吉林省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷

吉林省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2016高一下·绍兴期末) “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。

在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是（）
A . CH2＝CH2+ (过氧乙酸) +CH3COOH
B . CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2 +CaCl2+H2O
C . 2CH2＝CH2+O2 2
D . +HOCH2CH2—O—CH2CH2OH+2H2O
2. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。

已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（）
A . 放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜
B . 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C . 充电时，A极应与直流电源负极相连接
D . 放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生
3. （2分）常温时，下列叙述正确的是（）
A . 稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
B . 用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，烧碱浓度偏低
C . pH均为11的NaOH和NH3•H2O溶液中，水的电离程度不相同
D . 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
4. （2分） (2016高三上·泰安期中) 在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是（）
（1）16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；（2）2A2++B2═2A3++2B﹣；（3）2B﹣+Z2═B2+2Z﹣．
A . 溶液中可能发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣
B . Z2在①、③反应中均为氧化剂
C . 氧化性强弱顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+
D . X2+是XO4﹣的还原产物
5. （2分）下列有机物命名正确的是（）
A . 3,3-二甲基丁烷
B . 3-甲基-2-乙基戊烷
C . 4,5-二甲基己烷
D . 2,3-二甲基丁烷
6. （2分） (2016高二下·合肥期末) 乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，
反应可表示为：，乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（）
A . 与HCl加成生成CH3COCl
B . 与H2O加成生成CH3COOH
C . 与CH3OH加成生成CH3COCH2OH
D . 与CH3COOH加成生成
7. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 已知有机物是合成青蒿素的原料之一。

下列有关该有机物的说法正确的是（）
A . 分子式为C6H11O4
B . 可与酸性KMnO4溶液反应
C . 既能发生取代反应，又能发生加成反应
D . 是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应
8. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列装置中Fe片腐蚀最慢的是（）
A . 海水
B . 海水
C . 海水
D . 海水
9. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的（已知2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl ﹣）是（）
选项物质杂质除杂试剂操作方法
A CaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙过滤
B NaCl溶液NaBr稍过量氯水、乙醇萃取、分液
C NaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液过滤
D O2CO氧化铜通过灼热的氧化铜
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2019高二上·长春期中) 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）
A . c（NH4+）=c（SO42﹣）
B . c（NH4+）＞c（SO42﹣）
C . c（NH4+）＜c（SO42﹣）
D . c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）
11. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）
A . 12种
B . 13种
C . 14种
D . 15种
12. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列叙述正确的是（）
A . 和互称同素异形体
B . 丙烷和异丁烷互称同系物
C . 金刚石和石墨互称同位素
D . 和互称同分异构体
13. （2分） (2015高二上·大方期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A . 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C . b点有BaSO4沉淀生成
D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
14. （2分） (2018高一下·城中期末) H2和CO是合成许多有机物的原料，有如下反应：mH2+nCO=wX(反应条件已省去，m、n、w为化学计量数)。

如m：n=1：1且w=1，则有机物X可能是①HCHO②C2H5OH ③CH3COOH④CH3CHO 中的（）
A . ①和②
B . ①和③
C . ②和③
D . ①和④
15. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（）
A . 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2O
B . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
C . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
D . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
16. （2分） (2016高二下·临漳期中) 波立维是国家引进的药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音．波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示．下列关于它的说法正确的是（）
A . 该物质的化学式为C16H15ClNO2•H2SO4
B . 该物质不溶于水
C . 波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3mol氢气
D . 它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗5molNaOH
17. （2分） (2017高二上·双峰期末) （常温下）下列关于电解质溶液的正确判断的是（）
A . 在pH=12的溶液中，Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存
B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存
C . 由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH⇌B++OH﹣
D . pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c（OH﹣）=c（H+）
18. （2分） (2016高三上·滕州期中) 某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是（）
A . 铜电极上发生还原反应
B . 石墨电极附近溶液呈红色
C . 溶液中的Na+向石墨电极移动
D . 铜电极附近观察到黄绿色气体
19. （2分） (2018高三上·郑州期中) 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . pH=1的溶液：Na+ ， NH4+、S2-、NO3-
B . c（H2SO4）=0.1mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
C . 滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na+、K+、I-、SO42-
D . 能溶解碳酸钙的溶液：Na+、NH4+、Cl-、Br-
21. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）
A . 22.4L O2所含的原子数目为NA
B . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
22. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 分子式为C4H9Cl的物质一共有4种结构
B . 可以用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯
C . 2，2﹣二甲基丙烷中所有碳原子在同一平面上
D . CH3﹣CH=CH﹣CH3与HCl发生加成反应，产物有两种
二、填空题 (共4题；共28分)
23. （5分） (2018高二上·鸡西期中) 维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。

其结构简式如图。

请回答下列问题：
（1）维生素C的分子式为________，维生素C可以治疗的疾病是________
A．坏血病B．脑炎C．骨折D．肺炎
（2）小明同学在超市中购买了以下食品：苹果、西红柿、薯片、牛肉干，上述食品中，富含维生素C的是________、________；
（3）铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，食物中的Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁。

服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，在该化学反应中维生素C 体现________(填“氧化”或“还原”)性。

24. （4分）(2017高二下·资阳期末) 回答下列问题：
（1）常温下，氯化铵的水溶液pH________7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为________（用离子方程式表示），，下列措施能使溶液中c(NH4+)增大是________。

①通入HCl气体②加入Na2CO3固体③加入NaOH固体④加热
（2）已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.5×10-16，现向AgCl悬浊液中，滴加KI溶液，，可观察到的现象为________。

25. （9分）聚甲基丙烯酸甲酯缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃，是迄今为止合成透明材料中质地最优异，价格又比较适宜的品种。

PMMA的合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）
①A的结构简式为________；②PMMA的结构简式为________；若PMMA的相对分子质量为2000000，则其聚合度为________。

（2）
反应①属于________反应；反应⑤属于________反应；反应⑥属于________反应。

（3）
写出反应①、③、⑥的化学方程式。

①________；
③________；
⑥________。

26. （10分）(2018·乌鲁木齐模拟) 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。

紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图l所示：
①在0～30小时内，CH4的平均生成速率vI、vⅡ和vⅢ从小到大的顺序为________；反应开始后的12小时内，在第________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

②将所得的CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)反应，在一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，T2>T1，则上述反应的△H________0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、C处对应平衡常数(KA、KC)的大小关系为KA________KC。

③维持温度T2，将0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数KB=________。

④下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填编号）。

A．容器内CH4、H2O、CO、H2单位物质的量之比为1：1：1：3
B.容器内气体的密度恒定
C.容器内气体的压强恒定
D.3v(CO)=v(H2)
（2） LiBH4为近年来常用的储氢材料。

①反应2LiBH4 =2LiH+2B +3H2↑，生成22.4 L H2（标准状况）时，转移电子的物质的量为________;mol。

②图3是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg(s) +2B(s) =MgB2(s) △H=________。

（3）图4是直接硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。

该电池工作时，正极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为________。

三、实验题 (共2题；共13分)
27. （7分）某化学课外小组用如图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)。

（1）
写出A中反应的化学方程式________。

（2）
观察到A中的现象是________。

（3）
实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学方程式：________。

（4）
C中盛放CCl4的作用是________。

（5）
能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。

另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是________。

28. （6分） (2018高三上·钦州港开学考) 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式________
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是________（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高
b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用
d.②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。

将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是________；滤渣的主要成分是________。

（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。

选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是________。

（5）
将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。

若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果________ 。

（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
四、计算题 (共1题；共10分)
29. （10分） (2014高二下·资阳期末) 取8 g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11 g CO2和9 g H2O。

通过计算推断：
（1）该有机物A中含有的元素。

（2）该有机物的分子式及可能的结构简式。

参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共4题；共28分) 23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
三、实验题 (共2题；共13分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
四、计算题 (共1题；共10分)
29-1、
29-2、。