鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理课后习题 第3章 第3章测评 (2)

第3章测评
(时间:90分钟满分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.小苏打溶液与澄清石灰水反应:HC O3-+OH-C O32-+H2O
B.将氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-
C.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+
D.硫酸与氢氧化镁溶液反应:H++OH-H2O
2.(江苏淮安高二期末)Na2SO3是常用的抗氧化剂。

室温下,通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质。

向0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中滴加几滴酸性
3
KMnO4溶液,振荡,溶液仍为无色
向0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中加入等体积0.1
4
mol·L-1 BaCl2溶液,产生白色沉淀
下列有关说法正确的是( )
A.0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中存在c平(OH-)=c平(H+)+c平(HS O3-)+c平(H2SO3)
B.实验2得到的溶液中有c平(Cl-)>c平(S O32-)>c平(HS O3-)
C.实验3中Mn O4-被还原成Mn2+,则反应的离子方程式为2Mn O4-+5S O32-+3H2O
2Mn2++5S O42-+6OH-
D.依据实验4可推测K sp(BaSO3)<2.5×10-3 mol2·L-2
3.(浙江宁波北仑中学高二期中)某溶液可能含有K+、N H4+、Fe2+、Fe3+、S O42-、
C O32-、Si O32-、Cl-、I-中的几种离子,已知各离子的浓度均为0.2 mol·L-1,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):
①取少量该溶液,加入足量稀硫酸,无明显现象。

②取①反应后的溶液,加入足量浓NaOH溶液,最终得到红褐色沉淀,并伴有刺激性气味气体产生。

下列说法不正确的是( )
A.根据实验①可知溶液中不存在C O32-、Si O32-
B.该溶液中肯定存在N H4+、Fe2+
C.该溶液中至少含有4种离子
D.另取该溶液加入适量氯水和淀粉溶液,若溶液显蓝色,即可确定该溶液中只含S O42-、I-、N H4+、Fe2+、Fe3+
4.25 ℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c平(Na+)>c平(A-),则下列描述不正确的是( )
A.该溶液的pH<7
B.HA为弱酸,A-的水解程度较大
C.c平(A-)+c平(HA)=0.02 mol·L-1
D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)
5.25 ℃时,在①0.01 mol·L-1的盐酸、②pH=2的醋酸、③pH=12的氨水、
④0.01 mol·L-1的NaOH溶液4种溶液中,由水电离出的c水(H+)的大小关系是( )
A.②>①>④>③
B.①=②=③=④
C.②=③>①=④
D.②<①<③<④
6.室温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中:c平(Cl-)>c平(N H4+)
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c平(OH-)=c平(H+)
C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c平(N H4+)>c平(S O42-)>c平(H+)>c平(OH-)
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c平(OH-)=c平(H+)>c平(HS-)>c平(H2S)
7.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是( )
选
项
实验操作与现象结论
A
向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加
入少量氯化钡固体,红色变浅碳酸钠溶液中
存在水解平衡
续表
选项实验操作与
现象
结论
B 向某溶液中
逐渐通入CO2
气体,先出
该溶液中一定含有
[Al(OH)4]-
液,产生白
色沉淀再滴
加氯化铜溶
液,沉淀变
蓝
8.设N A为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是( )
A.每升溶液中的H+数目为0.02N A
B.c平(H+)=c平(H2P O4-)+2c平(HP O42-)+3c平(P O43-)+c平(OH-)
C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小
D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强
9.25 ℃时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数
(K sp),K sp(FeS)=6.3×10-18 mol2·L-2,K sp(CuS)=1.3×10-36
mol2·L-2,K sp(ZnS)=1.6×10-24 mol2·L-2。

常温时,下列有关叙述正确的是( )
A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解程度依次增大
B.将足量的ZnSO4晶体加入0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,Zn2+的浓度最大只
能达到1.6×10-23mol·L-1
C.除去工业废水中含有的Cu2+,可采用FeS固体作为沉淀剂
D.向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合溶液中c(Fe2+)变大、c(S2-)变小,但K sp(FeS)变大
10.下列说法正确的是( )
A.将pH=a的氨水稀释到体积为原来的10倍,稀释后OH-的浓度是原溶液
OH-浓度的1
10
B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合发生反应:2ClO-+Fe2++2H2O
2HClO+Fe(OH)2
C.实验室配制氯化铁溶液时,先将固体溶解在浓盐酸中,再稀释至所需浓度
D.在c平(C O32-)+c平(HC O3-)+c平(H2CO3)=c平(Na+)的溶液中,有c平(Na+)>c平(HC O3-)>c平(C O32-)>c平(OH-)>c平(H+)
二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意)
11.某溶液中除水电离出的OH-、H+之外还含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、S O42-、N O3-、Cl-中的4种,这4种离子的物质的量均为0.1 mol。

若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生。

下列说法错误的是( )
A.该溶液中肯定不含Ba2+
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少一种
C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得8.0 g固体
D.该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、S O42-、N O3-
12.(浙江舟山中学高二期末)25 ℃时,向20 mL 0.1 mol·L-1的H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。

下列说法正确的是( )
A.a点对应的溶液中:c平(H2R)+c平(HR-)+c平(R2-)=0.1 mol·L-1
B.b点对应的溶液中:c平(Na+)>c平(HR-)>c平(H2R)>c平(R2-)
C.溶液的导电性:b<c
D.a、b、c、d点中,d点对应的溶液中水的电离程度最大
13.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10-3 mol·L-1,K a2=3.9×10-6mol·L-1)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是( )
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
C.b点的混合溶液pH=7
D.c点的混合溶液中,c平(Na+)>c平(K+)>c平(OH-)
14.有一固体混合物,可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成,为检验它的成分,做了如下实验:(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)
①将固体溶于足量水,搅拌后静置,得到无色透明溶液和白色沉淀;
②取等量固体加入足量的稀硝酸中,有刺激性气味气体产生,同时有白色沉淀生成。

根据以上实验现象,你认为以下判断正确的是( )
A.一定含有K2CO3、NaNO2、AgNO3
B.无法判断是否含有FeCl3
C.一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3,不能肯定是否含有K2CO3
D.是否含K2CO3,只要把实验②产生的气体通入少量澄清石灰水中,若没有变浑浊,则一定不含K2CO3
15.某溶液中可能只含有K+、N H4+、Fe2+、Al3+、Cl-、S O42-、C O32-、[Al(OH)4]-中的若干种离子,离子浓度均为0.1 mol·L-1,已知:稀硝酸可与Fe2+发生氧化还原反应产生NO,Fe2+被氧化为Fe3+,某同学进行了如图实验,下列说法正确的是( )
A.无法确定原溶液中是否含有Al3+、Cl-
B.滤液X中大量存在的阳离子有N H4+、Fe3+和Ba2+
C.确定某溶液中存在的离子为N H4+、Fe2+、Cl-、S O42-
D.无法确定沉淀C的成分
三、非选择题(本题包括5小题,共60分)
16.(10分)(江西九江一中高二期中)某研究性学习小组对以下物质的导电性等性质进行了测定:①铁片②固体NH4Cl ③氨水④CH3COOH ⑤酒精⑥盐酸⑦稀硫酸⑧固体KOH ⑨蔗糖⑩H2S,发现只有①③⑥⑦能导电。

(1)上述物质中属于非电解质的是(填序号)。

(2)在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O N H4++OH-,下列情况能引起电
离平衡正向移动的有(填序号)。

①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加CH3COOH溶液④加水
(3)某温度时,测得0.01 mol·L-1的KOH溶液的pH=11,则该温度下水的离子积常数K W= mol2·L-2。

(4)室温下,0.05 mol·L-1硫酸溶液中,酸电离出的c(H+)约为水电离出的c
+)的倍。

水(H
(5)室温下pH=5的NH4Cl水溶液中由水电离的c水(H+)= mol·L-1,其溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)。

17.(12分)用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”刻度或“0”刻度线以下,并记下读数;
④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作2~3次。

(1)以上步骤有错误的是(填编号) 。

(2)以下是实验数据记录表
从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是。

A.锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水
B.滴定结束时,仰视刻度
C.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡
D.锥形瓶用待测液润洗
E.NaOH标准溶液保存时间过长,有部分变质
18.(12分)在室温下,有下列五种溶液:
①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液
④0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液⑤0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是:
(用离子方程式表示)。

(2)溶液⑤呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是:
(用离子方程式表示)。

(3)比较溶液①、③中c平(N H4+)的大小关系是①(填“>”“<”或“=”)③。

(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则CH3COO-的水解程度(填“>”“<”或“=”)N H4+的水解程度,溶液中CH3COO-与N H4+浓度的大小关系是:c平(CH3COO-) (填“>”“<”或“=”)c平(N H4+)。

19.(12分)(1)碳酸(H2CO3):K a1=4.2×10-7mol·L-1,K a2=5.6×10-11mol·L-1,草酸(H2C2O4):K a1=5.6×10-2mol·L-1,K a2=5.4×10-5mol·L-1。

①0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH (填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。

②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的
是。

③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是(填字母)。

a.c平(H+)>c平(HC2O4-)>c平(HC O3-)>c平(C O32-)
b.c平(HC O3-)>c平(HC2O4-)>c平(C2O42-)>c平(C O32-)
c.c平(H+)>c平(HC2O4-)>c平(C2O42-)>c平(C O32-)
d.c平(H2CO3)>c平(HC O3-)>c平(HC2O4-)>c平(C O32-)
(2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少SO2的排放,回答下列方法中的问题。

方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。

NaOH溶液Na2SO3溶液
①写出过程ⅰ的离子方程
式: ;
②CaO在水中存在如下转化:
CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)
从平衡移动的角度,简述过程ⅱ中NaOH再生的原
理: 。

方法2:用氨水除去SO2
③已知T℃,NH3·H2O的K b=1.8×10-5mol·L-1,H2SO3的K a1=1.3×10-2 mol·L-1,K a2=6.2×10-8mol·L-1。

若T℃时氨水的浓度为2.0 mol·L-1,溶液中的c平(OH-)= mol·L-1。

将SO2通入该氨水中,当c平(OH-)降
至1.0×10-7mol·L-1时,溶液中的c
平
(SO32-)
c 平(HSO3-)
= 。

20.(14分)NaOH溶液可用于多种气体的处理。

(1)CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收CO2得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗称纯碱,因C O32-水解而使其水溶液呈碱性,可用于除油污,写出
C O32-水解的离子方程式: 。

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式: 。

(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收,反应的化学方程式为2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。

含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol
NO2恰好完全反应得1 L溶液A,溶液B为0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液,则两份溶液中c平(N O3-)、c平(N O2-)和c平(CH3COO-)由大到小的顺序为
(已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的电离常数
K a=1.7×10-5mol·L-1)。

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法
是。

A.向溶液A中加适量NaOH
B.向溶液A中加适量水
C.向溶液B中加适量NaOH
D.向溶液B中加适量水
(3)烟气中的SO2会引起酸雨,可利用氢氧化钠溶液吸收。

利用氢氧化钠溶液吸收SO2的过程中,溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-三者的物质的量浓度随pH 变化的关系如图所示:
①图中pH=7时,溶液中离子浓度关系正确的是。

A.c平(Na+)>2c平(S O32-)>c平(HS O3-)
B.c平(Na+)=c平(S O32-)+c平(HS O3-)+c平(H2SO3)
C.c平(OH-)=c平(H+)+c平(H2SO3)+c平(HS O3-)
D.c平(Na+)>c平(HS O3-)>c平(S O32-)>c平(H+)=c平(OH-)
②利用如图中数据,求得H2SO3H++HS O3-的平衡常数为mol·L-1(保留两位小数)。

第3章测评
1.B 小苏打溶液与澄清石灰水反应,还会有碳酸钙沉淀生成,A项错误;将氯气通入氯化亚铁溶液中,氯气将亚铁离子氧化为铁离子,离子方程式为Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-,B项正确;用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu,正确的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,C项错误;硫酸与氢氧化镁溶液反应,氢氧化镁为难溶物,应保留化学式,正确的离子方程式为
2H++Mg(OH)22H2O+Mg2+,D项错误。

2.D Na2SO3溶液中存在电荷守恒为c平(Na+)+c平(H+)=c平(OH-)+2c平
(S O32-)+c平(HS O3-)和物料守恒为c平(Na+)=2[c平(H2SO3)+c平(S O32-)+c平(HS O3-)],两式联立得c平(OH-)=c平(H+)+c平(HS O3-)+2c平(H2SO3),故A错误;实验2发生的反应为Na2SO3+HCl NaHSO3+NaCl,由于HS O3-存在电离,即HS O3-H++S O32-,又存在水解,即HS O3-+H2O H2SO3+OH-,混合后溶液的
pH<7,HS O3-的电离程度大于水解程度,但电离和水解均是少量的,溶液中c
平(Cl -)>c
平(HS
O3-)>c平(S O32-),故B错误;实验3是向0.1mol·L-1Na2SO3溶
液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,Mn O4-被还原成Mn2+,则反应的离子方程式为2Mn O4-+5S O32-+6H+2Mn2++5S O42-+3H2O,故C错误;向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1BaCl2溶液,发生反应生成BaSO3沉淀,即
Na2SO3+BaCl2BaSO3↓+2NaCl,等体积混合,混合后离子浓度减半,即
c(S O32-)=0.05mol·L-1,c(Ba2+)=0.05mol·L-1,c(S O32-)·c(Ba2+)=0.05mol ·L-1×0.05mol·L-1=2.5×10-3mol2·L-2,因此时有沉淀产生,故能得出结论K sp(BaSO3)<2.5×10-3mol2·L-2,故D正确。

3.D ①取少量该溶液,加入足量稀硫酸,无明显现象,则溶液中一定不存在C O32-、Si O32-,故A项正确。

②取①反应后的溶液,加入足量浓NaOH溶液,最终得到红褐色沉淀,并伴有刺激性气味气体产生,则原溶液中至少有Fe2+、Fe3+中的一种离子,并伴有刺激性气味气体产生,该气体为氨气,说明原溶液中含有N H4+。

已知各离子的浓度均为0.2mol·L-1,若含有Fe3+,根据溶液呈电中性可知一定存在S O42-、Cl-、I-,由于Fe3+能够氧化I-,所以一定不存在Fe3+,则原溶液中一定存在N H4+、Fe2+、S O42-,至少存在Cl-、I-中的一种,故B、C项正确。

Fe3+和I-能发生氧化还原反应生成碘,因此I-、Fe3+不共存,故D项错误。

4.A 题给混合溶液中存在Na+、A-、OH-与H+4种离子,根据c平(Na+)>c平(A-),再结合电荷守恒可知溶液中c平(OH-)>c平(H+),溶液呈碱性,pH>7,说明HA 为弱酸,且A-的水解程度较大,故A项错误,B项正确;由物料守恒可知,C 项正确;因n(Na+)=0.01mol,利用电荷守恒可知,D项正确。

5.B 酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大,其抑制水电离程度越大,①0.01mol·L-1的盐酸中c平(H+)=0.01mol·L-1,c水
(H +)=c 平(OH -
)=
K W
c 平(H +)
=
10-140.01
mol·L -1=10-12mol·L -1,②pH=2的醋酸中c 平
(H +
)=0.01mol·L -1
,c 水(H +
)=c 平(OH -
)=
K W
c 平(H +)
=
10-140.01
mol·L -1=10-12mol·L -1,
③pH=12的氨水中c 平(OH -)=0.01mol·L -1,c 水(H +)=
K W
c 平(OH -)
=
10-140.01
mol·L -1=10-12mol·L -1,④0.01mol·L -1的NaOH 溶液中c 平
(OH -
)=0.01mol·L -1
,c 水(H +
)=
K W
c 平(OH -)
=
10-140.01
mol·L -1=10-12mol·L -1,则由水
电离出的c 水(H +)大小关系①=②=③=④。

6.C A 项中溶液呈中性,c 平(H +)=c 平(OH -),根据电荷守恒可推知c 平(Cl -)=c
平
(N H 4+),A 错误。

B 项中酸的强弱不明确,无法判断混合溶液的酸碱性,B
错误。

C 项(NH 4)2SO 4溶液中,c 平(N H 4+)>c 平(S O 42-)>c 平(H +)>c 平(OH -),C 正确。

0.1mol·L -1的硫化钠溶液中,由于S 2-发生水解而使溶液呈碱性,D 错误。

7.A 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体,红色变浅,是由于
碳酸钠溶液存在水解平衡:C O 32-+H 2O HC O 3
-+OH -,向其中加入BaCl 2溶液,Ba 2++C O 3
2-BaCO 3↓,C O 32-的浓度降低,水解平衡逆向移动,使c 平(OH -)
降低,因此溶液的红色变浅,A 正确;对于B 项,溶液中可能含有[Al(OH)4]-,
也可能含有Si O 32-等,B 错误;使润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的
集气瓶口,试纸变蓝,说明气体具有氧化性,可以将I -氧化为I 2,可能是Cl 2、NO 2、O 3等,C 错误;向MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液,发生反应:Mg 2++2OH -Mg(OH)2↓,反应产生白色沉
淀,n(MgCl2)=0.5mol·L-1×0.01L=0.005mol,Mg2+完全沉淀需要NaOH的物
质的量为n(NaOH)=2n(MgCl2)=2×0.005mol=0.01mol,但5mL2.4mol·L-1
氢氧化钠溶液完全加入时,其中含有的NaOH的物质的量为
2.4mol·L-1×0.005L=0.012mol>0.01mol,所以NaOH过量,因此再向其中滴加氯化铜溶液,会发生反应:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,故沉淀变蓝色不能
证明K sp[Cu(OH)2]与K sp[Mg(OH)2]的相对大小,D错误。

8.B 常温下,pH=2的H3PO4溶液中c平(H+)=1×10-2mol·L-1,则1L溶液中
H+的数目为0.01N A,A项错误;磷酸溶液中的阳离子有H+,阴离子有H2P O4-、HP O42-、P O43-及OH-,根据电荷守恒可得c平(H+)=c平(H2P O4-)+2c平(HP O42-)+3c
O43-)+c平(OH-),B项正确;磷酸为弱电解质,加水稀释促进电离,但c平(H+)平(P
减小,pH增大,C项错误;磷酸的第一步电离方程式为H3PO4H2P O4-+H+,向磷酸溶液中加入NaH2PO4固体,根据同离子效应可知,磷酸电离平衡逆向移动,溶液酸性减弱,D项错误。

9.C 对于组成中阴、阳离子个数比相同的难溶物质,K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解程度越大。

由K sp的数值可知,25℃时CuS的溶解度最小,A错误。

将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol·L-1的Na2S溶液中,c(S2-)将减至非常小,而Zn2+的浓度远远大于1.6×10-23mol·L-1,B错误。

因CuS
比FeS更难溶,则FeS沉淀可转化为CuS沉淀,C正确。

温度不变,K sp(FeS)不变,D错误。

10.C 加水稀释促进一水合氨电离,pH=a的氨水,稀释到体积为原来的10
,故A错误;NaClO溶液具有倍后,溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的1
10
氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,次氯酸根与亚铁离子发生相互促进的水解反应,故反应的离子方程式为3ClO-+6Fe2++3H2O3Cl-+2Fe(OH)3↓+4Fe3+,故B 错误;实验室配制氯化铁溶液时,氯化铁易水解,先将氯化铁溶解在盐酸中,可防止水解,故C正确;c平(C O32-)+c平(HC O3-)+c平(H2CO3)=c平(Na+)的溶液为碳酸氢钠溶液的物料守恒,由于HC O3-的水解程度大于电离程度,故c平(OH-)>c平(H+),C O32-是由HC O3-的电离得到的,则c平(OH-)>c平(C O32-),因此有c平(Na+)>c平(HC O3-)>c平(OH-)>c平(C O32-)>c平(H+),故D错误。

11.B 加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生,说明一定不存在钡离子,一定存在硝酸根离子和亚铁离子;根据溶液的电中性可以判断溶液中还存在硫酸根离子和钠离子,根据以上分析可知,溶液中一定不存在钡离子,选项A正确;溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失;根据反应方程式N O3-+3Fe2++4H+NO↑+3Fe3++2H2O可知,亚铁离子不足,加入足量的稀硫酸后,硝酸根离子不会消失,选项B错误;若向该溶液中加入足量的NaOH
溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为氧化铁,根据铁元素
质量守恒,生成氧化铁的物质的量为0.05mol,其质量为
0.05mol×160g·mol-1=8.0g,选项C正确;根据上述分析可知,该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、N O3-、S O42-,选项D正确。

12.CD a点是向20mL0.1mol·L-1的H2R(二元弱酸)溶液中滴加
10mL0.1mol·L-1NaOH溶液,所得的溶液是H2R和NaHR的混合溶液,且两者的物质的量均为0.001mol,由于溶液体积变为30mL,由物料守恒可知,a点对应的溶液中c平(H2R)+c平(HR-)+c平
≈0.0667mol·L-1,故A错误。

b点是向
(R2-)=0.02L×0.1mol·L-1
0.02L+0.01L
20mL0.1mol·L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,所得溶液是0.05mol·L-1的NaHR溶液,由于溶液显酸性,故HR-的电离(HR-
H++R2-)大于水解(H2O+HR-H2R+OH-),有c平(Na+)>c平(HR-)>c平(R2-)>c平(H2R),故B错误。

b点是向20mL0.1mol·L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加
20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的是浓度为0.05mol·L-1的NaHR溶液;c 点是向20mL0.1mol·L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加30mL0.1mol·L-1NaOH
溶液,得到的是浓度均为0.02mol·L-1的NaHR和Na2R的混合溶液,溶液导电性的强弱与溶液中阴、阳离子的浓度和离子所带的电荷数有关,c点对应的溶液中离子浓度较大,对应溶液的导电性b<c,故C正确。

a点是H2R 和NaHR的混合溶液,H2R抑制水的电离;b点是0.05mol·L-1的NaHR溶液,
由于HR-的电离大于其水解,水的电离也被抑制;c点是浓度均为
0.02mol·L-1的NaHR和Na2R的混合溶液,NaHR抑制水的电离,Na2R促进水的电离;d点是向20mL0.1mol·L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加
40mL0.1mol·L-1NaOH溶液,故得到的是Na2R溶液,对水的电离有促进作用,这四个点中,d点的水的电离程度最大,故D正确。

13.C 随着NaOH溶液的加入,混合溶液中离子浓度和种类发生变化,因此混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关,A项正确;a点的混合溶液中能导电的离子主要为HA-和K+,b点为反应终点,因此b点的混合溶液中能导电的离子主要为A2-、K+、Na+,故Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的,B 项正确;b点的混合溶液中含有的A2-能发生水解反应而使溶液呈碱性,C项错误;b点为反应终点,因此b点的混合溶液中c平(Na+)=c平(K+)>c平(OH-),继续加入氢氧化钠溶液后,c点的混合溶液中c平(Na+)>c平(K+)>c平(OH-),D 项正确。

14.C ①将固体溶于足量水,搅拌后静置,上面溶液无色透明,下面是白色不溶物,判断固体中无FeCl3,一定有AgNO3;Ag2CO3和AgNO2都是微溶于水的物质,可能含有K2CO3、NaNO2;②取等量固体加入足量的稀硝酸中,有气体产生,气体有刺激性气味,综合分析推断,只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为硝酸钠,本身被还原为氯气具有刺激性气味,则一定含有KClO3;同时
有白色沉淀生成,是氯气与水反应生成的盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀。

综上,一定含有NaNO2、KClO3、AgNO3,一定无FeCl3,K2CO3不能确定,故A、B项错误,C项正确。

是否含K2CO3,把实验②产生的所有气体通入少量澄清石灰水,若没有变浑浊,有可能氯气和水反应生成的盐酸溶解碳酸钙,不生成沉淀,故D错误。

15.BC 加入过量稀硫酸无明显现象,说明无C O32-、[Al(OH)4]-;加入过量Ba(NO3)2溶液有气体生成,说明有Fe2+存在,且被氧化,沉淀为硫酸钡,说明有S O42-存在;加入过量NaOH溶液有气体生成,说明存在N H4+,气体为氨气,沉淀B为Fe(OH)3沉淀;向滤液中通入少量CO2产生沉淀,因先与OH-、Ba2+反应,因此沉淀C中一定含碳酸钡;因为存在离子浓度均为0.1mol·L-1,根据溶液呈电中性,只能含有N H4+、Fe2+、Cl-、S O42-才能保证电荷守恒,K+、Al3+不能存在,据此解答。

根据以上分析,溶液中一定含有Cl-,一定不含Al3+,故A错误;加入过量Ba(NO3)2溶液,溶液中的H+、Fe2+与N O3-发生氧化还原反应,Fe2+被氧化为Fe3+,因此滤液X中大量存在的阳离子有N H4+、Fe3+和Ba2+,故B正确;由以上分析,原溶液中存在的离子为N H4+、Fe2+、Cl-、S O42-,故C 正确;由以上分析,已排除Al3+、[Al(OH)4]-存在的可能,所以向滤液中通入少量CO2产生的沉淀C为碳酸钡,故D错误。

16.答案(1)⑤⑨(2)③④(3)1×10-13(4)1012
(5)10-5N H4++H2O NH3·H2O+H+
解析(1)①铁片是单质,既不是电解质也不是非电解质,本身能导电;②固体NH4Cl是盐,属于电解质,本身不能导电;③氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,本身能导电;④CH3COOH是酸,属于电解质,本身不导电;⑤酒精是有机化合物,属于非电解质,本身不导电;⑥盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,本身能导电;⑦稀硫酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,本身能导电;⑧固体KOH是碱,属于电解质,本身不导电;
⑨蔗糖是有机化合物,属于非电解质,本身不导电;⑩H2S是酸,属于电解质,本身不导电。

因此上述物质中属于非电解质的是⑤⑨。

(2)①加NH4Cl固体,N H4+浓度增大,平衡逆向移动,故①不符合题意;②加NaOH溶液,OH-浓度增大,平衡逆向移动,故②不符合题意;③加CH3COOH溶液,消耗OH-,OH-浓度减小,平衡正向移动,故③符合题意;④加水,根据越
稀越电离,平衡正向移动,故④符合题意。

(3)某温度时,测得0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=11,即c平
(OH-)=0.01mol·L-1,c水(H+)=1×10-11mol·L-1,则该温度下水的离子积常数K W=1×10-13mol2·L-2。

(4)室温下,0.05mol·L-1硫酸溶液中,酸电离出的c(H+)=0.1mol·L-1,而水电离出的c水(H+)=c水(OH-)=1×10-13mol·L-1,酸电离出的c(H+)约为水电离
=1012倍。

出的c水(H+)的0.1
10-13
(5)NH4Cl水溶液因铵根离子水解显酸性,室温下pH=5的NH4Cl水溶液中由水电离的c水(H+)=1×10-5mol·L-1,其溶液呈酸性的原因是N H4++H2O
NH3·H2O+H+。

17.答案(1)①(2)BD
解析(1)滴定管在装液前要用待装液进行润洗,所以①错。

(2)锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,对滴定结果无影响,故A不符合题意;滴定管“0”刻度在上部,所以滴定结束时,仰视刻度所读取的数值偏大,故B符合题意;滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡,则导致滴定管中读取的数值应小于实际消耗的,故C不符合题意;锥形瓶不能用待测液润洗,润洗后导致消耗更多的标准液,故D符合题意;即使NaOH标准液保存时间过长,有部分变质生成碳酸钠,在滴定盐酸过程中并无太大影响,故E 不符合题意。

18.答案(1)酸N H4++H2O NH3·H2O+H+
(2)碱HC O3-+H2O H2CO3+OH-
(3)< (4)= =
解析(1)氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解使溶液显酸性,水解离子方程式为N H4++H2O NH3·H2O+H+。

(2)碳酸氢钠是强碱弱酸盐,碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,导致溶液呈碱性,水解离子方程式为HC O3-+H2O H2CO3+OH-。

(3)0.1mol·L-1NH4Cl溶液中溶液显酸性,铵根离子正常水
解;0.1mol·L-1NH4HSO4溶液显强酸性,氢离子浓度较大,氢离子会抑制铵根离子的水解,则铵根离子的水解程度较小,所以铵根离子浓度较大,所以相同浓度的这两种溶液中c平(N H4+)的大小关系是①<③。

(4)室温下,测得溶液②的pH=7,说明0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同;溶液中存在电荷守恒:c平(CH3COO-)+c平(OH-)=c平(N H4+)+c平(H+),pH=7说明溶液中c平(H+)=c平(OH-),从而得到c平(CH3COO-)=c平(N H4+)。

19.答案(1)①大于②草酸③ac
(2)①2OH-+SO2S O32-+H2O ②S O32-与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡正向移动,有NaOH生成
③6.0×10-30.62
解析(1)根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸,则碳酸钠的水解程度大于草酸钠,所以0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH大于0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的
pH 。

草酸的酸性强于碳酸,则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是草酸。

草酸的两级电离常数均大于碳酸的,所以草酸的电离程度大
于碳酸,因此溶液中c 平(H +)>c 平(HC 2O 4-)>c 平(C 2O 42-)>c 平(HC O 3-)>c 平(C O 32-),a 、c 正确,b 、d 错误。

(2)①过程ⅰ是二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为2OH -+SO 2S O 32-+H 2O 。

②过程ⅱ加入CaO,存在转化过程
CaO(s)+H 2O(l)
Ca(OH)2(s)
Ca 2+(aq)+2OH -(aq),因S O 32-与Ca 2+生成
CaSO 3沉淀,平衡正向移动,有NaOH 生成。

③NH 3·H 2O 的K b =1.8×10-5mol·L -1,若氨水的浓度为2.0mol·L -1,由K b =
c 平(NH 4+)·c 平(OH -)
c 平(NH 3·H 2O )
可知,c 平
(OH -)=√1.8×10-5×2.0mol·L -1=6.0×10-3mol·L -1。

当c 平(OH -)降至1.0×10-7mol·L -1时,c 平(H +)=1.0×10-7mol·L -1,H 2SO 3的K a2=6.2×10-8
mol·L -1
,由K a2=
c 平(SO 32-)·c 平(H +)
c 平(HSO 3-)
可知,
c 平(SO 32-)
c 平(HSO 3-)
=
6.2×10-81.0×10-7
=0.62。

20.答案(1)①C O 32-+H 2O
HC O 3-+OH -
②3HC O 3
-+Al 3+Al(OH)3↓+3CO 2↑
(2)c 平(N O 3-)>c 平(N O 2-)>c 平(CH 3COO -) AD (3)①A ②0.27
解析(1)①C O 32-水解的离子方程式为C O 32-+H 2O HC O 3
-+OH -。

②NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合发生相互促进的水解反应生成氢氧化
铝沉淀和二氧化碳气体,反应的离子方程式为3HC O3-+Al3+
Al(OH)3↓+3CO2↑。

(2)硝酸是强酸,N O3-不水解;HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol·L-1、CH3COOH 的电离常数K a=1.7×10-5mol·L-1,HNO2酸性强于CH3COOH,CH3COO-水解程度大于N O2-;同浓度的NaNO3、NaNO2、CH3COONa溶液中c平(N O3-)、c平(N O2-)和c平(CH3COO-)由大到小的顺序为c平(N O3-)>c平(N O2-)>c平(CH3COO-);溶液A 为硝酸钠和亚硝酸钠的混合溶液,其pH小于溶液B,要使pH相等,可以增大A的pH或减小B的pH;A项,向溶液A中加适量NaOH,溶液A的pH增大;B 项,向溶液A中加适量水,溶液A的pH减小;C项,向溶液B中加适量NaOH,溶液B的pH增大;D项,向溶液B中加适量水,溶液B的pH减小。

(3)①由电荷守恒可知,c平(H+)+c平(Na+)=2c平(S O32-)+c平(HS O3-)+c平(OH-),中性溶液c平(H+)=c平(OH-),则c平(Na+)=2c平(S O32-)+c平(HS O3-),所以c平(Na+)>2c平(S O32-),由图可知pH=7时,c平(S O32-)=c平(HS O3-),则c平(Na+)>2c
O32-)>c平(HS O3-),故A正确;由电荷守恒可知,c平(H+)+c平(Na+)=2c平
平(S
(S O32-)+c平(HS O3-)+c平(OH-),中性溶液c平(H+)=c平(OH-),则c平(Na+)=2c平(S O32-)+c平(HS O3-),由图可知pH=7时c平(S O32-)≠c平(H2SO3),故B错误;pH=7时,c平(H+)=c平(OH-),故C错误;由图可知pH=7时,c平(S O32-)=c平(HS O3-),
第31页 共31页 所以离子浓度为c 平(Na +)>c 平(HS O 3-)=c 平(S O 32-)>c 平(H +)=c 平(OH -),故D 错
误;②根据图像可知,pH=0时,亚硫酸浓度为0.9mol·L -1,亚硫酸氢根离子浓度为0.24mol·L -1,此时氢离子浓度为1mol·L -1,则H 2SO 3
H ++HS O 3-的平衡常数K=c 平(H +)·c 平(HSO 3-)c 平(H 2SO 3)=1×0.240.9mol·L -1≈0.27mol·L -1。