高中化学溶液中离子浓度比较优秀课件

如果恰好完全反响，那么考虑生成的 物质是什么，然后按照只有一物质作溶质 进行处理；
⑶、两种物质反响，其中一种有剩余
1.将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液 等体积混合后，溶液中以下微粒的物质的量关系 正确的选项是D 〔 ) A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
解题方法小结
对于溶质单一型的溶液，假设溶质是弱酸或弱碱， 那么考虑电离且电离是弱电离，假设溶质是盐，那 么考虑水解且水解很弱
理清电离与水解，
分清主次很关键； 遇到等式想守恒， 活用守恒更简便。
２、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
⑴、两种物质混合不反响：
例：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与
〖训练2〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 质子守恒： c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)
• 方法一：直接写。根据质子守恒的意义。 质子守恒，就是水溶液中水电离出的氢 离子浓度等于水电离出的氢氧根离子的 浓度。
• 如：NaHCO3溶液中 • n(Na+)：n(C)＝1：1
• 推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋ c(CO32-)＋c(H2CO3)
例1：在0.1mol/LNa3PO4溶液中：
根据P元素形成微粒总量守恒：
c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4) =0.1mol/L
)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。 （注意：解
答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。）
〔2〕弱碱溶液：
( c)
分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水 的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和 物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的， 所以C项错误，即答案为C项。
质子守恒
C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-)
二、常见题型和对策
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 〔1〕弱酸溶液：
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，以下关系错误的选
项是
A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) ( A )
B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
方法二：间接写。
先写出物料守恒与电荷守恒， 再将两个等式相减，整理，就 得到质子守恒式。
〖训练3〗 写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓
度关系
电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-)
物料守恒 1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)
c(OH-) • Na2CO3溶液中：
c(Na＋) ＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋ c(HCO3－)
方法规律总结
1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度
2、物料守恒：
电解质溶液中由于电离或水解因素， 离子会发生变化变成其它离子或分子 等，但离子或分子中某种特定元素的 原子的总数是不会改变的。
假设溶液中同时存在能水 解的盐和弱酸、弱碱， 再根据 题意分析电离、水解程度哪个 大。假设不特别注明那么溶液 通常显弱酸、弱碱的性质.
⑵、两种物质恰好完全反响：
例：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH 溶液混合，在所得溶液中( A) BACD、、、、ccc(c((N(NNNaaa+a++)+))＞)＞＞＝ccc(c((C(CCCHHHH333C3CCCOOOOOOOO-)--))＞-)＞＞＞ccc(c((H(OHO+H+)H)＞-＝)-)＞c＞c((cOcO((HHHH+-)+-)))
( CD )
D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
[解析]因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程
度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以 D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷 守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合
c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞ c(CH3COOH)＞c(H+)
2. 牢记三个守恒
1、电荷守恒：电解质溶液总是呈电 中性，即阴离子所带负电荷总数一 定等于阳离子所带正电荷总数。
• 如：NaHCO3溶液中： • n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋
n(OH-) 推出： • c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋
A．c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S)
( AD )
B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-)
C．c(Na+) ＞ c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-)
D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)
解析： 电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)，选A D
〔3〕质子守恒〔水的电离守恒〕： 水溶液中水电离出的氢离
子浓度等于水电离出的氢氧根离 子的浓度。 c(H+)水 ＝ c(OH-) 如水：NH4Cl溶液：
c(H+) ＝ c(OH-) + c(NH3·H2O)
〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 质子守恒： c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)
根据Na与P形成微粒的关系：
3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4) =c(Na+)
根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：
c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)+c(H+) =c(OH-)
规律方法总结
物料守恒：
1.某元素守恒 2.等量代换。
上述，C、D正确。
6.不同物质同种离子浓度比较型
例6：等物质的量的以下溶液中，NH4+的浓度由大到小 的顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 ③>①=④>②
规律： 1、水解的盐>双水解的盐 2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，
那么该水解的离子浓度大
CH3COONa配成1 L混合溶液，其中c(CH3COO-) 大
于c(Na+),对该混合溶液以下判断正确的选项是A B
(
)
A、c(H+)＞c(OH-)
B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1
C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1
3.强酸弱碱盐溶液：
【例3】在氯化铵溶液中，以下关系正确的选项( 是A )
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-) C. c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-) D.c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：
【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1mol/LKHC2O4溶液中，以下关系正确的选项是
A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L
C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4)
〔1〕电离平衡理论:
弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗 的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水 的电离的存在。 适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。
1. 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中的离 子分子大小关系如何?
c ( C 3 C H ) O c ( H O ) c ( C H 3 C H ) O c ( O O )
解题指导：两种(或多种)物质相混合:
1 先考虑这两种物质能否发生反响、反响后溶液 中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。 2 如果恰好完全反响，那么考虑生成的物质是什 么，然后按照只有一物质作溶质进行处理； 3 假设溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱， 再根据电离、水解程度分析。假设不特别注明那 么溶液通常显弱酸、弱碱的性质.
• 以Na2CO3溶液为例，由于CO32-的两 步水解，而存在HCO3-、H2CO3， CO32-的水解就是在夺取水自身电离的 H+，因此水自身电离的H+一局部存在 于溶液中，另一局部被CO32-夺走，储 存于HCO3-和H2CO3中，因此根据水自 身电离的H+与OH-本是相等的关系，可 以写出质子守恒等式：
C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
分析：由于D.Hc2(SH溶2S液)+中c存(H在S-下)+列c(平S2衡-)：=0H.21Smol/LH++HS-，
HS-
H++S2-，H2O
H++OH-，根据电荷守恒得
c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-
２.在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中， NH4+、 NH3·H2O、OH-、H+的浓度由大到小的顺序 是
c ( N 3 H H 2 O ) c ( O ) c H ( N 4 ) H c ( H )
〔2〕水解平衡理论: 弱离子(弱酸根离子、弱碱的
阳离子)的水解一般是微弱的。
如：CH3COONa溶液中存在如下关系：
分析：水解是微量的，所以上述关系式正确的选项 是A项。〔注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳 离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。
规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子〞存在的溶液 中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：
C(不水解离子〕＞ C(水解离子〕
〔4〕强碱弱酸盐溶液：
【例4】在Na2S溶液中以下关系不正确的选项是
首先必须有正确的思路：
酸或碱溶液 考虑电离
单一溶液
正盐溶液
电
盐溶液
考虑水解
解
酸式盐溶液 考虑水解与电离
质
溶
不反应
液 混合溶液
（分清主次பைடு நூலகம் 考虑水解与电离
（分清主次） 生成酸或碱 考虑电离
不过量
反应
生成盐
按盐溶液考虑
过量
根据过量情况考虑电离或水解 （分清主次）
1.紧抓两个“微弱〞 —电离平衡理论和水解平衡理论