科粤版化学初一上学期期末试卷及解答参考(2024-2025学年)

2024-2025学年科粤版化学初一上学期期末复习试卷
(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）
1、下列关于物质的描述，正确的是：
A、金属都是导体，但非金属不一定是导体。

B、分子、原子、离子都是构成物质的微粒。

C、物质发生物理变化时，一定有新物质生成。

D、化学反应的本质是分子分解成原子，再重新组合成分子。

2、下列做法符合实验室安全规定的是：
A、实验室内随意堆放化学药品。

B、在不确定实验药品性质的情况下，直接触摸或品尝实验药品。

C、实验时佩戴防护眼镜和手套。

D、实验结束后，将实验用的玻璃仪器清洗后，倒置放置在实验台上。

3、下列哪种物质在常温下是液体？
A. 氧气
B. 铁
C. 水银
D. 二氧化碳
4、下列哪一项不是物理变化的特点？
A. 不产生新物质
B. 可逆性
C. 改变颜色
D. 密度改变
5、下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是：
A. 在使用酒精灯时，可以用嘴吹灭，以防酒精灯内的酒精燃烧
B. 在量筒中读数时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平
C. 使用天平时，应将待测物品放在天平的右盘上，砝码放在左盘上
D. 在进行过滤操作时，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁
6、下列物质中，属于纯净物的是：
A. 空气
B. 水和酒精的混合物
C. 纯净的氧气
D. 水的溶液
7、以下哪种物质是纯净物？
A、矿泉水
B、空气
C、冰水混合物
D、混合饮料
8、下列哪种化学反应类型属于置换反应？
A、2H2O → 2H2↑ + O2↑
B、CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
C、Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
D、CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
9、下列物质分类中，属于盐类的是：
A. 氢氧化钠（NaOH）
B. 盐酸（HCl）
C. 氯化钠（NaCl）
D. 氧化钙（CaO） 10、实验室中需要一定浓度的氯化铁溶液，现有以下哪些操作是正确的？
A. 在溶解氯化铁（FeCl3）晶体时，可以用水直接溶解，不需要添加酸。

B. 在溶解过程中，由于氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀，可以通过加入稀盐酸（HCl）抑制水解。

C. 溶解后，可以通过过滤去除氯化铁晶体表面的杂质。

D. 溶解完成的氯化铁溶液应放置在棕色瓶中，并置于避光处，避免光照导致溶液分解。

11、下列哪一项不是物质的物理性质？
A. 密度
B. 沸点
C. 可燃性
D. 颜色
12、在实验室里，如果要准确量取一定体积的液体，应该使用哪种仪器？
A. 烧杯
B. 量筒
C. 蒸发皿
D. 培养皿
二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）
1、下列关于物质的分类，正确的是：
A、纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的
B、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物
C、氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的化合物
D、酸、碱、盐、氧化物是物质的四大基本分类
2、下列关于化学实验的基本操作，说法正确的是：
A、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加，避免污染
B、量筒读数时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平
C、过滤时，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘
D、加热试管内的液体时，液体体积不应超过试管容积的1/3，且试管应与桌面成45度角
3、下列关于分子和原子的说法，哪些是正确的？（多项选择）
A、分子是保持物质化学性质的最小粒子。

B、原子是化学反应中的最小粒子。

C、分子和原子都是构成物质的基本单位。

D、原子在化学反应中可以再分。

三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）
1、物质的组成常用质量比来表示，例如水分子的组成可以用H2O来表示，它的质量比是（氢：氧）____ ，这个比例是根据元素的相对原子质量确定的。

2、铁（Fe）在氧气（O2）中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4）。

若一个铁原子失去了3个电子，那么生成1克Fe3O4所涉及的铁原子失去了多少克电子？
3、水的分子式为 ______ ，它由两个氢原子和一个氧原子构成。

4、在标准状况下，氧气的密度约为 ______g/L，这表明氧气比空气略重。

5、在化学反应中，反应物和生成物的质量关系遵循 _________ 定律，该定律表明，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

四、计算题（5分）
题目：请计算以下反应中生成物的物质的量比例。

反应方程式：2X + 3Y → 4Z
已知：
•参与反应的X的物质的量为10 mol
•参与反应的Y的物质的量为15 mol
五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）
第一题
题目背景：
在日常生活中，水是一种非常重要的物质，不仅对生物体至关重要，而且在工业、
农业等多个领域都有着广泛的应用。

纯净水是无色、无味、透明的液体，但在自然界中很难找到完全纯净的水，因为水容易溶解多种物质而形成溶液。

题目内容：
小明同学在做实验时，将一定量的食盐（NaCl）溶解于水中制备成食盐水溶液。

他发现，随着食盐的不断加入，水的凝固点逐渐下降。

为了探究这一现象，小明设计了一个实验，他分别配制了不同浓度的食盐水溶液，并测量了这些溶液的凝固点。

1.解释为什么食盐水的凝固点会低于纯水的凝固点？
2.如果小明配制了一种食盐水溶液，其凝固点比纯水低了10°C，那么这种溶液的凝固点是多少？（已知纯水的凝固点为0°C）
3.小明还想知道，如果他继续向这种溶液中添加更多的食盐，会发生什么情况？解释你的答案。

第二题
【题目】
实验室有一瓶失去标签的无色液体，经初步鉴定是盐酸或是水。

请完成以下实验设计，以确定该物质究竟是盐酸还是水，并写出对应的化学方程式。

【实验步骤】
1.采取少量该无色液体放入试管中。

2.使用pH试纸测量该液体的pH值。

3.向液体中滴加少量的硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成。

4.根据实验结果判断该液体是盐酸还是水。

【实验结果及解析】
1.进行pH值测定，pH试纸变红，表明该液体具有酸性。

2.加入硝酸银溶液时，观察到白色沉淀生成。

2024-2025学年科粤版化学初一上学期期末复习试卷
及解答参考
一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）
1、下列关于物质的描述，正确的是：
A、金属都是导体，但非金属不一定是导体。

B、分子、原子、离子都是构成物质的微粒。

C、物质发生物理变化时，一定有新物质生成。

D、化学反应的本质是分子分解成原子，再重新组合成分子。

答案：B
解析：A选项中，金属一定是导体，但非金属如碳的某些形式（如石墨）也是导体，因此A选项不正确。

C选项中，物理变化不会产生新物质，只是物质形态或状态的变化，所以C选项不正确。

D选项描述了化学变化的本质，但题目问的是关于物质的描述，因此D选项也不正确。

B选项描述的是分子、原子、离子都是构成物质的微粒，这是正确的。

所以正确答案为B。

2、下列做法符合实验室安全规定的是：
A、实验室内随意堆放化学药品。

B、在不确定实验药品性质的情况下，直接触摸或品尝实验药品。

C、实验时佩戴防护眼镜和手套。

D、实验结束后，将实验用的玻璃仪器清洗后，倒置放置在实验台上。

答案：C
解析：A选项中，随意堆放化学药品可能导致药品相互反应或实验室环境危险。

B 选项中，直接触摸或品尝实验药品可能引起中毒或化学反应。

D选项虽然问的是实验室安全规定，但根据题意不涉及安全规定的具体范围，因此不作为正确答案。

C选项提到实验时佩戴防护眼镜和手套，这是实验室安全规定中要求的基本操作，可以防止化学药品对实验者的皮肤和眼睛造成伤害。

因此正确答案为C。

3、下列哪种物质在常温下是液体？
A. 氧气
B. 铁
C. 水银
D. 二氧化碳
答案： C. 水银
解析：在常温下，氧气和二氧化碳都是气体，铁是固体，而水银是一种金属，在常温下呈现液态，因此正确答案是C。

4、下列哪一项不是物理变化的特点？
A. 不产生新物质
B. 可逆性
C. 改变颜色
D. 密度改变
答案： C. 改变颜色
解析：物理变化是指没有新物质产生的变化，其特点是可逆性和可能伴随密度的
变化等物理性质的变化，但不会产生新的物质。

而改变颜色通常是化学变化的一个特征，比如铁生锈后颜色发生变化，这是因为产生了新的物质——铁锈。

所以本题选C。

5、下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是：
A. 在使用酒精灯时，可以用嘴吹灭，以防酒精灯内的酒精燃烧
B. 在量筒中读数时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平
C. 使用天平时，应将待测物品放在天平的右盘上，砝码放在左盘上
D. 在进行过滤操作时，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁
答案：B
解析：A选项错误，使用酒精灯时不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭；B选项正确，读量筒内液体时，视线应与凹液面最低处保持水平；C选项错误，使用天平时，待测物品应放在左盘，砝码放在右盘；D选项错误，过滤时漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，以防液体溅出。

6、下列物质中，属于纯净物的是：
A. 空气
B. 水和酒精的混合物
C. 纯净的氧气
D. 水的溶液
答案：C
解析：A选项错误，空气是由多种气体组成的混合物；B选项错误，水和酒精的混合物是混合物；C选项正确，纯净的氧气是由氧分子组成的纯净物；D选项错误，水的溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

7、以下哪种物质是纯净物？
A、矿泉水
B、空气
C、冰水混合物
D、混合饮料
答案：C
解析：纯净物是由同种分子组成的物质，所以冰水混合物实质上是水的不同状态，水由同种分子H2O构成，属于纯净物。

其他选项都是由多种成分组成的混合物。

8、下列哪种化学反应类型属于置换反应？
A、2H2O → 2H2↑ + O2↑
B、CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
C、Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
D、CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
答案：C
解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

选项C中，镁（Mg）与盐酸（HCl）反应生成氯化镁（MgCl2）和氢气（H2），符合置换反应的定义。

9、下列物质分类中，属于盐类的是：
A. 氢氧化钠（NaOH）
B. 盐酸（HCl）
C. 氯化钠（NaCl）
D. 氧化钙（CaO）
答案：C
解析：在化学中，盐是由金属离子（或铵根离子NH4+）与酸根离子结合而成的化合物。

氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的，符合盐的定义。

而氢氧化钠是碱，盐酸是酸，氧化钙是碱性氧化物，不属于盐类。

10、实验室中需要一定浓度的氯化铁溶液，现有以下哪些操作是正确的？
A. 在溶解氯化铁（FeCl3）晶体时，可以用水直接溶解，不需要添加酸。

B. 在溶解过程中，由于氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀，可以通过加入稀盐酸（HCl）抑制水解。

C. 溶解后，可以通过过滤去除氯化铁晶体表面的杂质。

D. 溶解完成的氯化铁溶液应放置在棕色瓶中，并置于避光处，避免光照导致溶液分解。

答案：B、D
解析：A选项，氯化铁在水中溶解时会生成氢氧化铁沉淀，因此需要加入酸（如稀盐酸）抑制水解。

B选项正确，加入稀盐酸可以减少氯化铁的水解。

C选项，氯化铁晶体表面可能含有杂质，但是过滤通常用于分离液体和固体物质，不是用于去除固体晶体表面的杂质。

D选项正确，氯化铁溶液应避光存放以防止其分解。

11、下列哪一项不是物质的物理性质？
A. 密度
B. 沸点
C. 可燃性
D. 颜色
答案：C
解析：物质的物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如密度、
沸点、颜色等。

而可燃性是指物质能够燃烧的性质，这需要发生化学变化才能体现，因此属于化学性质。

12、在实验室里，如果要准确量取一定体积的液体，应该使用哪种仪器？
A. 烧杯
B. 量筒
C. 蒸发皿
D. 培养皿
答案：B
解析：在化学实验中，烧杯通常用于混合或加热液体；蒸发皿用于蒸发溶液中的溶剂；培养皿主要用于生物学实验中的细胞培养。

而量筒则是专门用来量取液体体积的仪器，因此选项B正确。

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）
1、下列关于物质的分类，正确的是：
A、纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的
B、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物
C、氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的化合物
D、酸、碱、盐、氧化物是物质的四大基本分类
答案：ABCD
解析：A项正确，纯净物和混合物的定义符合物质的分类。

B项正确，单质和化合物的定义符合物质的分类。

C项正确，氧化物的定义符合物质的分类。

D项正确，酸、碱、盐、氧化物确实是物质的四大基本分类。

因此，选项ABCD都是正确的。

2、下列关于化学实验的基本操作，说法正确的是：
A、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加，避免污染
B、量筒读数时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平
C、过滤时，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘
D、加热试管内的液体时，液体体积不应超过试管容积的1/3，且试管应与桌面成45度角
答案：ABCD
解析：A项正确，使用胶头滴管滴加液体时，垂直悬空滴加可以避免污染。

B项正确，量筒读数时视线与凹液面最低处水平，可以减少读数误差。

C项正确，过滤时滤纸的放置方法符合实验操作规范。

D项正确，加热试管内的液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，且与桌面成45度角，可以防止液体沸腾时溅出。

因此，选项ABCD都是正确的。

3、下列关于分子和原子的说法，哪些是正确的？（多项选择）
A、分子是保持物质化学性质的最小粒子。

B、原子是化学反应中的最小粒子。

C、分子和原子都是构成物质的基本单位。

D、原子在化学反应中可以再分。

答案：A、B、C
解析：
A. 正确，分子确实保持了物质的化学性质。

例如，水分子（H₂O）决定了水的特性，不能通过物理手段改变水分子本身的性质。

B. 正确，在化学变化中，原子是不可再分的基本粒子，被视为化学反应的基本单位。

C. 正确，分子和原子都是构成物质的基本单位，都是物质结构层次中的一部分。

D. 错误，原子在化学反应中通常不能再分，尽管在核反应中可以发生原子核的裂变或聚变，但这是超越初中化学范畴的内容。

三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）
1、物质的组成常用质量比来表示，例如水分子的组成可以用H2O来表示，它的质量比是（氢：氧）____ ，这个比例是根据元素的相对原子质量确定的。

答案：1:8
解析：在H2O分子中，氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16。

因为H2O 中有2个氢原子和1个氧原子，所以质量比是(1×2):(16×1)=2:16=1:8。

2、铁（Fe）在氧气（O2）中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4）。

若一个铁原子失去了3个电子，那么生成1克Fe3O4所涉及的铁原子失去了多少克电子？
答案：0.05克
解析：首先计算Fe3O4的摩尔质量，Fe的相对原子质量是56，O的是16，所以Fe3O4的摩尔质量为56×3 + 16×4 = 168 + 64 = 232克/摩尔。

铁在Fe3O4中的质量占比是(56×3)/232。

一个铁原子失去3个电子，相当于其质量变为56 - 3 = 53（假设电子质量约为1），因此1克Fe3O4中涉及的铁原子的质量为(1克 / 232克/摩尔)×56×3 = 0.053克。

所以，生成1克Fe3O4所涉及的铁原子失去了0.053克× 3 = 0.159克电子。

为了简化，答案约为0.05克。

3、水的分子式为 ______ ，它由两个氢原子和一个氧原子构成。

•答案：H2O
•解析：水是由两个氢原子和一个氧原子通过共价键连接而成的分子，其分子式表示为H2O。

这是化学中最基本的知识点之一，对于理解物质的组成与性质至关重要。

4、在标准状况下，氧气的密度约为______g/L，这表明氧气比空气略重。

•答案：1.43
•解析：在标准状况（0°C和1个大气压）下，氧气的密度大约为1.43克/升。

这是因为氧气分子的质量大于空气中平均分子的质量（主要是氮气和氧气组成的混合物），所以氧气的密度比空气的平均密度要大一些。

这一知识点有助于学生理解气体的物理性质以及如何根据这些性质对不同气体进行区分。

5、在化学反应中，反应物和生成物的质量关系遵循_________ 定律，该定律表明，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

答案：质量守恒定律
解析：质量守恒定律是化学反应的基本定律之一，它指出在任何封闭系统中，化学反应前后的质量是恒定的。

这意味着，无论反应物如何变化，反应物和生成物的总质量在反应前后保持不变。

这是化学反应进行时物质不灭、不增、不消的基本原则。

四、计算题（5分）
题目：请计算以下反应中生成物的物质的量比例。

反应方程式：2X + 3Y → 4Z
已知：
•参与反应的X的物质的量为10 mol
•参与反应的Y的物质的量为15 mol
答案：根据化学计量学原理，反应中生成物的物质的量比例为4:3。

解析：
1.首先，确定反应物X和Y的化学计量系数分别为2和3。

2.由于化学计量系数的比例等于生成物与反应物的物质的量比，故我们可以通过比较反应物的物质的量和它们的化学计量系数来确定生成物Z的物质的量。

3.计算X和Y的相对物质的量：X的相对物质的量为2/2 = 1，Y的相对物质的量为3/3 = 1。

4.因为X和Y的相对物质的量相等，且化学计量系数的比例为2:3，所以反应物X 和Y是按2:3的比例反应的。

5.根据反应方程式2X + 3Y → 4Z，可知每2摩尔X生成4摩尔Z，即1摩尔X生成2摩尔Z。

6.因此，生成物Z的物质的量为X的物质的量乘以其生成比例，即10 m ol × 2 = 20 mol。

7.由于Y也为过量反应物，且3摩尔Y生成4摩尔Z，即1摩尔Y生成4/3摩尔Z。

8.因此，Z的物质的量还可以按Y的物质的量来计算：15 mol × (4/3) = 20 mol。

9.可知，无论是按照X的物质的量还是按照Y的物质的量计算，生成物Z的物质的量均为20 mol，说明生成物Z的实际生成比例应为2:2，简化为1:1，即生成物Z与反应物的比例为4:4，再简化为1:1。

10.然而，根据化学反应方程式，可知每2摩尔X或3摩尔Y生成4摩尔Z，故实际比例为1:1乘以4，即为4:3。

这是生成物Z与反应物X和Y的物质的量比例。

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）
第一题
题目背景：
在日常生活中，水是一种非常重要的物质，不仅对生物体至关重要，而且在工业、农业等多个领域都有着广泛的应用。

纯净水是无色、无味、透明的液体，但在自然界中很难找到完全纯净的水，因为水容易溶解多种物质而形成溶液。

题目内容：
小明同学在做实验时，将一定量的食盐（NaCl）溶解于水中制备成食盐水溶液。

他发现，随着食盐的不断加入，水的凝固点逐渐下降。

为了探究这一现象，小明设计了一个实验，他分别配制了不同浓度的食盐水溶液，并测量了这些溶液的凝固点。

1.解释为什么食盐水的凝固点会低于纯水的凝固点？
2.如果小明配制了一种食盐水溶液，其凝固点比纯水低了10°C，那么这种溶液的凝固点是多少？（已知纯水的凝固点为0°C）
3.小明还想知道，如果他继续向这种溶液中添加更多的食盐，会发生什么情况？解释你的答案。

答案与解析：
1.解释原因：
食盐水的凝固点低于纯水的原因在于溶液中的溶质（这里是NaCl）会干扰水分子之间的氢键网络，使得水分子更难排列成固体冰晶结构。

因此，需要更低的温度才能让水分子克服热运动的影响，形成稳定的晶体结构，即凝固点降低。

这个过程称为凝固点下降，它是溶液的一个重要特性，对于非挥发性溶质而言，凝固点的降低程度与溶质的摩尔浓度成正比。

2.计算凝固点：
已知纯水的凝固点为0°C，而小明配制的食盐水溶液的凝固点比纯水低10°C，所以这种溶液的凝固点为：
(凝固点=0°C−10°C=−10°C)
3.进一步加盐的情况：
当小明继续向溶液中添加更多的食盐时，理论上讲，随着食盐浓度的增加，溶液的凝固点将继续下降。

但是，这一过程不是无限的。

当溶液达到饱和状态后，再加入的食盐将不会溶解，从而不会进一步影响溶液的凝固点。

实际上，在高浓度下，溶液的凝固点下降效应会变得不那么显著，因为此时溶液中已经含有大量的离子，对水分子的排列造成了极大的阻碍。

此外，当溶液中溶质浓度过高时，可能会形成过饱和溶液或者析出晶体，这都会影响到溶液性质的变化。

第二题
【题目】
实验室有一瓶失去标签的无色液体，经初步鉴定是盐酸或是水。

请完成以下实验设计，以确定该物质究竟是盐酸还是水，并写出对应的化学方程式。

【实验步骤】
1.采取少量该无色液体放入试管中。

2.使用pH试纸测量该液体的pH值。

3.向液体中滴加少量的硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成。

4.根据实验结果判断该液体是盐酸还是水。

【实验结果及解析】
1.进行pH值测定，pH试纸变红，表明该液体具有酸性。

2.加入硝酸银溶液时，观察到白色沉淀生成。

【答案】
该无色液体是盐酸，而不是水。

在pH测定中，当此液体表现出酸性特征时，首先可以确定该物质不是水。

酸性的液体通常pH值小于7，而我们得到的结果是红色，说明pH值小于7，因此说明了这点。

硝酸银与盐酸反应会产生氯化银的白色沉淀，化学方程式如下：
[HCl(aq)+AgNO3(aq)→AgCl(s)↓+HNO3(aq)]
【解析】
1.pH值测定：pH值是衡量物质酸碱性强弱的一个指标，pH值小于7表明溶液呈酸性；pH值大于7表明溶液呈碱性；pH值等于7则表明溶液是中性的。

2.硝酸银加入后产生沉淀：硝酸银（(AgNO3)）与盐酸（(HCl)）发生复分解反应，生成不溶于水的氯化银（(AgCl)）沉淀和硝酸（(HNO3)）。

这一现象进一步证实了该无色液体含有盐酸的成分。

3.确认为盐酸：结合pH值测定和生成白色沉淀的现象，可以确定该无色液体是盐酸。