2021-2022学年福建省泉州市第二中学高二化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年福建省泉州市第二中学高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是
A．单位时间生成nmolA2同时生成n mol AB
B．容器内总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2
D．单位时间生成n molA2同时生成n molB2
参考答案：
C
2. 已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是
A.2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的内能大于2 molSO3(g)所具有的内能
B.将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量
C.升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有
2molSO2（g）被氧化
参考答案：
AD
3. ．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是( )
A．H+ B．Ca2+
C．NH4+D．SO42—
参考答案：
D
略
4. 下列化合物中，不能发生消去反应的是
A．CH3CH2OH B．CH3CH2Cl C．(CH3)2CHBr D．(CH3)3C－CH2Br
参考答案：
D
略
5. 既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的物质是①MgCO
3
②Al③Al2O3④Al2(SO4)3⑤NaHCO3⑥（NH4）2CO3
A．②③④ B．②③⑤C．②③⑤⑥
D．①④⑤⑥
参考答案：
C
6. 下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（）
A. CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH
B. CH2O、C2H4O2、C6H12O6
C. C6H6、C5H10、C6H6O
D. H2、CO、CH3OH
参考答案：
A
略
7. 在1.013×105 Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。

据表分析，下列选项正确的是（）
物质名称 沸点(℃) 正丁烷CH 3(CH 2)2CH 3 －0.5 正戊烷CH 3(CH 2)3CH 3
36.1 27.8
9.5
正己烷CH 3(CH 2)4CH 3
69.0
A.在标准状况时，新戊烷是气体
B ．在1.013×105 Pa,20℃时，
C 5H 12都是液体 C ．烷烃随碳原子数增加，沸点降低
D ．C 5H 12随支链增加，沸点降低 参考答案： D 略
8. 能证明淀粉已经完全水解的试剂是
A ．碘化钾溶液
B ．银氨溶液
C ．碘水
D ．酚酞试剂
参考答案：
C
试题分析：①淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解；溶液若不显色，则证明淀粉完全水解，②若用银氨溶液，水浴加热发生银镜反应，证明淀粉已水解，不能证明淀粉已完全水解，故选C 。

考点：考查淀粉的水解。

9. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，会发生的原电池反应。

以下说法正确的是( ) A ．负极发生的反应为：Fe -3e - = Fe 3+
B ．正极发生的反应为：2H 2O+O 2+4e - = 4OH -
C ．原电池是将电能转变为化学能的装置
D ．钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 参考答案：
B 略
10. 从绿色化学的理念出发，下列实验不宜只用右图所示装置进行的是
A ．不同浓度的硝酸与铜反应
B ．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C ．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D ．H 2O 2在不同催化剂作用下分解 参考答案：
A
11. 下
列化合物属于苯的同系物的是( )
A.
参考答案：
C ．
A
略
12. 在密闭容器中加入4mol A和2mol B发生如下反应2A(气)＋B(气) 3C(气)＋D(气)达到平衡时，C的浓度为p mol／L，若温度和体积不变时按下列配比作为起始物质，达到平衡后C 浓度仍为p mol／L的是：
A. 2molA+1molB
B. 2molA+1molB+3molC +1moD
C. 3molC+1molD
D. 6molC+2molD
参考答案：
BD
略
13. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

某兴奋剂的结构简式如下图所示。

下列有关说法正确的是
A. 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B. 滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，即证明其结构中肯定存在碳碳双键
C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为2 mol和7 mol
D. 该分子中的所有碳原子可以共平面
参考答案：
D
14. 下列方程式书写正确的是
A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 ===Na＋＋H＋＋CO32－
B．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－+ H2O H3O++CO32－
C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag＋+S2—===Ag2S↓
D．HS—水解的离子方程式：HS—+H2O H3O+＋ S2－
参考答案：
C
略
15. 250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）
A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

①写出A中有机反应的化学方程式。

②已知上述有机反应是放热反应，观察到A中的现象是：
及_____ _________。

③实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的
是，写出有关的化学方程式。

④C中盛放CCl4的作用是。

⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。

另一种验证的方法是向试管D中加入______ _____，现象是_____ _________________。

（2）乙炔的实验室制法
①反应原理_____ ____________。

②选择合适的制取实验装置___ ___。

③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是______ __________。

④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味。

可以用____ _______溶液除去杂质气体。

参考答案：
（1）
① C6H6 +Br2 C6H5Br + HBr ②反应液微沸, 有红棕色气体充满A容器③除去溶于
溴苯中的溴， Br 2+2NaOH =NaBr+NaBrO+H 2O
④除去溴化氢气体中的溴蒸气⑤石蕊试液，溶液变红色
（2）① CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2② C ③减缓电石与水的反应速率④硫酸铜略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为28.5。

求：① 反应前混合气体的平均分子量；
② 平衡混合气体的平均分子量；
③ 根据上述计算结果，写出原混合气发生反应的化学方程式；
④ 求反应的转化率。

参考答案：
解：①=
②=2×28.5=57
V2O5
③2SO3 2SO2+O2
△
④ 2SO3 2SO2 + O2
起始(mol): 1 2 1
转化(mol): x x
平衡(mol): 1-x 2+x. 1+
∴
x=42.1%
略
18. 将4.34gNa，Na2O，Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原来混合物中Na，Na2O，Na2O2的物质的量之比。

参考答案：
由题意，可知混合物与足量水反应生成的H2、O2总物质的量为，且其中H2为0.02mol，O2为0.01mol。

根据2Na～H2和2Na2O2～O2可知，原混合物中含Na 为0.04mol，含Na2O2为0.02mol，所以Na2O的物质的量应为：
，因此原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为4:3:2
略
19. （9分）将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g。

已知该有机物的相对分子质量为108，试计算（写出步骤）：
（1）该化合物3.24g消耗氧气的质量是多少?
（2）写出该化合物的分子式；
（3）该化合物的分子中存在1个苯环，苯环上只有1个支链，且支链中有1个甲基。

试写出该有机物的结构简式。

参考答案：
（1）8.16g （3分）；（2）C7H8O （3分）；（3）（3分）
略。