6.2.1化学反应速率(教案)-高中化学人教版(2019)必修二

授课教师学校学科化学班级上课课题《化学反应速率》授课时间
教学目标1、了解、强化化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。

2、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。

教学
重点
化学反应速率的概念、定量表示方法及计算
教学
难点
利用化学反应速率判断反应进行的快慢
教学过程[引言]
工业生产的效率、效益与化学反应速率有很大关系。

日常生活中，涉及到的化学反应很多，有些反应速率很快，有些反应速率却很慢。

比如课本中的思考与讨论：炸药爆炸这个化学反应瞬间完成，铁生锈、溶洞形成这些反应速率很慢。

对于化学反应速率的快慢并非有绝对的好处与坏处：石油的形成我们希望越快越好，铁的生锈我们希望越慢越好。

[思考]如何科学衡量化学反应速率的快慢？
化学反应速率的快慢的定性判断依据：
①颜色的变化
②声音
③气味
④气泡的出现、固体粗细变化
[思考与讨论]
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。

而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。

一、化学反应速率
1、定义：单位时间内反应物浓度的减少量和生成物浓度的增加量来表示。

）
（
V
n
∆
=
∆c
2、表达式：
Δc ——某一反应物或生成物浓度的变化量，常用单位：mol/L；
Δt ——变化所用时间，常用单位：s，min，h；
V ——化学反应速率
3、单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)等。

4、△C反应物=C起始—C某时刻△C生成物=C某时刻—C起始
5、平均反应速率
[例题1]在N2+ 3H2 2NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由0变为0. 6 mol · L -1，
则以氨气表示的化学反应速率是多少？
解：
[例题2]反应4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质
的量增加了0.3mol ，此反应的平均反应速率用NO 来表示为多少？
v(NO)=0.002mol·(L · s)-1
[思考1]若用O 2的浓度变化来表示此反应速率是多少？
v(O 2)=0.0025mol·(L · s)-1
[思考2]v(NO)=0.002mol·(L · s)-1与v(O 2)=0.0025mol·(L · s)-1是否都表示此反应的速率？数值上有何
规律？
[例题3]在 N 2 + 3H 2 2NH 3反应中，一开始加入1mol/L 的N 2，3mol/L 的H 2,自开始
至5min 后，氨的浓度由0变为0. 4 mol · L -1 ，求各物质表示的化学反应速率是多少？ 方法：“三段式”计算
N 2 + 3H 2 2NH 3
起始浓度（mol/L ） 1 3 0
5min 后 0.8 2.4 0.4
变化浓度（mol/L ） 0.2 0.6 0.4
V(N 2)=
min
5/mol 2.0L =0.04mol/(L ·min) V(H 2)=min
5/mol 6.0L =0.12mol/(L ·min) V(NH 3)=min 5/mol 4.0L =0.08mol/(L ·min) [思考]化学反应速率之比与方程式中它们的计量数之比有什么关系？
[总结规律]
△C(N 2):△C(H 2):△(NH 3)=0.2:0.6:0.4=1:3:2
V(N 2):v(H 2):v(NH 3)=0.04:0.12:0.08=1:3:2
[结论]
对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率可能不同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比,且表示的速率意义是一样的。

所以描述反应速率时必须指明具体的物质。

[课堂练习]
1、一个5L 的容器中，盛入8.0mol 某气体反应物，5min 后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol ，这种反应物的化学反应速率为___________。

2、已知 4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O,则下列关系式正确的是( )
A 、4/5v(NH 3)=v(O 2)
B 、4/5v(NH 3)=v(H 2O)
C 、5/6v(O 2)=v(H 2O)
D 、4/5v(O 2)=v(NO)
3、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的化学反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L ·s (2)v(B)=0.6mol/L ·s
(3)v(C)=0.4mol/L ·s (4)v(D)=0.45mol/L ·s
则该反应速率的快慢顺序为 。

[小结整合]
【作业布置】练习册相关练习。

板书设计
一、化学反应速率
1、定义：
2、表达式：
3、单位mol/(L·s)或mol/(L·min)等。

4、平均反应速率
5、化学反应速率之比=化学计量数之比
思
考题
作业思考：1、如何科学衡量化学反应速率的快慢？
2、v(NO)=0.002mol·(L · s)-1与v(O2)=0.0025mol·(L · s)-1是否都表示此反应的速率？数值上有
何规律？
3、化学反应速率之比与方程式中它们的计量数之比有什么关系？
作业：练习册相关练习。

教后记
本节课主要了解化学反应速率的概念及相关计算。

课堂实施过程中调动了学生学习的积极性和主动性，从学生日常生活中的化学现象（爆炸、溶洞形成、牛奶变质、铁的生锈等）引出化学反应有快慢之分，且化学反应的快慢与我们息息相关。

再从定性和定量角度比较引出判断化学反应的快慢的物理量，理解化学反应速率的概念，总结其表达式和注意事项，最后通过例题讲解、习题计算巩固理解。

本节设计精心挑选了例题，掌握了解题思路和技巧后并充分利用所得结果比例后跟化学方程式上的化学计量数联系起来，得出：对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率可能不同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，知识过渡自然，突破重难点。

改进之处：在讲解化学反应速率的相关计算题型过程中，学生的计算能力比较薄弱，解题格式不规范，教师应适当的引导并提供较多的时间给学生完成。