安徽省淮南市第二中学2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

淮南二中2021—2022学年高二上学期其次次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 S：32 Na：23 Fe：56 N：14 Cu：
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一、选择题（每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意）
1．下列叙述正确的是( )
A．95 ℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH＝4
C．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7
D．pH 均为3且体积相等的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多
2．化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为2Cl－- 2e－══ Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应:O2 + 2H2O + 4e－══ 4OH－
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu - 2e－══ Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应Fe -2e－══ Fe2+
3．下面说法中，与盐类水解无关的是（）
①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入肯定量的铁粉
③试验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中
⑤试验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡
⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3 ⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4
⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L
A. ②⑧
B. ①②
C. ④⑧
D. 全有关
4．对某一可逆反应：A+B 2C达到化学平衡，下列说法正确的是（）
A．增加A的量，化学平衡向右移动 B．温度上升，化学平衡肯定会发生移动
C．增大压强，缩小容器体积，化学平衡不移动 D．添加MnO2，化学反应速率加快
5．下列推断错误的是（）
①反应NH3(g)＋HCl(g) ══ NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
②CaCO3(s) ══ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
③肯定温度下，反应MgCl2(l) ══ Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0
④常温下，反应C(s)＋CO2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
A．①③ B．②③ C．②④ D．①②6．下列化学方程式中，属于水解反应的是（）
A. H2O+H2O H3O++OH－
B. HCO3－+OH － H2O+CO32－
C. CH3COOH+H2O CH3COO－+ H3O+
D. CO32－+H2O HCO3－+OH－
7. 在下列各溶液中，肯定能大量共存的离子组是（）
A. 常温下水电离的c（H+）为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、NO3－
B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2－、Cl－、HCO3－
C. 含有大量HCO3﹣的澄清透亮溶液中：K+、Al3+、SO42－、Na+
D. 常温下c（OH﹣）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－
8．某温度下，水的离子积常数K w = 10－12。

该温度下，将pH = 4的H2SO4溶液与pH = 9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH = 7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )
A. 1:10
B. 11:9
C. 10:11
D. 9:1
9．常温下，pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度为A mol·L-1和B mol·L-1，则A与B的关系是( )
A．A＝10-4B B．A>B C．B＝10-4A D．A＝B
10．常温下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为0.l mol/L，下列说法正确的是（）
A．四种溶液的pH大小挨次是③>②>①>④
B．若分别加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①
C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④
D．上升温度，③溶液的pH不变
11．在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变
B. 加入水稀释时，平衡向正反应方向移动，溶液中全部离子的浓度都减小
C. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，平衡常数变大
D. 加入少量NaOH固体，促进了醋酸的电离，溶液中
-
3
3
c(CH COO)
c(CH COOH)变大
12．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
A(g)＋B(g)错误！未找到引用源。

2C(g) ΔH＜ 0
X(g)＋3Y(g)错误！未找到引用源。

2Z(g) ΔH＞ 0
且达到平衡，下列叙述正确的是（）
A．等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大 B．等压时，通入X气体，反应器中温度不变
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大
13. 在肯定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g ）2Z （g）ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）
t/min 2 4 7 9
n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
A. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
D. 0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1
14．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确
．．．的是（）
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－══ Fe(OH)2
C. 电池充电过程中，阴极四周溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－══ Ni2O3＋3H2O
15三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，接受惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是（）
A. 通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C. 负极反应为2H2O—4e－= O2 + 4H+ ，负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
16. 现有两正盐的稀溶液,分别是a mol·L-1NaX溶液和b mol·L-1NaY溶液。

下列说法不正确的是( )
A. 若a>b,测得c(X－)=c(Y－),可推出溶液中的c(HX)>c(HY)
B. 若a>b,测得c(X－)=c(Y－),可推出溶液中的c(HX)=c(HY)
C. 若a=b,且pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX<HY
D. 若a=b,并测得a=c(X－)=c(Y－)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸
17．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。

[已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]
容器甲乙丙
反应物投入量 1 mol N2、3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3
NH3的浓度（mol·L-1）c1c2c3
反应的能量变化放出a kJ 吸取b kJ 吸取c kJ
体系压强（Pa）p1p2p3
反应物转化率α1α2α3
下列说法正确的是（）
A.2c1＞c3
B. α1＋α3＝1
C. 2 p2 ＜p3
D. a＋b＝92.4
18．室温下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C．V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
二、非选择题
19．某同学用0.1000 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；。