河北省鸡泽县一中2015-2016学年高一3月月考化学试卷.pdf

2015—2016学年度第二学期第一次月考
高一化学试题
命题人：李海申
可能用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 N-14 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳选项；每小题3分，共48分）
1.2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。

下列关于Ds的说法不正确的是( )
A.Ds原子的电子层数为7
B.Ds是超铀元素
C.Ds原子的质量数为110
D.Ds为金属元素
2．已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。

X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的次外层电子数为b，最外层电子数为b－5。

X、Y两元素形成化合物的化学式是( )
A．XY2 B．Y4X C．Y2X3 D．YX3
.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
4．下列物质的电子式书写正确的是( )
5．共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。

下列晶体①Na2O2　②SiO2　③石墨　④金刚石
⑤NaCl　⑥白磷中，含有两种作用力的是( )
A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
6．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

则下列有关叙述正确的是( )
A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物
.下列属于原子晶体的化合物是( )
A.干冰
B.二氧化硅
C.金刚石
D.氯化钠
8．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )
A．加热铝使之熔化 B．液氨受热蒸发
C．加热碘化氢气体使之分解 D．加热硅晶体使之熔化
9．A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：
ABCDE下列说法中正确的是( )
A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－2价
B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
10．下面是一些常见分子的比例模型。

其中1个分子中含有共用电子对最多的是( )
11.(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )
A.18O 31P 119Sn
B.27Al 19F 12C
C.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子
D.元素周期表中第一周期所有元素的原子
12．对四种元素G、L、M、R进行如下实验：
金属试验 GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未试验未试验和2 mol·L－1盐酸反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn＋的水溶液反应溶解并形成沉淀未试验溶解并形成沉淀未试验根据表中所给实验结果，判断这四种金属元素的活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A．L、G、R、M B．G、L、M、R C．L、G、M、R D．L、R、G、M
13．A＋、B2＋、C－、D2－4种离子具有相同的电子层结构。

现有以下排列顺序：
①B2＋＞A＋＞C－＞D2－　②C－＞D2－＞A＋＞B2＋　③B2＋＞A＋＞D2－＞C－　④D2－＞C－＞A＋＞B2＋4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是( )
A．①④ B．④① C．②③ D．③②
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是( )
A．X、Y元素的金属性XW2－>X2＋>Y3＋
15．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。

其中不正确的有( )
A．只有①② B．只有①③ C．只有③④ D．①②③④
16．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是( )
A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定
B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈
C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱
D．由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫
第Ⅱ卷
17．(10分)元素在周期表中的位置，反映了元
素的原子结构和元素的性质。

如图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为________周期________族。

根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“>”或“I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。

从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液____________的现象，即可证明。

但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

. (6分):A、B、C、D分别为中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间有如下图所示的反应关系:
(1)如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出:
A的化学式___________；D的电子式___________。

(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子微粒，请写出:
A与B在溶液中反应的离子方程式:______________________。

高一第一次月考化学试题参考答案
1 C：由110-2-8-8-18-18-32=24，该元素位于第7横行左数第24列，即第一、二主族后是第三副族开始的锕系15个元素，再往右数7个便是Ds。

即第七周期第Ⅷ族。

本题很明显的是，110是质子数，而非质量数。

2．C　[X、Y原子的次外层(a≠0，a＋2>2；b－5>0，b>5)不可能是K层，即最外层为第3层(X、Y核电荷数小于18)，这样得出X原子核外电子排布为2、8、6，为硫元素，Y原子核外电子排布为2、8、3，为铝元素，形成化合物为
Al2S3，所以选C。

]
3．CA只能说明X的非金属性比Y弱；氢化物的沸点高低反映了分子间力的大小，而不能反映非金属性强弱。

选项D说明Y的非金属性比X强。

故只有选项C正确。

4．A　[Na2O、OH－、HF的电子式分别为Na＋[ ]2－Na＋、[H]－、H。

]
5．B　[Na2O2是离子晶体，其中存在的作用力有Na＋与O之间的离子键，O中两个氧原子之间的共价键，SiO2是原子晶体，存在的作用力只有硅原子与氧原子之间的共价键；石墨是混合型晶体，其中存在的作用力有碳原子与碳原子之间的共价键和层与层之间的分子间作用力；金刚石是原子晶体，其中存在的作用力只有碳原子与碳原子之间的共价键
；NaCl是离子晶体，其中存在的作用力只有Na＋与Cl－之间的离子键；白磷是分子晶体，其中存在的作用力有P4分子之间的分子间作用力和P4分子内磷原子与磷原子之间的共价键。

]
6．D　[X原子核内没有中子，即X为氢；在周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，因为5＋6＋6＝17且Y、Z和W的原子序数依次增大，所以Z为氧，Y为氮，W为硫。

Y、Z和W三种元素不可能位于同一周期，A错；上述元素的氢化物中，Z的氢化物为水，熔、沸点最高，B错；Y和W所形成的含氧酸中有的是弱酸，如
H2SO3、HNO2等，C错；X、Y、Z和W可以组成离子化合物NH4HSO4，D正确。

]
7．BA中干冰为分子晶体，氯化钠为离子晶体。

属于原子晶体的有选项B和C，其中选项C金刚石是单质，只有二氧化
硅属于原子晶体的化合物。

8．B　[只有分子晶体从固态变成液态(或气态)，从液态变成气态时，才会吸收热量以克服分子间作用力，B项正确。

]
9．A　[A项，若E元素的最高化合价为＋7时，D元素的最高化合价必为＋6价，则D元素的负化合价可为－2价
；A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱；HnDOm为强酸，即D元素原子得电子能力很强，原子序数比D大1的E可能为原子得电子能力比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素；元素C与元素E的关系可有这样的例子：C是16S，E是18Ar。

]
10．D　[CO2中每个O、C之间均是两对共用电子对，共有4个共用电子对。

]
11．C
12．C　[由与冷水反应情况判断出金属性L＞G；由与盐酸反应情况判断出金属性G＞M，G＞R；由和Rn＋溶液反应情况判断出金属性M＞R。

综上分析，金属活动性强弱顺序为L＞G＞M＞R。

]
13．B　[设四种离子所含电子数为n，则A、B、C、D原子所含电子数分别为n＋1、n＋2、n－1、n－2，即原子序数分别为n＋1、n＋2、n－1、n－2；然后根据核外电子排布即可得出结论。

]
14．D　[此题考查了物质结构与元素周期律知识。

根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；四种元素形成的单核离子电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，D对。

]
15．D　[16种元素中H、C的最外层电子数分别为1和4，错误；大多数非金属元素，既有正价又有负价，其单质既有氧化性又有还原性，错误；常温下水为液态，错误；SiO2不能与水反应生成相应的酸，错误。

]
16．D　[同主族元素自上而下随原子序数的增大，金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。

元素的非金属性的强弱与其氢化物的酸性强弱无关，D项不正确。

]
17．(1)2　VA　<
(2)4　更小
(3)H＋、Br－、SO
(4)C
18．(1)分子　干冰
(2)SiH4　Si3N4
解析　Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等，且单质中含有叁键，则R为N，Q为C(碳)，由于这五种元素均是前18号元素，X与Q同族，故X为Si，Y和Z的离子与氩原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z，则Y为S，Z为Cl。

(1)氢 氮 氧 (2)N2O5 (3) HO- (4)NH4NO3
解析：此题的关键是先推出X、Y、Z三种元素。

短周期中，原子的电子层数与它的核外电子总数相同的元素是氢元素，原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍的是氧元素，而原子序数介于氢和氧之间，且与氧能形成两种以上气态氧化物的只有氮元素。

答案：
20．(1)钾　铝　铝　(2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－　(3)锥形瓶　倒吸　(4)变蓝　NaOH
(5)有白色沉淀生成　饱和NaHCO3
解析　Ⅱ(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉-碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘的非金属性强弱。

过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。

(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。

(1)
(2)H2S+2OH-====S2-+2H2O或HS-+OH-====S2-+H2O
解析：(1)常见的10电子微粒有：NH3、、OH-、H2O、H3O+、CH4及Na+、F-等，在这些微粒中能相互反应生成两种物质的只有、OH-，根据框图可知A为，B为OH-，C为H2O，D为NH3。

(2)18电子的微粒有H2S、HS-、S2-、HCl、Cl-等，由于B和D是10电子微粒，可得出A是H2S、B是OH-、C是S2-。