2019年内蒙古自治区赤峰市翟王中学高三化学上学期期末试题含解析

2019年内蒙古自治区赤峰市翟王中学高三化学上学期
期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热溶液显紫色，发生反应的离子方程式为：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋7H2O。

下列有关说法正确的是()。

A．NaBiO3是还原剂
B．MnSO4是氧化剂
C．H2SO4提供酸性环境
D．氧化性：MnO＞BiO
参考答案：
C
略
2. 下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
参考答案：
C
略
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．12.4g白磷中含有的共价键为0.6N A个
B．1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有2N A个Na+
C．标准状况下，22.4L SO3含有N A个S原子
D．N A个Na与水反应后的溶液中Na+与H2O的物质的量之比为l：100，则所需H2O为100N A
参考答案：
A
略
4. 查处酒后驾驶所采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理；在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e—→ X+2H+。

下列说法正确的是（）。

A．另一电极反应式为：O2+4e— +2H2O = 4OH—
B．检测时，溶液中的H+向负极移动
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
参考答案：
D
略
5. 下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂
C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂
参考答案：
B
考点：物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅．
专题：化学应用．
分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答：解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；
B．液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确；
C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；
D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，
故选B．
点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成
6. 不属于氮的固定的是（）
A、植物从土壤中吸收氮肥
B、大豆的根瘤菌将氮气转变为植物蛋白质
C、雷电将空气中的氮气转变为氮的化合物
D、合成氨
参考答案：
A
7. 一种以Na2SO4为电解质的钠离子电池的总反应
NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4,下列有关说法正确的是
A. 放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应
B. 放电时，Na+向锌电极移动
C. 充电时，阳极反应式为：[Ti2(PO4)3] -+2e- =[Ti2(PO4)3]3–
D. 充电时，每移动0.2mol电子，理论上阴极增重6.5g
参考答案：
D
A、根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，化合价降低，负极上发生氧化反应，化合价升高，根据电池总反应，锌的化合价升高，因此锌为负极，发生氧化反应，
NaTi2(PO4)3中Ti的化合价由＋4价→＋3价，化合价降低，因此NaTi2(PO4)3发生还原反应，故A错误；B、根据原电池工作原理，Na＋向正极移动，故B错误；C、充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，电池正极反应式为[Ti2(PO4)3]－＋2e－=[Ti2(PO4)3]2－，充电时阳极反应式为[Ti2(PO4)3]2－－2e－=[Ti2(PO4)3]－，故C错误；D、充电时阴极反应式为Zn2＋＋2e－=Zn，每转移0.2mol电子，阴极增重6.5g，故D正确。

8. 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）
A．体积比为8：11 B．分子个数之比为11: 12
C．物质的量之比为8：11 D．原子个数之比为11: 12
参考答案：
D
略
9. 下列排列顺序完全正确的组合是
①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI
②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠
溶液中水的电离程度，则α1=α2＞α3
④同温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+数大于2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液
中的NH4+
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
参考答案：
D
10. 下列各组物质, 属于同分异构体的是
A. 丁醇和乙醚
B.丙醛和丙醇
C.丙醇和甘油
D. 乙烯和丁二烯
参考答案：
A
11. 在ｐＨ＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是
Ａ．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+Ｂ．NO3-、
Fe3+、Mg2+、SO42-
Ｃ．HClO、Ba2+、Na+、Cl-Ｄ．K+、Cl-、Al3+、S2O32-
参考答案：
A
略
12. 在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是
A、6个，120°
B、6个，109°28′
C、5个，
109°28′ D、5个，120°
参考答案：
B
13. 向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g）。

反应过程中，物质A的含量（A％）和C的含量（C％）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应在温度时达到过化学平衡
B．该反应在温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
参考答案：
B
解析：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应。

A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；
B、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，故B正确；
C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故C错误；
D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误。

故选B。

14. 下列过程中，没有明显实验现象的是
A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸
B．将HCl通入NaAlO2溶液中
C．加热溶有SO2的品红溶液
D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
参考答案：
D
试题分析：A、NO3-在酸性条件下可氧化Fe2+，溶液盐酸变化，故A不选；B、将HCl通入NaAlO2溶液中可生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量，氢氧化铝溶解，生成氯化铝，故B不选；C、二氧化硫可漂白品红，溶液颜色变化，故C不选；D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，没有明显现象，故D选；故选D。

15. 物质的量浓度相同时，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是（）
Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液
参考答案：
答案：C
解析：本题考查了电离和水解的知识，应该根据题目中的条件逐个排除。

利用“既能跟酸反应又能跟碱反应的物质”排除掉A和D；在NH4HCO3中存在NH4+的水解——呈酸性、HCO3-的电离——呈酸性、HCO3-的水解——呈碱性，水解大于电离，水溶液整体呈弱碱性；在NaHCO3中存在HCO3-的电离——呈酸性、HCO3-的水解——呈碱性，水解大于电离，水溶液整体呈弱碱性；根据过程很显然，NaHCO3的碱性强于NH4HCO3的碱性，所以选C.
高考考点：正盐与酸式盐的性质，盐类水解知识的应用。

易错提醒：对于NH4HCO3溶液的酸碱性不会分析导致错选B,对物质的性质掌握不熟练的同学可能只判断pH最大而错选A。

【备考提示】既能与酸反应又能与碱反应的常见无机物有弱酸的酸式盐，铝及其氧化物、氢氧化物等，在复习时一定注意总结归纳。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （11分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显—2价，铁元素显+2价)。

实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：
已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2，FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑
（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_________(填仪器名称)中焙烧，操作a
为。

（2）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________。

②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→__________。

③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是__________________。

（3）若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是________ (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。

参考答案：
（1）坩埚；过滤、洗涤、干燥、灼烧；
（2）①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑2H2O；②b→c→g→h→d；③关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中；微热圆底烧瓶；若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气。

（3）92%；
试题分析：（1）固体的焙烧在坩埚内进行，操作a的目的是将溶液B中产生的氢氧化铁沉淀过滤出来，再灼烧得氧化铁，所以操作a为过滤、洗涤、干燥、灼烧，故答案为：坩埚；过滤、洗涤、干燥、灼烧；
（2）①圆底烧瓶中发生反应为MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2、H2O，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl￣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl￣Mn2++Cl2↑+2H2O；
②生成的Cl2含有HCl、H2O，所以a连接b、c，通过饱和食盐水除去HCl、继续连接g、h，通过浓硫酸，除去H2O，再连接d，即可收集纯净、干燥的氯气；故答案为：b→c→g→h→d；
③利用加热气体膨胀的原理进行装置气密性的检验，所以检验方法为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气；故答案为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气；
（3）根据Fe元素守恒可得：2CuFeS2～Fe2O3，所以该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数
=×100%=92%，故答案为：92%
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。

（用尺子作图，标出数量关系。

参考答案：
略
18. （15分）有机物E与铜（Ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。

其合成E的路线如下：
回答下列问题：
（1）B生C的反应类型有。

（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有种。

①分子中含有吡啶环（）且环上只有2个取代基；
②只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；
③吡啶环上的一氯取代物只有2种。

（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为。

（4）写出D生成E的化学方程式。

（5）结合题给信息，以和为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺（），请你拟出合成路线：。

参考答案：
19. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。

在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。

盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。

回答下列问题：
（1）甲的化学式为▲；
（2）生成气体丙的物质的量为▲ mol；
（3）乙中阳离子的电子式为▲，检验乙中阳离子的常用实验方法为▲
（4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式▲；举例说明盐丁的一种用途
▲；
（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。

与丙互为等电子体的是▲
A．CS2B．O3C．SO2D．SCN-
参考答案：
（1）NH4NO3(2分)
（2）0.1 (3分)
（3）(2分)，（取适量的乙溶于水）加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。

(2分)
(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)
（5）AD (2分)。