括3小题，共14分）35、（4分）（1）（2）。
36．（6分）（1）、（2）（3）37．（4分（1）、（2）。
四、简答题（本题包括2小题，共12分）38．（4分）39．（8分）（1）（2）、（3）、。
五、计算题（本题共6 分）解：参考答案二、 选择题（本题有24小题，每小题2分，共48分 二、选择题（本题有1O 小题，每小题2分，共20分。
请选择各题中1个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 三、填空题（本题包括3小题，共14分） 35、（4分）（1）MnO 22+Cl2 +2H 2O 浓H 2SO 4(2)CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2 ↑+H 2O36．（6分）（1）Na O （2）H + + OH －＝H 2O （3）2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 337．（4分）（1）CH 2＝CH 2 CH 3CHO （2）CH 3COOH+C 2H 5OH浓硫酸 △CH 3COOC 2H 5+H 2O四、简答题（本题包括2小题，共12分） 38、（4分）ADEF 39（1）Cu+2H 2SO 4(浓)△CuSO 4+SO 2 ↑+2H 2O （2）蓝色褪色 （3）吸收多余的SO 2 ，防止空气污染。
SO 2+OH -=SO 32- 五、计算题（本题共6 分） 40、解：有关化学方程式①BaCl 2 +Na 2SO 4 ＝BaSO 4↓+2NaCl ②BaCl 2 +Na 2CO 3 ＝BaCO 3↓+2NaCl③BaCO 3+2HNO 3 ＝Ba(NO 3)2+CO 2↑+H 2O（1）n (Na 2SO 4)＝n (BaSO 4)＝6.99g233g/mol＝0.03mol所以c (Na 2SO 4)＝0.03mol0.1L0.3mol/L（2）n (CO 2 )＝n (BaCO 3)＝16.84g －6.99g197g/mol ＝0.05mol所以V (CO 2 )＝0.05mol ×22.4L/mol ＝1.12L。