2025届江苏省徐州市铜山区大许中学化学高二第一学期期末考试模拟试题含答案

2025届江苏省徐州市铜山区大许中学化学高二第一学期期末考试模拟试题含答案
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图曲线图：其中ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。

其它条件不变时，下列分析可能正确的是（）
A．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b
B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
C．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜n
D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好
2、在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确
．．．的是（）
A．依据图A可判断正反应为放热反应
B．在图B中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H<0，图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0
3、将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是
X Y溶液
A Ba(HCO3)2溶液NaOH溶液
B KOH溶液Mg(HSO4)2溶液
C Na2CO3溶液CaCl2溶液
D CO2气体石灰水
A．A B．B C．C D．D
4、如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是（）
A．甲中电子经导线从铜片流向锌片
B．两烧杯中锌片上均发生还原反应
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D．一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小
5、下列各方程式中，属于水解反应的是（）
A．HCO3—＋H2O H2CO3＋OH－B．HCO3—＋H2O CO32—＋H3O+
C．HCO3—＋OH－=CO32-＋H2O D．CO32-+H+=HCO3—
6、某温度下HF的电离常数Ka=4×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

在该温度下取浓度为0.25 mol·L-1的HF 与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。

下列说法正确的是
A．该温度下，0.25 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C．两溶液混合不会产生沉淀
D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小
7、已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
化学式Zn(OH)2ZnS AgCl Ag2S MgCO3Mg(OH)2
溶度积5×10－17 2.5×10－22 1.8×10－10 6.3×10－50 6.8×10－6 1.8×10－11
根据上表数据，判断下列化学过程不能实现
．．．．的是( )
A．2AgCl＋Na2S ＝ 2NaCl＋Ag2S
B．MgCO3＋H2O ＝ Mg(OH)2＋CO2↑
C．ZnS＋2H2O ＝ Zn(OH)2＋H2S↑
D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 ＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
8、为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入适量
A．浓盐酸B．NaCl固体C．浓氨水D．NaOH固体
9、下列说法正确的是（）
A．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小
B．常温下pH=10碳酸钠的溶液，由水电离出的H+浓度等于1×10－10mol/L
C．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，而难溶性盐在水中只能部分电离
D．对于反应2X（g）+Y（g）Z（g）ΔH>0，增加X的量，ΔH不变
10、已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
A．
B．
C．
D．
11、构成金属晶体的基本微粒
A．分子B．阴离子和自由电子
C．阳离子和阴离子D．阳离子和自由电子
12、下列各项事实与其结论或解释正确的是（）
选项事实结论或解释
A Mg失去电子比Al失去电子更容易Mg的第一电离能比Al的第一电离能小
B 对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加该反应的反应速率和平衡常数均增大
热以促进反应进行
C 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低前者存在氢键后者不存在氢键
盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得到蓝色沉
最终NH3与Cu2+之间以配位键结合
D
淀，后得到深蓝色透明溶液
A．A B．B C．C D．D
13、分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）
A．乙苯 B．邻二甲苯 C．对二甲苯 D．间二甲苯
14、制取一氯乙烷最好采用的方法是( )
A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应
C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应
15、下列各方程式中，属于水解反应的是（）
A．CO2+H2O H2CO3B．OH−+HS−S2−+H2O
C．HS−+H2O H3O++S2−D．S2−+H2O HS−+OH−
16、一定量的锌片与浓度为1mol/L的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．再加入10 mL浓度为1mol/L的硫酸溶液B．加入几滴氯化铜溶液
C．加入少量硝酸钠溶液D．加入少量氯化钠溶液
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物A 的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。

将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。

B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。

请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________；B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。

18、已知A、B、C、D 为气体，其中A 为黄绿色气体。

E、F 为固体且均含三种元素，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
D 的化学式是__________________________。

H 的电子式为
__________________________。

A 和B 反应生成C 的化学方程式是__________________________。

将A 通入F 的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是__________________________。

19、测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。

试回答下列问题：甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？________。

实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？ _____________________。

将4.6 g有机物A进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g
CO2，则该物质中各元素的原子个数比是________。

经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为__________________。

20、和的一些物理性质如下表：
物质熔点沸点密度水溶性
－10℃212℃ 1.1622g/mL 不溶于水
54℃238℃ 1.1581g/mL 不溶于水
①分离这两种物质混合物可采用的方法是__。

（填序号）
A．过滤B．分液C．蒸发D．分馏
②实验需要用到的主要玻璃仪器是___。

酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。

乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 请根据要求回答下列问题：欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___、___等。

若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为___、___。

此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成___、__问题。

目前对该反应的催化剂进行了新的探索，
初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。

实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）同一反应时间同一反应温度
反应温度/℃转化率（%）选择性（%）反应时间/h 转化率（%）选择性（%）
40 77.8 100 2 80.2 100
60 92.3 100 3 87.8 100
80 92.6 100 4 92.3 100
120 94.5 98.7 6 93.0 100
选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
根据表中数据，下列___（填字母）为该反应的最佳条件。

A．120℃，4h B．80℃，2h
C．60℃，4h D．40℃，3h
21、开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。

氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g) ⇌ CO(g)+ 3H2(g)。

一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。

则，P l __P2（填“<”、“>”“=”）；A、B、C三点处对应平衡常数（K A、K B、K C）由大到小的顺序为___。

100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积固定为10 L的反应室，如果5min达到平衡
时CH4的转化率为0.5，则H2的反应速率v(H2)=____。

100℃时该反应的平衡常数K =____。

反应达到平衡的标志是：____。

A．容器内气体密度恒定B．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2
C．容器的压强恒定D．3v正（CH4）= v逆（H2）为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有____(填编号)。

A．升高温度B．缩小容器体积
C．再充入CH4气体D．使用合适的催化剂
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、D
3、B
4、D
5、A
6、A
7、C
8、C
9、D
10、C
11、D
12、D
13、C
14、C
15、D
16、A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、HCOOCH2CH3C2H5OH CH3CHO C2H5OH C2H4↑+H2O
18、NH3H2+Cl22HC1 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
19、CaCl2不能将装置中的空气排尽，否则会因空气中含有二氧化碳和水蒸气而影响测定结果的准确性
N(C))：N(H)：N(O)=2：6：1 CH3CH2OH
20、D 冷凝管、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯增大乙醇的浓度移去生成物原料来不及反应就被蒸出温度过高，发生了副反应或冷凝效果不好，部分产物挥发了产生大量的酸性废液（或造成环境污染）部分原料炭化或催化剂重复使用困难或催化效果不理想 C
21、425< K C>K B>K A0.03 mol·L-1·min-10.0225 CD B。