2017年山东省德州市中考化学试卷

2017年山东省德州市中考化学试卷
一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）
1. 近日有媒体报道，我国科学家发现“把二氧化碳变成汽油”的高效转化新途径．即通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2直接加氢制取汽油．被同行誉为“CO2催化转化领域的突破性进展”，据此，你认为下列说法不正确的是（）
A.新途径可有效缓解全球温室效应
B.此技术可减少对化石燃料的依赖
C.该转化过程中没有发生化学变化
D.催化剂对转化起着举足轻重作用
【答案】
C
【考点】
物质的相互转化和制备
资源综合利用和新能源开发
二氧化碳对环境的影响
催化剂的特点与催化作用
化学变化和物理变化的判别
【解析】
A、根据题意，我国科学家发现“把二氧化碳变成汽油”的高效转化新途径，通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2直接加氢制取汽油，进行分析判断．
B、根据实现了CO2直接加氢制取汽油，进行分析判断．
C、根据实现了CO2直接加氢制取汽油，有新物质生成，进行分析判断．
D、根据催化剂在化学反应中的作用，进行分析判断．
【解答】
A. 我国科学家发现“把二氧化碳变成汽油”的高效转化新途径，通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2直接加氢制取汽油，可有效缓解全球温室效应，故选项说法正确。

B. 由题意，实现了CO2直接加氢制取汽油，此技术可减少对化石燃料的依赖，故选项说法正确。

C. CO2直接加氢制取汽油，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误。

D. 通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2直接加氢制取汽油，催化剂对转化起着举足轻重作用，故选项说法正确。

故选：C。

2. 化学用语是学习化学的重要工具．下列化学用语表示正确的是（）
A.两个氯原子：Cl2
B.氧化铝：AlO
C.钙离子：Ca+2
D.钾元素：K
【答案】
D
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达
其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解
答此类题目．
【解答】
B、氧化铝是由显+3价的铝元素和显−2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学
式为：Al2O3；故选项错误（1）C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

故钙离子可表示为：Ca2+；故选项不正确（2）D、钾元素的元素符号为：K；故选项
正确（3）故选：D。

3. 分类是研究物质的常用方法。

如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形
象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（）
A.红磷
B.干冰
C.氯酸钾
D.食盐水
【答案】
B
【考点】
单质和化合物的概念及判别
纯净物和混合物的概念及判别
氧化物的概念与特性
物质的简单分类
【解析】
物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括酸、碱、盐、氧化物，根据它们之间的包含关系分析。

【解答】
物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括酸、碱、盐、氧化物，由图中信息可知，X属于单质；Y属于化合物；Z属于氧化物。

A．红磷属于单质，故A错误；
B．干冰是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，故B正确；
C．氯酸钾由三种元素组成，属于化合物，故C错误；
D．食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故D错误；
故选B。

4. 建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式．下列是对宏观事实的微观解释，不
正确的是（）
A.硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈-在氧气中硫接触到氧分子的机率大
B.夏季在校园里闻到阵阵花香-分子在不断运动
C.电解水生成氢气和氧气-水中含有氢分子和氧分子
D.中和反应都有水生成−H+和OH−结合成水分子
【答案】
C
【考点】
利用分子与原子的性质分析和解决问题
【解析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，
同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】
A. 硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈是因为在氧气中氧分子多，硫接触到氧分子的机率
大的缘故，故选项解释正确；
B. 能闻到花香，是由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，故选项解释正确；
C. 电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧
原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，水中不含有氢分子和氧分子，故选项解释错误；
D. 中和反应都有水生成是因为中和反应的实质是H+和OH−结合成水分子，故选项解释正确。

故选C。

5. 归纳是学习化学的基本方法。

下面是小明整理的部分化学知识，其中都正确的选项
是（）
【答案】
B
【考点】
给试管里的液体加热
实验室安全及常见意外事故的处理方法
金属锈蚀的条件
盐的化学性质
碳单质的物理性质及用途
营养素的食物来源
【解析】
A．根据实验操作中的注意事项以及实验事故的正确处理方法来分析；
B．根据金属防锈的方法以及石墨的性质来分析；
C．根据除杂的方法与原则来分析；
D．根据化学元素与人体健康的关系以及营养素的来源来分析。

【解答】
A．浓硫酸沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液，
故错误；
B．铁与水、氧气共存时易生锈，所以保持铁锅表面的干燥清洁可以防止其生锈；铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有滑腻感，可以使铁锁开启灵活，故正确；
C．氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，带入了新的杂质--氯化钠，故错误；D．人体缺氟易患龋齿；过量摄入会产生氟斑牙和氟骨病，故错误。

6. 用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，在瓷片上出现黑
色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑．用水壶烧开水，开始时会发现：与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的是（）
A.燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素
B.燃料本身也可能含有水分子
C.加大空气的流量可以减少炭黑的生成
D.提高水壶的高度可以减少炭黑的生成
【答案】
A
【考点】
分子的定义与分子的性质
质量守恒定律及其应用
完全燃烧与不完全燃烧
【解析】
A．根据质量守恒定律做出猜想；
B．根据壶底水的来源来分析；
C．根据促进燃料燃烧的方法来分析；
D．根据增大可燃与与氧气的接触面积来分析．
【解答】
A．酒精燃烧出现了炭黑和水珠，这可以说明酒精中含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故错误；
B．与火焰接触的壶底出现水珠有可能是燃料中含有的，故正确；
C．酒精燃烧出现炭黑是由于氧气不足造成的，所以加大空气的流量可以减少炭黑的生成，故正确；
D．提高水壶的高度增大了酒精火焰与氧气的接触面积，促进了酒精的燃烧，可以减
少炭黑的产生，故正确。

7.
下列四个实验方案设计不合理的是（）
【答案】
D
【考点】
常见离子的检验与证明
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．氯化铵与熟石灰粉末研磨会产生有刺激性气味的气体，尿素不与熟石灰粉末反应，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。

B．硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。

C．硫酸铜溶液显蓝色，稀盐酸是无色的，用观察溶液颜色的方法可以鉴别，故选项实验方案设计合理。

D．烧碱溶液和石灰水均显碱性，分别滴加酚酞试液，均显红色，不能鉴别，故选项实验方案设计不合理。

故选D。

8. 下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）
A.用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末
B.用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C.向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
D.某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】
C
【考点】
催化剂的特点与催化作用
溶质的质量分数
一氧化碳还原氧化铁
中和反应及其应用
【解析】
本题考查化学反应与图象的关系。

【解答】
用一氧化碳还原一定质量的氧化铁粉末，生成铁和二氧化碳，固体质量不能减少到0，A错误；
对于两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液有、无催化剂只影响反应速率，不影响产生氧气的质量，B错误；
向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量氢氧化钠溶液，溶液的pH会从小于7到等于7再到大于7，C正确；
某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数保持不变，D错误。

故选C。

二、解答题（共5小题，满分15分）
对下面四个常见的化学反应进行对比分析：
分解反应：2KMnO4△
¯K2MnO4+MnO2+O2↑
置换反应：2CuO+C 高温
¯2Cu+CO2↑
复分解反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
化合反应：2H2+O2点燃
¯2H2O
请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：
①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；
⑤物质的组成（或结构）；⑥物质的总质量；⑦元素的化合价
在化学反应过程中，一定发生变化的是________；可能发生变化的是________．
【答案】
④⑤,⑦
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
化学反应遵守质量守恒定律，化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成
新分子，在反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，据此进行分析判断即可．
【解答】
化学反应遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；化学变化的实质就是分子
分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类、数目、质量都不变；化学反应前后元素的种类不变．
化学反应前后，有新分子生成，则分子的种类一定发生改变；化学反应前后，有新物
质生成，则物质的组成（或结构）一定发生改变；
分子的数目、元素的化合价可能发生改变，也可能不变．
人类社会的发展离不开金属。

请根据所学知识填空。

（1）下列制品的用途，利用金属导热性的是________。

（2）金属资源在地球上分布广泛。

人们在自然界中仅发现金、银等少量金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在，你认为金属的存在形式主要和________有关。

（3）农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。

有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液，原因是________（用化学方程式表示）
【答案】
A
金属活动性强弱
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
【考点】
金属元素的存在及常见的金属矿物
金属的化学性质
金属的物理性质及用途
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）根据金属的性质和用途进行分析；
（2）根据金属的存在形式主要和金属活动性强弱有关进行分析；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析。

【解答】
铁锅利用了铁的导热性，铜导线利用了铜的导电性，钢丝绳利用了钢的延展性，黄金
饰品利用了金的金属光泽，故选：A；
金属的存在形式主要和金属活动性强弱有关；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。

故答案为：（1）A ；（1）金属活动性强弱；（2）Fe +CuSO 4＝Cu +FeSO 4。

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

2017年5月18日我国宣告可燃冰试采成功，这在世界上也是首次。

可燃冰外观像冰，在地球上的储量大约是已探明其他化石燃料总量的2倍；同等条件下，可燃冰燃烧产生的能力比传统的化石燃料要多出数十倍，而且燃烧后不产生任何的残渣和废气，是公认的地球上尚未开发的最大新型能源。

（1）目前，人类使用的化石燃料主要包括___________________。

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可在高温条件下将其转化为可燃性气体，此过程的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为
_____________________________________。

（3）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。

试从分子的角度分析，其中的原因是
_________________________________________。

（4）可燃冰作为新型能源，相比传统化石燃料具有很多优势，主要是_______（填序号）。

A .储量丰富
B .燃烧值大
C .清洁、无污染
D .易于开采
【答案】
（1）煤、石油、天然气
（2）C +H 2O ====高温
CO +H 2
（3）气态物质分子间隔较大，易被压缩；固态物质分子间隔较小，不易被压缩
（4）ABC
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
资源综合利用和新能源开发
微粒观点及模型图的应用
化石燃料及其综合利用
利用分子与原子的性质分析和解决问题
【解析】
（1）根据化石燃料的种类来分析解答；
（2）根据反应的微观示意图书写化学方程式；
（3）根据不同状态下的物质分子间隔不同；
（4）根据可燃冰的优点来分析。

【解答】
解：（1）化石燃料主要包括煤、石油、天然气，故填：煤、石油、天然气；
（2）由反应的微观示意图可知，反应物是碳与水蒸气，生成物是一氧化碳与氢气，该反应的化学方程式为：C +H 2O ====高温CO +H 2；故填：C +H 2O ====高温CO +
H2。

（3）气态物质的分子间隔较大，固态物质分子间隔较小，所以气体易被压缩，而固体
较难被压缩；故填：气态物质分子间隔较大，易被压缩；固态物质分子间隔较小，不
易被压缩；
（4）已探明可燃冰储量丰富；燃烧值大；可燃冰燃烧的产物是水和二氧化碳，不污染
环境；但是由于在深海中，开采较困难；故填：ABC。

控制变量法是科学探究中常用的方法之一。

（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。

如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是________（填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。

（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表
格内容及实验现象回答下列问题。

KNO331.663.985.5
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是________；
②20∘C时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50∘C时如图2所示。

试判断：50∘C时甲烧杯中的溶液一定是
________（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。

【答案】
③
硝酸钾,不饱和溶液
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液
固体溶解度的影响因素
【解析】
（1）某物质在不同温度下的溶解度是探究在不同温度下溶质最多被溶解的质量；（2）①根据表中数据进行分析即可；②根据20∘C时，NaCl、KNO3的溶解度和50∘C时NaCl、KNO3的溶解度数值比较进行分析。

【解答】
测定某物质在不同温度下的溶解度是探究在不同温度下，在相同溶剂中溶质最多被溶
解的质量；
①由表中数据可知溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；
②20∘C时，NaCl、KNO3的溶解度分别是36.0g、31.6g，在20∘C，甲烧杯中溶质没有
被全部溶解，说明甲烧杯中溶质的溶解度较小，所以甲烧杯中放入的是硝酸钾，而氯
化钠的溶解度是36.0g，烧杯内溶质全部溶解，所以加入的等质量氯化钠、硝酸钾的质量不能超过36.0g，升温到50∘C，硝酸钾的溶解度变为85.5g，所以溶液是不饱和溶液。

氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按图组装实验装置，并进行实验。

（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。

如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是________（填序号）；
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因________；
（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式________。

【答案】
（1）B
（2）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小
（3）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
【考点】
碱的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）如果先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸，加入氢氧化钠溶液时，二氧化碳被氢氧
化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，能够观察到气球先膨胀，后变瘪。

故选B。

（2）气球“先膨胀”的原因是二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小。

故填：二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小。

（3）气球“后变瘪”，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致瓶
内气压增大，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。

故填：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。

三、解答题（共2小题，满分13分）
正确选择实验仪器是实验成功的重要保证．下面是实验室中常见的仪器，请按要求填
空．
（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的仪器有________（填序号），
还缺少的两种仪器是________（填名称）；过滤粗盐水所用到的仪器有________（填序号）．
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用上述仪器中的________（填序号）组合
成发生装置．
（3）利用仪器③与⑦可组合成一个贮气装置，收集氢气（氢气难溶于水、密度小于
空气）时，气体应从仪器⑦的________（填“a”或“b”）端通入，该装置还有其他的用途，请你任举一例：________．
【答案】
②⑤⑥⑩,药匙和胶头滴管,②④⑥⑨
③⑧或者①⑧⑨
b,气体除杂等
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
过滤的原理、方法及其应用
氢气的实验室制取和检验
【解析】
（1）根据溶液配制和粗盐提纯的注意事项选择仪器；
（2）根据气体制备的反应物特点和反应条件选择发生装置；
（3）③与⑦组合在一起是万能瓶，可以做储气瓶也可以做洗气瓶．
【解答】
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用烧杯进行溶解，需要用量筒和胶头滴管
量取水，用玻璃棒搅拌，用药匙取用氯化钠固体，所以需要用到的仪器有②⑤⑥⑩，还缺少的两种仪器是药匙和胶头滴管；过滤粗盐水所用到的仪器有烧杯（承接液体用）、漏斗（过滤用）、玻璃棒（引流用）、铁架台（固定漏斗用），所以选用的仪器
为②④⑥⑨．
实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，是固体和液体在常温下反应制取气体，所以可选用
上述仪器中的③⑧或者①⑧⑨组合成发生装置．
仪器③与⑦组合在一起是万能瓶．作为贮气装置使用时，由于氢气难溶于水、密度小于空气，无论装置内是否装满水，都要从b端通入氢气．万能瓶还可以做洗气瓶用来除去气体中的杂质等．
化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图，同学们观察
到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在
石棉网上得到一些白色固体。

（1）请写出镁条燃烧的化学方程式：
___________________________________________，该反应的基本反应类型是
_________________________________。

（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。

有人认为
这个反应不遵循质量守恒定律。

你认为出现这样实验结果的原因可能是：
______________________________________________。

（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁(Mg 3N 2)固体；
③氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体是Mg 3N 2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
【反思与交流】空气中N 2的含量远大于O 2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO 却远多于Mg 3N 2，合理的解释是：
___________________________________________________。

同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：
_____________________________________________________。

【答案】
（1）2Mg +O 2====点燃
2MgO ,化合反应
（2）生成的氧化镁小颗粒（白烟）扩散到空气中去了，使得生成物收集不全
（3）【实验探究】取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。

黄色固体是Mg 3N 2,【反思与交流】氮气化学性质不如氧气活泼,燃烧不一定需要氧气参加
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
反应类型的判定
实验探究物质的性质或变化规律
质量守恒定律的实验探究
燃烧与燃烧的条件
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）镁条燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg +O 2====点燃2MgO ，该反
应由两种物质生成一种物质，属于化学反应。

（2）在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，出现这样实验结果的原因可能是生成的氧化镁小颗粒（白烟）扩散到空气中去了，使得生成物收集不全。

（3）【实验探究】根据已知条件，氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝进行实验，所以可以取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明黄色固体是Mg 3N 2。

【反思与交流】空气中N 2的含量远大于O 2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO 却远多于Mg 3N 2，可能的原因是氮气化学性质不如氧气活泼，单质Mg 3N 2的质量少。

氢气在氯气中能够燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加。

四、解答题（共1小题，满分6分）
硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。

工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。

现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：
（1）可生成硫酸亚铁的质量；
（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数。

【答案】
（1）解：设硫酸的质量为x，可生成硫酸亚铁的质量为y，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
5698152
5.6t x y
56 5.6t =98
x
=152
y
，
x=9.8t，y=15.2t，
答：可生成硫酸亚铁的质量是15.2t。

（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数为：9.8t
100t
×100%=9.8%，
答：所用废液中硫酸的溶质质量分数是9.8%。

【考点】
有关溶质质量分数的综合计算
根据化学反应方程式的计算
【解析】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，关键反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
【解答】
（1）解：设硫酸的质量为x，可生成硫酸亚铁的质量为y，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
5698152
5.6t x y
56 5.6t =98
x
=152
y
，
x=9.8t，y=15.2t，
答：可生成硫酸亚铁的质量是15.2t。

（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数为：9.8t
100t
×100%=9.8%，答：所用废液中硫酸的溶质质量分数是9.8%。