洛阳市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷含解析

洛阳市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；
②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；
③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是
A．V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3
C．V1＝V2＞V3D．V1＞V3＞V2
2．下列表示不正确的是（）
A．HCl的电子式B．SiO2的结构式O=Si=O
C．S的原子结构示意图D．乙炔的分子式C2H2
3．电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。

电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。

下列说法中错误的是（）
A．b是电源负极
B．K+由乙池向甲池迁移
C．乙池电极反应式为：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-
D．两池中KHCO3溶液浓度均降低
4．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。

X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X
小于Y；X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。

下列叙述正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：W＞Y
B．Y和Z可形成含有共价键的离子化合物
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强
D．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
5．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)；ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列说法不正确的是（）
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH= +286 kJ·mol-1 D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变
6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项实验现象结论
A 将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集
满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶
内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后
滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过
的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低A．A B．B C．C D．D
7．如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（）
A．E2_E1是该反应的热效应
B．E3_E1是该反应的热效应
C．该反应放热，在常温常压下就能进行
D．实现变废为宝，且有效控制温室效应
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中：H ＋、Fe 2＋、Cl －、24SO -
B ．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：+
4NH 、Ba 2＋、2AlO -
、Cl － C ．pH ＝12的溶液中：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －
D ．滴加几滴KSCN 溶液显血红色的溶液中：+
4NH 、Mg 2＋、I －、Cl －
9．实验测得浓度均为0.5 mol•L -1的Pb(CH 3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO 3)2溶液，又知PbS 是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是
A ．Pb(NO 3)2溶液与 CH 3COONa 溶液混合：Pb 2++2CH 3COO -= Pb(CH 3COO)2
B ．Pb(NO 3)2 溶液与K 2S 溶液混合：Pb 2++S 2-=PbS↓
C ．Pb(CH 3COO)2 溶液与K 2S 溶液混合：Pb 2++S 2- =PbS↓
D ．Pb(CH 3COO)2 在水中电离： Pb(CH 3COO)2
Pb 2+ +2CH 3COO -
10．氯气氧化HBr 提取溴的新工艺反应之一为:6H 2SO 4+5BaBr 2+Ba(BrO 3)2=6BaSO 4↓+6Br 2+6H 2O,利用此反应和CCl 4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是
A ．
B ．
C ．
D ．
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O
B ．少量SO 2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O -+SO 2+H 2O=SO 42-+2H ++Cl -
C．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
12．25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法中正确的是
A．pH=7时，c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)
B．pH=8时，c(Na+)=c(C1－)
C．pH=12时，c(Na+ )>c(OH－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)
D．25℃时，CO 32－+H2O HCO3－+OH－的水解平衡常数K h=10－10mol·L－1
SO与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加13．某研究小组同学用如图装置探究2
热玻璃管③。

下列说法正确的是
A．②中只生成2种产物
B．停止实验时，先打开K可防倒吸
C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象
SO的速率越快
D．浓硫酸浓度越大生成2
14．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法正确的是（）
A．a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离
B．原子半径：a<b<c<d
C．b、c、d 的简单氢化物的热稳定性依次增强
D．m、n、q 三种物质均为共价化合物
15．某热再生电池工作原理如图所示。

放电后，可利用废热进行充电。

已知电池总反应：
Cu2++4NH 3[Cu(NH3)4]2+ΔH＜0。

下列说法正确的是（）
A．充电时，能量转化形式主要为电能到化学能
B．放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2O
C．a为阳离子交换膜
D．放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较16．氯化亚铜()
CuCl-。

在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。

右下图是实验室仿工业制备氯化大的体系，形成[]2
亚铜的流程进行的实验装置图。

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65％硝酸10mL、20％盐酸15mL、水。

1.1g cm，物质的量浓度为______；用浓盐酸配制20％盐酸需要的玻(1)质量分数为20％的盐酸密度为3
璃仪器有：______、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(2)实验室制备CuCl过程如下：
①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化铵、硝酸、盐酸，关闭K。

实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______；
②加热至6070℃，铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。

打开
NH CuCl。

通入氧K，通入氧气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭K，冷却至室温，制得[]
42
气的目的为______；
NH CuCl的总的离子方程为______；
三颈瓶中生成[]
42
将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。

③粗品用95％乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。

O的速率，制备氧气的装置最好运用______(填字母)。

(3)便于观察和控制产生2
(4)下列说法不正确的是______
A ．步骤Ⅰ中HCl 可以省去，因为已经加入了3HNO
B ．步骤Ⅱ用去氧水稀释，目的是使[]42NH CuCl 转化为CuCl ，同时防止CuCl 被氧化
C ．当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气
D ．流程中可循环利用的物质只有氯化铵
(5)步骤Ⅲ用95％乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是______、______(答出两条)。

(6)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.250g 和10mL 过量的3FeCl 溶液于250mL 锥形瓶中，充分溶解； ②用10.100mol L -⋅硫酸[Ce(SO 4)2]标准溶液测定。

已知： 已知：CuCl+FeCl 3=CuCl 2+FeCl 2，Fe 2++Ce 4+=Fe 3++Ce 3+ 三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1％)： 平衡实验次数
1
2
3
0.250g 样品消耗硫酸锑标准溶液的体积()mL
24.35 24.052 23.95
则样品中CuCl 的纯度为______(结果保留3位有效数字)。

误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是______。

A ．锥形瓶中有少量蒸馏水
B ．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C ．所取3FeCl 溶液体积偏大
D ．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．香料G 的一种合成工艺如图所示。

已知：①核磁共振氢谱显示A 有两个峰，其强度之比为1∶1。

②CH 3CH 2CH=CH 2NBS
−−−→ CH 3CHBrCH=CH 2
③CH 3CHO+CH 3CHO 稀碱
−−−−−→ Δ
−−→ CH 3CH=CHCHO+H 2O
请回答下列问题：
(1)A 的结构简式为________ ，G 中官能团的名称为________。

(2)检验M 已完全转化为N 的实验操作是______
(3)有学生建议，将M→N 的转化用KMnO 4 (H ＋)代替O 2，你认为是否合理______(填“是”或“否”)原因是_________(若认为合理则不填此空)。

(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L________，反应类型________。

(5)F 是M 的同系物，比M 多一个碳原子。

满足下列条件的F 的同分异构体有_____种。

(不考虑立体异构) ①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上只有2个对位取代基
(6)以丙烯和NBS 试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线______(其他无机原料任选)。

请用以下方
式表示：A 反应试剂反应条件−−−−−−→ B 反应试剂
反应条件
−−−−−−→目标产物 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．高铁酸钾（K 2FeO 4）被人们称为“绿色化学”净水剂，它在强碱性溶液中稳定，在Fe (OH )3催化作用下会发生分解。

以硫铁矿烧渣（主要成分Fe 2O 3、SiO 2，少量的Fe 3O 4、Al 2O 3、MgO ）生产K 2FeO 4的工艺流程如下：
（l ）滤渣1的主要成分是_______（填化学式）。

（2）“酸浸”中，氧化铁与硫酸反应的化学方程式_____。

添加适量的H 2O 2的作用是将_______，加入硫酸的量不宜过量太多的原因是_______。

（3）“氧化”时，在碱性环境下加入适量NaClO ，则发生反应离子方程式为______，滤渣2的成分为___（填化学式）。

（4）“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH 一、Cl 一、SO 42－、_____、_____（填化学式）。

（5）电解法也可制得K 2FeO 4，装置如右图所示。

阳极的电板及应式为_______。

19．（6分）过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。

（1）一定条件下，m 克的H 2、CO 的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反
应，过氧化钠固体增重___克。

（2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为___L。

（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。

此时生成标准状况下气体体积为5.6L。

则原混合液中c（SO42-）=___mol/L。

（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。

请列式计算：
①求原混合物中Na2O2的质量B___；
②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升___？
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
假设每份含2mol铝，
①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气3mol；
②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3 Fe3O4+8Al4Al2O3+9 Fe，铁和盐酸反应生成氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2mol铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁，9/4mol铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；
③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2mol铝与盐酸溶液反应生成氢气3mol氢气；所以V1=V3＞V2，故选A。

2．B
【解析】A. HCl是共价化合物，其电子式为 B. SiO2是原子晶体，是立体网状结构，如，故B错误；C. S的核电荷数为16，其原子结构示意图为 D. 乙炔的分子式为C2H2，故D正确；
答案为B。

3．B
【解析】
【详解】
A ．由图可知，CO 2在乙池中得到电子还原为HCOO -，则Sn 极为电解池阴极，所以b 为电源负极，故A 正确；
B ．电解池中，阳离子向阴极移动，Sn 极为电解池阴极，所以K +由甲池向乙池移动，故B 错误；
C ．CO 2在乙池中得到电子还原为HCOO -，电极反应式为：CO 2+HCO 3-+2e -= HCOO -+ CO 32-，故C 正确；
D ．电解过程中，甲池发生反应：--32224HCO -4e =O +4CO +2H O ↑↑，同时K +向乙池移动，所以甲池中KHCO 3溶液浓度降低；乙池发生反应：---2-233CO +HCO +2e =HCOO +CO ，所以乙池中KHCO 3溶液浓
度降低，故D 正确； 答案选B 。

4．B 【解析】 【分析】 【详解】
由题意可以推断出元素X 、Y 、Z 、W 分别为H 、O 、Na 、S 。

A.元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性W(S)＜Y(O)，气态氢化物的热稳定性：H 2S ＜H 2O ，选项A 错误；
B. Y 和Z 可形成含有共价键的离子化合物Na 2O 2，选项B 正确；
C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，Cl 非金属性强于S ，所以HClO 4是该周期中最强的酸，选项C 错误；
D.原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)，选项D 错误。

答案选B 。

5．C 【解析】 【分析】 【详解】
A 、通过流程图，反应II 和III ，实现了太阳能到化学能的转化，故A 说法正确；
B 、根据流程总反应为H 2O=H 2↑＋1/2O 2↑，SO 2和I 2起到催化剂的作用，故B 说法正确；
C 、反应I+反应II+反应III ，得到H 2O(l)=H 2(g)＋1/2O 2(g) △H=(－213＋327＋172)kJ ·mol －1=＋286kJ ·mol
－1
，或者2H 2O(l)=2H 2(g)＋O 2(g) △H=＋572kJ ·mol －1，故C 说法错误；
D 、△H 只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，△H 不变，故D 说法正确。

6．B 【解析】
A．Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故A错误；
B．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，由现象可知二氧化碳具有氧化性，故B正确；
C．稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，现象不合理，故C错误；
D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故D错误；
答案选B。

7．D
【解析】
【详解】
A、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，所以反应的热效应是E1－E2，A错误；
B、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，所以反应的热效应是E1－E2，B错误；
C、该反应反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，C 错误；
D、二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以可以实现变废为宝，且有效控制温室，D正确。

答案选D。

8．C
【解析】
【详解】
A. H＋、Fe2＋、NO3—之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H＋，H＋与AlO2—在溶液中能够反应，且NH4+与AlO2—会发生双水解，不能大量共存，故B错误；
C. pH＝12的溶液显碱性，OH－与K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反应，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－之间也不反应，可大量共存，故C正确；
D. 滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋、I－能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选C。

9．C
【解析】
【分析】
由导电性强弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱电解质，在离子方程式中保留化学式，据此分析作答。

【详解】
根据上述分析可知，
A. Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合，会生成Pb(CH3COO)2，发生反应的离子方程式为：Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2，A项正确；
B. Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合会生成PbS沉淀，发生反应的离子方程式为：Pb2++S2-=PbS↓，B项正确；
C. Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合，离子方程式为：Pb(CH3COO)2+S2-=PbS↓+2CH3COO-，C项错误；
D. Pb(CH 3COO)2在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-，D项正确；
答案选C。

【点睛】
Pb(CH3COO)2易溶于水，在水溶液中部分电离，是少有的几种不是强电解质的盐之一。

10．D
【解析】
【详解】
A．萃取后得到的Br2的CCl4溶液分离时应选择蒸馏操作，故A正确；B．反应后的液体混合物除BaSO4沉淀时，应选择过滤操作，故B正确；C．过滤后的混合液中的Br2应选择加入CCl4，萃取后再选择分液操作，故C正确；D．固体加热才选择坩埚加热，本实验不涉及此操作，故D错误；故答案为D。

11．C
【解析】
【详解】
A.苏打为碳酸钠，则澄清石灰水与过量苏打溶液反应的离子方程式为：Ca2++ CO32-=CaCO3↓，故A错误；
B.次氯酸根离子具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42-，CaSO4微溶于水，则少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中，反应的离子方程式为Ca2++ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl－，故B错误；
C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，故C正确；
D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，离子方程式为5H2O2+2MnO4－+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D 错误，答案选C。

【点睛】
本题考查离子方程式的正误判断，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等。

解题时容易把苏打误认为碳酸氢钠，为易错点。

12．A
【解析】
【详解】
A、由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH－)+Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－), pH=7时，c(H+)=(OH－)，则c(Na+)=(Cl
－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，故A正确；
B、据图可知，pH=8时溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中c（Cl－）＜c（Na＋），故B错误；
C、pH=12时，溶液为Na2CO3溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，则c(Na+ )>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)，故C错误；
D、CO32－的水解常数K h=c(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)，据图可知，当溶液中c（HCO3－）:c（CO32－）=1:1时，溶液的pH=10，c（H＋）=10-10mol·L－1，由K w可知c（OH－）=10-4mol·L－1，则K h=c(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)=c （OH－）=10-4mol·L－1，故D错误；
故选A。

【点睛】
本题考查盐类的水解、平衡常数计算、弱电解质的电离等，难点为D，注意利用溶液中c（HCO3－）:c（CO32－）=1:1时，溶液的pH=10这个条件。

13．B
【解析】
【详解】
A. ①为制备SO2的装置,SO2与Mg在③中反应,类似CO2与Mg的反应,产生MgO和S,生成的S还可与Mg 反应生成MgS,所以③中生成物有3种,A错误;
B. 停止实验时,先打开K,橡胶气胆②释放的空气起到缓冲作用,防止④中的溶液进入③中,从而起到防倒吸作用,B正确;
C. 反应过程中SO2使④中品红溶液逐渐褪色,加热褪色后的溶液,SO2从被褪色的物质中逸出,溶液恢复原色,C错误;
O 与H+反应生成SO2,浓硫酸浓度太大,H2O含量少,H2SO4电离出的H+ D. Na2SO3与浓硫酸反应的本质是S2
3
浓度低,使生成SO2的速率和产量降低,D错误。

故答案选B。

14．C
【解析】
【分析】
短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，n为NH3，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，q为CO2，结合原子序数可知a为H，b为C，c为N，d为O，以此解答该题。

【详解】
由以上分析可知a为H，b为C，c为N，d为O元素，
A、a、c、d三种元素形成的化合物如为硝酸铵，则水解促进水的电离，选项A错误；
B、同周期元素从左到右原子半径减小，原子核外电子层数越多，半径越小，则原子半径b>c>d>a，选项B 错误；
C、元素的非金属性b<c<d，非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，选项C正确；
D、m为碳酸铵或碳酸氢铵，为离子化合物，含有离子键，选项D错误。

答案选C。

15．D
【解析】
【分析】
已知电池总反应：Cu2++4NH3⇌ [Cu(NH3)4]2+ △H＜0，放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应Cu−2e−＝Cu2＋，通入氨气发生反应Cu2＋＋4NH3⇌[Cu(NH3)4]2＋△H＜0，右端为原电池正极，电极反应Cu2＋＋2e−＝Cu，中间为阴离子交换膜，据此分析。

【详解】
已知电池总反应：Cu2++4NH3⇌ [Cu(NH3)4]2+ △H＜0，放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应Cu−2e−＝Cu2＋，通入氨气发生反应Cu2＋＋4NH3⇌[Cu(NH3)4]2＋△H＜0，右端为原电池正极，电极反应Cu2＋＋2e−＝Cu，中间为阴离子交换膜；
A．充电时，能量转化形式主要为热能→化学能，故A错误；
B．放电时，负极反应为Cu＋4NH3−2e−＝[Cu(NH3)4]2＋，故B错误；
C．原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，故C错误；
D．放电时，左池Cu电极减少6.4 g时，Cu−2e−＝Cu2＋，电子转移0.2mol，右池溶液中铜离子析出0.1mol，硝酸根离子移向左电极0.2mol，质量减少＝0.2mol×62g/mol＋0.1mol×64g/mol＝18.8 g，故D正确；
故答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．6.0mol/L 量筒氯化铵溶解于水为吸热过程将三颈瓶中的NO2反应生成HNO3
3Cu+4H++6Cl-+NO3-=3[CuCl2]-+NO↑+2H2O B AD 除去CuCl表面附着的NH4Cl 迅速挥发带走CuCl表面的水份或防止其被氧化95.5% BD
【解析】
【分析】
根据流程：氧气通入Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2O的混合物中控制温度50～85℃制得NH4[CuCl2]，加入水，过滤得到CuCl沉淀和含有NH4Cl的母液，母液浓缩补充Cu、HCl可循环，沉淀洗涤干燥后得产品；
(1) 根据c=1000ρω
M
计算，盐酸是液体，量取浓盐酸需要量筒；
(2) ①氯化铵溶解吸热；
②根据题意有NO2气体生成，通入氧气可与其反应；根据题意铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸生成NH4[CuCl2]和无色气泡NO，据此书写；
(3) 装置A不能观察O2产生速率，C不能很好控制产生O2的速率；
(4) A．步骤Ⅰ得到[CuCl2]ˉ(aq)，该离子需在氯离子浓度较大的体系中才能生成；
B．CuCl 易被氧化，应做防氧化处理；
C．三颈烧瓶上方不出现红棕色NO2气体时，说明Cu已完全被氧化，不再需O2氧化；
D．步骤II滤液中还含有HCl和HNO3也可回收利用；
(5) 氯化亚铜()
CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇分析可得；
(6) 第一组实验数据误差较大，舍去，故硫酸铈标准溶液平均消耗24mL，根据关系式有：CuCl～FeCl3～Ce4+，则n(CuCl)=n(Ce4+)，故m(CuCl)=0.10mol/L×0.024L×99.5g/mol=0.2388g，据此计算可得；误差分析依据c(待
测)=
()()
()
c V
V
标准标准
待测
分析，标准溶液体积变化就是误差的变化。

【详解】
(1) 盐酸的物质的量浓度c=1000ρω
M
=
1000 1.120%
36.5
⨯⨯
≈6.0mol/L，量取浓盐酸需要量筒，则配制20%盐
酸时除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要量筒；
(2)①因为氯化铵溶解于水为吸热过程，故反应开始时液体温度低于室温；
②通入氧气的目的是为了将三颈瓶中的NO2反应生成HNO3；根据题意铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸生成NH4[CuCl2]和无色气泡NO，则生成CuCl2-离子方程式为3Cu+4H++6Cl-+NO3-=3[CuCl2]-+NO↑+2H2O；
(3) 制备氧气装置A不能观察O2产生速率，C中Na2O2和水反应速率快，不能很好控制产生O2的速率，B装置可以根据锥形瓶内气泡的快慢判断产生O2的速率进行控制，故答案为B；
(4) A．步骤Ⅰ得到[CuCl2]ˉ(aq)，该离子需在氯离子浓度较大的体系中才能生成，HCl是为了增大氯离子浓度，不可省略，故A错误；
B．步骤II所得滤渣洗涤干燥得到CuCl，步骤II目的是Na[CuCl2]转化为 CuCl，CuCl 易被氧化，应做防氧化处理，故B正确；
C．三颈烧瓶上方不出现红棕色NO2气体时，说明Cu已完全被氧化，不再需O2氧化，故C正确；D．步骤II滤液中还含有HCl和HNO3也可回收利用，洗涤的乙醇通过蒸馏分离后可再利用，故D错误；故答案为AD；
(5) 已知：CuCl微溶于水，采用95%乙醇洗涤，既除去CuCl表面附着的NH4Cl，又能迅速挥发带走CuCl 表面的水份，防止其被氧化；
(6) 第二组实验数据误差较大，舍去，故硫酸铈标准溶液平均消耗24mL，根据关系式有：CuCl～FeCl3～Ce4+，则n(CuCl)=n(Ce4+)，故m(CuCl)=0.10mol/L×0.024L×99.5g/mol=0.2388g，CuCl的纯度为
0.2388 0.25g
g
×100%=95.5%；
依据c(待测)=
()()
()
c V
V
标准标准
待测
分析：A．锥形瓶中有少量蒸馏水对滴定实验无影响，故A错误；B．滴
定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故B正确；C．过量的FeCl3溶液能保证CuCl完全溶解，多余的FeCl3对测定结果无影响，故C错误；D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故D正确；故答案为BD。

【点睛】
误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然
后根据c(待测)=
()()
()
c V
V
标准标准
待测
分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；
若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．碳碳双键、酯基取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N 否KMnO4(H＋)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键+CH3CHO稀碱
−−−−−→加成反应
6 CH2=CH-CH3NBS
−−−→CH2=CH-CH2-Br溴水
−−−−−→BrCH2-CHBr-CH2-Br NaOH溶液
Δ
−−−−−−→
【解析】
【分析】
由流程：E和N发生酯化反应得到的G为，则E、N分别为
和中的一种，C反应得到D，D发生卤代烃水解反应得到E，故E 属于醇，E为，则N为，逆推出M为、L为，结合信息③，逆推出K为，由E逆推出D为，结合信息②，逆推出C为，C由B在浓硫酸加热条件下发生消去反应所得、B为，又知A
催化加氢得B，核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1∶1，即A分子内有2种氢原子且二者数目相同，则A为；
(1)据上分析，写出A的结构简式及G中官能团的名称；
(2)检验M已完全转化为N，主要检验醛基即可，碱性环境下检验；
(3)该学生建议是否合理，主要通过用KMnO4 (H＋)代替O2发生转化时，有没有其它基团也被氧化，如果有，
那么就不可行；
(4) K为，则K→L的反应可通过信息类推，按反应特点确定反应类型；
(5)F是M的同系物，M为，而F比M多一个碳原子。

求满足下列条件的F的同分异构体数目，主要找出满足条件的基团进行有序组合就可以了，条件①能发生银镜反应，意味着有—CHO，条件②能与溴的四氯化碳溶液加成意味着有碳碳双键，③苯环上只有2个对位取代基，且取代基中碳原子数目为4，据此回答；
(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，则主要通过取代反应引入一个溴原子，通过加成反应引入2个溴原子，再水解即可；
【详解】
(1)据上分析，A为，；
答案为：；
G为，G中官能团为碳碳双键、酯基；
答案为：碳碳双键、酯基；
(2)M为，N为，N呈酸性，检验M已完全转化为N，主要检验醛基即可，碱性环境下检验，故检验操作为：取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N；
答案为：取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N；
(3)学生建议用KMnO4 (H＋)代替O2把M转化为N，醛基确实被氧化为羧基，但是碳碳双键同时被氧化，那么建议就不可行；
答案为：否；KMnO4(H＋)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键；
(4) K为，则K→L的反应可通过信息③类推，反应为：
+CH3CHO稀碱
−−−−−→，从反应特点看是加成反应；
答案为：+CH3CHO稀碱
−−−−−→；加成反应；
(5)F是M的同系物，M为，而F比M多一个碳原子。

F的同分异构体，要满。