2019—2020学年度湖北省咸宁市第一学期高一期末考试高中化学

2019—2020学年度湖北省咸宁市第一学期高一期末
考试高中化学
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56
Br—80 Cu—64
第一卷〔选择题共48分〕
一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题5分，16小题，共48分〕
1．以下观点你不赞成的是〔〕A．氢气让人喜爱让人忧
B．煤为人类提供了能源和化工原料的同时，也埋下了祸根
C．煤气化能提高市民的生活质量，同时也是埋伏着的无形杀手
D．水尽管是取之不尽的，然而个不地区存在用水危机
2．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景宽敞。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

对此反应以下
讲法中不正确的选项是
．．．．．．．〔〕
A．Na2O2在此反应中只做氧化剂
B．O2是氧化剂
C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移
3．氯水在以下场合中，既表现氧化性，又表现还原性的是〔〕A．使品红溶液褪色B．与烧碱溶液反应
C．与FeCl2溶液反应D．与AgNO3溶液反应
4．有两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aL O2〔足量〕中燃烧，充分反应后复原到原状态，再通过足量Na2O2层，得到相同条件下气体大于aL，以下混合物中符合此条件的是〔〕A．CH4、C2H4B．CH3OH、CH3COOH
C．C2H6、HCHO D．HCHO、HCOOH
5．向饱和的NaCl的溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2,那么该溶液中还可能大量
存在的离子组〔〕A．Na+、Cl-、HCO3-B．HCO3-、H+、NH4+
C．NH4+、H+、CO32-D．Na+、CO32-、OH-
6．将a%的酒精和〔100-a〕%的乙醇溶液等体积混合后所得乙醇溶液的质量分数可为〔〕A．大于50% B．小于50%
C．小于或等于50% D．大于或等于50%
7．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的铁元素全部转化为Fe3+,Cr2O72-全部转化为Cr3+,那么K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是〔〕A．0.05mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L
8．:3Br2＋6FeCl2=4FeCl3＋2FeBr3,那么112mLCl2〔标准状况〕通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式正确的选项是
A．Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2B．2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-
C．2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋4Cl-＋Br2D．2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋6Cl-＋2Br2 9．以下变化过程是吸热的有〔〕A．生石灰溶于水变成熟石灰B．干冰用于舞台布景产生雾
C．稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和D．浓硫酸稀释成稀硫酸
10．设阿伏加德罗常数的符号为N A,标准状况下O2和N2的混合气体mg含有b个分子，那么ng 该混合气体在相同状况下所占的体积〔L〕应是
A．22.4nb/mN A B．22.4mb/nN A C．22.4nN A/mb D．nbN A/22.4m
11．配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液时，以下操作会造成实际浓度偏高的是〔〕A．空盘时天平指针指向标尺左边B．把烧碱放在纸上称量
C．定容时俯视容量瓶刻度线D．使用在空气中部分变质的氢氧化钠12．以下5个方程式，那么MnO2、KMnO4、H2SO4〔浓〕、H3PO4、Br2五种物质氧化能力强弱正确的排列的是〔〕
①H2SO4〔浓〕＋2HBr △
SO2↑＋Br2↑＋2H2O
②2KMnO4＋16HCl〔浓〕=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
③MnO2＋4HCl〔浓〕△
2
＋Cl2↑＋2H2O
④5Br2＋2P＋8H2O=10HBr+2H3PO4
⑤2NaCl〔s〕＋H2SO4〔浓〕△
Na2SO4＋2HCl↑
A．KMnO4＞MnO2＞Br2＞H2SO4〔浓〕＞H3PO4
B．MnO2＞KMnO4＞Br2＞H2SO4〔浓〕＞H3PO4
C．KMnO4＞MnO2＞H2SO4〔浓〕＞H3PO4
D．KMnO4＞H2SO4〔浓〕＞MnO2＞Br2＞H3PO4
13．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。

关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，以下判定正确的选项是〔〕A．加热前消耗的多B．加热后消耗的多
C．加热前后消耗的一样多D．当Na2O2适量时才会一样多
14．下了讲明不科学的是〔〕A．〝水滴石穿〞是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca〔HCO3〕2
的缘故
B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成〝负压〞的缘故
C．严格的讲，通风橱窗是一种不负责任的污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸取
D．〝雨后彩虹〞〝海市蜃楼〞既是一种自然现象又是一种光学现象
15．将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量的水配制成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2,充分反应后蒸干得干燥晶体〔m－2〕g，那么A溶液中的Na＋、Br－、Cl－的物质的量之比不可能是〔〕A．3:2:1 B．3:1:2 C．4:3:1 D．3:1:4
16．把实验室制取的氯气，先通入洗气瓶后再通入盛有干燥红色布条的容器M，布条不褪色；假设将氯气直截了当通入M容器，布条褪色。

那么洗气瓶所盛的试剂不可能的是
〔〕
A．浓硫酸B．氯化钠溶液
C．氢氧化负钠溶液D．碘化钾
第II卷〔非选择题，共62分〕
二、填空题〔此题有2个小题，共32分〕
17．〔14分〕实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。

为
测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL〔标准状况〕气体。

②取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL〔标准状况〕气体。

〔1〕判定：甲是溶液，乙是溶液；〔均填化学式〕
〔2〕②实验中所发生反应的离子方程式为：；
〔3〕甲溶液的物质的量浓度为mol/L，乙溶液的物质的量浓度为mol/L 18．〔18分〕A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如以下图所示。

常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E 可由C、F化合生成，J可作为禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

〔1〕写出B、E的化学式：B 。

E 。

〔2〕写出反应⑦的离子方程式：。

〔3〕向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式。

〔4〕向FeCl3溶液中加入少量的固体A,反应中产生的现象。

〔5〕上述所有①～⑦反应中属于氧化还原反应的是。

三、实验题〔此题有1小题，18分〕
19．〔18分〕在实验室里可用以下图所示装置制取氯气，进一步可用制得的氯气来制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸取装置。

请填写以下空白：
〔1〕制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过_______________________〔填写仪器名称〕向烧瓶中加人适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____________________〔填写以下编号字母〕的净化
装置。

A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液
假如烧瓶中放入固体为KClO3，写出其反应的化学方程式。

〔2〕比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：___________
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。

以下图中符合该晶体溶解度曲
线的是_____________________〔填写编号字母〕；从②的试管中分离出该晶体的
方法是_________________〔填写实验操作名称〕
〔3〕本实验中制取氯酸钾的离子方程式是：__________________
〔4〕实验中可观看到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象缘故
溶液最初从紫色逐步变为____色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
四、运算题〔此题有1小题，12分〕
20．〔12分〕将25.6gCu投入50mL12mol·L-1的浓硝酸中，浓硝酸先得到NO2,随着反应的进行浓硝酸变为稀硝酸而得到NO，充分反应后，收集到4.48L〔标准状况〕NO和NO2的混合气体且金属铜反应后以Cu2＋形式存在溶液中。

〔1〕写出铜和稀硝酸反应生成NO的离子方程式。

〔2〕被还原的硝酸的物质的量是。

〔3〕判定25.6gCu和50mL12mol·L-1的硝酸反应后何者有剩余？。

其物质的量是。

〔4〕假如往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，又有气体逸出，那么新产生的气体体积为〔标准状况〕。