宁夏青铜峡市2023-2024学年高一下学期开学考试化学模拟试题(含答案)

宁夏青铜峡市2023-2024学年高一下学期开学考试化学
模拟试题
所需相对分子质量：H 1
Na 23C 12O 16S 32N 14Mn 55Na 23
--------一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分）1．下列物质分类错误的是（ ）
A ．纯碱——化合物
B ．胆矾——电解质
C ．汽油——纯净物
D ．碳酸氢钠——
盐类
2．是一种放射性同位素电池的能源来源．下列关于的说法不正确的是（
）
9038Sr 90
38Sr A ．质子数为38 B ．核外电子数为90 C ．中子数为52 D ．质量数为90
3．溶液、胶体、浊液是三种重要的分散系，下列叙述错误的是（ 3FeCl 3Fe(OH)3Fe(OH)）
A ．溶液与胶体的外观都是澄清、透明、均匀的3FeCl 3Fe(OH)
B ．分别用一束光透过三种分散系，只有胶体出现丁达尔效应3Fe(OH)
C ．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应
D ．三种分散系均属于混合物
4．下列各组选项中属于同位素的是（ ）
A ．与
B ．与
C ．金刚石和石墨
D ．与2O 3O 126C 13
6C 146C 14
7
N 5．检验久置的溶液是否变质，最好选择的试剂是（ ）
4FeSO A ．铁片
B ．溶液
C ．石蕊溶液
D ．溶液
NaOH KSCN 6．下列说法不正确的是（
）
A ．分子中存在极性共价键HBr
B ．晶体溶于水时有离子键的断裂
NaCl C ．分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构3NH D ．晶体中既有离子键又有共价键KOH 7．下列离子方程式书写正确的是（
）
A ．氢氧化钡溶液和稀盐酸反应：2H OH H O
+-
+B ．铁与稀硫酸反应制取氢气：322Fe 6H 2Fe 3H +
+++↑
C ．碳酸氢钠与盐酸反应：322NaHCO H Na H O CO +++++↑
D ．用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳：2322CO 2H CO H O
-++↑+8．某溶液遇到紫色石蕊试液显红色，下列各组例子能在该溶液中大量共存的是（ ）
A ．
B ．23
Na Ca Cl NO ++-
-
、、、24
3K SO HCO Na +-
-
+
、、、C ． D ．224SO Na Ba OH -++-、、、
223434
NO SO CO MnO ---
-、、、9．关于反应下列有关该反应的说法正确的是（ ）
32228NH 6NO 7N 12H O ++A ．中H 元素被氧化 B ．在反应中失去电子
3NH 2NO C ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D ．氧化产物与还原产物的质量之比为3:44:3
10．表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A N A ．在标准状况下，水所含的分子数为22.4LL A N
B ．中所含有的电子数为40.2molCH A
2N C ．和的混合气体中含有的氧原子数为20.1molCO 2SO A 0.2N D ．的氧气中含有的原子数为3.2g A
0.2N 11．硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后，氢离子浓度为,硫酸根离子浓度为
0.3mol /L ,则混合溶液中钠离子浓度为（ ）
0.4mol /L A ．
B ．
C ．
D ．0.05mol /L 0.2mol /L 0.5mol 0.5mol /L
12．某同学用下列装置进行有关的实验．下列说法不正确的是（
）
2Cl
ⅠⅡⅢⅣA．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
离子的结构示意图
．水分子的结构式：
第Ⅱ卷（选择题 共52分）二、填空题（共52分）
17．根据要求完成下列填空（每空两分共12分）（1）画出氯原子结构示意图__________；
（2）写出氨气和氢氧化钠的电子式：氨气__________氢氧化钠__________（3）写出氯化铁和铁反应的离子方程式_________________________________；（4）除去固体中混入的杂质最佳方法是__________，化学方程式为23Na CO 3NaHCO ________________________________________．
18．（每空2分共14分）如下图所示的装置中，A 是氯气发生仪器，C 、D 为气体净化装置（C 中装有饱和食盐水，D 中装有浓硫酸），E 是硬质玻璃管装有细铁丝网，F 为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液．
请回答下列问题：
（1）仪器A 的名称是__________;B 中盛装的药品是__________；（2）C 装置的作用是__________；D 装置的作用是__________；（3）E 中发生化学反应的方程式为__________；
（4）烧杯G 中氢氧化钠溶液的作用是__________；其发生反应的化学方程式为：__________．
19．（每空2分共10分）
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产时间中有很重要的作用．现有5种短周期主族元素．X 的一种核素在考古时常用来测定文物的年代；Y 的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z 在短周期主族元素中原子半径最大；W 的单质，常温下是一种黄绿色的气体；Q 的最高化合价与最低化合价的代数和为4．回答下列问题：
（1）X 在元素周期表中的位置：_________________________________
（2）由Y 与Z 组成的一种化合物可作供氧剂，该化合物中所含化学键的类型为__________（3）Y 、Z 、Q 按简单离子半径由大到小的顺序排列为__________（用离子符号表示）（4）写出W 的最高价氧化物对应的水化物与Z 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：_____________________________________
（5）研究W 、Q 非金属性强弱的方案中不可行的是__________（填字母）a ．比较W 、Q 简单氢化物沸点的高低 b ．比较W 、Q 单质与氢气反应的难易程度c ．比较W 、Q 简单阴离子的还原性强弱
d ．比较W 、Q 氧化物对应的水化物的酸性
20．（每空2分共12分）实验室欲用固体配制的溶液:NaOH 1.0mol /L NaOH 480mL （l ）要完成本实验该同学应称出__________g
NaOH （2）在配制过程中，将称好固体放入烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后，将NaOH 溶液沿玻璃棒移入__________容量瓶．用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒次，将冲洗mL 23 液移入容量瓶中．向容量瓶内加水至离刻度线__________时，改用__________,小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，应该__________．最后盖好瓶盖摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶保存．
（3）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的②称量时间过长③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
21．（4分）在加热的条件下，用与物质的量浓度为的浓盐酸反应，2MnO 100mL 12mol /L 制得氯气（标准状况）．2.24L （1）需要消耗多少克？
2MnO （2）被氧化的的物质的量是多少？
HCl
）。