隆昌县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

隆昌县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数
__________
一、选择题
1．下列实验方案能达到实验目的的是
2．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。

某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。

下列说法错误的是
A．燃料电池将化学能转化为电能
B．a是甲醇，b是氧气
C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区
D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+
3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N A
B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 N A
C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N A
D．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N A
4．下列水溶液一定呈中性的是（）
A. pH=7的溶液
B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C. c（H+）=c（OH-）的溶液
D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3D．NaCl
6．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入
、及，则下列说法中正确的是
A. 反应正好达平衡
B. 反应向逆反应方向进行
C. 反应向某方向进行一段时间后
D. 反应向某方向进行一段时间后
7．【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是（）
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
8．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.
B.
C.
D.
9．下列叙述正确的是
A．由3 种单体加聚得到
B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动
C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种
D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3 种（不含立体异构）
10．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）
A．分子中含有6 个碳碳双键
B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化
C．联苯的一硝基取代产物的3 种
D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物
11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量
D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
12．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。

其中不．正确的是（）
A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位
B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-1
13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）
B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中
c(CH3COO－)
c(CH3COOH)·c(OH－)
不变
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）
14．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）
A．C6H14与液溴在光照下会反应
B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法
C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成
D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别
15．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
16．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ） △
H>0。

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol ，欲使H 2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下
列措施可以采用的是
A ．升高温度
B ．再加入2n mol H 2
C ．再加入n mol CO 和n mol H 2O
D ．再加入2n mol CO 2和2n mol H 2
17．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH 3OC≡CH+CH 3OH+A CH 2=C
（CH 3）COOCH 3，下列说法正确的是
A ．已知该反应的原子利用率为100%，则A 为CO 2
B ．CH 3OH 和甘油互为同系物
C ．CH 3C≡CH 与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应
D ．能与NaHCO 3反应的CH 2=C （CH 3）COOCH 3的同分异构体有9种
18．【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（ ）
A ．C 14H 18O 5
B ．
C 14H 16O 4 C ．C 14H 22O 5
D ．C 14H 10O 5
19．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质： ①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Fe 与FeCl 3溶液溶液 ④Cl 2和NaOH 溶液 ⑤Fe 和HNO 3 ⑥Na 和O 2。

其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A ．①④ B ．②③⑥ C ．①⑤ D ．④⑤⑥ 20．用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na
的数为0.2A N
二、填空题
21．（1）α­氨基酸能与HNO 2反应得到α­羟基酸。

如：
试写出下列变化中A、B、C、D四种有机物的结构简式：
A______、B______、C______、D______。

（2）下列物质中，既能与NaOH反应，又能与硝酸反应，还能水解的是________（填选项号）。

①Al2O3②Al（OH）3③氨基酸④二肽
⑤⑥（NH4）2CO3
⑦NaHCO3⑧纤维素⑨蛋白质⑩NH4I
A．①②③④B．④⑤⑥⑦⑨⑩
C．③④⑤⑥⑧⑨D．全部
（3）下列有关蛋白质的叙述中正确的是________。

①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入水，也不溶解；
②温度越高，酶催化的化学反应越快；
③天然蛋白质的水解最终产物几乎均为α­氨基酸；
④重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒；
⑤氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质；
⑥通常用酒精消毒是因为酒精能使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性；
⑦鉴别织物是蚕丝还是人造丝，可用灼烧闻气味的方法。

22．（1）15.6g Na2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为，X的相对原子质量为
（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为
（3）将4g NaOH溶于g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为．
（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为．
23．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。

请回答下列问题:
（1）H2S在水溶液中的电离方程式为___________。

（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。

①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。

②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。

③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS 发生的反应为H2（g）+COS（g）=H2S（g）+CO（g），该反应的ΔH=_________kJ/mol。

④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS（g）+H2O（g）CO2（g）+H2S（g）ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n（H2O）/n（COS）的关系如图2所示。

由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。

由图2可知，P点时平衡常数K=______（保留2位有效数字）。

Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。

24．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO（g）＋H 2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______（选填字母）.
（4）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，H2（g）的体积分数是__________。

隆昌县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．
B ③④⑤⑥⑦
22．（1）15.6g Na2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为78g﹒mol﹣1，X的相对原子质量为32（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为11.9mol/L
（3）将4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为10%．
（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为28g/mol．
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】（1）依据M=计算；
（2）依据C=计算解答；
（3）根据n=计算4gNaOH的物质的量，进而计算水的物质的量，根据m=nM计算水的质量，溶液的质量
=m（水）+m（NaOH），溶液质量分数=×100%；【出处：21教育名师】
（4）依据n==计算解答；
23．H2S H++HS- 、HS-H++S2-O=C=S COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O -285 150℃催化剂中毒，发生副反应等合理答案（平衡逆向移动相关描述一律不给分）0.048 相同条件下n（H2O）/n （COS）越高，相当于COS浓度不变情况下，增大水蒸气浓度，平衡正向移动，COS转化率提高
24．放热增大增大AC 24%。