2025年中考化学一轮复习(安徽专版)第3单元：物质构成的奥秘课件

养
提
(1)挤出浓氨水,观察到滴有酚酞溶液的棉花变红,说明分子的性质是
升
分子在不断运动 。
(2)设计A、B实验的目的是 研究温度对分子运动速率的影响 。
[解析](2)对比A、B实验可知,唯一的变量是温度,
因此设计A、B实验的目的是研究温度对分子运
动速率的影响。
图3-4
实
变形拓展
验
素 加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气
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高 频
考向二 元素和元素周期表(6年6考)
考 向
6.安徽真题 (2024安徽)我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线,搭建了地
探 究
面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图3-10所示是钼元素在元素周期表中的
相关信息。下列说法错误的是
( D)
A.钼的元素符号是Mo
B.钼属于金属元素
C.钼的相对原子质量为95.96 D.1个Mo2+中含有的电子数为44
养
提 味,引起了同学们对氨气的兴趣,决
升 定对其性质与变化进行探究。
实验方案 如图3-5所示。
图3-5
实验现象
(1)实验一中的现象是 烧杯B中液体变为红色 。
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实
验 (2)实验二中先滴入浓氨水,一段时间后,再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察
素 养
到的现象是:①集气瓶中从下至上出现白烟;② 浸有酚酞溶液的白纱布红色
图3-10
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高 频
7.安徽真题 (2023安徽)镁在国防工业中应用广泛,镁元素的相关信息如图3-
考 向
11所示。下列有关说法正确的是 ( A )
探 究
A.镁燃烧产生明亮的光,可用于制作照明弹
B.符号“2Mg”可表示两个镁元素
C.镁原子核外电子数为24 D.碳-12原子质量为a,则镁原子质量为24.31 a
图3-5
[解析](4)实验一试剂用量较多,氨气容易逸散到空气中;实验二避免了实验
一的不足,改进后试剂用量少,能节约试剂,污染小,环保,现象明显。
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高 频
考向一 分子、原子、离子及微观粒子的性质(6年6考)
考 向
1.安徽真题 (2024安徽)青藏高原积雪冰川广布,冰雪融水是江河源头的重要
探 究
都属于氯元素,在化学反应中元素种类不会发生改变。
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高
频 3.“嫦娥五号”带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3,如图3-7
考 向
所示。下列关于He-3的说法正确的是
( D)
探 究
A.He-3是一种新元素
B.He-3原子中含有1个质子,2个电子
C.He-3原子中含有3个质子,没有中子
石墨
离子 大部分碱(如NaOH等)、盐(如NaCl、CaCl2等)
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相互关系
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知 识
考点二 分子
体 系
1.概念:由分子构成的物质, 分子 是保持其 化学性质 的最小粒子。
梳 理
2.性质
(1)分子的质量和体积通常都很小。
(2)分子总是在不断运动着,温度越高,运动 越快 。
(3)分子之间有间隔,且温度越高,间隔越 大 ;压强越大,间隔越 小 。
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知
识 (5)铁块很难被压缩是由于原子之间无间隔
( ×)
体
系 [解析](5)固体物质的原子之间也有间隔,只是间隔较小,使其很难被压缩。
梳 理
(6)氯化钠是由氯化钠离子构成的
( ×)
[解析](6)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
(7)钠离子写作Na+1
( ×)
[解析](7)钠离子应写作Na+。
(8)Mg2+表示一个镁带2个单位正电荷
( ×)
[解析](8)Mg2+表示一个镁离子带2个单位正电荷。
知
识 (9)一切原子的原子核都由质子和中子构成
体
系 [解析](9)有种氢原子无中子。
梳 理
(10)在原子中质子数一定等于中子数
[解析](10)在原子中质子数不一定等于中子数。
(11)原子的质量主要集中在原子核上
化学性 质对比
一般来说,原子的 最外层电子 数相等,化学性质相似
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知
识 3.相对原子质量
体
系 梳
(1)定义:以一种碳原子质量的112为标准,其他原子的质量与它相比,得到相对
理
原子质量。
(2)近似计算式:原子质量主要集中在 原子核 上,相对原子质量≈ 质子 数+
中子 数。
(3)单位:相对原子质量的单位是“1”,不是“g”,一般省略不写。
表示一个原子
举例
O表示 氧元素 Cu表示 铜单质 O表示 一个氧原子
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知
识 2.元素周期表
体 系(1)组成及ຫໍສະໝຸດ 律梳 理①横行(周期)
每一个横行叫一个周期,共7个周期。同周期元素原子的 电子层 数相同,
最外层电子数 从左至右逐渐增加。
②纵列(族)
每一个纵列叫一个族,共18个纵列,16个族(8、9、10三个纵列共同组成一
运动,向四周扩散,使人们闻到特殊臭味。
图3-8
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高
频 5.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列
考 向
信息回答有关问题。
探 究
(1)图3-9甲为粒子之间的转化关系图,其中①表示的是 原子 。
[解析](1)原子结合成分子,分子分解成原子,原子得失
电子形成离子,则①表示的是原子。
(4)同种分子构成的物质化学性质 相同 ,不同种分子构成的物质化学性
质 不同 。
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知 识
考点三 原子
体 系
1.定义: 化学变化 中的最小粒子(一定条件下可再分,如核裂变)。
梳 理
2.原子的结构
(1)原子的构成
原子 原子核
质子 : 每个质子带1个单位正电荷 中子 : 不带电荷
核外电子 : 每个电子带1个单位负电荷
(12)Cl的原子结构示意图为
,核外电子数是7
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( ×)
( ×)
(√ ) ( ×)
[解析](12)在原子中,质子数等于核外电子数,氯原子的核外电子数是17,最外 层电子数是7。
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知
识 (13)碳的相对原子质量是12 g
( ×)
体
系 [解析](13)相对原子质量是一个比值,不是真实质量。相对原子质量的单位
元素 除外),易 得到 电子,形成 阴 离子
稀有气体 最外层电子数为8(He为2),化学性质稳定,不易得失电子
元素
知
识 (3)在自然界中的分布(按质量分数)
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体 系
①地壳中含量居前四位的元素是 氧元素、硅元素、铝元素、铁元素 。
梳 理
②空气中含量最多的元素是 氮元素 。
③农作物生长必需的化学元素: 氮元素 、磷元素、钾元素。
第三单元 物质构成的奥秘
——模型 微观、宏观视角
知识体系梳理 实验素养提升 高频考向探究
知 识
考点一 构成物质的基本微观粒子
体
系 种类
构成物质
梳 理
分子 气体(如N2,稀有气体除外)、非金属氧化物(如
H2O、CO等)、有机物(如CH4、C2H5OH等)
金属单质(如Fe、Al等)、稀有气体、金刚石、 原子
梳 理
是“1”。
(14)不同的元素之间最本质的区别是质子数不同
(√ )
(15)碘盐含有的碘是指碘分子
( ×)
[解析](15)碘盐含有的碘是指碘元素。
实
验 素
实验 分子运动现象
养
提
升
实验
装置
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①向盛有约20 mL蒸 ②从烧杯A中取少 ③另取一个小烧杯B, 实验 馏水的小烧杯A中滴入 量溶液于试管中,向其 加入约5 mL浓氨水。用 操作 5~6滴酚酞溶液,搅拌均 中慢慢滴加浓氨水,观 一个大烧杯罩住烧杯A
考 向
现象。
探 究
(1)25 m3石油气加压后可装入容积为 0.024 m3 的钢瓶中(如图3-8)。
(2)液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇,一旦液化石油气泄漏,周围较
大范围都能闻到特殊臭味,可及时采取安全措施。
[答案](1)分子间有间隔,压强增大,分子间的间隔变小。
(2)分子在不断运动,当液化石油气泄漏时,具有臭味的分子不断
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知 识
考点四 离子
体 系
1.定义:带电荷的原子或原子团。
梳 理
2.分类:阳离子为带 正 电荷的原子或原子团。阴离子为带 负 电
荷的原子或原子团。
3.表示:在元素符号的右上角用“+”“-”号表示离子的电性,用数字表示离子所
带的电荷数,先写数字,后写正负号,当数字为“1”时,省略不写。
4.离子符号及其周围数字的意义
提 升
消失 (写一点)。
图3-5
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实
验 实验结论
素 养
(3)微观上,说明微观粒子具有的性质是 分子在不断地运动 。宏观上,从物
提 升
质的性质或变化的角度分析,你得出的结论是 浓氨水具有挥发性(合理即可)
(写一点)。
反思与评价
(4)实验二避免了实验一的不足,改 进后的优点有 节约试剂(合理即可) (写一点)。
梳 理
(2)升高温度,分子的体积变大
[解析](2)升高温度,分子间的间隔变大,分子的体积不变。
(3)水结冰是分子变成了原子
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(√ ) ( ×)
( ×)
[解析](3)水结冰是物理变化,化学变化中分子才会变成原子。 (4)分子是构成物质的唯一粒子
( ×)
[解析](4)分子不是构成物质的唯一粒子,原子、离子也是构成物质的粒子。
补给水源。下列说法正确的是
(C)
A.水结冰时,水分子不再运动
B.冰融化时,水分子种类发生了变化
C.冰升华时,水分子间的间隔增大
D.冰与水混合得到混合物
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高 频
2.安徽真题 (2023安徽)钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如图3-6所示。下
考 向
列有关说法正确的是
(B)
探
A.氯化钠固体由分子构成
D.He-3原子中含有2个质子,1个中子,2个电子
图3-7
[解析]He-3的质子数为2,属于氦元素,不是一种新元素;在原子中,质子数= 核外电子数,故He-3原子中含有2个质子,2个电子;由图可知,He-3原子中含 有2个质子,1个中子,2个电子。
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高
频 4.(2024河南)液化石油气是常用燃料。从分子及其运动的角度解释下列
匀,观察溶液的颜色 察溶液颜色的变化 和烧杯B。观察几分钟
实
验
素
养
提 升
实验
装置
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(续表)
实验 现象 实验 结论
溶液颜色 没有变化
观察到溶液颜色变 A中溶液 变红
为红色
中 无明显现象
,B
①分子在不断运动
②由不同种分子构成的物质,其化学性质不同
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实
基础训练
验
素 例 用如图3-4所示装置研究分子的性质。
图3-2
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知 识
考点五 元素
体 系
1.元素
梳 理
(1)定义: 质子 数(即 核电荷 数)相同的一类原子的总称。元素属于宏
观概念,只讲种类不讲个数。
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知
识 (2)分类
体
系
分类
依据和性质
梳 理
金字旁(汞除外),最外层电子数一般 少于 4个,易 失去 电
金属元素 子,形成
阳
离子
非金属 石字旁、三点水、气字头,最外层电子数一般 多于 4个(H、B
图3-11
(4)元素与原子结构的关系:元素的种类由原子中的 质子数 决定,元素的化
学性质与其原子的 最外层电子数 密切相关。
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知
识 (5)元素符号
体 系
①写法:由一个字母表示的元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号,第
梳 理
一个字母大写,第二个字母小写,即“一大二小”。
②意义
宏观 微观
分类
表示一种元素 表示由 原子 构成的一种物质
个族)。同主族元素原子的 最外层电子 数相同(化学性质相似), 电子层
数由上至下逐渐增加。
知
识 (2)在元素周期表中,每一种元素均占据一格。如图3-3:
体
系
原子序数
元素符号
梳
理
相对原子质量
图3-3
还可以得出的信息有 碳属于非金属元素 。
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知 识
易错辨析
体 系
(1)分子和原子都是肉眼看不见的粒子
究
B.反应中一个钠原子失去一个电子,形
成相对稳定结构
C.氯原子核外有两个电子层
图3-6
D.反应中Cl生成Cl-,证明化学反应中元素种类发生改变
[解析]氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成的;钠原子的最外层电子数为1,
所以在反应中失去一个电子后,能形成相对稳定结构;氯原子核外有3个电
子层;元素是具有相同质子数的一类原子的总称,Cl、Cl-的质子数均为17,
图3-9
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高 频
(2)图乙中B、C属于同种元素,因为 质子数(或核电荷数) 相同。
考 向
(3)图乙中A、B形成的化合物的化学式为 MgCl2 。
探 究
(4)图乙中D为某粒子的结构示意图,当x=16时,则表示该粒子的符号为
S2- 。
图3-9
[解析](2)图乙中B、C属于同种元素,因为质子数相同。(3)A表示氯原子,B表 示镁原子,A、B形成的化合物的化学式为MgCl2。(4)当x=16时,该粒子的质 子数为16,且带2个单位负电荷,该粒子的符号为S2-。
原子是不显电性的。在原子中,原子序数=质子数= 核电荷 数=核外
电子 数。
知
识 (2)表示(原子结构示意图)
体
系 梳
质子数
理
各层上的电子数
图3-1
返回目录
知
识 (3)应用
体 系
应用分类
梳 理
判断
原子
原子、
阴离子
离子
离子
阳离子
判断得失 易失电子
电子情况 易得电子
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结论及判断依据 核内质子数=核外电子数 核内质子数<核外电子数 核内质子数>核外电子数 最外层电子数<4 最外层电子数>4