高中化学会考总复习 知识点整理

无机化学复习

（一）原子和化学键

原子史：近代原子论：道尔顿（英）
葡萄干面包型：汤姆孙（英）

行星模型、α粒子散射：卢瑟福（英）

原子的四数关系：A=Z+N；质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
10电子微粒：Ne HF H2O NH3 CH4 Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ O2- F- N3- OH- NH2-
三同概念：同位素：专指原子（中子数不同）
同素异形体：单指

同一种物质：分子结构和组成是相同的

分子式量种类求算：最大值-最小值+1
电子排布式：每个电子层最多充填2n2个电子，最外层不能超过8个电子，
次外层不能超过18个。

判定原子/离子半径大小：一看电子层数；二看核电荷数（越多越小）；三看
最外层电子数。

离子化合物特点：熔沸点高硬度大，熔融状态导电。判定：做熔融导电实验。
离子化合物熔沸点判定：离子半径越小，熔沸点越高。
10.共价键（SiO2不是共价化合物）：极性键：提供电子对的原子不同

非极性键：提供电子对的原子相同

11.原子晶体：金刚石、晶体硅、SiO2、SiC

分子晶体：冰、干冰、白磷、硫磺及稀有气体

12.气态方程：PV=nRT 推导：

恒定量
公式

T.P
n1:n2=V1:V2

T.V
n1:n2=P1:P2

T.P
ρ1:ρ2=M1：M2


13.物质的量浓度：C=n/V=1000ρW%/M

14.定量实验注意：1）容量瓶带着刻度

2）误差分析：容量瓶仰视偏小俯视偏大，未冷却偏大，未洗

涤偏小。药品潮解挥发吸水偏小，风化偏大。

15.蒸发结晶步骤：蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤干燥。

降温结晶步骤：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥。

16.海水提纯NaCl：太阳能蒸发法，卤水密度1.21~1.26g/ml

17.两性氧化物/金属/碱方程式：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑

Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O

Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O

18.电解质的电离（电解质必须是纯净物、化合物）：强电解质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HMnO4、HClO4）强碱（可溶性碱）和大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱（难溶性碱）、少量盐和水。

（二）卤素和氧化还原

1.氯气：黄绿色、刺激性气味、有毒、易液化，能溶于水（1:2）

2.新制氯水中的微粒：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-（7种）

久置氯水中的微粒：H2O、H+、Cl-、OH-（4种）

3.漂粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2

4.氯气的工业制法：电解饱和食盐水

5.氯气的实验室制法：MnO2 + 4HCl △ MnCl2 + Cl2↑+2H2O

尾气吸收：2NaOH+ Cl2→NaCl+NaClO+H2O

氯气的检

验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

氯气的除杂：Cl2（HCl）：饱和食盐水

氯气的干燥：浓硫酸等

6.装配实验器材：先左后右先下后上；先查气密性后装药品；先加固体后加液体

7.氯化氢：无色，刺激性气味、极易溶于水（1:500），在空气中易形成白色酸雾

8.氯化氢的工业制法：设备：合成塔。将氯气通入到氢气中点燃，使氯气充分反应不过量，若制出的浓盐酸呈黄色，原因是混入了三价铁离子。

9.氯化氢的实验室制法：NaCl(s) + H2SO4 微热 NaHSO4 + HCl↑

10.溴：深棕红色液体、恶臭气味、有毒、极易挥发、微溶于水、腐蚀性

碘：紫黑色固体、不溶于水、易升华

12.分离提纯的方法：过滤、结晶、分液、萃取、升华、蒸馏、渗析

13.鉴别Cl-、Br-、I-：1）AgNO3：AgCl白色AgBr浅黄色AgI黄色

2）通入氯气/氯水和CCl4

3）通入氯气/氯水和淀粉（Cl-、Br-不明显，I-紫黑色）

14.氧化还原反应（魔咒※氧得低还还，还失高氧氧）：

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

常见氧化剂：KMnO4、K2CrO7、HNO3、H2SO4（浓）、Cl2、HClO、O2、H2O2、FeCl3

常见还原剂：金属单质、C、CO、H2、KI、H2S、FeCl2

15.判定氧化性的顺序：KMnO4> Cl2>Br2>I2

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>……

16.判定还原性的顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>……

S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH-

17.F元素：只有-1价和0价，故只有氧化性

（三）能量变化

1.物质的三态变化：s→l→g-Q g→l→s+Q

2.物质溶解的过程：扩散（物理过程）：吸热 水合（化学过程）：放热

物质溶解吸热或放热取决于其扩散和水合的相对热量变化大小

3.溶解平衡：饱和溶液；v溶解=v结晶≠0

溶解

表示方法：NaCl(s) 结晶 Na+（aq）+Cl-（aq）

4.风化：在空气中失去结晶水的过程，化学变化（石碱）

潮解：在空气中吸收水蒸气，表面逐渐形成液体的物理变化

5.①能量越低越稳定；②半径越小，键长越短，键能越大，键越稳定；键能越大物质越稳定，能量越低

6.判定放热吸热反应：放热反应：所有燃烧反应及缓慢氧化

所有自发进行的反应

合成氨、二氧化硫的催化氧化，NO2转化为N2O4

吸热反应：所有电解

需要高温煅烧的反应

所有弱电解质的电离及盐类的水解

7.盖斯定律：一定条件下，其反应无论一步

完成，还是多步完成，反应的总热效应不变。（使用催化剂等不能改变反应热）

8.原电池：化学能转化为电能。三要素：两个活泼性不同的导体（不一定是金属）

作电极；电解质溶液；构成一个闭合回路。

9.原电池电极判定：活泼金属作负极；发生氧化反应的一极作负极；电子流出/电流流入的一极作负极。

10.电化腐蚀：析氢腐蚀：Fe-2e→Fe2+ 2H++2e→H2↑

吸氧腐蚀：Fe-2e→Fe2+ O2+4e+2H2O→4OH-

11.常见物的俗称：纯碱、苏打：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4 碳铵：NH4HCO3 石灰石：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 皓矾：ZnSO4·7H2O 石英：SiO2 铁矿：Fe2O3 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 水煤气：CO和H2



（四）氧族元素

1.最高价氧化物的水化物：H2RO4

2.硫：淡黄色粉末，难溶于水，易溶于CS2

硫的常见价态：S：-2，0，+4，+6

3.硫化氢：无色，臭鸡蛋气味，有剧毒，能溶于水（1:2.6）,强还原性（与SO2、Cl2、Br2、I2不能共存）

硫化氢的检验：通入硫酸铜（或醋酸铅）溶液中，产生黑色沉淀

H2S+CuSO4→CuS↓+ H2SO4

H2S+Pb(Ac)2→PbS↓+2HAc

4. H2S的实验室制法：FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑

验满：醋酸铅试纸湿润后放于瓶口变黑

尾气吸收：NaOH

5.二氧化硫：无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1:40）

酸性比较：SO2+NaHCO3→NaHSO3+CO2

还原性：SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCl

6.二氧化硫的制取：Na2SO3(s)+ H2SO4（浓）→Na2SO4+ SO2↑+ H2O

干燥：浓硫酸

检验：湿润的品红试纸褪色

尾气吸收：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

7.酸式盐除杂法：CO2（SO2）：NaHCO3 H2S（HCl）：NaHS

8.三氧化硫：无色，易挥发的晶体，易溶于98.3%浓硫酸

9.酸雨：形成：①含硫燃料的燃烧②汽车尾气

防治：①使用低硫燃料②燃煤脱硫③烟气脱硫（用氨水或氢氧化钙）

④汽车尾气防护

10.PH值的求算：PH= -lg[H+] Kw=[H+][OH-]=1×10-14

溶液的稀释：PH=5的盐酸稀释100000倍：PH=7

11硫酸：98.3%以上的浓硫酸（≥9mol/l）密度为1.84g/cm3；难挥发性；吸水性；脱水性（把有机物中的氢和氧按2:1的比例脱去）；强氧化性

钝化：常温下，铁和铝

用途：制低沸点强酸、化肥、农药、医药、精炼石油

12.硫酸根离子的检验：先加HCl，无变化；再加BaCl2，有白色沉淀生成

13.接触法制硫酸：4Fe+11O2 煅烧 2Fe2O3+8SO2↑ SO2+O2 催化剂，高温 SO3

SO3+H2O→H2SO4

①SO2的制取与净化：沸腾炉。硫铁矿需粉碎，空气要足量

生成的气体要净化除尘，防止催化剂中毒

②SO2的催化氧化：接触室。使用热交换器节约能源

③SO2的吸收：98.3%浓硫酸（不可用水，会形成酸雾）

④尾气吸收：Ca(OH)2→生成石膏 NH3·H2O→生成肥田粉

14.连续计算：接触法制硫酸，1吨硫铁矿纯度为96%， SO2的转化率为98%，SO3

的吸收率为91%，问能制得98%的浓硫酸多少吨？

计算：（96%×95%×91%）/120×2=98%x/98 解出x

15.臭氧：特殊臭味的淡蓝色气体，强氧化性，漂白性

16.双氧水（过氧酸）：弱酸性，强氧化性（漂白剂），不稳定性

（五）氮族元素

1.氮的固定：把游离态的氮转化为化合态的氮

①人工固氮：合成氨

②生物固氮：根瘤菌固氮 N2→NO2-

③大气固氮：闪电固氮 N2+O2放电 2NO 2NO+O2→2NO2

3NO2+H2O→2HNO3+NO

2.氮氧化物的除去：1）碱液法：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O（归中）

NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O（歧化）

2）氨吸收法：6NO+4NH3→5N2+6H2O 6NO+8NH3→7N2+12H2O

氮氧化物溶于水的方程式：4NO+3O2+2H2O→4HNO3，4NO2+O2+2H2O→4HNO3

3.氨气：无色，有刺激性气味，易液化，极易溶于水（1:700），氨水浓度越大密度越小

氨水中的微粒：NH3 、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+（6种）

氨气与酸反应：NH4++H+→NH4+

氨气还原氧化铜：2NH3+3CuO △ 3Cu+N-2+3H2O

用途：作制冷剂，化肥，制硝酸

4.氨的实验室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl（s）△ CaCl2+2NH3↑+2H2O

干燥：碱石灰（不可用无水氯化钙）

收集：向下排空气法，用棉花塞住试管口防止空气中水进入

检验：①用湿润的红色石蕊试纸靠近变蓝

②用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟

其他制法：加热浓氨水，浓氨水和氧化钙混合

5.铵盐：易溶于水的无色或白色晶体，不稳定受热分解（硝酸铵受热分解不生成氨气），与碱反应生成氨气

铵根离子的检验：样品+碱，加热，检验氨气

6.久置的浓硝酸呈黄色（溶有NO2）：4HNO3（浓）△或见光 2H2O+4NO2↑+O2↑

强氧化性：钝化：铁和铝。

与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

浓硝酸的还原产物默

认为NO2稀硝酸的还原产物默认为NO

与C反应：C+4HNO3(浓)→CO2↑+4NO2↑+2H2O

王水：VHCl：VHNO3=1:3 可溶解所有的金属

7.硝酸的实验室制法：固体硝酸钠和浓硫酸微热

（不能加强热，硝酸会分解）

8.硝酸的工业制法：氨催化氧化法，设备：氧化炉。

4NH3+5O2 Pt、△ 4NO+6H2O 2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O→2HNO3+NO

9.硝酸盐：易溶于水的无色或白色晶体、离子晶体

硝酸盐分解的规律：K/Ca/Na:MNO2+O2↑

Mg/Al/Zn/Fe/Sn/Pb/(H)/Cu:MO+NO2+O2↑

Hg/Ag:M+NO2+O2↑

硝酸盐在酸性条件下是强氧化剂。

10.硝酸根离子的检验：样品+Cu+浓硫酸→产生红棕色气体（NO2）

（六）速率与平衡

1.速率的求算：v=△c/t 固体和纯液体无浓度变化值，不能用速率表示

2.影响反应速率的因素：内因：反应物的内在性质，起决定性因素

外因：浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积、原电池

3.化学反应速率中压强的特殊分析：恒容状态下充入惰性气体：反应速率不变

恒压状态下充入惰性气体：浓度减小速率减小

4.化学反应速率的图像：（见笔记）

5.化学平衡的标志：直接标志：1）正逆反应速率相等2）化学键的断裂和形成速率相等3）各组分的质量和物质的量不变4）各组分的浓度、百分含量、体积分数、物质的量分数不变5）转化率不变

间接标志：1）总压强，总体积，总物质的量不变（前后气体分子数不能相同，不能定压）2）密度不变（不能定容）3）平均式量不变（前后气体分子数不能相同）4）颜色不变（有色反应）

6.勒沙特列原理：1）增大反应物浓度或减小生成物浓度正向移动

2）升高温度向吸热反应方向移动

3）增大压强或压缩体积向气体分子数减小的方向移动

7.化学平衡的差量法计算方法：

aA(g)+bB(g) cC(g)+dD（g）

起始：A n ml B m ml 平衡时C的体积分数V%

列式：设平衡时C的体积为x

X/[（n+m）+（c+d-a-b）x]=V%

c

8.平衡常数注意事项：固体没有浓度变化值，不表示。K是温度的函数，只与温度有关。放热反应升温，K减小。吸热反应升温，K增大。

9.合成氨如何做到又快又多：增加氮气浓度，移走氨气；400到500℃（加快反应速率、催化剂活性温度）；20MPa到50MPa；使用铁触媒作催化剂

接触法制硫酸如何做到又快又多：增加氧气浓度（提高二氧化硫转化率）；400到500℃；常压（常压下二氧化硫转化率已经很高，没有必要增加设备的投入）；使用五氧化二钒作催化剂。

10.不能用勒沙特列原理解释的情况：①使

用催化剂②前后气体分子数相同改变压强③工业生产的实际温度

11.化学平衡中压强的特殊分析：定容状态下通入惰性气体，平衡不移动

定容状态下通入反应物或生成物气体看成压强增大

恒压状态下通入反应物或生成物气体看成浓度增大

恒压状态下通入惰性气体看成压强减小

12.化学平衡的图像分析：（见笔记）

（七）弱电解质的电离

1.强电解质与弱电解质的本质区别：在溶液中是否存在电离平衡

2.电离度：α=n已电离/n总×100%=[H+]或[OH-]/[总]×100%

同离子效应：平衡逆向移动，电离度减小

加水稀释：平衡正向移动，电离度增大，浓度减小

3.电离常数Ki：只与温度有关，温度升高，Ki变大，电离程度变大

4.如何用实验的方法验证强弱电解质：以HCl和HAc为例

1）同浓度同体积盐酸醋酸测PH值，PH值大的是醋酸

2）同浓度同体积盐酸醋酸和表面积相同的Zn反应，测起始速率/平均速率/

时间，速率快时间短的是盐酸

3）同浓度同体积的盐酸醋酸，做导电实验（对比实验），灯泡暗的是醋酸

4）同PH值同体积的盐酸醋酸与NaOH反应，比较消耗NaOH的量，大的是醋酸

5）同PH值同体积的盐酸醋酸，加水稀释相同的倍数，测PH值。每稀释10倍，一元强酸变化一个单位，一元弱酸变化小于一个单位。

6）同PH值同体积盐酸醋酸与Zn反应：Zn足量，生产氢气醋酸多、速率醋酸快，时间醋酸短；Zn不足，比较平均速率，醋酸快。

7）同PH值同体积的盐酸醋酸加入甲基橙，再加相应的钠盐（同离子效应），红色变浅的是醋酸

8）常温下，测相应钠盐的PH值，呈碱性的是醋酸

5.破坏水的电离平衡：酸和碱能抑制水的电离平衡，强酸强碱盐对水的电离平衡无影响，其他盐类能促进水的电离平衡。

（八）盐类的水解和电解

1.盐类的水解是中和反应的逆反应

2.水解魔咒：有弱有水解，无弱无水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，

越弱越水解，弱弱强水解。

3.水解方程式的书写：弱酸根离子+H2O→弱酸+OH-

弱碱根离子+H2O→弱碱+H+

4.影响水解平衡的因素：温度升高：正向移动

加水稀释：正向移动

同离子效应：逆向移动

5.盐类的配置：配置三氯化铁溶液时应加入少量盐酸，抑制三价铁的水解

配置醋酸钠溶液时应加入少量氢氧化钠，抑制醋酸根的水解

6.盐类的蒸干：强酸弱碱盐（强酸可挥发）蒸干时可得其氧化物

亚硫酸盐蒸干时被氧化可得硫酸盐

弱酸酸式盐蒸干可得其正盐

其他盐类蒸干

得到其溶质

7.不同溶液中同一离子浓度大小比较：找到一个正常水解，与其他两个比较，通常是一个促进其水解，一个抑制其水解

8.同一溶液中不同离子的浓度比较：电荷守恒：阳离子总数=阴离子总数

物料守恒：谁水解谁守恒

质子守恒：把物料守恒代入电荷守恒中

大小比较规律：若溶液呈酸性，则氢氧根离子一定在最后边，氢离子一定在相

对最前面的位置

若溶液呈碱性，则氢离子一定在最后边，氢氧根离子一定在相

对最前面的位置

例：Na2CO3 电荷守恒:[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]

物料守恒：[Na+]=2[CO32-]+2[HCO3-]+2[H2CO3]

质子守恒：[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]

大小比较：[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H2CO3]>[H+]

9.越弱越水解的意义（附加）：酸性比较：H2SO3>HAc> H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH> HCO3-

碱性比较（减氢法）:HSO3-
反应规律：HClO>HCN HClO与CN-反应生成HCN，HClO自己

变成ClO-

ClO-
10.电解池电极的判断：与正极相连的是阳极、电流流入的是阳极、发生氧化反应的是阳极（阳氧）

11.电解饱和食盐水产物的检验：OH- ：酚酞变红 Cl2 ：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 H2：爆鸣试验

12.电解氯化铜：总反应：CuCl2（aq）→Cu+ Cl2↑

产物检验：阴极有红色固体析出，质量增加

阳极湿润淀粉碘化钾试纸变蓝

（九）无机化学常见方程式集合

过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑

三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
氯气与水反应：Cl2 + H2O ≈HCl + HClO
次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 → CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O
漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H2O + CO2 → CaCO3↓ + 2HClO
二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4 (浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4 (浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl → NH4Cl
氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
二氧

化硫和烧碱反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
二氧化硫通入石灰水：SO2 + Ca(OH) 2 → CaSO3↓ + H2O
二氧化硫通入氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4
二氧化硫遇到硫化氢气体：SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O

固液常温型制氯气：KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5 Cl2↑+8H2O

NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2↑+ H2O

氟气和水反应：F2 + H2O → 4HF + O2 ↑

溴化氢和碘化氢的制取：NaBr + H3PO4(浓) △ NaH2PO4 + HBr↑

NaI + H3PO4(浓) △ NaH2PO4 + HI↑

硫化钠、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2S + Na2SO3 + H2SO4 → 3Na2SO4 + 3S↓+ 3H2O

硫代硫酸钠、硫化钠和硫酸反应：Na2S + Na2S2O3 + H2SO4 → 3Na2SO4 + 4S↓+ 3H2O

氮化镁溶于水：Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH) 2↓+2NH3↑

氨气和氯气反应：2NH3 + 3Cl2 →N2 + 6HCl

8NH3 + 3Cl2 →N2 + 6NH4Cl