2019高考化学一轮基础选习选择题3含解析新人教版201811061206

人教化学2019高考一轮基础选习：选择题（3）
李仕才
1、某合金与铁的物理性质的比较见下表：
硬度(金导电性
熔点(℃)密度/(g·cm－3)
刚石为10) (银为100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3
铁 1 535 7.86 4.5 17
还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做()
A．导线B．门窗框
C．炉具D．飞机外壳
答案 A
2、电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋
H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列说法不正确的是()
A．惰性电极上发生氧化反应
B．镁电极是该电池的负极
C．正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－
D．进料口加入NaClO溶液，出口流出的为NaCl溶液
解析由总反应可知镁发生氧化反应，“负氧正还原”，镁为负极，惰性电极上发生还原
反应，A项错误，B项正确；负极反应为：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2↓，正极反应为：ClO －＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－，C、D项正确。

答案 A
3、以下成语本意涉及氧化还原反应的是
A．百炼成钢B．刻舟求剑C．水滴石穿D．暗香浮动
【答案】A
【解析】炼钢是用氧气将碳元素氧化成二氧化碳，故A正确；刻舟求剑是物理变化，故B错误；
水滴石穿是碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，属于非氧化还原反应，故C错误；暗香
浮动涉及分子运动，属于物理变化，故D错误。

4、近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的
零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置（如图）实现了能量的转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。

关于该装置下列说法正确的是（）
A．装置中离子交换膜为阳离子交换膜
B．反应完毕，电解质溶液碱性减弱
C．N型半导体为阳极，P型半导体为阴极
D．CO2参与X电极的反应方程式：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
【答案】D
5、(2017·福建省莆田第一中学高三考前模拟)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。

甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。

常温下0.001 mol·L－1
的己溶液pH为3；庚是具有漂白性的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确
的是()
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性
C．己为由极性键构成的非极性分子
D．戊为一元弱碱
答案 B
解析常温下0.001 mol·L－1 的己溶液pH为3，则己为强酸，应是HCl，可知丙、丁分别是
H2、Cl2，则甲、乙的混合物为饱和食盐水，由转化关系可知，丁为Cl2，丙为H2，戊为NaOH，庚为NaCl、NaClO的混合物，W—H、X—O、Y—Na、Z—Cl。

同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为Na>Cl，故A错误；仅由这四种元素组成的溶液，如为NaCl和HCl混合液，则呈
酸性，如为NaOH、NaCl的混合液，则呈碱性，如为NaCl溶液，则呈中性，故B正确；己为HCl，由极性键构成的极性分子，故C错误；戊为NaOH，是一元强碱，故D错误；故选B。

6、(2017·四川省广安、遂宁、内江、眉山四市高三第二次诊断考试)H2C2O4是一种二元弱酸，
H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是()
A．曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O2－4
B．常温下0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性
C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数K a2＝10－4.30
c H2C2O4
D．pH从1.30～4.30时，先增大后减小
c C2O2－4
答案 D
解析随着pH升高草酸分子的浓度逐渐减小，草酸氢根离子的浓度逐渐增大，继续升高pH，
草酸氢根离子的浓度又逐渐减小，而草酸根离子的浓度开始逐渐增大，因此曲线a代表
H2C2O4，曲线b代表C2O2－4 ，A正确；根据图像可知当草酸氢根离子浓度达到最大值时，溶液显酸性，所以常温下0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性，B正确；根据图像可知当草酸氢根和
c H＋·c C2O2－4
草酸根离子浓度相等时pH＝4.3，所以草酸的第二步电离平衡常数K a2＝＝c(H＋)
c HC2O－4
＝10－4.30，C正确。